1、辽宁省葫芦岛市 2018 届高三下学期第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5 Mn: 55 Fe: 56 Cu: 64 Ba: 1371. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度B. 通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应C. 开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”【答案】A【解析】应用高纯度二氧化硅制成光导纤维，故 A 错误；植
2、物光合作用吸收二氧化碳，故 B正确；减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生，故 C 正确；可降解塑料的使用能减少“白色污染” ，故 D 正确。2. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是A. 布洛芬的分子式为 C13H18O2B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4 种【答案】D【解析】A根据结构简式确定分子式为 C13H18O2，故 A 正确；B结构相似、在分子组成上相差一个或 n 个-CH 2原子团的有机物互称同系物，二者结构相似且在分子组成上相差 5 个-CH 2原子团
3、，所以互为同系物，故 B 正确；C布洛芬含有的苯环结构可与氢气发生加成反应，且 1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反应，故 C 正确；D布洛芬苯环上的氢原子只有两种等效氢，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 2 种，故 D 错误；故选 D。3. 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A. 不能用 Na2CO3溶液将乙酸和乙酸乙酯区分开B. 乙烯分子与苯分子都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D. 乙醛加入 Cu(OH)2 粉末并加热可看到红色沉淀生成【答案】C【解析】Na 2CO3溶液与乙酸反应放
4、出二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于 Na2CO3溶液，能用Na2CO3溶液将乙酸和乙酸乙酯区分开，故 A 错误；苯分子中不含碳碳双键，故 B 错误；甲烷和氯气生成一氯甲烷、苯和液溴生成溴苯、乙醇和乙酸生成乙酸乙酯、乙酸乙酯水解都属于取代反应，故 C 正确；乙醛加入 Cu(OH)2 悬浊液并加热可看到红色沉淀生成，故 D 错误。4. 下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是操作 现象 分析A适当升高装有 pH 传感器的碳酸氢钠溶液的温度在一定升温范围内溶液 pH 降低升温对水和 HCO3-电离的促进程度大于NaHCO3 水解的促进程度B测定打开可乐瓶盖后溶液的 pH 变化打开瓶盖后 pH由 2.
5、5 逐渐上升至 4.5 左右打开瓶盖后 CO2浓度(或压强)降低，促进 H2CO3分解C测定 0.1mo/L CH3COONH4溶液的 pH溶液 pH 接近 7 KbCH3COOH KbNH 3H2OD在等浓度的 CuSO4和 MgSO4混合溶液中加入一滴 NaOH 溶液产生蓝色沉淀 KspCu(OH)2 KspMg(OH)2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】水和 HCO3-电离呈酸性， HCO 3- 水解呈碱性，升高温度溶液 pH 降低，说明升温对水和 HCO3-电离的促进程度大于对 NaHCO3 水解的促进程度，故 A 正确；打开瓶盖后，二氧化碳溶解度减小，CO 2浓
6、度(或压强)降低，所以 pH 逐渐上升，故 B 正确；0.1mo/L CH 3COONH4溶液的 pH 接近 7，说明 CH3COO-、NH 4+水解程度相同，故 C 正确；在等浓度的 CuSO4和 MgSO4混合溶液中加入一滴 NaOH 溶液，生成氢氧化铜程度，说明氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，所以KspCu(OH)2c(Na +)c(X-)B. 在 B 点，溶液中 c(H+)=c(OH-)C. C 点溶液中存在的主要平衡是 X-+H2O HX+OH-D. 0.05mol/LNaX 溶液的 pH9【答案】A【解析】在 A 点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为 HX 和 NaX，结合量的关系可知c
7、（HX）c（X -）c（Na +）c（H +）c（OH -） ，故 A 错误；在 B 点，pH=7，所以 c（H +）=c（OH -） ，故 B 正确；C 点，氢氧化钠的体积小于 25mL，溶质是 NaX 和少量 HX，溶液呈碱性，说明 NaX 水解大于 HX 电离，主要平衡是 X- + H2O HX+OH-，故 C 正确；25mL0.1000mol/L NaOH 溶液与 25.00mL 0.1000mol/L 一元酸 HX 溶液混合恰好得到 0.05mol/L NaX 溶液，根据图像可知 pH 9，故 D 正确。8. 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO 2、MnOOH、MnO 及
8、少量 Fe、Pb 等) 为原料制备高纯 MnCl2xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下:资料 a:Mn 的金属活动性强于 Fe; Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.5 时易被 O2氧化。资料 b: 生成氢氧化物沉淀的 pHMn(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 pH 8.1 6.5 1.9沉淀完全时 pH 10.1 8.5 3.2注: 金属离子的起始浓度为 0.1mol/L(1)过程 I 的目的是浸出锰经检验滤液 1 中含有的阳离子为 Mn2+、Fe 3+、Pb 2+和 H+.MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式是_检验滤液 1 中只含 Fe3+不含 Fe2+
9、的操作和现象是：取少量滤液 1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液 1 于试管中_Fe 3+由 Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b.4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2Oc写出 c 的离子方程式：_（2）过程的目的是除铁有如下两种方法：i氨水法：将滤液 1 先稀释，再加适量 10%的氨水，过滤ii焙烧法：将滤液 l 浓缩得到的固体于 290焙烧，冷却，取焙烧物已知：焙烧中发生的主要反应为 2FeCl3+3O2 2Fe2O3+3Cl2，焙烧时 MnCl2和 PbCl2不发生变化氨水法除铁时，溶液 pH 应控制在_之间补全 ii 中
10、的操作：_两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_（3）过程的目的是除铅加入的试剂是_（4）过程所得固体中的 x 的测定如下：取 m1g 样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为 m2g则 x=_【答案】 (1). MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O (2). 再滴加 KSCN 溶液，溶液变红 (3). MnO 2+4H+2Fe2+-= Mn2+2Fe3+2H2O (4). 3.26.5 (5). 加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至 pH 小于 6.5 (6). 引入杂质 NH4+ (7). 锰 (8). 【解析】请在此填写本题解析!9. 近年科学家提出“绿色自由”构想。
11、把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之与 H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:(1) 已知:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=-94.9kJ/molCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 2=+41.2 kJ/mol则在合成塔中，CO 2与 H2反应生成气态的 H2O 和甲醇的热化学方程式为_.(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)_.(3)一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1mol CO2 和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应与反应,
12、相同时间内 CO2的转化率随温度变化如下图所示:催化剂效果最佳的反应是_（填“反应 I”， “反应” ， “反应” ） 。b 点 v (正)_ v (逆)（填“” ， “ (5). 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 (6). K=16/3(mol/ L)-2（或 K=5.33(mol/L)-2） (7). CO 2+2H+2e =CO+H2O (8). 210-4mol/L【解析】试题分析：(1)根据盖斯定律计算 CO2与 H2反应生成气态的 H2O 和甲醇的焓变；(2) 从低碳环保角度进行分析；(3)催化剂加快反应速率，相同温度下，反应 I 速率最快；CO 2(g)+ 3H2(g)=
13、H2O(g)+ CH3OH(g) H = -53.7kJ/mol，降低温度平衡正向移动，所以温度下 CO2平衡转化率大于 a 点； 正反应放热，升高温度平衡逆向移动；利用“三段式”计算 c 点时该反应的平衡常数；(4)根据装置图，N 极 CO2得电子生成 CO；(5) 根据计算 CaCl2溶液的最小浓度；解析：(1) CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=-94.9kJ/molCO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 2=+41.2 kJ/mol=5.33。 (4)根据装置图，N 极 CO2得电子生成 CO，电极反应式是CO2+2H+2e =CO +H2O；(5
14、) 设 CaCl2溶液的最小浓度为 xmol/L，x210 -4mol/L，所以 CaCl2溶液的最小浓度为 210-4mol/L。点睛：根据浓度熵 Q 与 Ksp 的关系判断是否有沉淀生成；若 Q=Ksp，溶液恰好饱和；若QK，有沉淀生成；若 QKsp，没有沉淀生成。10. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2溶液的反应。实验 I试剂: 酸化的 0.5mol/L FeSO4溶液(pH=0.2)，5%H 2O2溶液(pH=5 )操作 现象取 2mL 上述 FeSO4溶液于试管中，加入 5 滴 5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气池测得反应后溶液 pH=0.9向反应后的溶液
15、中加入 KSCN 溶液 溶液变红(1)上述实验中 H2O2溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式是_.(2)产生气泡的原因是_.实验试剂: 未酸化的 0.5mol/L FeSO4溶液(pH=3)，5%H 2O2溶液(pH=5 )操作 现象取 2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入 5 滴上述 FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊测得反应后溶液 pH=1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL1 盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液初步判断该沉淀中含有 Fe2O3，经检验还含有SO42 检验棕黄色沉淀中 SO4
16、2 的方法是_（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i H 2O2溶液氧化 Fe2+消耗 H+iiFe 2+氧化的产物发生了水解根据实验 II 记录否定假设 i，理由是_实验验证假设 ii：取_，加热，溶液变为红褐色，pH 下降，证明假设 ii 成立（5）将 FeSO4溶液加入 H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_【实验】若用 FeCl2溶液替代 FeSO4溶液，其余操作与实验 相同，除了产生与相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色（6）产生刺激性气味气体的原因是_（7）由实验、可知，亚铁盐与 H2O2反应的现象与_（至少写两点）有
17、关【答案】 (1). 2Fe 2+2H+H2O2=+2Fe3+2H2O (2). Fe3+催化下 H2O2分解生成 O2 (3). 取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有 SO42 (4). 反应后溶液的 pH 降低 (5). Fe 2(SO4)3溶液 (6). 2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3（胶体）+4H + (7). H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动，产生的 HCl 受热挥发 (8). pH、阴离子种类、温度、反应物用量（1）上述实验中 H2O2溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式是 2Fe2+H
18、2O2+2H+=2Fe3+2H2O。（2）产生气泡的原因是 Fe3+催化下 H2O2分解产生 O2。（3）检验棕黄色沉淀中 SO42-的方法是：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有 SO42-。（4）根据实验记录否定假设，理由是反应后溶液的 pH 降低。实验验证假设: 取 Fe2(SO4)3溶液，测其 pH，加热，溶液变为红褐色，冷却后测试发现pH 下降了，证明假设 ii 成立。（5）将 FeSO4溶液加入 H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H +。（6）产生刺激性气
19、味气体的原因是 H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动， 产生的 HCl 受热挥发。（7）由实验 I、可知，亚铁盐与 H2O2反应的现象与 pH、阴离子种类、温度、反应物用量等等有关。11. 化学一选修 3 物质结构与性质 磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物:(1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布为_.(2)磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(用元素符号表示)。(3)亚磷酸(H 3PO3)是一种常见的无机酸，其与过量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构_。亚磷酸可作还原剂将
20、 Cu2+还原为单质，得到的电子填充到_轨道。(4)己知 PBr5晶体中存在 PBr4+，和 Br-两种离子，则 PBr4+，中心 P 原子杂化类型为_，该离子的几何构型为_。而 PCl5晶体中存在 PCl4+和另一种阴离子，该阴离子配位数为 6，请写出该离子的化学式:_。PBr 5晶体中不能形成与 PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是:_。(5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做 Si晶体的“广义等电子体” ，可做半导体材料.根据“广义等电子原理” ，下列物质中，可能是半导体的有_.A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.
21、BN磷化铝中，Al 原子的配位数为_，若该晶胞密度为 dg/cm3，用 NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长为_。【答案】 (1). 4s 24p3 (2). PSSi (3). (4). 3d、4s (5).sp3杂化 (6). 正四面体形 (7). PCl 6- (8). Br 原子半径大，P 原子周围无法容纳 6 个 Br 原子，排斥力太大，不稳定 (9). ACE (10). 4 (11). 【解析】试题分析：(1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素是 33 号元素 As；(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，A 族元素 P 轨道半充满，为稳定结构，第一电离能大于同周期A 族元素
22、；(3)亚磷酸(H 3PO3)是一种常见的无机酸，其与过量的 NaOH 溶液反应生成Na2HPO3,所以 H3PO3是二元酸；Cu 2+的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d9，Cu 的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；(4)PBr 4+中 P 原子的价电子对数是 ；磷元素化合价为+5，配位数为 6，另一种阴离子带的电荷数是-1；Br 原子半径大，P 原子周围无法容纳 6 个Br 原子，排斥力太大，不稳定；(5) AlP 价电子数为 8；根据晶胞示意图分析 Al 原子的配位数；根据 计算晶胞边长。解析：(1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素是 33 号元素
23、As，最外层有 5 个电子，基态原子的价层电子排布为 4s24p3；(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，A 族元素 P 轨道半充满，为稳定结构，第一电离能大于同周期A 族元素，所以磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 PSSi；(3)亚磷酸(H 3PO3)是一种常见的无机酸，其与过量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3,所以 H3PO3是二元酸，含有 2 个羟基，H 3PO3的结构式是；Cu 2+的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d9，Cu 的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，所以得到的电子填充到 3d、4s 轨道；(4)PB
24、r 4+中 P 原子的价电子对数是 ，所以 P 原子杂化类型为 sp3；没有孤对电子，所以该离子的几何构型为正四面体形；磷元素化合价为+5，配位数为 6，另一种阴离子带的电荷数是-1，该离子的化学式PCl6-；Br 原子半径大，P 原子周围无法容纳 6 个 Br 原子，排斥力太大，不稳定，所以 PBr5晶体中不能形成与 PCl5晶体一样的阴离子；(5) AlP 价电子数为 8；A. SiC 价电子数为8； B.CaO 2价电子数为 14； C. GaAs 价电子数为 8； D.Si 3N4价电子数为 32； E.BN 价电子数为 8，所以可能是半导体的有 ACE；根据晶胞示意图，Al 原子的配
25、位数 4；根据均摊原则，每个晶胞含有 Al 原子数 ，每个晶胞含有 P 原子数 4，所以晶胞的摩尔质量是 232g/mol，设晶胞边长是 a cm，则晶胞体积为 ， ，则a= 。点睛：根据均摊原则，晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用 。12. 化学一选修 5 有机化学基础 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：已知：（1）A 的名称是_；A 分子中最多有_个原子共平面。（2）B 生成 A 的化学方程式_。（3）D 生成 E 的反应类型为_，试剂 a 是_。（4）F 的结构简式_。（5）J
26、是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，写出 H 生成 J 的化学方程式_(注明反应条件)。（6） ，X 的同分异构体中:能发生银镜反应; 能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的 X 的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_。（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成 的路线流程图_(其它试剂自选)。【答案】 (1). 2-甲基丙烯 (2). 8 (3). C(CH 3)3Br + NaOH + NaBr + H 2O (4). 取代反应 (5). Br 2/Fe (6). (7).(8). 13 (9). (10). 【解析】比较 A、
27、B 的分子式可知，A 与 HBr 发生加成反应生成 B，根据已知条件 B 转化为C（C 4H9MgBr） ；比较 D、E 的分子式可知，D 与液溴加入铁粉时发生取代反应生成 E，E 中甲基被氧化成醛基，根据 G 的结构可推知 F 中溴原子和醛基在邻位，则 D 为甲苯，E 为，F 为 ，再根据已知条件的反应，结合 G 的结构可知：C 为，B 为 ，A 为 ，再根据反应可知，H 为。 （1） 的名称是 2-甲基丙烯或 2-甲基-1-丙烯，根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个在这个面上，则 分子中最多有 8个原子共平面；（2） 生成 是发生消去反应，其化学方程式为：C(CH3)
28、3Br + NaOH + NaBr + H 2O；（3）甲苯发生取代反应生成，试剂 a 是液溴和铁；（4）F 的结构简式 ；（5）J 是发生分子内的酯化反应生成一种酯，反应的化学方程式为：；（6） ，则：，X 为： ，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。其中符合条件的：一种是苯环上有一个酚羟基，另一个取代基为亚甲基连接醛基，共有 3 种；另一种是苯环上有三个取代基，分别是酚羟基、甲基、醛基，先以酚羟基和甲基定位置，有邻、间、对位三种，两取代基在邻位后添上醛基有四种结构，两取代基在间位后添上醛基有四种结构，两取代基在对位后添上醛基有两种结构，共 10 种同分异构体，故符合条件的所有 X 的同分异构体有 13种；其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式： ；（7）以甲烷和甲苯为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：。
