1、判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用=表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐）=2K （钾离子）+CO3（碳酸根离子）HNO3（强酸）=H( 氢离子 )+NO3（硝酸根离子）CH3COOH （弱酸）可逆符号 CH3COOH（醋酸跟离子）+H（氢离子)此外弱酸还有多级电离，如 H2S 一级电离：H2S 可逆符号 H（氢离子）+HS （硫氢根离子）二级电离：HS（硫氢根离子）可逆符号 H（氢离子）+S（硫离子）写电离方程式时应特别注意： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 要正确书写出电离
2、的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“” 号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“”号，后写数字。离子的电荷数为 1 时，1 省略不写，只写“+”或“ ”号；而化合价数为 1 时，1必须标明。 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价
3、数值相等。 强电解质全部电离用等号（强酸、强碱、绝大多数盐），弱电解质部分电离一律用可逆号（弱酸、弱碱、水、极少数盐），多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。 总之，电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。例：强电解质 Al2(SO4)3 = 2Al3+3SO42- 等号左边化学式中铝元素的角码2 和硫酸根的角码
4、3 到等号右边变成铝离子的系数 2 和硫酸根离子的系数 3。在等号左边的化学式中铝元素显+3 价，到右边铝离子带 3 个单位正电；硫酸根显-2 价，到右边硫酸根离子带 2 个单位负电。硫酸根原子团在电离时不拆开，所以氧元素的角码不变。弱碱 NH3.H2O =可逆= NH4+ + OH-1|评论 一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电
5、子总数要相等）。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 二、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不
6、能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存；NH4+与 OH-不能大量共存。*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+ 3
7、Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+= 3S+3H2O 反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。 *3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水
8、溶液中不能大量共存。 例：Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 思维技巧点拨 1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（O
9、H-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等。 有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 3审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO3-能共存，但在强酸性条件下（即 Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与
10、SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）； HCO3-+H+=CO2+H2O补充回答： 电离,不只是表示电解质在水中离解成离子的过程 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 电离方程式:式子的左边是电解质 ,就一种,用化学式表示, 右边是一些离子符号,不同离子中间用加号连接起来,在电解质和这些离子之间用等号或可逆符号连接起来 (强电解质用等号,弱电解质用可逆符号) 如:HCl=H+ + Cl- NaOH = Na+
11、 + OH- K2SO4= 2K+ + SO4 2- 注意离子符号的书写,先判断电离出哪些离子 ,再根据电离前后 ,各元素的原子个数守恒,在离子的前面配上一定的数目 如: K2SO4 电离出 K+ 和 SO4 2- (硫酸根是一个原子团,是个整体,所以在水溶液中它 K2SO4= K+ + SO4 2- 还是一个整体 ,不能拆开,常见的原子团要记下) 再看 K2SO4 中,判断几个,先用括号括起来,再看,(K)2(SO4)中 K+的右下脚有个 2.说明有两个 K+,所以在右边 K+前写个 2,硫酸根就一个 得 K2SO4= 2K+ + SO4 2- 熟练了就不用这么复杂了,一看就能看出来 离子方
12、程式:用实际参加反应 的离子符号来表示化学反应的式子 电离方程式、离子方程式的区别 如果: 左边是一个化学式,右边只有一些离子符号就是电离方程式 , 如果: 式子的左边有离子符号 是离子方程式 两边都有离子符号,是离子方程式 电解方程式就是一个反应的化学方程式, 电解方程式反应条件会注明: 通电 或 电解 一般都用化学方程式表示 ,也可以用离子方程式表示 如果题目是让你写出 电离方程式 或离子方程式或 电解方程式就根据概念来,概念书上都有 我在网上复制的！你首先要配平化学方程式，然后拆开所有的离子化合物，但是沉淀，弱电解质，还有气体要保留，反应前和反应后都要拆，然后把式子前和式子后相同的项都约
13、去，剩下的就是离子方程式，盐的水解先说说原因吧，因为盐可以看成是酸和碱的中和产物，酸分为强酸弱酸，碱分为强碱弱碱，所以当生成的盐中含有弱酸的阴离子或者弱碱的阳离子时，就会使得盐容易产生水解，因为盐的电离度通常认为是 100%，你可以看作先电离，然后由于弱酸弱碱电离度很小，倾向于以酸碱的形式存在，所以生成弱酸弱碱，同时产生氢氧根和氢离子，注意对应顺序。电离方程式就很好写了，对于强酸强碱，认为 100%电离，所以就把阴阳离子拆开就行了，对于弱碱，虽然电离时是一个氢氧根一个氢氧根的电离出来，但是写的时候，加个可逆号，一步写出，对于弱酸，一元弱酸就同弱碱，多元弱酸，需要一个一个得把氢离子电离出来，加可
14、逆号补充知识初高中阶段常见的弱酸有 HAc 也就是醋酸，碳酸 H2CO3，亚硫酸 H2SO3，常见的弱碱有氢氧化铁，氢氧化铝，氨水，氢氧化铜，氢氧化镁是个介于强碱和弱碱之间的中强碱问题 1：物质在什么情况下会发生电离或水解呢？1、电离：分步骤看：（1）只有电解质才会发生电离电解质：在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物；而非电解质呢，则是在在熔融状态下和水溶液中都不能能导电的化合物（注意“或”与“ 和”的区别，和化合物的条件，有很多物质既不是电解质又不是非电解质，就谈不上电离）常见得电解质：各种酸、碱、盐（虽然有些盐不溶于水，但依然是电解质）和水常见的非电解质：有机物（如：酒精、蔗糖） 、分子化
15、合物（大多数气体）注意：某些气体如 SO2，溶于水后因形成别的物质 H2SO3 而可以导电并不是因为它本身，所以 SO2 依然是非电解质（2）强电解质与弱电解质的不同电离方式强电解质：强酸、强碱、盐一步完全电离，在溶液或熔融状态下时完全以离子形式存在，不存在诸如盐酸分子等。例如 HCLH+（氢离子） + CL-（氯离子）弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸分步不完全电离，电离程度极小，离子个数远远小于分子个数。电离方程式用可逆符号表示。弱碱一步不完全电离，电离程度同样极小，因此电离方程式用可逆符号表示。因此，在弱酸、弱碱、水的电离中存在电离平衡总而言之， “物质在什么情况下会发生电离”这个问题的答案应
16、是电解质在熔融状态或在水溶液中才会发生电离。 “溶液” 这个条件往往要你自己判断，而“熔融状态”的话，题设中会写明。至于后面的一大堆话，是比较离子浓度的主要依据。2、盐类水解：（1）怎样的物质才会发生水解？水解的本质是电离的逆过程，高中的水解只针对于含有弱酸根离子或弱碱根离子的盐类的水解。确切的说，发生水解的是由盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子。（2）水解如何发生？ 首先我们知道发生化学反应的条件是生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱。含弱（即弱酸根离子或弱碱根离子，以下简称“弱”）的盐在水溶液中会一步完全电离，将弱酸根离子或弱碱根离子完全释放到水溶液中。而这些弱酸根离子或弱碱根离子会与水电离出的微
17、量的 H+ 或 OH-结合，生成了发生化学反应的条件之一的弱酸或弱碱，这是为什么水解只针对于“含弱的盐” 的原因。接着，水电离出的 H+ 或 OH- 被不断消耗，为了弥补这些损失，水继续电离，最后使得水电离出的某一 H+ 大于 OH-离子（水解的弱碱根离子的话）或 OH-大于 H+（水解的是弱酸根离子） ，使得溶液最终呈现弱酸或弱碱性。但这个酸碱性非常弱，几乎接近于 7。如果不知道化学平衡，就记住以下口诀：有弱才水解，不弱不水解。越弱越水解，谁强显谁性。最后一句话的意思就是：强酸强碱盐的溶液显中性，强酸弱碱盐的溶液显酸性。弱酸强碱盐的溶液显碱性。弱碱弱酸盐的溶液既可能显酸性，也可能显中性和碱性
18、。问题 2：怎样比较离子浓度的大小？有两类题型：第一种，题设中给你某毫升某物质的量浓度的盐溶液，让你选择以下四个选项中某离子的浓度与题设相同的溶液首先要清楚，离子浓度与体积无关，无论给多少毫升的体积，他都只取决于该离子的物质的量浓度。这一类题目题设一般给的是不发生水解的盐，而选项中常婚后会水解的眼。所以（1）在选项中找出不发生水解的盐（2）根据物质的量浓度判断哪一个浓度相同。第二种题型：比较某一水解的盐溶液中各离子的浓度大小基本理论：（1）电离理论：包括两条：弱电解质的电离程度很小。多元弱酸分步电离，其中以第一步为主。（2）水解理论：也包括两条：水解程度非常小多元弱酸根离子多步水解，其中以第一步为主。你会写水解方程式吧，拿到一种盐，先把他的水解方程式一套全部写下来。其中，不发生水解的离子浓度 发生水解的离子其次（因为水解程度很小） H+ 或 OH-(弱酸强碱是 OH-,强碱弱酸是 H+） 第一步电离所得产物 第二步水解产物 H+ 或OH-希望你能掌握好水解这一块知识，挺重要的。好累啊，全是自己打的
