1、 考点二 氧 化 还原 反应 四 大基 本规 律 及其 应用 题组训练 考能 题组一 氧化还原反应的四大基本规律 1 铋(Bi) 位于元素周期表中第 A 族 ， 其 价态 为 3 时 较 稳 定 ， 铋酸 钠(NaBiO 3 ) 溶液呈无色。现取一定 量的硫酸锰(MnSO 4 ) 溶液 ， 向 其 中 依 次 滴 加 下列 溶 液 ， 对应的现象如表所示： 加入溶液 适量铋酸 钠溶液 过量的双氧水 适量 KI 淀 粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失， 产生气泡 溶液变成蓝色 则 NaBiO 3 、KMnO 4 、I 2 、H 2 O 2 的氧化性由强 到弱的顺序为 ( ) 。 A
2、I 2 、H 2 O 2 、KMnO 4 、NaBiO 3B H 2 O 2 、I 2 、NaBiO 3 、KMnO 4C NaBiO 3 、KMnO 4 、H 2 O 2 、I 2D KMnO 4 、NaBiO 3 、I 2 、H 2 O 2解析 依题意：NaBiO 3 能将 MnSO 4 中的 Mn 2 氧化成 MnO 4 ， 说明 NaBiO 3 的氧化性强于 KMnO 4 的；MnO 4 能将 H 2 O 2 氧化成 O 2 ，说明 KMnO 4 的氧化 性强于 H 2 O 2 的； H 2 O 2 能将 KI 氧化成 I 2 ，I 2 使淀粉溶液显蓝色 ， 说明 H 2 O 2 的氧
3、化性强于 I 2 的。 答案 C 2 (2014 安徽示范高中 联考) 将 0.48 g Mg 粉加 入到 500 mL 0.1 mol L 1 的硝酸中恰 好完全反应，则还原产物可能是 ( ) 。 A NO 2B NO C N 2 O 3D NH 4解析 由 题 中 数 据 知 参 加 反 应 的 Mg 与 硝 酸 物 质 的 量 之 比 ：n(Mg) n(HNO 3 ) 0.48 g 24 g mol 1 (0.5 L 0.1 mol L 1 ) 25，根据质量守恒定律知 ，假设 2 mol Mg 参与反应， 则生成 2 mol Mg(NO 3 ) 2 ， 所以 5 mol HNO 3 中
4、若只有 1 mol HNO 3 被还原，依据得失电子守恒 ，还原产物为 N 2 O ，若只有 0.5 mol HNO 3 被还原， 还原产物为 NH 4 NO 3 。 答案 D 题组二 信息型氧化还原反应方程式的书写与配平 32013 新课标全国卷 ，27(1) 氧化锌为白色粉末， 可用于湿疹、 癣等皮肤病的 治疗。纯化工业级氧化锌( 含有 Fe( ) 、Mn( ) 、Ni( ) 等杂质) 的流 程如下： 工业 ZnO 稀硫酸 浸出液 过滤滤液 Zn 过滤 滤液 Na 2 CO 3 过滤 滤饼 煅烧 ZnO 提示：在本实验条件下，Ni( ) 不能被氧化； 高锰酸钾的还原产 物是 MnO 2 。
5、 回答下列问题： 反应 中 除 掉 的 杂 质 离 子 是 _ ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ _ ； 在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是 _ _ 。 解析 在反应中，通过调节溶液的 pH ，高锰酸钾能将溶液中的 Fe 2 氧化为 Fe 3 ，将 Mn 2 氧化为 MnO 2 而除去并通过调 节溶液的 pH 5，使 Fe 3 水解转化 为 Fe(OH) 3 沉淀而除去。若溶液的 pH 过低，Fe 2 、Mn 2 将很难生成沉淀而除 去。 答案 Fe 2 和 Mn 2 MnO 4 3Fe 2 7H 2 O=3Fe(OH) 3 MnO 2 5H 、 2MnO 4
6、 3Mn 2 2H 2 O=5MnO 2 4H 铁 离子和锰离子不能生成沉淀， 从 而无法除去铁和锰杂质 4(2014 广州调研)KMnO 4 是一种典型的强氧 化剂。请回答下列问题： (1) 实验室中可用已知浓 度的酸性高锰酸钾溶液滴定含 Fe 2 的溶液， 从而测定溶 液中 Fe 2 的浓度， 离子 反应方程式如下， 请在空格内填上缺少的反应物， 并配 平： Fe 2 _MnO 4 _ =_Fe 3 _Mn 2 _H 2 O (2) 在稀硫酸中，MnO 4 和 H 2 O 2 也能发生氧化 还原反应： 氧化反应：H 2 O 2 2e =2H O 2 还原反应：MnO 4 5e 8H =Mn
7、 2 4H 2 O 写出该氧化还原反应的化学方程式： _ _ 。 反应中若有 0.5 mol H 2 O 2 参加此反应，转移电 子的个数为_ 。 实验中发现，当加入的少量 KMnO 4 完全反应后，H 2 O 2 仍能发生 反应快速 放 出气体。其可能的原因是 _ _ _ 。 解析 (1) 生成物中有 H 2 O ，反应物中应该存在 H ，则有：Fe 2 MnO 4 H Fe 3 Mn 2 H 2 O ， Fe 元素化合价升高 1， MnO 4 中 Mn 元素化合价降低 5， 根据得失电子相等可得： 5Fe 2 1MnO 4 H 5Fe 3 1Mn 2 H 2 O ， 再根据 电 荷 守 恒
8、 和 原 子 守 恒 进 行 配 平 ， 即 为 5Fe 2 MnO 4 8H =5Fe 3 Mn 2 4H 2 O 。(2) 根 据 电 子 转 移 守 恒 已 知 的 氧 化 反 应 和 还 原 反 应 可 知 ， 该 反 应 的 方 程式是 5H 2 O 2 2KMnO 4 3H 2 SO 4 =2MnSO 4 5O 2 K 2 SO 4 8H 2 O ； 根据 氧 元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从1 价升高到 0 价，所以 1 mol 双 氧水转移 2 mol 电子， 则 0.5 mol 双氧水转移电子的个数是 6.0210 23 ； 加入 的少量 KMnO 4 完全反应后，H
9、2 O 2 仍能发生 反应放出气体，这说明反应中生 成 的 Mn 2 对 H 2 O 2 分解具 有催化作用。 答案 (1)5 1 8 H 5 1 4 (2) 5H 2 O 2 2KMnO 4 3H 2 SO 4 =2MnSO 4 5O 2 K 2 SO 4 8H 2 O 6.0210 23 ( 或N A ) 生成 Mn 2 对 H 2 O 2 分解 具有催化作用 思维建模 掌握书写信息型氧化还原反应的 3 个步骤 第 1 步： 根据氧化还原强弱规律确定氧化性最强的为氧化剂， 还原性最强的为 还原剂； 根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物的性质确定相应的还原 产物、 氧化产物； 根据 氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、 还原剂 、 还原产 物、氧化产物的相应化学计量数。 第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H 或 OH 的形式 使方程式两端的电荷守恒。 第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H 2 O( 或其他小分子) 使方 程式两端的原子守恒。
