1、11 月 24 日 周末培优高考频度：难易程度：典例在线下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象_。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_。a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条(4)设计装置
2、D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是_。(6)有人提出，装置 F 中可改用足量的 NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用 NaHSO3溶液是否可行_(填“是”或“否”)。【答案】(1)Ca(ClO) 2 +4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2+2H 2O(2)除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)黄(5)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(6) +Cl2+
3、H2O = +2Cl + 3H+(或 4 +Cl2 = + 2Cl+3SO2 +2H2O) 否3HS24S 3HSO24(4)当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，氯气会置换出溴，溴水呈橙黄色，即无色溶液逐渐变为黄色时，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，装置 D 中的溶液中含有溴，将其加入装置 E 中，会置换出碘，振荡后苯能够萃取碘水中的碘呈现紫红色，即观察到的现象是 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。(6)NaHSO3溶液具有还原性，氯气具有氧化性，发生氧化还原反应后生成硫酸钠，氯气本身被还原成氯离子，反应后溶液呈酸性，会与过量的 NaHSO3溶液反应放出 SO2，污染空气，因此不
4、能用 NaHSO3溶液吸收余氯，反应的方程式为 4 +Cl2= +2Cl +3SO2 +2H2O。3HSO24解题必备氯气实验室制法的拓展探究1实验室制备 Cl2注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少 HCl 的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。2验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石
5、蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。3气体净化装置的选择气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有 HCl 和水蒸气等杂质，除去氯气中的 HCl 可以用饱和食盐水(如下图中所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中所示)或无水 CaCl2(如下图中所示)。4MnO 2与浓 HCl 反应特点(1)浓盐酸中，部分 Cl的化合价升高，4 mol HCl 参加反应，被氧化的 Cl为 2 mol。(2)随着反应的进行盐酸浓度变小，故 MnO2足量时，盐酸不能完成反应，反应后溶
6、液为盐酸和 MnCl2混合液。学霸推荐1制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A B C D2已知 KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成 Cl2，下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取 Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是A在试管中盛有饱和食盐水，用试管收集 Cl2B用试管收集 Cl2，试管可防止 NaOH 溶液倒吸到试管中C用于吸收多余的 Cl2，防止污染环境D用该装置收集到的 Cl2中会混有 HCl 气体和水蒸气3某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是A图：若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性C图：
7、产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色4如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥 Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误：_；_；_；_。(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：饱和食盐水：_；浓硫酸：_；NaOH 溶液：_。(3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。A向烧瓶中加入 MnO2粉末B加热C向烧瓶中加入浓盐酸(4)如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 mol。其主要原因有：_，_。(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。(6)圆底烧瓶中发生反应的
8、离子方程式是_。实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_。参考答案1 【答案】D【解析】KMnO 4与浓盐酸常温下即可反应，是正确的；制得的 Cl2中含有 HCl 气体和水蒸气，显然不能用 NaOH 溶液来吸收 HCl，因为它同时也吸收 Cl2，是错误的；在用浓 H2SO4干燥 Cl2时，应是“长管进、短管出” ，是错误的；Cl 2与金属的反应，若用图示中的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，且试管口不应加橡胶塞，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛NaOH 溶液的尾气吸收装置，因而也是错误的。3 【答案
9、】D【解析】A二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A 错误；B图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B 错误；C铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，C 错误；D氯气没有漂白性，图中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成 HClO，HClO 具有漂白性，可使有色布条褪色，D 正确；答案选 D。4 【答案】(1) 不能用稀盐酸，而应用浓盐酸 应有加热装置，应用酒精灯加热盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒 两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短颠倒(2)除去 Cl2中的氯化氢 除去氯气中的水蒸气 吸收多余的氯气(3)ACB(4)加热使 HCl 大量挥发 盐酸变稀后不再发生反应(5)将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火(6)MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O NaOH 溶液 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O、H +OH=H2O学霸之路
