1、 考纲要 求 1.了解 氧化还原反 应的本质是 电子的转移， 了解常见的 氧化还原反应 。2.掌握 常 见氧化 还原 反应 的配 平和 相关计 算。 考点一 基于“ 双线 桥 ”辨析概念 理清知 识线 索 题组一 氧 化还 原反 应相 关概念 的正 误判 断 1 正 误判 断 ， 正确 的划 “ ” ， 错误 的划 “ ” (1)Cl 2 2Br =2Cl Br 2 、Zn Cu 2 =Zn 2 Cu 均为单 质被 还原 的置 换反 应( ) (2014 山 东理 综 ，7C) (2)2Na 2 O 2 2H 2 O=4NaOH O 2 、Cl 2 H 2 O=HCl HClO 均为水作还原剂
2、的氧化还原 反 应( ) (2014 山 东理 综 ，7D) (3) 因为 Fe 3 具有氧 化性 ， 所以 用 KSCN 溶液 可以 鉴 别 Fe 3 ( ) (2013 广 东理 综 ，10B) (4) 化合反 应均 为氧 化还 原 反应( ) (2012 山 东理 综 ，7A) (5) 工业上 利用 合成 氨实 现 人工固 氮不 涉及 氧化 还原 反应( ) (2012 广 东理 综 ，10C) (6)Na 2 O 2 用 作呼 吸面 具的 供氧剂 不涉 及氧 化还 原反 应( ) (2012 广 东理 综 ，10A) 题组二 “ 双线 桥 ” 分析 “陌生 ”反应 2 为 监测 空气
3、中汞 蒸气 是 否超标 ，通 过悬 挂涂 有 CuI( 白色) 的滤纸 ，根 据滤 纸 是否变 色(亮黄 色至暗 红色) 及变 色所 需时 间来判 断空 气中 的汞 含量 。 发生 的化 学反 应为 4CuI Hg=Cu 2 HgI 4 2Cu 。 下列 说法 不正 确的 是( ) A 上述 反应 属于 置换 反 应 B 当有 1 mol CuI 反应时 ，转移 电子 为 0.5 mol C 该反 应中 的氧 化剂 为 CuI D Cu 2 HgI 4 既是 氧化 产物 又是还 原产 物 答案 D 解析 B 项， 当 有 1 mol CuI 反应 时， 转 移电 子为 2 mol 4 0.5
4、mol ， 正确；C 项， 根 据上 述 分析， 得电 子的是 1 价的 铜， 所以 CuI 为氧化剂 ；D 项，Cu 2 HgI 4 仅是氧化 产物 。 3 (2013 上海，18 改编) 汽车剧 烈碰撞时 ，安全气囊中发 生反 应 10NaN 3 2KNO 3 K 2 O 5Na 2 O 16N 2 。 若氧 化 产物比 还原 产物 多 1.75 mol ，则下 列判 断正 确的 是 ( ) A 生成 40.0 L N 2 ( 标 准状 况) B 有 0.250 mol KNO 3 被 氧化 C 转移 电子 的物 质的 量 为 1.25 mol D 被还 原的 N 原子 的物 质的量 为
5、3.75 mol 答案 C 解析 根据 反应 方程 式可 知，每 当生 成 16 mol N 2 ，则氧化 产物 比还 原产 物 多 14 mol ，转移电 子的物 质的 量 为 10 mol ， 被氧化 的 N 原子 的物质 的 量为 30 mol，有 2 mol KNO 3 被还 原。 现氧 化产物 比还 原产 物 多 1.75 mol ，则生成 2 mol N 2 ，转 移电子 的物 质的 量 为 1.25 mol ，被氧化的 N 原 子的 物质 的量 为 3.75 mol ，因此，C 正 确，D 错 误。 理 解 概 念抓 实 质， 解题 应用 靠 特 征， 即 从氧 化还 原反 应
6、的 实质 电 子转 移去 分 析 理解 有关 的概念 ， 而在 实际 解题 过 程中 ，应 从分 析元 素化 合 价有无 变化 这一 氧化 还原 反应的 特征 入手 。 具 体 方法 是 找变 价 、判 类型 、 分升 降 、定 其 他。 其中 “ 找变 价 ”是 非 常关 键的 一 步， 特 别是 不同反 应物 中含 有同 种元 素的氧 化还 原反 应， 必须 弄清元 素化 合价 的变 化情 况。 考点二 氧 化 还原 反 应 的 基 本 规律 及 应 用 1 性 质强 弱规 律 物 质 氧化 性 、还 原 性的 强弱 取 决于 元 素得 失 电子 的难 易 程度 ， 与得 失 电子 的数
7、目 无关 ， 可从 “ 热 冷 ”( 温度) 、 “ 浓 稀 ”( 浓度) 、 “ 易 难”( 反 应 条件 、 剧烈 程度) ， 以及 金 属活动 性顺 序表 、 元 素 在周 期 表中 的 位置 、原 电 池原 理 、电 解 池中 离子 的 放电 顺 序等 角 度判 断 ； 还 要学 会 从化 学反应 方向 的角 度判 断 “ 剂 物” ( 同 一反 应中 氧化 剂的氧 化性 大于 氧化 产物 的 氧化 性 ， 还原 剂 的还原 性大 于还 原产 物的 还原性) 。 2 反 应先 后规 律 3 价 态归 中规 律 即 同 种元 素 不同 价 态之 间的 反 应 ， 高 价态 的 元素 化合
8、 价 降低 ， 低价 态 的元 素化 合 价升 高 ，但 升高与 降低 的化 合价 不能 交叉 。 如 ：KClO 3 6HCl=3Cl 2 KCl 3H 2 O ， 氧 化剂 KClO 3 ， 还原 剂 HCl ， 氧 化产 物 Cl 2 ， 还 原产 物 Cl 2 。 4 邻 位价 态规 律 氧化还 原反 应发 生时 ， 其 价态一 般先 变为 邻位 价态 如 ：(1)Cl 被氧 化 成 Cl 2 ， 而不是 更高 价态 氯元 素 。 (2)S 2 一般 被氧 化为 S ，S 单质一 般被 氧化 成 SO 2 。 (3)ClO 、ClO 3 作氧化 剂 、Cl 作还原 剂时 ，一 般被 还
9、 原成 Cl 2 ，而 不是 Cl 。 5 电 子守 恒规 律 对 于 氧 化还 原 反应 的计 算 ， 关 键 是氧 化 还原 反应 的实 质 得 失电 子 守恒 ，列 出 守 恒关 系求 解 ， 即n( 氧化 剂) 变 价原 子个数 化 合价 变化 值 n( 还原剂) 变 价原 子个 数 化合价 变化 值 。 题组一 性 质强 弱规 律的 应用 ( 一) 由方 程式 判断 强弱 1 已知常温下，在溶液中 可发生如下反应 ：Ce 4 Fe 2 =Fe 3 Ce 3 ，Sn 2 2Fe 3 =2Fe 2 Sn 4 。由 此推 断 Fe 2 、Ce 3 、Sn 2 的 还原 性由 强 到弱的 顺
10、序 是( ) A Sn 2 、Fe 2 、Ce 3 B Fe 2 、Ce 3 、Sn 2 C Fe 2 、Sn 2 、Ce 3 D Ce 3 、Fe 2 、Sn 2 答案 A 解析 根 据 氧化 还 原反 应中 还 原剂 的 还原 性 大于 还原 产 物的 还 原性 ， 由两 个方 程 式可 以 得到 还原性 强弱 顺序 ：Fe 2 Ce 3 ，Sn 2 Fe 2 。故 A 项 正确。 ( 二) 依据 顺序 判断 反应 是否 发生 2 已知 Co 2 O 3 在酸 性溶 液 中易被 还原 成 Co 2 ，Co 2 O 3 、Cl 2 、FeCl 3 、I 2 的氧化性 依次减 弱 。 下 列反
11、应 在水 溶液 中不 可能 发生的 是( ) A 3Cl 2 6FeI 2 =2FeCl 3 4FeI 3B Cl 2 FeI 2 =FeCl 2 I 2C Co 2 O 3 6HCl=2CoCl 2 Cl 2 3H 2 O D 2Fe 3 2I =2Fe 2 I 2答案 A 解析 Fe 3 能氧 化 I ， 所 以不可 能生 成 FeI 3 ，A 错，D 对；B 项 ， 当 Cl 2 少量 时，I 先被 氧化 ； C 项， 由于 Co 2 O 3 的 氧化 性强于 Cl 2 的 ，所以 Co 2 O 3 能氧化 Cl 得到 Cl 2 ，而 Co 2 O 3 被 还原 为 Co 2 。 ( 三
12、) 相互 竞争 的反 应 3 (2013 上海，16) 已 知氧 化性 Br 2 Fe 3 。FeBr 2 溶液中通 入一 定量 的 Cl 2 ， 发 生反应 的离 子方 程式为 aFe 2 bBr cCl 2 dFe 3 eBr 2 fCl 下列选 项中 的数 字与 离子 方程式 的 a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对 应 ， 其 中不 符合 反 应实际 的是( ) A 2 4 3 2 2 6 B 0 2 1 0 1 2 C 2 0 1 2 0 2 D 2 2 2 2 1 4 答案 B 解析 Cl 2 先氧 化 Fe 2 ；A 项，Cl 2 过 量；C 项，Cl 2 少量；D 项，Fe
13、Br 2 和 Cl 2 等量。 正 确 运用 有 关氧 化 性、 还原 性 强弱 的 比较 规 律， 对于 提 高解 题 能力 有 很大 帮助 。 有关 物 质的 氧化性 或还 原性 的比 较可 以从多 个角 度进 行考 查， 涉及的 知识 面很 广， 常考 的判断 依据 ： (1) 根据金 属活 动性 顺序 比 较。 金 属活 动性 顺序 ： 金属单 质的 还原 性 从 K Au 逐渐 减弱 ， 其 对应离 子的 氧化 性 从 K Au 2 逐渐 增强 。 非金 属 活动性 顺序 ： 一般 某元 素 的非金 属性 越强 ， 对应单 质的 氧化 性越 强， 对应非 金属 离子 的还 原性 越弱
14、。 (2) 根据原 电池 两 极 和电 解 池两极 的放 电顺 序进 行判 断。 原电 池中 ， 活动 性较 强的金 属作 负极 ， 活 动 性较 弱 的金 属 作正 极； 电 解池 中 ，阳 极 上物 质的 放 电顺 序 即为 对 应物 质还 原 性次 序 ，阴 极上的 阳离 子放 电顺 序即 为阳离 子氧 化性 次序 。 题组二 守 恒规 律的 灵活 应用 ( 一) 根据 电子 守恒 进行 计算 4 在 反应 3BrF 3 5H 2 O=9HF Br 2 HBrO 3 O 2 中， 若有 5 mol H 2 O 参加 反应 ， 则被 水还 原的溴 元素 为( ) A 1 mol B. 2
15、3mol C. 4 3mol D 2 mol 答案 C 解 析 设被 水还 原的 溴元 素的物 质的 量 为 x ， 根 据电 子得失 守恒 得：3x 4 mol 则 x 4 3mol 。 5 (2014 上海 ，16) 含有 砒 霜(As 2 O 3 ) 的试 样和 锌 、 盐 酸混合 反应 ， 生成的 砷化 氢(AsH 3 ) 在 热玻 璃管中 完全 分解 成单 质砷 和氢气 。若 砷的 质量 为 1.50 mg ，则( ) A 被氧 化的 砒霜 为 1.98 mg B 分解 产生 的氢 气为 0.672 mL C 和砒 霜反 应的 锌为 3.90 mg D 转移 的电 子总 数为 610
16、 5N A答案 C 解析 本题 考查 氧化 还原 反应。 砒霜(As 2 O 3 ) 的试 样和 锌、 盐 酸混 合反 应的 方程 式 为 As 2 O 3 6Zn 12HCl 2AsH 3 6ZnCl 2 3H 2 O 。根据 砷的 相对 原 子质量 为 75 ， 若砷 的质 量 为 1.50 mg ， 物质的 量 为 0.02 mmol ，被还原的 砒霜 为 0.02 mmol 2 198 g mol 1 1.98 mg ，和砒霜 反应 的 锌为 3.90 mg 。2AsH 3 2As 3H 2 分解 产生 的氢气 标 准状态 下 为 0.03 mmol 22.4 L mol 1 0.67
17、2 mL; 转移的电 子 总数 为 0.18 10 3 N A 。 步骤 1 找 物质 找出氧 化剂 、还 原剂 及相 应的还 原产 物和 氧化 产物 ； 步骤 2 定 得失 确定一 个原 子或 离子 得失 电子数( 注意 化学 式中 的原 子个数) ； 步骤 3 列 等式 根据题 中物 质的 物质 的量 和得失 电子 守恒 列出 等式 ； 步骤 4 找 关系 对 于 多步 连 续进 行 的氧 化还 原 反应 ， 只要 中 间各 步反 应 过程 中 没有 损 耗， 可直 接 找出 起 始物 和最终 产物 ，删 去中 间产 物，建 立二 者之 间的 电子 守恒关 系， 快速 求解 。 ( 二)
18、根据 “ 电 子守 恒、 质量 守恒、 电荷 守恒 ”进 行配 平 6 (1)ZnSO 4 溶 液中 含有 少 量 Fe 2 和 Mn 2 ， 为 了除 去 这两种 离子 ， 调 节溶 液 pH 为 5， 然后 加 入高锰 酸钾 溶液 ， 使 之生 成沉淀 。 已 知高 锰酸 钾的 还原产 物 是 MnO 2 。 请 写出 该过程 中两 个 反 应的离 子方 程式 ： _ ， _ 。 (2)2012 新 课标 全国 卷 ， 26(3)(4)FeCl 3 与氢碘酸 反 应时可 生成 棕色 物质 ， 该 反应的 离子 方程 式为_ ； 高 铁酸 钾(K 2 FeO 4 ) 是一种强 氧化 剂 ，
19、可 作为 水 处理剂 和高 容量 电池材料 。FeCl 3 与 KClO 在 强 碱 性 条 件 下 反 应 可 制 取 K 2 FeO 4 ， 其反应的离子方程式为 _ _ 。 (3)(2014 上海 ， 28) 硫化 氢 具有还 原性 ， 可 以和 许多 氧化剂 反应 。 在 酸性 条件 下 ， H 2 S 和 KMnO 4 反应生 成 S 、MnSO 4 、K 2 SO 4 和 H 2 O ，写 出该 反应 的 化学方 程式 ：_ _ _ 答案 (1)MnO 4 3Fe 2 7H 2 O=3Fe(OH) 3 MnO 2 5H 2MnO 4 3Mn 2 2H 2 O=5MnO 2 4H (
20、2)2Fe 3 2I =2Fe 2 I 22Fe 3 3ClO 10OH =2FeO 2 4 3Cl 5H 2 O (3)3H 2 SO 4 5H 2 S 2KMnO 4 5S 2MnSO 4 K 2 SO 4 8H 2 O 解析 (1) 除 去 杂 质 离 子 Fe 2 和 Mn 2 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 MnO 4 3Fe 2 7H 2 O=3Fe(OH) 3 MnO 2 5H ，2MnO 4 3Mn 2 2H 2 O=5MnO 2 4H 。 (2)FeCl 3 与氢 碘酸反 应生 成 的棕色 物质 ，根 据现 象可 知生成 了碘 单质 ，则 I 被 氧化为 I 2
21、，Fe 3 被还原 成 Fe 2 ， 可以写 出 Fe 3 I Fe 2 I 2 ， 然后 根据得 失电 子守 恒、 电荷 守恒配 平。 FeCl 3 与 KClO 反 应时 ，根 据题 目信 息 Fe 3 被氧化为 FeO 2 4 ，则 ClO 被还 原成 Cl ， 可以写 出 Fe 3 ClO FeO 2 4 Cl ， 然 后根据 氧化 还原 反应 中得 失电子 守恒 可以 得到 ： 2Fe 3 3ClO 2FeO 2 4 3Cl ， 再结 合溶 液 强碱性 和电 荷守 恒， 在左 边补 上 OH ，然 后配 平即 可。 氧 化 还原 反 应方 程 式的 配平 可 依据 “ 得失 电 子守
22、 恒、 电 荷守 恒 和质 量 守恒 ”顺 利 解答 ， 有关 氧化还 原反 应化 学方 程式 的配平 应掌 握： (1) 配平步 骤 标变价 列 变化 求 总数 配系 数 细检 查。 (2) 配平方 法 正 向配 平 法： 如 果被 氧化 、 被还 原 的元 素 分别 是两 种 不同 的 反应 物 ，通 常从 方 程式 左 边进 行配 平； 逆向 配 平法 ：对 于 自身 氧 化还 原 反应 或反 应 物只 有 一种 ， 一般 从方 程 式右 边 配平 较 简 便； 缺项 配 平法 ：这 类 方程 式 通常 少 写一 种反 应 物或 生 成物 的 化学 式， 要 求确 定 其化 学 式 。此
23、 类 反应 可 先确 定氧 化 剂、 还 原剂 、 氧化 产物 、 还原 产 物的 化 学计 量数 ， 最后 由 质量 守恒、 电荷 守恒 确定 所缺 物质( 分 子或 离子) 的化 学式 和计量 系数 。 在近几 年的 高考 中， 氧化 还原方 程式 配平 不准 的常 见原因 有： (1) 化合价 判断 不准 。 近几年 高考 中常 考的 一些 特殊物 质中 元素 化合 价如 下： CuFeS 2 ：Cu( 2) Fe( 2) S( 2) K 2 FeO 4 ：Fe( 6) Li 2 NH ：N( 3) LiNH 2 ：N( 3) AlN ：N( 3) Na 2 S 2 O 3 ：S( 2)
24、 C 2 O 2 4 ：C( 3) HCN ：C( 2) N( 3) CuH ：Cu( 1) H( 1) FeO n 4 ：Fe (8 n) Si 3 N 4 ：Si( 4) N( 3) (2) 依据电 子得 失守 恒列 等 式时忽 视变 价原 子的 个数 。 (3) 缺项氧 化还 原方 程式 配 平时， “ ” 中或 “_ ” 上 的化 学计 量数 “1 ” 容 易忽略 、 漏掉 。 考点三 氧 化 还原 反 应 的 综 合 应用 在 新 课标 高考 中 ， 氧 化还原 反应 的考 查往 往渗 透到综 合实 验( 如 中和 滴定 实验) 、 工业 流程 制备中 ，增 大了 试题 的灵 活度和
25、 难度 。 题组一 氧 化还 原反 应在 综合实 验中 的应 用 1 (2012 江苏， 18) 硫酸 钠 过氧化 氢加 合物(xNa 2 SO 4 yH 2 O 2 zH 2 O) 的组 成可 通过 下列实 验测 定 ： 准确 称 取 1.770 0 g 样品 ，配制 成 100.00 mL 溶液 A 。 准确 量 取 25.00 mL 溶液 A ， 加入 盐酸 酸化 的 BaCl 2 溶 液至 沉淀 完全 ，过滤、 洗涤、 干燥至 恒重 ， 得到 白色 固 体 0.582 5 g。 准确 量 取 25.00 mL 溶液 A ， 加适 量稀 硫酸 酸化 后 ，用 0.020 00 mol L
26、 1KMnO 4 溶液 滴定 至 终点 ， 消耗 KMnO 4 溶液 25.00 mL 。H 2 O 2 与 KMnO 4 反应的 离子 方程 式如 下 ： 2MnO 4 5H 2 O 2 6H =2Mn 2 8H 2 O 5O 2 (1) 已知室 温 下 BaSO 4 的K sp 1.110 10 ， 欲使 溶液 中 c(SO 2 4 ) 1.0 10 6mol L 1 ，应保 持 溶 液中 c(Ba 2 ) _mol L 1 。 (2) 上述滴 定若 不加 稀硫 酸 酸化 ，MnO 4 被还原 为 MnO 2 ，其离 子方 程式 为_ _ 。 (3) 通过计 算确 定样 品的 组 成( 写
27、出 计算 过程) 。 答案 (1)1.1 10 4(2)2MnO 4 3H 2 O 2 =2MnO 2 3O 2 2OH 2H 2 O (3)n(Na 2 SO 4 ) n(BaSO 4 ) 0.582 5 g 233 g mol 12.50 10 3mol 2MnO 4 5H 2 O 2 6H =2Mn 2 8H 2 O 5O 2 n(H 2 O 2 ) 5 2 0.020 00 mol L 1 25.00 mL 1 000 mL L 1 1.25 10 3mol m(Na 2 SO 4 ) 142 g mol 1 2.5010 3mol 0.355 g m(H 2 O 2 ) 34 g m
28、ol 1 1.25 10 3mol 0.042 5 g n(H 2 O) 1.770 0 g 25.00 mL 100.00 mL 0.355 g0.042 5 g 18 g mol 1 2.50 10 3mol x y z n(Na 2 SO 4 ) n(H 2 O 2 ) n(H 2 O) 2 12 故样品 的化 学式 为 2Na 2 SO 4 H 2 O 2 2H 2 O 。 解析 (1)BaSO 4 在溶 液中 存在溶 解平 衡：BaSO 4 (s) Ba 2 (aq) SO 2 4 (aq) ，则有 K sp c(Ba 2 ) c(SO 2 4 ) 1.110 10 。欲使溶液中 c
29、(SO 2 4 ) 1.0 10 6mol L 1 ，则有 c(Ba 2 ) K sp c SO 2 4 1.110 10 1.0 10 6mol L 1 1.1 10 4molL 1 。 (2)H 2 O 2 与 KMnO 4 溶 液反 应，MnO 4 被还 原 为 MnO 2 ，据得 失电 子守 恒、 质量 守恒可 写 出 离 子 方程式 为 2MnO 4 3H 2 O 2 =2MnO 2 3O 2 2OH 2H 2 O 。 (3)25.00 mL 溶液 A 中含 有 Na 2 SO 4 的物 质的 量 为 n(Na 2 SO 4 ) n(BaSO 4 ) 0.582 5 g 233 g
30、mol 1 2.50 10 3mol 。 含有 H 2 O 2 的 物质 的量 为 n(H 2 O 2 ) 5 2 n(KMnO 4 ) 5 2 0.020 00 mol L 1 25.00 10 3L 1.25 10 3mol 。 所取 25.00 mL 溶液 A 中 所含样 品中 水的 质量 为m(H 2 O) 1.770 0 g 25.00 mL 100.00 mL 2.50 10 3mol 142 g mol 1 1.25 10 3mol 34 g mol 1 0.045 00 g ，则n(H 2 O) 0.045 00 g 18 g mol 1 2.50 10 3mol 。 综上可
31、知 ，x y z n(Na 2 SO 4 ) n(H 2 O 2 ) n(H 2 O) 2 12 ， 故 硫酸 钠 过氧化 氢加合 物的 化 学式 为 2Na 2 SO 4 H 2 O 2 2H 2 O 。 题组二 在 工业 制备 中的 应用 2 (2013 福建 理综 ，24) 二 氧化氯(ClO 2 ) 是一 种高 效 、 广谱、 安全 的杀 菌 、 消毒 剂 。 (1) 氯化钠 电解 法是 一种 可 靠的工 业生 产 ClO 2 方法 。 用于 电解 的食 盐水 需先 除去其 中 的 Ca 2 、Mg 2 、SO 2 4 等杂 质 。 某次 除杂 操作 时 ， 往粗 盐 水 中先加 入过
32、 量的_( 填 化学 式) ，至 沉 淀不 再 产生 后 ， 再加 入过 量的 Na 2 CO 3 和 NaOH ， 充 分 反 应 后 将 沉 淀 一 并 滤 去 。 经 检 测 发 现 滤 液 中 仍 含 有 一 定 量 的 SO 2 4 ， 其 原 因 是 _ 已知：K sp (BaSO 4 ) 1.1 10 10 、K sp (BaCO 3 ) 5.1 10 9 。 该法 工艺 原理 示意 图如 下 。 其过 程是 将食 盐水 在特 定条件 下电 解得 到的 氯酸 钠(NaClO 3 ) 与盐 酸反应 生成 ClO 2 。工 艺中 可以利 用的 单质 有_( 填化 学式) ， 发生 器
33、 中生成 ClO 2 的 化学方 程式 为_ _ 。 (2) 纤维素 还原 法制 ClO 2 是 一种新 方法 ，其 原理 是 ： 纤维素 水解 得到 的最 终产物 D 与 NaClO 3 反应生 成 ClO 2 。 完成 反应 的化学 方程 式 ： _(D)_ 24NaClO 3 12H 2 SO 4 = ClO 2 CO 2 18H 2 O _ (3)ClO 2 和 Cl 2 均能 将电 镀 废水中的 CN 氧化 为无 毒 的物质 ，自 身被 还原为 Cl 。 处 理含 CN 相同量 的电 镀废 水 ， 所需 Cl 2 的 物质 的量 是 ClO 2 的_ 倍。 答案 (1) BaCl 2
34、BaSO 4 和 BaCO 3 的 K sp 相 差不 大 ， 当溶 液中存 在大 量 CO 2 3 时 ，BaSO 4 (s) 会 部分转 化 为 BaCO 3 (s)( 或其 他合理 答案) H 2 、Cl 22NaClO 3 4HCl=2ClO 2 Cl 2 2NaCl 2H 2 O (2) 1 C 6 H 12 O 6 24NaClO 3 12H 2 SO 4 = 24 ClO 2 6 CO 2 18H 2 O 12 Na 2 SO 4(3)2.5 解析 注意 分析 题目 信息 和图示 信息 ， 能 够分 析出 二氧化 氯发 生器 中 有 Cl 2 生 成， 是 正确 解决 第(1)
35、小题 问 的关 键。 (1) 根据 后面 加入 的物 质 为 Na 2 CO 3 和 NaOH ， 可 知前 面缺少 除 去 SO 2 4 的试 剂 BaCl 2 。BaSO 4 和 BaCO 3 的K sp 相 差不 大， 当 溶液中 存在 大 量 CO 2 3 时，BaSO 4 (s) 会 部分 转化 为 BaCO 3 (s) 。 在特 定条件 下电 解食 盐水 ，除 了生 成 NaClO 3 外还 应有 H 2 ； 根据 题干 信 息， NaClO 3 与 HCl 反应 生 成 ClO 2 ， 结合 得失 电子 守 恒及图 示中 从二 氧化 氯发 生器中 出来 的气 体进入 了氯 化氢
36、合成 塔可 知，NaClO 3 与 HCl 反 应除 生成 ClO 2 外还有 Cl 2 ，可写出化学方程式 2NaClO 3 4HCl=2ClO 2 Cl 2 2NaCl 2H 2 O 。 (2) 纤维素 水解 得到 的最 终 产物 D 应为 葡萄 糖(C 6 H 12 O 6 ) ，生成 物可 利用 元素 守恒 推知 ，然 后配 平即可 。 (3) 处理相 同量 的 CN ， Cl 2 和 ClO 2 转 移的 电子 数应 相 同。 1 mol Cl 2 2Cl 转移 2 mol e ， 1 mol ClO 2 Cl 转移 5 mol e ，则转 移相 同量 的电 子 时 Cl 2 与 C
37、lO 2 的 物质 的量 之 比为 5 2 。 专题突 破练 1 宋 代著 名法 医 学家 宋慈的 洗冤 集 录 中有 银针验 毒 的记 载 ， “ 银 针验 毒 ” 涉 及 反应 的化 学方程 式 是 4Ag 2H 2 S O 2 =2X 2H 2 O ，下 列说 法正确 的是( ) A X 的化 学式 为 AgS B 银针 验毒 时 ， 空气 中氧 气失去 电子 C 反应 中 Ag 和 H 2 S 均 是 还原剂 D 每生 成 1 mol X ，反 应 转移 2 mol 电子 答案 D 解析 根据 原子 守恒 得方 程式：4Ag 2H 2 S O 2 =2Ag 2 S 2H 2 O，故 A
38、g 为 还原剂 ，O 2 为氧 化剂， 每生 成 1 mol Ag 2 S ，应转 移 2 mol 电子。 2 关 于反 应 Zn 2HNO 3 NH 4 NO 3 =N 2 3H 2 O Zn(NO 3 ) 2 ，下 列判 断正 确的是( ) A 生成 1 mol N 2 ，电 子转 移总数 为 3N AB 生成 1 mol N 2 ， 电 子转 移总数 为 5N AC 溶解 1 mol Zn ，电子转 移总数 为 2N AD 溶解 1 mol Zn ， 电子 转 移总数 为 4N A答案 B 解析 所以 Zn 、NH 4 为还原 剂，HNO 3 为 氧化 剂， 生成 1 mol N 2 ，
39、应 转移 5 mol 电子 。 3 水 热法 制备 Fe 3 O 4 纳 米 颗粒的 总反 应 ： 3Fe 2 2S 2 O 2 3 O 2 xOH =Fe 3 O 4 S 4 O 2 6 2H 2 O ， 有关说 法正 确的 是( ) A 每转 移 1.5 mol 电子 ， 有 0.75 mol Fe 2 被氧化 B x 2 C Fe 2 、S 2 O 2 3 都是 还原 剂 D 每生 成 1 mol Fe 3 O 4 ，转移电 子 2 mol 答案 C 解析 根据 电荷 守恒 得 x 4 A 项 ， 每转 移 1.5 mol 电子 ， 被 氧化 的 Fe 2 应为 2 4 1.5 mol
40、2 3 1.125 mol ；D 项， 每生 成 1 mol Fe 3 O 4 ，应转 移电 子 4 mol 。 4 现有 M 、N 、P 、E 4 种 元素的 单质 ，能 发生 以下 反应 ： 在水溶液 中 ，M N 2 =M 2 N P 2H 2 O( 冷)=P(OH) 2 H 2 N 、E 相连浸 入稀 H 2 SO 4 中， 电极反 应式 为 N 2e =N 2 ，2H 2e =H 2 判断它 们的 还原 性由 强到 弱的顺 序是( ) A M 、N 、P 、E B P 、M 、N 、E C M 、N 、E 、P D E 、P 、M 、N 答案 B 解析 根据 可 知还 原性 ：M N
41、 ， 根据 可 知还 原 性：N E，而 P 能与 冷水 直接反 应 ， 故 P 的还原 性最 强， 由此 可得 还原性 ：P M N E 。 5 R 、X 、Y 和 Z 是 四种 元素 ， 其 常见 化合 价均 为 2， 且 X 2 与 单质 R 不反 应 ；X 2 Z=X Z 2 ；Y Z 2 =Y 2 Z 。这四 种元 素的 离子 被还 原成 0 价时 表现 的氧 化性 强弱顺 序正 确 的 是( ) A R 2 X 2 Z 2 Y 2 B X 2 R 2 Y 2 Z 2 C Y 2 Z 2 R 2 X 2 D Z 2 X 2 R 2 Y 2 答案 A 解析 据 X 2 Z=X Z 2
42、知氧化 性：X 2 Z 2 ，据 Y Z 2 =Y 2 Z 知氧 化性：Z 2 Y 2 ，由 X 2 与单 质 R 不反 应 推知氧 化性 ：R 2 X 2 。 6 已知 NaCN 溶液 呈碱 性 ，(CN) 2 与 卤素 单质 的性 质 相似 ，CN 的还 原性 介于 Br 、I 之间 。 下列变 化不 能发 生的 是( ) A HCN H CN B (CN) 2 CH 2 =CH 2 NC CH 2 CH 2 CN C (CN) 2 2Br =2CN Br 2D (CN) 2 2OH =CN CNO H 2 O 答案 C 解析 根据 题意 ， 还 原性 顺序 为 I CN Br 。 A 项
43、， HCN 为 弱酸 ， 部 分电 离， 正 确； B 项， 属于加 成反 应， 正确 ；C 项，还 原性 Br CN ， 与题干 矛盾 ，错 误；D 项 ，与 Cl 2 与 NaOH 的反应 类似 ，正 确。 7 在 含有n mol FeI 2 的溶液中通 入 Cl 2 ，有x mol Cl 2 发生 反应 。下 列说 法不 正 确的是( ) A 当 x n 2 时， 反 应的 离子 方程式 为 2I Cl 2 =I 2 2Cl B 当 x n 时 ，反 应的 离 子方程 式 为 2Fe 2 2I 2Cl 2 =2Fe 3 I 2 4Cl C 当 Fe 2 和 I 都被氧化 时 ，x 与 n 的关
