1、化学备课大师 【全免费】http:/ http:/ 离子反应1(2014大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是 ( )A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24B酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O 4C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2 和 HCl 溶液混合：Mg 2 2OH =Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的阳极反应： PbSO42H 2O2e =PbO24H SO 24答案 C解析 A 项，反应的化学方程式 为 Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O，
2、正确； B 项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和 质量守恒，正确； C 项，H 和 OH 也会发生反应生成H2O，错误；D 项，铅蓄电池充电时 PbSO4 在阳极失电子，生成 PbO2，正确。2(2014北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( )A测 0.1 molL1 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH OH 4B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na2H 2O=2NaOHH 2C用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2 2Cl = = = = =通 电 DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2
3、2答案 C解析 A 项，若 NH3H2O 完全电离， 则 0.1 molL1 氨水的 pH 应为 13，测得其 pH 为 11，则NH3H2O 部分电离，其电离方程式为 NH3H2O NH OH ，正确；B 项，钠是活泼金属，投 4入水中会与水反应生成 H2，反应方程式为 2Na2H 2O=2NaOHH 2，正确；C 项，用作 导电实验的 CuCl2 溶液，CuCl 2发生了电离，其方程式为 CuCl2=Cu2 2Cl ，灯泡发光，CuCl 2发生了电解反应，其方程式为 Cu2 2Cl CuCl 2；D 项，Al 可与强碱溶液反应= = = = =通 电 放出 H2，正确。3下列离子方程式的书
4、写正确的是( )A氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)33H =Fe3 3H 2OB向 0.1 L 5 molL1 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入 0.1 L 7 molL1 NaOH 溶液：2NH 5HSO 7OH =2NH3H2O5SO 5H 2O 4 3 23CFeI 2 溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl D从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I H 2O2=I2 2OH答案 B解析 A 项，Fe 3 把 I 氧化成 I2；C 项，应为 2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 2I 26Cl ；D 项， 应为 2I H 2O2 2H =I22H 2O。4
5、(2014大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是( )AAl 3 、Cl 、AlO 、SiO BH 、Na 、S 2 、ClO 2 23CK 、Mg 2 、SO 、MnO DFe 3 、Ca 2 、SCN 、NO24 4 3化学备课大师 【全免费】http:/ http:/ C解析 A 项，Al 3 与 AlO 或 SiO 发生双水解反应不能大量共存；B 项，H 与 S2 或 ClO 2 23反应生成 H2S 或 HClO 不能大量共存；D 项，Fe 3 与 SCN 反应不能大量共存。5下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )选项 离子组 评价及离子方程式AH 、 Fe2 、
6、NO 、Cl 3 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe 2 2H =Fe3 H 2BNa 、K 、HCO 、OH 3 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO OH =H2OCO 2 3C Ca2 、NH 、CO 、Cl 4 23 能大量共存于同一溶液中D Na 、NH 、SO 、Cl 4 24 能大量共存于同一溶液中答案 D解析 A 项，评价错误，因为 NO (H )氧化 Fe2 ；B 项， 评价错误，因为发生反应 3HCO OH =CO H 2O；C 项，不能大量共存，因 为发生反应 3 23Ca2 CO =CaCO3。236(2014石家庄高三第一次调研) 在下列各溶液中，
7、离子一定能大量共存的是( )A室温下，pH1 的溶液中：Na 、Fe 3 、NO 、SO 3 24B含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、NO 3C加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na 、NH 、Fe 2 、NO 4 3D在 AlCl3 溶液中：K 、Na 、SiO 、SO23 24答案 A解析 B 项， Fe3 氧化 I 不能大量共存； C 项，在 OH 存在下，NH 、Fe2 不能大量共存，在 4H 存在下，NO (H )氧化 Fe2 ；D 项，Al 3 与 SiO 发生双水解反应不能大量共存。 3 237向 Na2CO3、 NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸
8、，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )Aa 点对应的溶液中：Na 、OH 、SO 、NO24 3Bb 点对应的溶液中：Al 3 、Fe 3 、MnO 、Cl 4Cc 点对应的溶液中：Na 、Ca 2 、NO 、Cl 3Dd 点对应的溶液中：F 、NO 、Fe 3 、Ag 3化学备课大师 【全免费】http:/ http:/ C解析 A 项，在 a 点存在 HCO ，OH 与之反应；B 项，Al 3 、Fe3 与 HCO 发生双水解反应； 3 3C 项，c 点正好生成 NaCl 溶液；D 项，Ag 与 Cl 、F 与 H 均发生反应，
9、不能大量共存。8某溶液中可能含有 Na 、NH 、Ba 2 、SO 、I 、S 2 。分别取样：用 pH 计测试， 4 24溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )ANa B SO CBa 2 DNH24 4答案 A解析 因为样品溶液显弱酸性， 说明原溶液中含有 NH ，NH 水解显酸性： 4 4NH H 2O NH3H2OH ；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含 I 和 4S2 ，则溶液中的阴离子含有 SO ，无 Ba2 ，不能确定的是 Na 。249某无色溶液中可能含有 I 、NH 、Cu 2 、SO ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无
10、 4 23色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO23可能含有 IA B C D答案 D解析 由于还原性 SO I ，滴加少量溴水，只氧化 SO ，所以无法确定 I 是否存在。23 2310固体 A 的试剂瓶签已部分被腐蚀 (如下图所示)。已知固体 A 只可能是 Na2CO3、Na 2SO3和 Na2SO4 中的一种。若取少量固体 A 配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是( )A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 A 的成分B依次加入 Ba(NO3)2 溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体 A 为 Na2SO4C滴入酸性 KMnO4 溶液，若 KM
11、nO4 溶液褪色，则固体 A 为 Na2SO3D用 pH 试纸检验(常温)，若 pH7，则固体 A 可能是 Na2CO3答案 B解析 A 项，若放出无色无味气体则是 Na2CO3，若放出无色刺激性气味气体则是 Na2SO3，若无现象，则是 Na2SO4；B 项，在酸性条件下，NO 可氧化 SO ，所以固体 A 也可能是 3 23Na2SO3；C 项，KMnO 4(H )能氧化 SO ；D 项，SO 、CO 水解均呈碱性，所以 A 可能是23 23 23Na2CO3 或 Na2SO3。11有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO
12、 、Cl 、 I 、HCO ，取该溶液进行如下实 3 24 3验：实验步骤 实验现象化学备课大师 【全免费】http:/ http:/ 溶液变红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 取中的上层清液，加入 AgNO3 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是 _。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称( 若为溶液反应，说明使用试剂
13、的名称，不必写详细步骤) _。(3)写出实验中所有反应的离子方程式： _。答案 (1)NO 、SO 、Mg 2 、Al 3 Fe 2 、HCO 、I 、Ba 2 3 24 3(2)K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有 Cl(3)H OH =H2O、Mg 2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 3OH =Al(OH)3、Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2解析 原溶液无色，则其中不含有 Fe2 ；实验说明溶液呈酸性，所以 HCO 不能大量存在； 3实验说明溶液中含有 NO ，因为 I
14、能被 HNO3 氧化，所以 I 不能大量存在；实验说明原 3溶液中含有 SO ，则肯定不含 Ba2 ；实验无法说明原溶液中是否含有 Cl ，因为实验引24入了 Cl ；实验 说明溶液中含有 Mg2 和 Al3 。12某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子 Na 、Mg 2 、X阴离子 Cl 、SO 、Y、NO23 3请回答下列问题：(1)离子 X 是_(填化学式，下同) ，离子 Y 是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作化学备课大师 【全免费】http:/ htt
15、p:/ 溶液所发生反应的离子方程式：_。答案 (1)NH SO 4 24(2)Cl 取少量废水试样，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl ；若无白色沉淀产生，则不存在 Cl(3)6I 2NO 8H =3I22NO4H 2O 3解析 由甲组实验中溴水不褪色， 说明废水试样中不含 SO ；由丙组实验现象可确定废水中23含 NH ，即 X 为 NH ；由丁组实验现象说明其含 NO ；由乙组实验现象说明其含 SO ， 4 4 3 24即 Y 为 SO 。不能确定是否存在的阴离子为 Cl 。废水试样中滴加淀粉KI 溶液，酸性
16、条件24下，NO 有强氧化性，与 I 发生氧化还原反应。 313常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na 、NH 、Cu 2 、Ba 2 、 Al3 、Ag 、Fe 3 ，阴离子可能是 4Cl 、NO 、SO 、CO ，已知： 3 24 23五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D 的焰色反应呈黄色。A 的溶液呈中性，B、C、 E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液
17、中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D 的化学式为 _，D 溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是_ ；E 和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。答案 (1)Cu 2 、Fe 3 (NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3(2)Na2CO3 CO H 2O HCO OH 23 3(3)Ag Cl =AgCl Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)3 3NH 4(4)取少量 B 于试管中，加入浓 NaOH 溶液并
18、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色解析 由于盐溶液没有颜色，所以没有 Cu2 和 Fe3 ；根据实验现象可知，A、B、C 、D、E 分别化学备课大师 【全免费】http:/ http:/ BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验 NH ，常用的方法是将铵盐与浓 4NaOH 溶液共热，看是否能 够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。14由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究 X 的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al 3 在 pH
19、5.0 时沉淀完全； Mg2 在 pH8.8 时开始沉淀，在 pH11.4 时沉淀完全。实验过程：.向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体 A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，过滤。.向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节 pH 至 12，得到白色沉淀 C。(1)中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊， A 的化学式是_。(2)由、判断 X 一定不含有的元素是磷、 _。(3)中生成 B 的离子方程式是_。(4)中 B 溶解的离子方程式
20、是_。(5)沉淀 C 的化学式是_。(6)若上述 n(A)n(B)n(C)113，则 X 的化学式是_。答案 (1)CO 2 (2)钠、硅(3)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(4)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2(5)Mg(OH)2 (6)Mg 3Al(OH)7CO3解析 根据可知中所得溶液中含有 Al3 ，由 、可判断化合物 X 中不含有钠元素，即 X中不含 NaHCO3；根据可知化合物 X 中含有镁元素；由可知化合物 X 中含有碳酸根离子，不含硅酸镁铝。综上所述，A 为 CO2，B 为 Al(OH)3，C 为 Mg(OH)2，故根据 n(A)n(B)n(C)113 及“正负化合价代数和为 0”原则可推出 X 的化学式为 Mg3Al(OH)7CO3。
