1、 考点三 氧化还原反应 在工、农业生 产中的拓展应 用 题组训练 考能 1 (2014 江西临川高三 上学期学业质量调研)(1) 将废钒催化剂( 主要成 分 V 2 O 5 ) 与稀 硫酸、 亚硫酸钾溶液混合， 充分反应， 所得溶液显酸性， 含 VO 2 、 K 、 SO 2 4 等。 写出该反应的化学方程式_。 (2) 向上述所得溶液中加 入 KClO 3 溶液，充分 反应后，溶液中新增加了 VO 2 、 Cl 。 写 出 并 配 平 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ， 并 标 出 电 子 转 移 的 数 目 和 方 向 _ 。 (3) 在 20.00 mL 的 0.1 mol L 1
2、VO 2 溶液中，加入 0.195 g 锌粉，恰好 完全反应， 则还原产物可能是 _ 。 a V b V 2 c VO 2dVO 2 (4) 已知 V 2 O 5 能和盐 酸 反应生成氯气和 VO 2 。 请再写一个离子反应方程式， 说 明还原性：SO 2 3 Cl VO 2 _ 。 解析 (1)K 2 SO 3 为还 原剂 ， 氧化 产 物为 K 2 SO 4 ，V 2 O 5 为 氧 化剂 ，还原 产 物 为 VO 2 。 (2)KClO 3 把 VO 2 氧化成 VO 2 ， 本身被还原成 Cl ， 离子方程式为 ClO 3 6VO 2 3H 2 O=Cl 6VO 2 6H ，转移 6
3、mol e 。 (3) 根据电子得 失守恒得 ： 0.195 g 65 g mol 1 20.020 L 0.1 mol L 1 (5 x) x 2，b 正确。 (4) 由已知得：还原性 Cl VO 2 ，根据 Cl 2 SO 2 3 H 2 O=2Cl 2H SO 2 4可推出还原性 SO 2 3 Cl 。 答案 (1)V 2 O 5 K 2 SO 3 2H 2 SO 4 =2VOSO 4 K 2 SO 4 2H 2 O (3)b (4)Cl 2 SO 2 3 H 2 O=2Cl 2H SO 2 42 六价铬Cr( ) 有剧毒，废水中的 Cr 2 O 2 7 常用铁氧磁体法除去，即把过量的
4、FeSO 4 7H 2 O 加入含 Cr 2 O 2 7 的废水中，调节 pH4 ，Fe 2 将 Cr( ) 还原 为 Cr 3 。 (1) 写出上述 Fe 2 还原 Cr 2 O 2 7 的离子方程式，并 标明电子转移的方向 和 数目： _ 。 (2) 若调节溶液的 pH 为 810，将析出相当于 Fe( )Fe( ) x Cr 2 x O 4 ( 磁性材料 铁氧体) 的沉淀，由此可确定x _ 。 (3)Cr 3 在过量的 NaOH 溶液中会转化为 CrO 2 ，写出这一转化的离子方程式： _ 。 由此可知 Cr(OH) 3 呈_( 选填“酸” 、“碱”或“两”) 性。 (4) 根据(2)
5、的结果，若 废水中 Cr( ) 按 CrO 3 计。加入的 FeSO 4 7H 2 O 与 CrO 3 的 质量比应为多少才能除去废水中的 Cr( ) ，m(FeSO 4 7H 2 O) m(CrO 3 ) _。 解析 (1) 由题 意初步 确 定反应为 Cr 2 O 2 7 Fe 2 H Fe 3 Cr 3 H 2 O ，再 由化合价升降法配平得：Cr 2 O 2 7 6Fe 2 14H =6Fe 3 2Cr 3 7H 2 O 。 (2) 上述反应生成的 Fe 3 、Cr 3 将以沉淀的形 式 析出，根据上述离子方程式有： nFe 3 nCr 3 6 2 x 2x ，解得：x 1.5 。 (4) 磁 性 材 料 铁 氧 体 的 组 成 为 Fe( )Fe( ) 1.5 Cr( ) 0.5 O 4 ，则 n(Fe) n(Cr) (1 1.5) 0.5 51 ，所以 m(FeSO 4 7H 2 O) m(CrO 3 ) (5 278) (1 100) 13.91。 答案 (1) 14H =6Fe 3 2Cr 3 7H 2 O( 答案合理即可) (2)1.5 (3)Cr 3 4OH =CrO 2 2H 2 O 两 (4)13.9 1
