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2018版高考化学二轮课堂复习专题限时集训4 氧化还原反应 Word版含答案.doc

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1、专题限时集训(四) 氧化还原反应(对应学生用书第 119 页)(限时:40 分钟)1(2017福建质检)有关反应 H NH 3=H2NH 的说法正确的是( ) 2【导学号:97184042】A该反应属于置换反应BNH 3是氧化剂CH 、NH 3的总能量与 H2、NH 的总能量之差为该反应的活化能 2D若反应中有 1 mol 电子转移,则生成 1 g H2B 该反应不是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,不是置换反应,A 错误;该反应中只有氢元素化合价发生变化,H 是还原剂,NH 3是氧化剂,B 正确;活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,C 项错误;

2、该反应转移1 个电子,若反应中有 1 mol 电子转移,则生成 1 mol H2,质量为 2 g,D 项错误。2(2017郑州一模)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 NaN3KNO 3 K 2ONa 2ON 2。对上述反应的描述错误的是( )ANaN 3是还原剂,KNO 3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16D若生成 8 mol N2,则转移电子的物质的量为 5 molB 由题给反应中氮元素的化合价变化可知,NaN 3为还原剂,KNO 3为氧化剂,A 项正确;该反应中只有 N 元素的化合价发生变化,B 项错误;根据得失电子守恒及原子守恒

3、配平化学方程式:10NaN 32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2,C 项正确;由10NaN32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2可知,生成 16 mol 氮气时,转移 10 mol 电子,则生成8 mol N2时,转移 5 mol 电子,D 项正确。3实验室常用 NaNO2和 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是( ) 【导学号:97184043】ANaNO 2是还原剂BNH 4Cl 中 N 元素被还原C生成 1 mol N2时转移 6 mol 电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11D NaNO 2NH 4Cl=NaClN 22H 2O,该反应中 NaNO2是氧化

4、剂,A 项错误;氯化铵中氮元素被氧化,B 项错误;生成 1 mol N2时转移 3 mol 电子,C 项错误;D 项正确。4(2017合肥一模)乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液混合可发生反应:Cr2O C 2H5OHH Cr 3 CH 3COOHH 2O(未配平)。下列叙述不正确的是( )27ACr 2O 中 Cr 元素的化合价为627B氧化产物为 CH3COOHCK 2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C 2H5OH 发生上述反应转移 2 mol eD Cr 2O 中 Cr 元素的化合价为6,A 项正确;该反应中 C2H5OH 作还原剂,发生氧化反27应,得到氧化产物 CH3COOH,B

5、 项正确;Cr 2O 具有氧化性,可与 HCl 发生氧化还原反应,27HNO3本身具有强氧化性,会干扰 Cr2O 的反应,故常用硫酸酸化,C 项正确;1 mol 27C2H5OH 发生反应,转移 4 mol 电子,D 项错误。5下列关于反应 4Li2SOCl 2=4LiClSSO 2的叙述中,不正确的是( ) 【导学号:97184044】ASOCl 2是氧化剂,Li 是还原剂B2 mol SOCl 2参加反应,共转移 4 mol 电子C若将该反应设计成原电池,SOCl 2在正极发生反应D若将该反应设计成原电池,可用稀硫酸作电解质溶液D 反应中 Li 的化合价升高,作还原剂,SOCl 2中 S

6、元素的化合价降低,作氧化剂,A 项正确;2 mol SOCl2参加反应时,有 1 mol S 元素由4 价变为 0 价,故转移 4 mol 电子,B 项正确;将反应设计成原电池后,正极发生得电子的反应,即化合价降低的反应,SOCl 2中 S元素在反应中化合价降低,因此 SOCl2在正极发生反应,C 项正确;由于 Li 易和水反应,因此原电池的电解质应为非水电解质,D 项错误。6(2017西安八校联考)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用 25.00 mL 0.049 molL1 羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的 Fe2 恰好与 24.55 mL 0

7、.020 molL1 酸性 KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4KMnO 4H 2SO4 Fe 2(SO4)3K 2SO4MnSO 4H 2O,则羟胺的氧化产物是( ) 【导学号:97184045】AN 2 BN 2O CNO DNO 2B 根据题意,可以认为羟胺被酸性 KMnO4氧化,羟胺中 N 元素的化合价是1,设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价是 x,根据得失电子守恒,存在 25.00103 L0.049 molL1 (x1)24.5510 3 L0.020 molL1 5,解得 x1,故羟胺的氧化产物为 N2O。7三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO

8、2,其反应过程可表示为:下列说法正确的是( )A反应中 NO2是还原剂BC 3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质CHNCO 与 NO2反应的化学计量数之比为 34D反应过程中,每 1 mol NO2参加反应,转移电子 4 molD 反应中 NO2转化为 N2,氮元素化合价降低,NO 2是氧化剂,A 项错误;C 3N3(OH)3与 HNCO分子式不同,为不同物质,B 项错误;HNCO 中 H 为1 价、O 为2 价、C 为4 价、N 为3 价,NO 2中 N 为4 价,反应产物为 N2、CO 2、H 2O,反应过程中只有 N 的化合价发生变化,根据得失电子守恒可知,HNCO 与 NO2反应的

9、化学计量数之比为 43,C 项错误;反应过程中,每 1 mol NO2参加反应,转移电子 4 mol,D 项正确。8高锰酸钾(KMnO 4)和过氧化氢(H 2O2)是两种常见的氧化剂。 【导学号:97184046】(1)下列物质中能使酸性 KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。a臭碱(Na 2S) b小苏打(NaHCO 3)c水玻璃(Na 2SiO3溶液) D酒精(C 2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O 2、MnO 、H 2O、 4Mn2 、H 2O2、H 。该反应中应选择的酸是_(填字母)。a盐酸 B浓硫酸c稀硫酸 D稀硝酸该反应中发生还原反应的过程是_。写出该反

10、应的离子方程式:_。若上述反应中有 6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为_mol。【解析】 (1)Na 2S 中的 S2 和 C2H5OH 都具有还原性,都能被酸性 KMnO4溶液氧化。(2)该反应是酸性 KMnO4溶液氧化 H2O2的反应,MnO 被还原为 Mn2 。KMnO 4有强氧化性,所选择 4的酸不能是具有还原性的盐酸,也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸,应选择稀硫酸。该反应中发生还原反应的过程是 MnO Mn 2 。该反应的离子方程式为 42MnO 5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O 2。根据中离子方程式可知,每转移 10 mol 4电子,生成 5 mol

11、O2,则生成标准状况下 6.72 L(0.3 mol)O2时,转移 0.6 mol 电子。【答案】 (1)ad (2)c MnO Mn 2 2MnO 5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O 2 4 40.69.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程:H 2O2 O 2。 【导学号:97184047】(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中,发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_。(4)如反应转移了 0.3 mol 电子,则产生的气体在标准

12、状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O 4MnO 3e 2H 2O=MnO24OH 4MnO e =MnO (溶液绿色) 4 24(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将 SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将 PbO2投入酸性 MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性:PbO 2KMnO4b还原性:PbO 2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应,其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为32,完成下列

13、化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):_KMnO 4_K 2S_( )=_K2MnO4_K 2SO4_S_( )。若生成 6.4 g 单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为_。【解析】 .(1)由信息 H2O2 O 2中可知,氧元素的化合价由1 升高到 0,则 H2O2为还原剂。(2)所含元素化合价降低的物质为氧化剂,发生还原反应,则铬元素的化合价降低,即还原反应的过程为 H2CrO4 Cr(OH) 3。(3)该反应中氧元素失电子,铬元素得到电子,2 mol H2CrO4反应转移电子为 2 mol(63)6 mol,故氧元素得到电子为 6 mol,则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为=

14、2Cr(OH)33O 22H 2O。(4)由 2H2CrO43H 2O2=2Cr(OH)33O 22H 2O 可知,生成 3 mol 气体转移 6 mol 电子,则转移了 0.3 mol 电子,产生的气体的物质的量为 3 mol0.15 mol,其在标准状况0.36下体积为 0.15 mol22.4 Lmol1 3.36 L。.(1)根据三个半反应可以看出 MnO 被还原的产物受溶液酸碱性的影响。 4(2)SO2通入高锰酸钾溶液中,溶液显酸性,SO 2作还原剂,KMnO 4作氧化剂(发生还原反应:MnO Mn 2 )。 4(3)PbO2投入酸性 MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色(Mn 2

15、被氧化生成了 MnO ),说明氧化 4性 PbO2KMnO4;由于盐酸会被高锰酸钾氧化,故该反应不能用盐酸酸化。(4)根据题意该反应的氧化产物是 K2SO4和 S,根据“K 2SO4和 S 的物质的量之比为 32”即反应中 K2SO4和 S 的系数之比为 32,然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K 2S24KOH= =28K2MnO43K 2SO42S12H 2O。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e ”,则生成 6.4 g(0.2 mol)单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。【答案】 .(1)H 2O2 (2)H 2Cr

16、O4 Cr(OH) 3(3) =2Cr(OH)33O 22H 2O(4)3.36 L.(1)酸碱性 (2)MnO Mn 2 4(3)a (4)28 5 24 KOH 28 3 2 12 H 2O 2.8 mol10(2017大庆考前模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH 3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 【导学号:97184048】(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性,能与 CuSO4溶液反应, 配平该反应的化学方程式:CuSO 4PH 3H 2O=Cu 3PH 3PO4H 2SO4(3

17、)工业制备 PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_,次磷酸的化学式为_,其属于_(填“一” “二”或“三”)元酸。若起始时有 1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成_ mol PH3。(不考虑产物的损失)【解析】 (1)磷元素位于元素周期表第三周期A 族;AlP3H 2O=Al(OH)3PH 3,另一种产物的化学式为 Al(OH)3;(2)PH 3具有强还原性,能与 CuSO4溶液反应,应用化合价升降来配,生成 1 mol Cu3P 降 3 价,生成 1 mol H3PO4升 8 价,所以 Cu3P 的化学计量数为8,H 3PO4为 3。但因为反应物为 PH3,所以

18、系数为 11,最后配水:24CuSO411PH 312H 2O=8Cu3P3H 3PO424H 2SO4;(3)黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 P43NaOH3H 2O=PH33NaH 2PO2;次磷酸的化学式为 H3PO2;从黄磷和过量烧碱溶液反应 P43NaOH3H 2O=PH33NaH 2PO2,只生成 NaH2PO2,如果是三元酸,NaH 2PO2中另两个 H 也被中和,次磷酸属于一元酸;若起始时有 1 mol P4参加反应:P43NaOH3H 2O=PH33NaH 2PO2,生成 1 mol PH3和 3 mol NaH2PO2,2NaH2PO2H 2SO4=Na2SO42H 3P

19、O2,3 mol NaH2PO2得 3 mol H3PO2,经反应2H3PO2=H3PO4PH 3,由质量守恒,得 1.5 mol PH3,共得 2.5 mol PH3。【答案】 (1)三 A Al(OH) 3(2)24 11 12 8 3 24(3)P43NaOH3H 2O=PH33NaH 2PO2 H 3PO2 一 2.511黄铜矿(CuFeS 2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示: 【导学号:97184049】已知:CuFeS 2中 Cu 为2 价。请回答下列问题:(1)CuFeS

20、2中 Fe 的化合价为_。(2)写出反应的离子方程式:_,该反应的氧化剂是_。(3)CuCl 难溶于水,但可与过量的 Cl 反应生成可溶于水的CuCl 2 。该反应的离子方程式为_。(4)反应 4 个反应中属于非氧化还原反应的是反应_(选填“”)。(5)反应中 NaCuCl2既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液 A”中的溶质为_(写出化学式)。【解析】 (1)CuFeS 2中,S 为2 价,Cu 为2 价,Fe 为2 价。(2)由框图信息可知,反应的反应物为 CuFeS2、FeCl 3,部分生成物为 CuCl 和 S,由反应的产物 FeCO3可推知FeCl2也是反应的产物,故反应的离子方程

21、式为CuFeS23Fe 3 Cl =4Fe2 CuCl2S;该反应中化合价降低的元素是 FeCl3中的 Fe 和CuFeS2中的 Cu,故氧化剂是 CuFeS2和 FeCl3。(3)结合信息提示可写出该反应的离子方程式:Cl CuCl= =CuCl2 。(4)反应是 FeCl2和 Na2CO3生成 FeCO3和 NaCl 的反应,属于复分解反应,即非氧化还原反应;由(3)中书写的离子方程式可知反应为非氧化还原反应。(5)由信息“NaCuCl 2既是氧化剂,又是还原剂”及生成物中有单质 Cu 可知,Na Cl2中 CuCu 1 化合价既有降低,又有升高,故生成物中有 CuCl2,另外一种生成物为

22、 NaCl。【答案】 (1)2 (2)CuFeS 23Fe 3 Cl =4Fe2 CuCl2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl CuCl= =CuCl2 (4)、 (5)CuCl 2、NaCl12(2017湖南省考前演练三)亚硝酸钠是一种食品添加剂,具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。 【导学号:97184050】(一)查阅资料亚硝酸钠(NaNO 2)为无色、无味的结晶。HNO 2是一种弱酸,酸性比醋酸略强,性质不稳定,易分解生成 NO 和 NO2;能被常见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把 I 氧化成 I2。AgNO 2是一种微溶于水、易溶于酸

23、的浅黄色固体。(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含 Fe2 ,误食亚硝酸盐(如 NaNO2)会致使机体组织缺氧,出现青紫而中毒,原因是_。若发生中毒时,你认为下列物质有助于解毒的是_。A鸡蛋清 B胃舒平主要成分是 Al(OH)3C小苏打 D维生素 C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似,曾多次发生过将 NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和 NaCl 两种固体,你需用的试剂是_。(三)实验测定为了测定某样品中 NaNO2的含量,某同学进行如下实验:称取样品 a g,加水溶解,配制成 100 mL 溶液。 取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中,用 0.02 mol/L KMnO4标

24、准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗 KMnO4溶液 V mL。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。(4)在进行滴定操作时,KMnO 4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液, _时达到滴定终点。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_;测得该样品中NaNO2的质量分数为_。(6)若滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗就直接注入,则测定结果_;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则测定结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。【解析】 (1)由资料可知,误食亚硝酸盐(如 NaNO2)会致使机体组织缺氧,出现青紫而中毒,原因是血红蛋白中 Fe2

25、被 NO 氧化为 Fe3 ,导致血红蛋白失去运氧功能。若发生中毒时, 2服用还原性强的物质如维生素 C 有助于解毒。(2)要区别 NaNO2和 NaCl 两种固体,可利用氯离子的检验方法,或根据资料利用亚硝酸盐的氧化性或亚硝酸的弱酸性设计出不同的方案,需用的试剂是 HNO3酸化的 AgNO3溶液(检验氯离子)或酚酞试液(亚硝酸根水解显碱性)或淀粉 KI 试液和稀硫酸(把 I 氧化成 I2,碘遇淀粉变蓝)。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL 容量瓶。(4)KMnO4溶液有强氧化性,所以盛装在酸式滴定管中。高锰酸钾稀溶液显红色,它被还原的产物几乎是无色的,当滴入

26、最后一滴溶液,锥形瓶中无色溶液变成粉红色,且 30 s 内不会褪色。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是 5NO 2MnO 6H =5NO 2Mn 2 3H 2O,因此, 2 4 325.00 mL 样品溶液中, n(NO ) n(KMnO4) 0.02 mol/LV103 L510 5 V 252 52mol,由此求得 a g 样品中, m(NaNO2)510 5 V mol 69 g/mol1.3810 2 V 100 mL25.00 mLg,测得该样品中 NaNO2的质量分数为 100% %。1.3810 2V ga g 1.38Va(6)若滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗就直接注入

27、,则管内残存的蒸馏水会把标准液稀释,导致标准液用量偏大,所以测定结果偏大;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,此时还没有真正到达滴定终点,在临近滴定终点时,由于反应物浓度较小,所以反应速率较慢,则变红就停止滴定所用的标准液偏小,测定结果偏小。【答案】 (1)血红蛋白中 Fe2 被 NO 氧化为 Fe3 ,导致血红蛋白失去运氧功能 D 2(2)HNO3酸化的 AgNO3溶液(或酚酞试液或淀粉 KI 试液和稀硫酸。其他合理试剂均可)(3)烧杯、100 mL 容量瓶(4)酸式 锥形瓶中无色溶液变成粉红色,且 30 s 内不褪色(5)5NO 2MnO 6H =5NO 2Mn 2 3H 2O % 2 4 31.38Va(6)偏大 偏小

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