1、2010 学年浙江省第一次五校联考化学试题卷审核：张宁说明：1.本试卷考试时间 100 分钟。满分 100 分。2.本试卷分卷和卷。卷为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷为非选择题，请将答案写于答题卷上。3.本卷可能用到的相对原子质量有：H 1； C 12； N 14；O 16； Fe 56 ； Cu 64第卷（选择题，共 44 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是 A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B.过程中结晶出的 MgCl26H2O
2、 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2C.在过程中溴元素均被氧化D.过程中除去粗盐中的 SO42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl 2 溶液过滤后加盐酸2.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.1mol O2 与金属钠反应，O 2 不一定得到 4NA 个电子B.标准状况下，a L CH 4 和 a L C6H14 中所含分子数均为 a NA/22.4C.常温常压下，1 mol 氯气与足量的金属镁反应，转移 2NA 个电子D.在 20 、1.0110 5 Pa 时，2.8g C 2H4 和 CO 的混合
3、气体含气体分子数等于 0.1 NA 3.以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是A.HClCl 2HClONaClOB.SiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3C.SSO 3H 2SO4Al 2（SO 4）D.NH3NO 2HNO 3NaNO 34.石墨烯（如图）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体。石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛的应用于诸多电子设备当中。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷（如下图 B），下列说法中不正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A.石墨烯与石墨互为同素异形体 B.石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应C.石墨烷是一
4、种绝缘材料D.12g 石墨烯中理论有 1/6NA 个六元碳环5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 42 B.含有 0.1 molL-1 Fe3 的溶液中： K 、Mg 2 、I 、NO 3C.含有 0.1 molL-1Ca2 溶液在中：Na 、K 、CO 32 、Cl D.室温下，pH=1 的溶液中： Na 、Fe 3 、NO 3 、SO 426.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu2（OH ）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和 pH 值（不考虑二氧化碳的溶解） 。则电解过程中共转移的电
5、子数A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol7.2009 年 11 月末，中国海南省出入境检验检疫局检验结果和海口市卫生防疫站复检证实，统一蜜桃多汁、农夫山泉等三款饮料砷成分（俗称“砒霜”） 均超标，被指不能食用。相关厂家陷入“砒霜门”。砒霜的主要成分是三氧化二砷（As 2O3） ，医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是A.砷原子最外层有 3 个电子 B.砷化氢（AsH 3）比 NH3 稳定C.砷酸（H 3AsO4）的酸性强于磷酸 D.砷的+3 价化合物的毒性强于+5 价化合物8. 25时，水的电离达到平衡：H 2O H OH -；H
6、 0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（OH ）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ）增大，K w 不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c （H ）降低D.将水加热，K w 增大，pH 不变9.下列说法正确的是 A.有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等B.BF3、H 2O、SiCl 4、PCl 5 四种分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构C.非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物D.尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比
7、后者有更大的范德华力所致10.据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF6=O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是A.在此反应中，O 2 是氧化剂，PtF 6 是还原剂 B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C.O2(PtF6)中不存在共价键 D.每生成 1mol O2(PtF6)则转移 1mol 电子二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 24 分）11.核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米
8、晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C.在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应的化学方程式是： 6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO212.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m 3 空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物 质 MgO CaO ZnCl2 ZnBr2干燥效率 0.008 0.2 0.8 1.1根据以上数据，下列有关叙述错误的是A.MgO 的干燥性能比
9、 CaO 好 B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C.MgCl2 可能是比 CaCl2 更好的干燥剂 D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小13.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X （g）+Y（g） 2Z（g）+W（s） ，已知将 2molX和 1 molY 充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z 的物质的量为 p mol。下列说法中正确的是 A.若把 2molX 和 1 molY 充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态（如图 1 所示） ，则该反应的正反应是吸热反应B.若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变
10、C.反应达到平衡后，再将 2molX 和 1 molY 充入该容器中，则反应速率 V 与时间 t 关系图如图 2 所示环丙胺D.若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z 的物质的量仍为 p mol 则 w 的起始物质的量 n（w）应满足的条件是mol2()pnW14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效： - -23ClO+H=ClO+B. 溶液中加入过量的浓氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 3AlCC.等体积、等浓度的 稀溶液与 稀溶液混合：2Ba()4NBa2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H
11、2O+H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与 反应生成 ：FeH4aFe- 2-+4233ClO2e=Cl15.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A.电极 b 为电池负极，电极反应式为O24e 4O 2B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若 H2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H22OH 4e 2H H 2OD.若 C2H4 作为燃料气，则接触面上发生的反应为 C2H46O 2 12e 2CO 2 2H2O16.导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用 I2 或 Na
12、 等做掺杂处理，实验过程如下： 。聚乙炔的碳-32nICHI3Cxxn链结构片段可表示为：-C=C-C=C-C=C-。下列叙述正确的A.这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点B.掺杂后的聚乙炔所以可导电，是因为它具有类似盐的结构C.聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原D.聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化17.在 25下，取 0.2 molL1 HX 溶液与 0.2 molL1 NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH8 ，则下列说法（或关系式）正确的是 A.混合溶液中由水电离出的 c（OH ）小于 0.2 molL1 HX 溶液中由水电离
13、出的 c（H ）B.c（Na ）c （X ） c （ HX）0.2 molL 1C.c（Na ）c （X ）9.910 7 molL1D.c（OH ）c（HX）c （ H ）110 8 molL118.已知AgI 为黄色沉淀， AgCl为白色沉淀。25时, AgI饱和溶液中c（Ag +）为1.2210 -8 molL-1,AgCl饱和溶液中 c（Ag +）为1.3010 -5molL-1。若在5mL含有KCl 和KI 浓度均为0.01molL 1 的混合溶液中,滴加8mL 0.01molL 1 的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是 A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 ：c（K +）c
14、（NO 3）c（Cl ） c（I ） c（Ag +）B.溶液中先产生的是 AgI 沉淀 C.AgCl 的 KSP 的数值为 1.691010D.若在 AgI 悬浊液中滴加少量的 KCl 溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀第卷（非选择题，共 56 分）三、填空题（共 56 分）19.(6 分) 水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）A、B、C 是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素） ，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出 A、B、C 与水反应的化学方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O 。（2）D、E、
15、F 是短周期元素组成的物质，D 和水反应过程中，水是氧化剂， E 和水反应过程中，水是还原剂，F 和水发生复分解反应。请写出 D、E、F 与水反应的化学方程式：D+H2O ；E+H2O ；F+H2O 。20.(8 分) 金属（M）的腐蚀是因为发生反应： Mne M n+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀 HNO3 中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：。（2）工业上一般不用
16、冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。（3）由图示可知，密度等于 1.35 gmL1 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有 ；还原产物中 NH4+的物质的量分数随 而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论： 。（4）m mol 铁与极大量的密度为 1.35 gmL1 的硝酸溶液完全反应放出 n L 气体（体积在标准状况下测定） ，此时溶液中 Fe 元素的存在方式是 ， n 的值最接近 （填字母编号） 。A.22.4m B.33.6m C.44.8m D.67.2m21.(4 分) 现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，
17、它们的原子序数依次增大， A、D 同主族，C 与 E 同主族，D、E、F 同周期，A 、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等， A 能分别与 B、C形成电子总数相等的分子，且 A 与 C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与 E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1） AF 六种元素原子，原子半径最大的是 （填元素符号） ；（2）A、C、D 三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： ；（3）B 与 F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中 B 显负价，F 显正价，则该化合
18、物水解的主要产物是： ；（4）A、C、E 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为： 。 22.(8 分) 饱和盐溶液 W 的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去) 。其中 A、B、C 、D 、E 在常温常压下均是气态物质。按照反应过程，分析下列问题。（1）确定物质化学式：W 、C 。（2）书写饱和盐溶液 W 的电解化学方程式： 。（3）书写反应的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目：某饱和盐溶液 WABCD + EDDFIH C+A白色沉淀JH2O点
19、燃电解点燃 、 （4）书写反应（H 中通入 A）的离子方程式： （5）物质 I 是一种离子化合物，用电子式表示其结构： 23(8 分) 有甲乙两个容积均为 1L 的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)， 向甲中通入 4molA、2molB，达平衡时测得其中 C 的体积分数为 40%；向乙中通入 1molA、0.5molB 和 3molC，平衡时测得 C 的体积分数为 W%。试回答：(1)甲平衡时 A 的体积分数为 ；(2)若乙 W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则 x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 (填“递增”或“递减”)。(
20、3)若乙 W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则 x= ，平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时 c(A)平 = 。(4)若 x=4，则 W% 40% (填“大于”、 “小于” 或“等于”，下同)；平衡时乙中的 c(A) 甲中的 c(A)。24.(7 分) 研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：请回答下列问题：(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是
21、 ，你认为其中含量最大的为 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 ；（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成 PVC：乙烯 甲 乙 PVC乙是 PVC 的单体，其结构简式为 ，反应、的化学方程式分别为、 。（3）聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC 保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的 PVC 单体以及不符合国家标准的增塑剂 DEHA。一定条件一定条件一定条件O2 反应H2 反应 分离HI、I 2、H 2O 反应水核能900含 H2SO4 含 HI 和 I2I2 和 H2O100-120I2HI450SO2+H2O邻苯二甲酸辛酯（DOP
22、）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐 （ ）是制造 DOP 的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂 DMP（分子式为 C10H10O4） ，DMP 属于芳香酸酯，写出制取 DMP 的反应方程式： 。25.(15 分) “氢能” 将是未来最理想的新能源。.实验测得，1g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_。 （填序号）A.2H2（g）+O 2（g） 2H2O（l） H= 142.9kJmol 1B.H2（g）+1/2 O 2（g） H2O（l ） H= 285.8kJmol 1C.2H2+O2 2H2O（l） H= 571.6kJmol
23、 1D.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） H= 285.8kJmol 1.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备 H2 的反应步骤CaBr 2+H2O CaO+2HBr 2HBr+Hg HgBr2+H2750 10HgBr 2+_ _ 2HgO 2Hg+O2250 50请你根据“原子经济” 的思想完成上述步骤的化学方程式：_。根据“绿色化学” 的思想评估该方法制 H2 的主要缺点：_。.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。 （提示：反应的产物是 O2、SO 2 和 H2O）完成下列反应的化学方程式：反应_；反应_。此法制取氢
24、气的最大优点是_。.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中 CO（g）+ H 2O（g） CO2（g）+ H 2（g）; H0。在 850时，K=1。（1）若升高温度到 950时，达到平衡时 K_1（填“大于”、 “小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH 2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则： 当 x=5.0 时，上述平衡向_（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是_。（3）在 850时，若设 x5.0 mol 和 x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达
25、到平衡后，测得 H2 的体积分数分别为 a、 b，则 a _ b（填“大于”、 “小于”或“等于”） 。.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知 Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成 Cu2+和单质铜。（1）现有 8 克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体 6.8 克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；（2）若将 6.8 克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；（3）若将 6.8 克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下 1.568 升的气体（不考虑 NO2 的溶解，也不考虑 NO2 与 N2O4 的转化） ，则该气体的成分
26、是 ，其物质的量之比是 ；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体 23.68g。经分析，原溶液中的 Cu2+有 20%残留在母液中。求所得晶体的化学式2010 学年浙江省第一次五校联考化学参考答案题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选 项 D B A D D C D B C D题 号 11 12 13 14 15 16 17 18选 项 B D D C D D C A19.（6 分）(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+
27、O2 Al2S3+6H2O=2AL(OH)3+3H2S其它合理答案均给分20.（8 分） （1）铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。 （1 分）（2）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重 （1 分）（3）NO 2、NO （1 分） ；NO 2 NO N2 N2O（1 分） ，硝酸密度的减少（1 分） 硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。或者硝酸浓度越低，还原产物中氮元素化合价越低（1 分）（4）Fe 3+（1 分） B （1 分）21.（4 分） （1）Na（1 分） （2） （1 分） （3） HClO 和 NH3（NH 3
28、H2O） （1 分）（4）Cu +2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O （1 分）22 （8 分） （1）W:NH 4Cl 、C:H 2 （各 1 分） （2）2NH 4Cl=Cl2+ H2+NH3 （2 分） （3）:3Cl 2+2NH3=6HCl+N2 、:Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （各 1 分）（4）Mg 2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+ （1 分） （5）Mg 2+:N:3-Mg2+:N:3-Mg2+ （1 分）23. (8 分) (1)40%； (2) 2、递增； (3) 3、大于、1.8mol/L； (4) 大于、小于 24
29、. (7 分) （1）HCl、 、CO ； HCl，用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场。（2）CH 2=CHCl ，CH 2=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH2Cl ，CH2Cl-CH2Cl CH2=CHCl + HCl（3） + 2 CH3CH2OH + H2O6e-电解25.（共 15 分）.B （1 分） .HgBr 2+CaO HgO+CaBr2（1 分） 循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。250（1 分） .：SO 2+I2+2H2O 2HI+H2SO4（1 分） ：2H 2SO4 2SO2+O2+2H2O （1 分） 10 20 90SO2 和 I2 可循环使用，无污染。 （1 分） .（1） 小于（1 分） （2） 逆反应 （1 分） 0x3 （1 分） （3） 小于（1 分）.（1）21（1 分） （2）4.8 克（1 分） （3）NO、 NO2 （1 分） 43 （1 分） Cu（NO 3）26H2O（ 1 分）
