1、2017-2018 学 年 下 学 期 好 教 育 云 平 台 内 部 特 供 卷高 二 化 学 （ 四 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59一、选择题（共 17 小题，每题只有一个选项，共 51 分）1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的C高纯度
3、的 SiO2 是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料D海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理 -灼烧 -溶解-氧化-淀粉溶液检验2下列说法不正确的是A二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒B铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物C把固体炸药制成胶体能提高威力D做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐3下列实验装置及操作正确的是4 “长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C 2H8N2)，氧化剂是液态的 N2O4，已知 1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成 N2、CO 2 和液态 H2O 放出热量 50kJ 热量。下列说法不正确的是A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要
4、转变为热能和机械能B液态 N2O4 气化时共价键没被破坏C依题可知 C2H8N2 的燃烧热为 50kJ/molD偏二甲基肼在 N2O4 中燃烧时的化学方程式为：C 2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O5下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2 溶液投入到过量 NaHCO3 溶液中向 NaAlO2 中滴入 NaHCO3 溶液向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2氯化钙溶液中通入少量的 CO2A B C只有 D只有6在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度
5、和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小72017 年 5 月 9 日发布了 113 号 Nh、115 号 Mc、117 号 Ts、118 号 Og 这 4 种新元素的中文名称，分别分别为“鉨”(n)、 “镆”(m)、 “钿”(tin) 、 “ ”(o)。下列有关说法正确的是A115 号元素在周期表中的位置是第七周期 VBB这四种元素都是主族元素C118 号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D117 号元素 Ts 位于金属非金属分界线上，可能是半导体，
6、与它同族的上一周期元素的原子序数为 998短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素 X 与元素 Z 的最高化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为 r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C可以通过电解 Z 元素的氯化物得到 Z 单质此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 D元素 Q 的氧化物对应水化物的酸性一定比 W 的强9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为常温常压下，28gC 2H4 和 C4H8 的混合物中一定含有 6NA 个原子0，101kPa，224LCl 2 通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有
7、 2NA 个电子转移常温下，pH=12 的氢氧化钠溶液中 OH-数目为 0.01NA1L1.0mol/LFeCl 3 溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为 NA同温同压下，O 2 和 CO 组成的混合气体的密度是氢气的 15 倍，则 O2 和 CO 的体积比 1：1常温下，1.7gNH 3 和 3.65gHCl 混合后，气体分子数为 0.2NAlmolSO 2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子100 克质量分数为 46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为 4NA标准状况下，22.4LHF 气体中含有 NA 个气体分子A4 B1 C2 D310为提
8、纯下列物质(括号内为杂质 )，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号 不纯物 除杂试剂 分离方法A CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏D 乙醇(乙酸） 饱和 Na2CO3 溶液 分液11通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是选项 操作 实验现象 解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3 或 KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入 KI 溶液中，
9、再加入 CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色 氧化性：Br 2I2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性12碱性锌锰电池的反应方程式为：2MnO 2+Zn+2H2O 2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是A负极反应式：Zn+2OH -2e- Zn(OH)2B放电时正极 MnO2 得到电子，发生氧化反应C该电池使用一段时间后，电解液 pH 增大D放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极13化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为 2Cl-2e- Cl2B外加电流的金属保护
10、中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e - Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe-2e- Fe2+14下列说法中正确的个数是Na 2O、Fe 2O3、Al 2O3 属于碱性氧化物，CO 2、SO 2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO 3 是发酵粉主要成分之一，Na 2CO3 可治疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A5 B4 C2
11、 D315下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项 离子方程式 评价A将 2molCl2 通入到含 lmolFeI2 的溶液中：2Fe2+2I +2Cl2 2Fe3+4Cl +I2正确：Cl 2 过量，可将 Fe2+、I 均氧化BBa(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba2+HCO3 +OH BaCO3+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO HClO+HSO3正确：说明酸性：H 2SO3 强于 HC1ODlmol/L 的 NaA1O2 溶液和 2.5mol/L 的 HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2 +
12、5H+ Al3+Al(OH)3+H2O正确：AlO 2 与 H+均无剩余16下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH=0 的溶液：Na +、Cl -、 MnO4-、SO 42-pH=l1 的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-、S 2-、SO 32-水电离的 H+浓度 c(H+)=l0-12molL-1 的溶液中，Cl -、CO 32-、NO 3-、NH 4+、SO 32-加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、K +、SO 42-使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4-、NO 3-、Na +、Na +、SO 42-中性溶液中：Fe
13、3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -、S 2-A B C D17俗称“一滴香” 的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。 “一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A该有机物分子式为：C 7H10O3B该有机物所有质子可能在同平面C该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应二、非选择题（本题共 4 道小题，共 49 分）18根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1:1D反应中氧化剂与还原剂的物质的
14、量之比为 1:419二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2、FeO 等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2 和硫酸铁铵晶体。已知：CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液（1）稀酸 A 的分子式是_ 。（2）滤液 1 中加入 H2O2 溶液的目的是_ 。滤渣 1 中加入稀酸 A 和 H2O2发生反应的离子方程是为_。（3）某同学设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+，他所用的试剂的化学式为_。（4）己知溶液中的 Fe2+可以和难溶于水的 FeO(
15、OH)反应生成 Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_。（5）由滤液 2 生成 Ce(OH)4 的离子方程式_。（6）硫酸铁铵晶体Fe 2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_。20下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA IIA A A VA A A 01 2 3 (1)、的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。(2)根据对角线规则可知与有相似的性质，请写出的最高价氧化物的水化物与 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：_。(3)、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具
16、有强氧化性的化合物，写出其中种化合物的电子式：_。用电子式表示由、两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_。(4)下列说法正确的是_。AH 2O 与 D2O 互为同素异形体B所有物质中都存在化学键C共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏D元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(5)氢气是一种理想的绿色能源。在 101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，请回答下列问题：则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为_。氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)
17、 MgH2(s) H 1=-74.5kJmol-1Mg2Ni(s)+2H2(g) Mg2NiH4(s) H 2Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) H 3=+84.6kJmol-1。则H 2=_kJmol-121过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置( 部分固定装置略) 制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品； 打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品：
18、反应结束后，_(填操作) ；拆除装置，取出产物。(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca 3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙（限选试剂：A：酸化的 FeCl2 溶液、B：NaOH 溶液、C：KSCN 溶液、D：稀硝酸) ，按照加药品的先后顺序填写所需试剂：_。(4)利用反应 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O CaO28H2O+2NH4+，在碱性环境下制取 CaO2 的装置如下：C 中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO28H2O 产率：_。(5)测定产品中 CaO2 含量的
19、实验步骤如下：步骤一：准确称取 ag 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 bgKI 晶体，再滴入少量2molL-1 硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_( 作指示剂) 。步骤三：逐滴加入浓度为 cmolL-1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作 2 次，得出三次平均消耗 Na2S2O3，溶液体积为 VmL。CaO2 的质量分数为_(用字母表示)。 （已知：I 2+2S2O32- 2I-+S4O62-） 。22某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba 2+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、SiO 32-、
20、NO 3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存在的离子有_。(2)溶液 X 中，关于 NO3-的判断一定正确的是_。a一定有 b一定没有 c可能有(3)产生气体 A 的离子方程式为 _，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。(4)若转化中，D、H 2O、O 2 三种物质恰好发生化合反应生成 E，则反应中 D 与 O2 的物质的量之比为_。(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH 溶液KSCN 溶液石蕊试剂pH
21、 试纸KMnO 4 溶液氯水和 KSCN 的混合溶液2017-2018 学年好教育云平台 7 月份内部特供卷答案 (四)高 二 化 学 答 案 （ 四 ）1 【答案】C【解析】A新能源汽车的推广与使用，可以减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A 正确；B普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的，B 正确；C 高纯度的 SiO2 是制备光导纤维的主要材料，硅是太阳能电池板的主要材料，C 错误； D海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理灼烧溶解氧化淀粉溶液检验，D 正确，答案选 C。2 【答案】D【解析】A二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A 正确；B 铝制餐具中含有杂质，比
22、如碳，当这样有杂质的表面与氯化钠溶液接触时，就会形成原电池铝失电子产生铝离子，人体摄入过量的铝有害，B 正确；C 把固体炸药制成胶体增大表面积，能提高威力， C 正确；D做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾元素，但不一定是钾盐，例如氢氧化钾等，D 错误，答案选 D。3 【答案】D【解析】A制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故 A 错误；B 左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故 B 错误；C 碳和浓硫酸加热生成 SO2 和 CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故 C 错误；D装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故 D
23、 正确；答案为 D。4 【答案】C【解析】A、火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A 正确；B、态 N2O4 气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B 正确；C、已知 15g 偏二甲基肼完全燃烧生成 N2、 CO2 和液态 H2O 放出热量 50kJ，因此 C2H8N2 的燃烧热不是50kJ/mol，C 错误； D、已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O，D 正确；答案选 C。5 【答案】D【解析】向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量导致硅酸胶体聚沉，硅酸溶于氢氧化钠生成硅酸钠和水，
24、最终没有白色沉淀产生，错误；过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合首先有白色沉淀氢氧化铝生成，氢氧化钠过量后沉淀溶解转化为偏铝酸盐，最终没有沉淀产生，错误；少量Ca(OH)2 溶液投入到过量 NaHCO3 溶液中发生的反应为： Ca(OH)2+NaHCO3 CaCO3+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成， 正确；向NaAlO2 中滴入 NaHCO3 溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成氢氧化铝白色沉淀，正确；向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和 N
25、a2CO3溶液中通入足量 CO2 会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，正确；二氧化碳和氯化钙不反应，所以少量的 CO2 通入其溶液中没有有沉淀生成，错误；答案选 D。6 【答案】B【解析】根据 = 知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。A根据 N=nNA 可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故 A 错误；B根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故 B 正确；C在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故 C 错误； D甲气体的
26、物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据 M= 可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故 D错误；故选 B。7 【答案】C【解析】A第七周期稀有气体原子序数 =86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于 18列，115 号元素处于第 15 列，故 115 号元素位于第七周期第A 族，故 A 错误；B 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于 18 列，113 号 Nh、115 号 Mc、117号 Ts、118 号 Og 这 4 种位于 A 、A、A 和 0 族，故 B 错误；C 根据元素周期律，稀有气体118 号元素在通常情况下呈气态，
27、卤素中的碘为固体，则 117 号 Ts 为固体，第 VA 族的 P 为固体，则 115 号 Mc 为固体，第A 族的 113 号 Nh 为金属元素，为固态，故 C 正确；D117 号元素位于Ts 位于第七周期，第A 族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为 117-32=85，故 D 错误；故选 C。8 【答案】A【解析】根据元素所在周期表中的位置可知，X 为 N 元素， Y 为 O 元素，Z 为 Al 元素，W为 S 元素，Q 为 Cl 元素，则 AX 为 N 元素，最高正价为 +5 价，Z 为 Al 元素，最高正价为+3 价，则元素 X 与元素 Z
28、 的最高正化合价之和的数值等于 8，A 正确；B 同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径的大小顺序为 r(Z)r(W)r(Q)r(X)r(Y)，B 错误；C 氯化铝在熔融时不能导电，工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝，C 错误；D 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则 Q 的最高价含氧酸的酸性一定比 W 的强，其它含氧酸不一定，D 错误；答案选 A。9 【答案】D【解析】C 2H4 和 C4H8 的最简式相同，均是 CH2，常温常压下，28gC 2H4 和 C4H8 的混合物中一定含有 6NA 个原子，正确；0，
29、101Kpa，22.4LCl 2 是 1mol，通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 NA 个电子转移，错误；溶液体积未知，常温下，pH=12 的氢氧化钠溶液中 OH-数目不一定为0.01NA 个，错误；1L1.0mol/LFeCl 3 溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目小于 NA 个，错误；同温同压下，O 2 和 CO 组成的混合气体的密度是氢气的 15 倍，即相对分子质量是 30，则 O2 和 CO 的体积比 1：1，正确；常温下，1.7gNH 3 和 3.65gHCl 混合后恰好反应生成 0.1mol 氯化铵固体，气体分子数为 0，错误； lmolSO2 与足量 O2
30、在一定条件下反应生成SO3，由于是可逆反应，转移电子数小于 2NA 个，错误；100 克质量分数为 46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物质的量是 ，数目为 4NA，正确；标准状况下 HF 不是气态，不能利用气体摩尔体积计算 22.4LHF 气体中含有 NA 个气体分子，错误，答案选 D。10 【答案】C【解析】C 2H4 被酸性 KMnO4 溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，故 A 错误；三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法分离，故 B 错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，故 C 正确；乙醇易溶于饱和 Na2CO3 溶液，故 D 错误。11 【答案】C【解析】A氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气能
31、够使品红溶液褪色，所以该钾盐可能为氯酸钾，A 错误；B亚铁离子遇到 KSCN 溶液不会出现血红色，铝和三价铁能反应生成亚铁离子，则可能含 Fe2O3，B 错误；C 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴能够与碘化钾反应生成单质碘，依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性可知：氧化性：Br 2I 2，C 正确；D过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH 导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，D 错误；答案选C。12 【答案】B【解析】A负极是锌，发生失去电子的氧化反应，反应式：Zn+2OH -2e- Zn
32、(OH)2，A 正确；B 放电时正极 MnO2 得到电子，发生还原反应，B 错误；C正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnOOH+2OH-,该电池使用一段时间后，电解液 pH 增大，C 正确；D放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极，D 正确，答案选 B。13 【答案】A【解析】A、电解饱和食盐水，还原剂在阳极失电子，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2，故 A 正确；B 、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故 B 错误；C、粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜，而不是纯铜，故 C 错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e-=Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生
33、还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e =4OH ；故 D 错误；故选 A。14 【答案】D【解析】Al 2O3 属于两性氧化物，错误； 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠等均含有离子键，都属于离子化合物，正确；蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，错误；醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；NaHCO 3 是发酵粉主要成分之一，也可治疗胃酸过多，错误；盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确，答案选 D。15 【答案】D【解析】A将 2molCl2 通入到含 lmolFeI2 的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为
34、：2Fe 2+4I +3Cl2=2Fe3+6Cl +2I2，A 错误；B Ba(HCO 3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B 错误；C过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中，SO 2 有强还原性，ClO -有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： SO2+H2O+ClO =2H+SO42 +Cl ，C 错误；D1mol/L 的 NaA1O2 溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO 2 +5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D 正确；答案选 D。16 【答案】A【解析】pH=0 的溶液显酸性，Cl -与 M
35、nO4-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；pH=l1 的溶液显碱性，CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-、S 2-、SO 32-之间不反应，可以大量共存，正确；水电离的 H+浓度 c(H+)=l0-12molL-1 的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性 CO32-、NO 3-、SO 32-均不能大量共存，如果显碱性，NH 4+不能大量共存，错误； 加入 Mg 能放出 H2 的溶液显酸性，Mg2+、NH 4+、 Cl-、K +、SO 42-之间不反应，可以大量共存，正确； 使石蕊变红的溶液显酸性，Fe2+能被 MnO4-、NO 3-氧化，不能大量共存，错误；中性溶液中 Fe3+
36、氧化 I-、S 2-，Al 3+与 S2-水解相互促进，均不能大量共存，错误，答案选 A。17 【答案】C【解析】A 项，由分子结构可得，该有机物的分子式为 C7H8O3，A 项错误；B 项，分子中含有甲烷型结构，所有原子不可能在同一平面上，B 错误； C 项，该有机物含有醇羟基，能发生取代和氧化反应，含有碳碳双键和碳氧双键，能发生加成反应，和氢气加成又属于还原反应，故 C 正确；D 项，该有机物的不饱和度为 4，芳香族同分异构体中不可能含有醛基，故不能发生银镜反应，D 项错误。18.【答案】B【解析】A反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故
37、A 错误；B为铝热反应，Al 失去电子，为还原剂，Mn 为还原产物，则还原性 AlMn，故 B 正确；C 由 6H2O23O 26e -、2KClO 33O 212e -，生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为 1：2，故 C 错误；D反应为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，Mn 元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高，4molHCl 中只有 2mol 为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，故 D 错误；故选 B。19.【答案】(1)H 2SO4(2)使 Fe2+氧化为 Fe3+ 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O(3)铁氰化钾溶液（
38、或高锰酸钾溶液）(4)Fe2+2FeO(OH)= Fe3O4+2H+(5)4Ce3+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4(6)Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3H+【解析】反应过程为：废玻璃粉末（含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2、FeO 等物质）中加入稀硫酸，FeO 转化为 FeSO4、Fe 2O3 转化 Fe2（SO 4） 3 存在于滤液 1 中，滤渣 1 为 CeO2 和 SiO2；滤液 1 中加入稀硫酸和双氧水，FeSO 4 被氧化为 Fe2（SO 4） 3，溶液 1 为 Fe2（SO 4） 3 溶液，加入硫酸铵混合蒸发浓缩、常温晾干后得到硫酸铁铵晶体；滤渣 1
39、 中加入稀硫酸和 H2O2，CeO 2 转化为 Ce3+存在于滤液 2 中，反应为 2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3+O2+4H2O，滤渣 2 为 SiO2；滤液 2 加入碱并通入氧气将 Ce 从+3 氧化为+4 后 Ce3+转化为沉淀 Ce(OH)4，反应为：4Ce 3+O2+12OH-+2H2O 4Ce(OH)4，加热分解 Ce(OH)4 得到产品 CeO2；则（1）已知：CeO 2 不溶于稀硫酸，废玻璃粉末中也不 SiO2 溶于酸，加入稀硫酸可将 CeO2 和SiO2 与 Fe2O3、 FeO 分离，因此稀酸 A 的分子式是 H2SO4；（2）根据以上分析可知滤液 1 中加入H2O
40、2 溶液的目的是使 Fe2+氧化为 Fe3+。滤渣 1 中加入稀酸 A 和 H2O2 发生反应的离子方程是为2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3+O2+4H2O；（3）亚铁离子有还原性能使酸性高锰酸钾褪色，也与铁氰化钾生成蓝色沉淀，故证明滤液 1 中含有 Fe2+的试剂为铁氰化钾溶液（或高锰酸钾溶液） ；（4）溶液中的 Fe2+可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，根据原子守恒可知该反应的离子方程式为 Fe2+2FeO(OH) Fe3O4+2H+；（5）滤液 2 为含有 Ce3+的溶液，加入碱并通入氧气将 Ce 从+3 氧化为+4 后 Ce3+转化为沉淀 Ce(OH)4，反应
41、的离子方程式为：4Ce 3+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4；（6）硫酸铁铵晶体溶于水后，由于存在水解反应 Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，因此可以作为净水剂。20【答案】(1)r(Na)r(Al)r(O)(2)Be(OH)2+2NaOH Na2BeO2+2H2O(3)(4)C(5)H2(g)+l/2O2(g) H2O(l) H=-285.8kJmol -1 -64.4kJmol-1【解析】根据元素在周期表中的位置可知分别是H、C 、 N、O、Na 、Al、Si、S、Cl、Be。则(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下
42、原子半径逐渐增大，则、的原子半径由大到小的顺序为 NaAlO。(2)根据对角线规则可知与有相似的性质，因此的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 Be(OH)2+2NaOHNa 2BeO2+2H2O。(3)、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，例如次氯酸钠等，其电子式为 。由、两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物应该是 N2H4，其形成过程为。(4)A H 2O 与 D2O 均表示水分子，不能为同素异形体， A 错误；B 稀有气体中不存在化学键，B 错误；C共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏，例如 HC
43、l 溶于水，C 正确；D 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，还原性越弱，其水溶液的酸性不一定越强，D 错误，答案选 C；(5)在 101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量，则 1mol 氢气即 2g 氢气完全燃烧放热是 285.8kJ，则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为 H2(g)+l/2O2(g) H2O(l) H=-285.8kJmol -1。已知：Mg(s)+H 2(g) MgH2(s) H 1=-74.5kJmol-1Mg 2Ni(s)+2H2(g) Mg2NiH4(s) H 2Mg 2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(
44、s) H 3=+84.6kJmol-1则根据盖斯定律可知+2 即得到反应的反应热H 2=-64.4kJmol-1。21 【答案】(1)dfebcf 或 dfecbf(2)熄灭灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞(3)AC(4)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(5)淀粉溶液 100%或 %【解析】(1)制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为：dfebcf或 d
45、fecbf；故答案为： dfebcf 或 dfecbf；(2)实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞，故答案为：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；(3)结合题中提供的试剂可知，通过利用过氧化钙能氧化亚铁离子的方法可判断燃烧产物中是否含有过氧化钙，设计试验为取样品少许于试管中，加入酸化的 FeCl2 溶液溶解后，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙，故答案为：取样品少许于试管中，加入酸化的
46、 FeCl2 溶液溶解后，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙；(4)该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO28H2O 产率，温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，因此 C 中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0左右，故答案为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；(5)步骤二：碘单质能够使淀粉溶液变蓝色，因此该滴定实验中，可以向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液作指示剂；步骤三：根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO 2I 22S 2O32-，设样品中 CaO2 的质量分数为 x，则：CaO2I 22S 2O32-72g2molaxgV10-3Lcmol/L所以 = ，解得 x= %，故答案为：淀粉溶液； %。22 【答案】(1)CO 32-、SiO 32-(2)b(3)(4)4:1(5)【解析】某强酸性溶液 X，则溶液中不存在弱酸根离子 CO32-、SiO 32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀 C，则溶液中一定存在 SO42-，不存在和硫酸根离子反应的 Ba2+，C 是 BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中 Fe2+和 NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在
