1、12018 年科学提前招生模拟卷考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷两部分. 满分 100 分, 物理、化学总考试时间 80 分钟.2.答题时, 应该在答题卷指定位置内写明学校、 姓名、座位号。3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上, 请务必注意试题序号和答题序号相对应.4.考试结束后, 上交试题卷、答题卷.物理部分一、单项选择题：（本题 7 小题，共 21 分。 ）1山间公路往往环绕山坡，盘山而上，这样可以使上山的汽车（ ）A提高功率 B提高机械效率C减小所需的牵引力 D减小所需的功2如图所示，吊篮的重力为 450N，动滑轮重力为 50N，定滑轮重力为 40N，人的重力为 600N，人在吊
2、篮里拉着绳子不动时需用力（ ）A218N B220N C210N D275N3如图所示，一个点光源 S 对平面镜成像，设光源不动平面镜以速度 沿 OS方向以速度 v 向着光源 S 平移，已知 OS 与镜面之间的夹角为 30，则光源的像 S， 将（ ）A以速率 0.5v 沿 S， S 连线向 S 运动 B以速率 v 沿 S， S 连线向 S 运动C以速率 v 沿 S， S 连线向 S 运动 3D以速率 2v 沿 S， S 连线向 S 运动4某高一学生每天骑自行车上学，从家门出发到校门下车，由于清晨街上车辆较少，他可以匀速行驶，途中不必停留，可以保证从 730 出发，745准时到校，请你估算一下他
3、早晨骑车到校所做的功与下面四个数值中那一个最接近（ ）A310 2J B310 3J C310 5J D310 6J 5功率为 10W 的发光二极管（LED 灯）的亮度与功率为 60W 的白炽灯相当。根据国家节能战略，2016 年前普通白炽灯应被淘汰。假设每户家庭有 2 只 60W 的白炽灯，均用10W 的 LED 灯替代，估算出全国一年节省的电能最接近（ ）A810 13kwh B810 11kwh C810 10kwh D810 8kwh 6某人设计了如图所示电路，电路中变阻器的总阻值与电阻 R 的阻值相同，电源电压恒定，当他将滑片 P 从 a 端滑到 b 端的过程中，所看到的现象是（ ）
4、A安培表的示数逐渐变大 B安培表的示数逐渐变小C安培表的示数先增大，然后减小到原值 D安培表的示数先减小，然后增大到原值7U 形管内注入适量的水银，然后在左右两管内分别注入水和煤油。两管通过水平细管相连，细管中的阀门将水和煤油隔离，两管中的水银面相平，如图所示。当阀门打开瞬间，细管中的2液体会( )A向左流动 B向右流动C不动 D水向右流动，煤油向左流动二、实验题：（共 16 分）8在如图所示的电路中，可以通过调整变阻器 R 和 R，使通过电阻 R1 和 R2 的电流达到规定的值 I1 和 I2，并由电流表指示出其电流值。正确操作的步骤是：电路接通前，变阻器 R 的滑片应放在 （选填：“A”或
5、 “B”）端，变阻器 R的滑片应放在 _（选填：“ a”或“b”）端；电路接通后，先调节电阻_（选填：“R” 或“ R”） ，使电流表 A1 和电流表 A2 的示数比值为 I1/I2，再调节_ （选填：“R”或“ R”） ，使电流表 Al 的示数达到 I1。9某同学做“探究弹力和弹簧伸长量的关系”的实验，设计了如图实（a）所示的实验装置他先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，然后在弹簧下端依次挂 1、2、3、4、5 个钩码，待静止时，测出弹簧相应的总长度每只钩码的质量都是 10g实验数据见下表 （弹力始终未超过弹性限度，g 取 10Nkg）（1）试根据这些实验数据，在给定的如图（b）所示的坐标纸上，
6、作出弹簧弹力大小 F 跟弹簧总长度 l 之间的函数关系图象（2）图象跟坐标轴交点的物理意义是_。实验的结论是_。三、计算题（本题共23分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值的单位）10 （8 分）有一辆汽车以 15m/s 的速度匀速行驶，在其正前方有一陡峭山崖，汽车鸣笛 2s后司机听到回声，此时汽车距山崖的距离有多远？（已知声波在空气中传传播速度 v 声=340ms）11(8 分) 如图所示，将光滑木板的一半铺上棉布，然后将一个小线轴（如缝纫机上的线轴）沿着与AB 成一角度的方向 PO 滚动。可以看到，线轴滚动到棉布
7、上时运动方向发生了改变，这是由于线轴在木板上和在棉布上的速度不同而造成的。设线轴在木板上和在棉布上的速度分别为 v1 和 v2，且 v1v 2=43 ，图中 1=53o。已知sin53o=4/5，cos53 o=3/5，sin37 o=3/5，cos37 o=4/5，。试计算 2=的大小？312 （7 分）阅读如下资料并回答问题：自然界中的物体由于具有一定的温度，会不断向外辐射电磁波，这种辐射因与温度有关，称为热辐射，热辐射具有如下特点：辐射的能量中包含各种波长的电磁波；物体温度越高，单位时间从物体表面单位面积上辐射的能量越大；在辐射的总能量中，各种波长所占的百分比不同处于一定温度的物体在向外
8、辐射电磁能量的同时，也要吸收由其他物体辐射的电磁能量，如果它处在平衡状态，则能量保持不变若不考虑物体表面性质对辐射与吸收的影响我们定义一种理想的物体它能 100地吸收入射到其表面的电磁辐射这样的物体称为黑体单位时间内从黑体表面单位面积辐射的电磁波的总能量与黑体绝对温度的四次方成正比即 P0=T4，其中常量 =5.6710-8W/m2K4。在下面的问题中，把研究对象都简单地看作黑体已知：太阳半径为 R，太阳表面温度为 T，火星半径为 r，球面积 S=4R2，其中 R 为球半径（1）经过时间 t 从太阳表面辐射的总能量为多少？（2）火星受到来自太阳的辐射可认为垂直射到面积为 r2（r 为火星半径）
9、的圆盘上，已知太阳到火星的距离约为太阳半径的 k 倍，忽略其他天体及宇宙空间的辐射，试估算火星的平均温度4化学部分本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Si-28 S-32 Al-27一、选择题（每题 2 分，均只有一个正确答案，共 10 小题）1国家环保部对环境空气质量标准重新作了修订，其中有“增设了颗粒物（PM2.5）浓度限值，增设了臭氧 8 小时平均浓度限值” 、 “调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是A臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B高空中臭氧层能够吸收太阳紫
10、外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成 SO2 污染的重要原因D浙江省杭甬等七市从 2014 年 3 月 25 日开始发布空气中的 PM2.5 检测值。PM2.5是指空气中直径2.5pm 的固体颗粒或液滴的总称2当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态超临界态。在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。下列说法不正确的是A超临界态水氧化技术不形成二次污染 B超临界态水是一种新物质C超临界态水是一种新型催化剂 D超临界态
11、水可用于解决白色污染问题3核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为 2n2-1。下列有关 X 的说法错误的是 AX 能形成化学式为 X(OH)3 的物质 BX 可能形成化学式为 KXO3 的物质CX 原子的最外层电子数一定比核电荷数少 10DX 可能形成化学式为 KX 的物质4根据“绿色化学” 的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 AHBr BCaO CH 2 D. Hg5.电子工业制作电路板的过程中，用 FeCl3 溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。F
12、eCl 3 溶液也可跟铁发生反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl2。现向CuCl2 和 FeCl3 混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是A向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有 Cu2+B若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C剩余固体可能只含有铜D剩余固体中如果有铁，则一定没有铜56人类的认识过程是一个不断深入的过程。在初中，我们从得氧失氧的角度认识了氧化还原反应；在高中，我们将从元素原子转移电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子转移电子表现为元素化合价的变化。因此“元素化合价有升降的化学反应是氧化还原反
13、应。 ”物质中有元素化合价升高即被氧化，反之即被还原；下列物质的变化属于被还原过程的有 ANO 2 N 2O4 BO 2 O 3 CCH 3CH2OH CH 3CHO DKMnO 4 K 2MnO4 7为验证人体呼出气体中含有的 CO2 不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是 瓶 I 瓶ACa(OH) 2 NaOHBNaOH Cu(OH)2C稀 HCl Ca(OH)2DNaOH BaCl28 18O 是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含 18O)中，加入 ag 带标记
14、 18O 的无水硫酸铜粉末(CuS0 4 中的氧元素全部为 18O)，如果保持温度不变，其结果是A无水硫酸铜不再溶解， ag 带标记 18O 的无水硫酸铜粉末没有发生改变B溶液中可找到带标记 18O 的 SO42，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于 agC溶液中可找到带标记 18O 的 SO42，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于 agD有部分带标记 18O 的 SO42进入溶液中，但固体质量保持不变9对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是A B C D实验装置硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通
15、过水体积的变化得出O 2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气10某种铁的氧化物样品，用 70 克浓度为 7.3%的盐酸恰好完全溶解，所得溶液再通入0.355 克氯气，此时 Fe2+ 全部转化为 Fe3+ ( Cl2+2FeCl2=2FeCl3 )。问该样品可能的化学式为 AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O76二、填空题11(3 分)2013 年 4 月 20 日四川雅安芦山县发生里氏 7.0 级地震，目前各项灾后重建工作正在紧张有序的开展中，其中保证居民饮用水的安全是重要任务之一。ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国
16、家采用 ClO2 代替 C12 进行自来水的消毒。请回答下列问题：(1) ClO2 的名称为_；(2)制取 ClO2 的微观过程如图所示：(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)该反应的化学方程式是 _（3）ClO 2 的消毒能力是氯气消毒能力的 倍（ClO 2 和 C12 在消毒过程中均转化为氯离子，消毒能力按单位质量物质能降低的化合价多少计算。 ）12 （8 分）已知甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到 6080可发生脱水型的分解反应，并由此而制得 CO 气体。实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取 CO 时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试
17、管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题：（1）用该法制 CO 不需加热的原因 （2）具支试管（试管侧壁有一支管，如左下图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔） 、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取 CO 气体、用 CO 还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。试画出该装置示意图于右下的方框内（同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品） 。（3）实验室利用草酸（C 2H2O4）受热分
18、解也可以制备CO，但是有 CO2 等杂质，可用下图装置进行 CO、CO 2 的分离和干燥（气体沿着导气管从左向右通过，A 为夹子）（a）广口瓶（甲）盛有过量的 ，广口瓶（乙）盛有过量的 。（b）先分离出 CO：所需操作为 。（c）再分离 CO2：所需操作为 ，发生的化学方程式为： 具支试管713 （5 分）卤水(提取食盐后的母液 )含有 MgCl2、NaCl 、 MgSO4、KCl。从卤水中提取KCl 固体，采用下列方法：将卤水加热到 60以上蒸发水分就逐渐析出晶体 A，滤出晶体得到母液 R，根据下图所示溶解度曲线，晶体 A 中主要含有和 ，理由是 。将母液 R 降温(降到 30以下)析出晶体
19、 B，则晶体 B 主要含有和 ，理由是 。将析出的晶体 B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的 KCl 固体，理由是 。三、计算题14. （4 分）已知 0和常压下的所有气体，当它们的质量(g) 在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为 22.4L。现有某化合物 A 中含有的元素不多于三种，且其中所含X、Y 元素的质量分数及部分性质列于下表。（x） （y） 常压下 t 密度 g/cm3 沸点/ 熔点/0.4211 0.5338 2.97103 (0) 12 130根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题：（1）A 的相对分子质量为多少？（2）如果 A 中含有一种在地壳中含量占第二位的元
20、素，且每个 A 分子中有 5 个原子核，试确定 A 的化学式。8物理部分参考答案：1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.B,a R R 9. (1)略；（2）弹簧的原长；弹簧弹力的大小与弹簧伸长量的大小成正比10. 325m 11. 37o 12. 4T4R2t, k1化学部分答案：一、选择题（每题 2 分，均只有一个正确答案，共 10 小题）题号 1 2 3 4 5答案 D B A C C题号 6 7 8 9 10答案 D A C A D二、填空题11 （1）二氧化氯 （2）Cl 2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl（3）2.63 倍 （每空 1 分）
21、12（1） （1 分）甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度（2） （2 分）实验装置中若选用其它仪器（如酒精灯等）或所用同类仪器超过三件的均不给分。装置基本合理，但局部有绘制错误的可酌情扣分，画出其它合理装置的参照给分。（3） （每空 1 分）（a） NaOH ， 浓硫酸 。（b）关闭分液漏斗活塞，打开 A 夹子 。（c）关闭 A 夹子，打开分液漏斗活塞 ，H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+CO2+H2O（其它酸合理给分） 13NaCl、MgSO 4，温度高于 60时这两种物质的溶解度较小（2 分）MgCl 2、KCl，由于温度下降，这两种物质溶解度变化大（2 分）低于 30时，MgCl 2 的溶解度大于 KCl 的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的 KCl 晶体。 （1 分）三、计算题14. （1）M(A)2.9710 3 22.410366.5（2 分）（2）化学式为 SiH3Cl （2 分）9
