1、A 组 专项基础训练一、选择题1(2015广州期末，2)下列变化发生了氧化还原反应的是( )A明矾、硫酸铁净水B小苏打作发酵剂C用次氯酸钠溶液对餐具消毒D用硅胶干燥剂除去食品中的水气解析 次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中发生了氧化还原反应。答案 C2(2015泸州诊断，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是( )选项 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物A Fe2 Fe Fe3B SO23 S SO24C H2O2 H2O O2D N2 NH3 N2H4解析 还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D 项生成物中氮元
2、素的价态均比 0 价低。答案 D3(2015湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应： O2PtF 6=O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，Pt 为5 价，下列说法正确的是 ( )AO 和 F 无正化合价B1 mol O2 参加反应，转移 1 mol eC上述反应中 O2 作氧化剂D上述反应属于加成反应解析 根据题给条件， “O2(PtF6)为离子化合物，Pt 为5 价”可知“O 2”整体显1 价。F 无正价，O 有正价，A 选项错误；1 mol O2 参加反应转移 1 mol e ，B 选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高， O2 作还原剂，C 选项错误；题述反应属于
3、化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D 选项错误。答案 B4(2015陕西师大附中期中)对于反应 KMnO4HCl(浓)KCl MnCl2Cl 2H 2O(未配平)，若有 0.1 mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是( )A转移 0.5 mol 电子B氧化产物与还原产物物质的量之比为 52C参加反应的 HCl 为 0.8 molD氧化剂与还原剂物质的量之比为 18解析 配平后各物质的化学计量数分别是 2、16、2、2、5、8。从方程式知 2 mol KMnO4 参加反应，消耗 HCl 16 mol，转移电子 10 mol，当有 0.1 mol KMnO4 参加反应时，参加
4、反应的 HCl 为 0.8 mol，转移 0.5 mol 电子，A 、C正确；由反应知氧化产物为 Cl2，还原产物为 MnCl2，物质的量之比为52，B 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为 15，D 错误。答案 D5(2014银川模拟) 根据下表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2 KClO3 浓盐酸 Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO 3Fe 3 Cl 2Br 2C表中 组反应的离子方程式是2MnO 3H 2O26H =2Mn2
5、4O 26H 2O 4D表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6e解析 Cl 2 与 FeBr2 反应，Cl 2 少量时只氧化 Fe2 ，Cl 2 足量时氧化 Fe2 和Br ，A 正确；氧化性的强弱顺序为：KClO 3Cl2 Br2Fe 3 ，B 错；C 中反应不符合得失电子守恒，错误；D 中组反应KClO 36HCl(浓)=KCl3Cl 23H 2O的还原产物是 Cl2，电子转移数目为 5e ，错误。答案 A6(2013北大附中模拟)R 2O 在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO ，若反n8 4应中 R2O 变为 RO ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为n8 245
6、2，则 n 值为( )A1 B2 C3 D4解析 根据得失电子守恒，2 mol Mn2 2 mol MnO ，失 25 mol10 4mol e ，所以每 1 mol R2O 2 mol RO 得 2 mol e ，故可知 R2On8 24中 R 的化合价为7 价。因此 n2。n8答案 B二、非选择题7(2015山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 molL1 的 KBr 溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl 2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种
7、液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。 已知：2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O(1)e 处反应的离子方程式为_。(2)b 处的实验现象为 _，d 处的实验现象为_。(3)c 处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有 0.224 L Cl2 被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl 3、KMnO 4 三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是
8、_。解析 表面皿圆心处 KMnO4 与浓盐酸反应生成 Cl2，a 处发生反应：Cl2 2Br =2Cl Br 2； b 处发生反应 Cl22I =2Cl I 2，I 2 使淀粉变蓝色；d 处发生反应：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，Fe 3 3SCN =Fe(SCN )3，溶液变红色；c 处发生反应： Cl22OH =C 得到 e 1l C 失去e 1lO H 2O，当 0.01 mol Cl2 被 NaOH 溶液吸收时，转移 0.01 mol 电子，由 e 处反应知氧化性： KMnO4Cl2，由 d 处反应知，氧化性 Cl2FeCl3，因此氧化性 KMnO4Cl2FeCl3。答案
9、(1)2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O4(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色(3)Cl22NaOH =NaClNaClOH 2O 0.01(4)能 KMnO 4Cl2FeCl3B 组 专项能力训练一、选择题1(2015山东济南期末，9)铋(Bi)位于元素周期表中第A 族，其价态为3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水适量 KI淀粉溶液实验现象 溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则 NaBiO3、KMnO 4、I 2、
10、H 2O2 的氧化性由强到弱的顺序为( )AI 2、 H2O2、KMnO 4、NaBiO 3BH 2O2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4CNaBiO 3、KMnO 4、H 2O2、I 2DKMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O2解析 依题意：NaBiO 3 能将 MnSO4 中的 Mn2 氧化成 MnO ，说明 4NaBiO3 的氧化性强于 KMnO4 的；MnO 能将 H2O2 氧化成 O2，说明 4KMnO4 的氧化性强于 H2O2 的；H 2O2 能将 KI 氧化成 I2，淀粉遇 I2 溶液显蓝色，说明 H2O2 的氧化性强于 I2 的。本题选 C。答案 C2(2015辽宁
11、锦州期末，6)NaNO 2 是一种食品添加剂，能致癌。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 反应的离子方程式是 MnO NO 4 2Mn2 NO H 2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )3A该反应中 NO 被还原2B反应过程中溶液的 pH 减小C生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO4D. 中的粒子是 OH解析 Mn 化合价：72，N 化合价：35，N 的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗 H ，pH 增大，A、B、D 三项均错误。答案 C3(2015长沙期末，7)已知某反应中有 6 种物质：N 2O、H 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3、Fe
12、 2(SO4)3。下列说法不正确的是( )A1 mol 氧化剂得到 3 mol 电子B氧化产物为 Fe(NO3)3 和 Fe2(SO4)3C参加反应的 HNO3 中 20%作氧化剂D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14解析 依题意，化学反应方程式为 24FeSO46HNO 3(氧化剂) 24HNO 3(酸)= 8Fe(NO3)38Fe 2(SO4)33N 2O15H 2O。HNO 3 转化成 N2O，1 mol 氧化剂得到 4 mol 电子，A 项错误；铁元素的化合价由2 价升至3 价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，B 项正确；若参与反应的硝酸有 30 mol，则作氧化剂的硝酸为 6 mol，C
13、项正确；作氧化剂的 HNO3 与还原剂(FeSO 4)的物质的量之比为 14，D 项正确。答案 A4(2015河南八市三次联考，8)含有 4.0 mol HNO3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、b 与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是( )Aa 是 Fe(NO3)2 Bn 10.80Cp 0.60 Dn 31.20解析 题图曲线相当于向含有 4.0 mol HNO3 的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应Fe4HNO 3(稀)= =Fe(NO3)3NO2H 2O、2Fe(NO 3)3Fe= =3Fe(NO3)2，故 a 是 Fe(NO3)3，
14、b 是 Fe(NO3)2。当只发生反应时，4 mol HNO3 完全反应生成 1 mol Fe(NO3)3，消耗 1 mol Fe，即 q1，n 11。当反应后溶质恰好为 Fe(NO3)2 时，共消耗 1.5 mol Fe，Fe(NO 3)2 为 1.5 mol，即r1.5，n 31.5。当反应后溶质为等物质的量的 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2 时，反应消耗 0.2 mol Fe，生成 0.6 mol Fe(NO3)2，剩余 0.6 mol Fe(NO3)3，故p0.6，n 21.2。本题选 C。答案 C5(2014成都调研) 在常温下，发生下列几种反应：16H 10Z 2XO =2
15、X2 5Z 28H 2O42A 2 B 2=2A3 2B 2B Z 2=B22Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是( )A溶液中可发生：Z 22A 2 =2A3 2Z BZ 2 在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO Z2B2A34DX 2 是 XO 的还原产物4解析 由反应知氧化性 XO Z 2，由反应知氧化性 B2A 3 ，由反应 4知氧化性 Z2B 2，可知其氧化性强弱的顺序为 XO Z 2B 2A 3 ，故 C 4项正确；A 项中氧化性符合 Z2A 3 ，故能发生反应，A 正确；中 XO是氧化剂，X 2 是还原产物，故 D 项正确；从反应看，中 Z2 是氧化 4产物，中 Z2 的
16、化合价降低，Z 2 是氧化剂，故 B 项错误。答案 B6(2013湖南十二校联考)物质的量之比 25 的锌与稀 HNO3 反应，若硝酸的还原产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量之比是( )A14 B15 C2 3 D25解析 锌失电子的物质的量被还原 HNO3 得电子的物质的量，假设 n(Zn)2 mol、n(HNO 3)5 mol，就有 2(20) (51)n(被还原 HNO3)，则n(被还原 HNO3)1 mol，故 n(未被还原 HNO3)n(HNO 3)n(被还原 HNO3)4 mol，所以 n(被还原 HNO3)n(未被
17、还原 HNO3)14，故答案为 A。答案 A二、非选择题7(2013西安模拟) 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性： KBrO3H 3AsO4 b氧化性：H 3AsO4KBrO 3c还原性： AsH3X d还原性：XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向
18、和数目。解析 (1)从反应物与生成物可看出，除 KBrO3 外发生化合价变化的是 AsH3与 H3AsO4，已知 KBrO3 在反应中得到电子，作氧化剂，故 AsH3 失去电子，是还原剂。(2)0.2 mol KBrO3 得 1 mol e ，即一个5 价的溴原子得 5e ，变为 ，故 XBr0 的化学式为 Br2。可写出化学反应方程式：8KBrO35AsH 34H 2SO4=4K2SO44Br 25H 3AsO44H 2O。(3)根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，可知 a、c 正确。答案 (1)AsH 3 (2)Br 2 (3)a 、c(4) 热点一 氧化还
19、原反应的概念(2014山东理综 7，2013天津理综 1，2012广东理综 10，2012上海化学 20)【演练 1】 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH42H 2O=NaBO2 4H2，下列说法中正确的是(NaBH 4 中 H 为1价)( )ANaBH 4 既是氧化剂又是还原剂BNaBH 4 是氧化剂，H 2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1 1解析 首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是1 价，B 反应前后都是3 价，O 反应前后都是2 价，变价元素只有 H，NaBH 4 中1价氢被 H2O 中1 价氢氧
20、化，发生归中反应生成 H2，NaBH 4 是还原剂，H 2O是氧化剂。答案 D热点二 氧化还原反应的规律2014大纲全国 13，2013上海化学16，2013浙江理综 26(5)【演练 2】 强弱规律现有下列几个离子反应：Cr 2O 14H 6Cl =2Cr3 3Cl 27H 2O272Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24下列有关性质的比较中正确的是( )A氧化性：Cr 2O Cl2Fe327B氧化性：Cl 2Br2Cr2O27C还原性：SO 2Cr3 Fe2解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还
21、原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为 Cr2O Cl2Br2Fe3 SO ；还原性强弱顺序为27 24SO2Fe2 Br Cl Cr3 。故选 A。答案 A【演练 3】 优先反应规律含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )Ax0.4a， 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl Bx0.6a，2Br Cl 2=Br22Cl Cxa，2Fe 2 2Br 2Cl 2=Br22Fe 3 4Cl Dx1.5a， 2Fe2 4Br 3Cl 2=2Br22Fe 3 6Cl 解析
22、 根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2 先氧化 Fe2 ，然后再氧化Br 。x0.4 a 时，C l2 不 能 完 全 氧 化 Fe2 ， 只 能 发 生 反 应2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ，A 项正确；当 x0.6a 时，Cl 2 能将 Fe2 完全氧化后，又能氧化 的 Br ，故 B 错误；xa 时，Cl 2 氧化 Fe2 后又能氧化 a a5mol 的 Br ，C 正确；x1.5a 时，Cl 2 能将 Fe2 、Br 完全氧化，D 正确。答案 B热点三 氧化还原方程式的配平2013福建理综 24，2013课标36(5)，2013北京理综 27(2)【演练 4】 氧化还原方程式的
23、配平(1)2013北京理综，27(2) 将 MnO 氧化 Fe2 的离子方程式补充完整：4MnO Fe2 _= Mn2 Fe3 _1 4 1(2)2011福建理综，23(6) 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节pH3，Ce 3 通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3 H2O2 H2O= Ce(OH)4 _ (3)2010福建理综，24(2)改编完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2 ClO _= Fe(OH)3 Cl(4)2010重庆理综，26(3) 配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P FeO CaO Ca3(PO4)2 Fe=
24、= = = =高 温 答案 (1)5 8 H 5 4 H 2O(2)2 1 6 2 6 H (3)2 1 1 H2O 2 1(4)2 5 3 1 5【演练 5】 信息型氧化还原方程式的书写(1)2013全国新课标，36(5) 结晶水合草酸( 含两个结晶水)成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.050 0 molL1 的酸性KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO4 溶液 15.00 mL，反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度_。(2)2012江苏化学，16(4) 在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程
25、式：_。答案 (1)5H 2C2O42MnO 6H =2Mn2 8H 2O10CO 24100%94.5%15.00 mL0.050 0 molL 152126 gmol 11 000 mLL 10.250 g(2)3NO 2H =NO 2NOH 2O2 3热点四 氧化还原反应的计算2014课标27(3)，2013福建理综 24(3)，2013课标27(4)【演练 6】 FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3、NO 2、N 2O4、NO 和 H2O，当 NO2、N 2O4、NO 的物质的量之比为111 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为( )A16 B17 C211 D1625解析 设参加反应的 FeS 的物质的量为 a mol，被还原的 HNO3 的物质的量为b mol，根据得失电子守恒有：a(18) 1 2 3，b6a，又因b4 b4 b4为起酸性作用的 HNO3 的物质的量为 3nFe(NO3)33 mola (a a32)mol，故实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为 a(ab)17。答案 B
