浙江省五校2008学年高三年级第一次联考.doc

1、浙江省五校 2008 学年高三年级第一次联考化 学 试 题说明：1本试卷考试时间 100 分钟。满分 100 分。2本试卷分卷和卷。卷为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷为非选择题，请将答案写于答题卷上。3本卷可能用到的相对原子质量有：Cl:355 Al:27 Fe:56 H:2 O:16 C：12 Ca：40 Na：23卷（选择题，共 46 分）一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题 2 分)1信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是 （ ）A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节

2、约能源C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D结构陶瓷碳化硼（B 4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体22008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和 884 块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料。有关说法正确的是 （ ）A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知 Ga 处于A 主族，可推知氮化镓化学式为 Ga3N2CETFE 膜（ ）是由两种单体缩聚而成的 CH22CF2F2 nD用金属铝与 V2O5 冶炼钒，铝作还原剂3氕化锂、氘

3、化锂、氚化锂可以作为长征 2 号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是（ ）AH、D、T 之间互称同素异形体 B氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用CLiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 123 Comment y1: 页：2Y cyD它们都是强还原剂4下列说法正确的是 （ ） A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现 D自发反应在任何条件下都能实现5下列化学用语的表示中，不正确的是A氢负离子（H -）结构示意图 B氯化铵的电子式C甲酸乙酯的结构简式：C 2H5OOCH DN 2的电子式 N:N6 向胶

4、体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（a mol/L ）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大，实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向 Fe（OH） 3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是 （ ）ANaCl BFeCl 3 CK 2SO4 DNa 3PO47下列说法正确的是 （ ）A第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强B第A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8

5、发生严重水体镉污染时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS ） Fe 2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，m10 ，利用 PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。则下列说法中错误的是（ ）A核素 10848Cd中子数为 60 B含镉废电池应进行集中回收处理CPFS 中铁为+2 价 D由 FeSO4制 PFS需经过氧化、水解和聚合过程9下列实验操作中，正确的是 （ ）用托盘天平称取 52 g NaCl；用 50 mL 量筒量取 52mL 盐酸；用蒸发皿加热 NaCl溶液可以得到 NaCl晶体；用 100 mL容量瓶配制 50 mL 01molL1 H2SO4溶液；用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO

6、3；中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种A B C D10现有 H2SO4、BaCl 2、K 2CO3、FeSO 4 和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是 （ ）AX 一定为 H2SO4 BY 一定为 K2CO3 CZ 可能是氯水 DM 可能为 FeSO4 11标准状况下,将 aLH2 和 Cl2 的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含 bmolNaOH 的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH 无剩余,测得反应后溶液中含 Cl- ClO- ClO3-,且三者物质的量之比为 8:1:1,则原混合气体中 H2 的物质的量为

7、 （ ）A a/2mol B(a/22 4-b)mol C(a/224-b/2)mol Db/2mol12下列说法正确的是 （ ）A常温下醋酸分子不可能存在于 pH7 的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的 pH=7,则混合溶液中 c(Cl ) c(NH 4 +)C01molL 的氯化铵溶液与 005molL 的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c(Cl )c(NH 4+)c(Na +)c(OH )D01molL 1 硫化钠溶液中离子浓度关系 c(Na+)=c(S2 )+c(HS )+c(H2S) 13NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，224L

8、CHCl3 中含有氯原子数目为 3NAB7gCnH2n 中含有的氢原子数目为 NAC18 g D2O 中含有的质子数目为 10 NAD1 L05mol/LNa2CO3 溶液中含有的 CO32 数目为 05 NA14 将 足 量 的 CO2 不 断 通 入 NaOH、 Ba(OH)2、 NaAlO2 的 混 合 溶 液 中 ， 生 成 沉 淀 与 通 入 CO2 的 量 的 关 系可 表 示 为 （ ）X Y ZM NNaCl 和酚酞溶液KI淀粉溶液 电源Pt Cu a bX Y15下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2 2ClO H 2OCO 2 CaC

9、O32HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2 2H 2O2 4H Fe3 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3H2O SO 2 NH4 HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe3 3NH 3H2O Fe(OH)33NH 416下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）ACa 2+、AlO 2、SO 42 、Cl BK 、ClO -、Cl 、NO 3CNa +、K 、NO 3 、SO 42 D NH4+、Na +、F 、CO 3217CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2 +4I =2CuI+I2 而得到。如图所示装置中，a

10、、b 都是惰性电极，通电一段时间后，在 KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是 （ ）A若 a 极变红，则在 Pt 电极上：2I 2e -=I2 碘遇淀粉变蓝B若 b 极变红，在 Pt 电极上： 4OH 4e-=2H2O+O2 O2 将 I-氧化为 I2，碘遇淀粉变蓝C若 a 极变红，在 Cu 电极上：开始 Cu+ I- -e-=CuI，一段时间后 2 I-2e-=I2 碘遇淀粉变蓝D若 b 极变红，在 Cu 极上：Cu2e -=Cu2 Cu2 显蓝色18有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（ ）中而形成的，电池总反应方程式

11、为：8Li + 3SOCl2 6LiCl + ClSClOLi2SO3 + 2S，下列叙述中正确的是 （ ）A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl 2）被还原为 Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4:1191mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是（ ）Aa1

12、，b1 Ba 2，b1 Ca 2，b 2 Da3，b420某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO 4(s) Ba2 (aq)SO 42 (aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2 )c(SO42 )，称为溶度积常数。 （ ）A加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp21天然维生素 P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素 P 的叙述错误的是（ ） A可以和溴水反应 B可用有机溶剂萃取 C分子中

13、有三个苯环 D1mol 维生素 P 可以和 4mol NaOH 反应 22 根 据 酸 碱 质 子 理 论 ,凡 是 能 给 出 质 子 (即 H+)的 分 子 或 离 子 都 是 酸 ,凡 是 能 结 合质 子 的 分 子 或 离 子 都 是 碱 ,按 照 这 个 理 论 ,下 列 粒 子 中 具 有 两 性 的 是 （ ） OH- CO32- H2PO4 - NH3 Al2O3 CH3COOH H2O CH2NH2COOH A B C D 23某金属单质与一定浓度的 HNO3 反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的 HNO3 物质的量之比为 2:1 时，还原产物 （ ）A

14、NO 2 B NO CN 2O DN 2 卷 （非选择题，共 54 分）二、实验题(本题 10 分)24茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有 450种以上的有机成分与 15 种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤 1：称取 500 克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将 200mL 1 molL-1 盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤 2：向步骤 1 所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH 为 67 左右，使铝、铁

15、的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸 30 min，加入 795 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤 3：将步骤 2 所得的滤液稀释至 500 mL，取其中的 2000 mL 溶液以甲基橙作指示剂，OOH COHO OHOHORCOHCH3HHOCCH3 HN2NH2用 01000molL -1 的 HCl 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为 2000 mL，计算结果。请回答下列问题：（1）步骤 1 中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 、 等仪器。（2）步骤 2 中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。（3）步骤 3 中，滴定操作时，眼睛注视 。被

16、滴定的 20 mL 滤液中 CO32 的物质的量为_ _mol，原茶叶中钙离子的质量分数为 _ _ _。三、填空题（本题共 5 小题，共 44 分）25 （6 分）有下图所示的反应关系：A 是中学化学中常见的无机物，A 、B 、C 中含有同一种元素 R，不含 R 的产物已略去。（1）若 A 与 NaOH 反应，既可只生成 B，也可只生成 C，还可以生成 A+B。写出符合上述反应关系的 A 的两种不同类型物质的分子式： （2）若 A 与 NaOH 无论以何种物质的量比反应，其产物必为 B+C，则 A 的分子式可能是（只写一种）： ；R 在 A、B、C 中的化合价必须满足的条件是： 。26 （12

17、 分）美国科学家威廉诺尔斯、柏利 沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得 2001 年的诺贝尔化学奖所谓手性分子是指在分子结构 中，当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。例如, 我们学过的普通氨基酸中丙氨酸 ( 如图所示 )即为手性分子,它有两种形状：(S)- 丙氨酸和 (R)- 丙氨酸, 它们互为镜像。不管我们如何旋转这些图形,都不能让他们互相重叠这种现象称为对映异构。（1） 乳酸 是人体生理活动的一种代谢产物，乳酸中是 否存在对映异构体 ；乳酸分子中可能处于同一平面的原子数目最多

18、为 种（2）上图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中 A、H 、G 为链状高分子化合物。请回答下列问题：（1）写出 C、D 的结构简式：C _, D _。（2）指出反应所属的类型： _ _。（3）写出下列反应的化学方程式： _ ， _。（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性一般采用 E 的聚合物 G 而不是 D 的聚合物 H 来制作隐形眼镜，其主要理由是 。27 （9 分）已知 2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；H=-a kJ/mol（a 0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2mol A2 和 1mol B2，在

19、 500时充分反应达平衡后 C3 的浓度为 w mol/L，放出热量 b kJ。（1）比较 a_b（填、（2）此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到 700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）（3）若在原来的容器中，只加入 2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量 ckJ，C 3 浓度_（填、）w mol/L，a、b、c 之间满足何种关系_（用代数式表示）。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a 、v( C3)=2v(B2) ；b、容器内压强保持不变 c、v 逆(A 2)2v 正(B 2) d、容器内的密度保持不变（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移

20、动的是_。a、及时分离出 C3 气体 ；b、适当升高温度；c、增大 B2 的浓度 ；d、选择高效的催化剂（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入 2mol A2 和 1mol B2，500时充分反应达平衡后，放出热量 dkJ，则 d_b（填、），理由是_。28 （11 分）污水处理分析时，常用双硫腙（H 2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用 CCl4 萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如 用 双 硫 腙（ H2Dz） CCl4 分 离 污 水 中 的 Cu2 时 ， 先 发 生 络 合 反 应 ： Cu2 +2 H2Dz Cu(HDz)2+2

21、H ， 再 加 入 CCl4， Cu(HDz)2 就 很 容 易 被 萃 取 到 CCl4 中 。（1）写出双硫腙和 Fe3 络合的离子方程式： 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的 pH 过大，其后果是 。下图是用双硫腙（H 2Dz） CCl4 络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的 pH 范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有 Hg2 、Bi 3+、Zn 2+，用双硫腙（H 2Dz）CCl 4 络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的 Hg2 分离出来，须控制溶液 pH= （3）当调节 pH=2 时，铋

22、（Bi）的存在形式有： ，其物质的量之比为 （4）萃取到 CCl4 中的 Zn(HDz)2 分液后，加入足量的 NaOH 溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式： 29 （6分）如图I，在恒压密闭容器 M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)+B(?) X C(g)； HO平衡时A、B、C 的物质的量之比为l34，C的物质的量为y mol。（1）根据题中数据计算，x=_ 、Y=_ ；（2）如图，在体积为V L的恒容密闭容器N 中发生上述反应 (其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图

23、(t 0时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形、可不填满 )：可能的情形A、B 是否为气态A Bz 与 y 的大小关系M(B)与 M(C)的大小关系(M 表示摩尔质量) 是 不是 z=Y 无法确定参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C D D C D D B C A A C C题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 B C D B C D A C C C C24 （1）步骤 1：坩埚、坩埚钳（2 分）

24、（2） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 CaCl2 溶液，若无沉淀产生，则已洗净。 （2 分，其他合理答案均给分）（3） 步骤 3：锥形瓶内溶液颜色变化； 0001； 04%（或 0004） （每空 2 分）25 （每空 2 分） （1）CO 2、SO 2、 （H 2S、Al 2（SO 4） 3、 。 。 。其他合理答案）（2）Cl 2、 （ Br2、NO 2、 。 。 。其他合理答案）A 中 R 的化合价介于 B、C 之间26 （每空 1 分方程式 2 分 1 个）(1) 是， 7(2)CH 2=CHCOOCH 3；消去反应；取代反应 （3） 20081222（4）高聚物 G 中含有的O

25、H，使该物质具有亲水性而 H 则不能27 （每空 1 分） （1） （2） ，减小)(223BcACk（3）=，a=b+c (4)b c (5) c(6)，由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的 C3 比恒容时多，则放出的热量也大。28 （共 11 分） （1）Fe 3+3H 2Dz Fe(HDz)33H + 。Fe 3+ 会形成 Fe(OH)3沉淀 （2）1 （1 分）（3）Bi 3+ Bi(HDz)3 ； 3:2 （4）Zn(HDz) 2 + 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O （每空 2 分，第 2 空 1 分）29 （共 6 分）(1)x=2 y=16（各 1 分）(2) 每个答案 2 分可能的情形A、B 是否为气态A Bz 与 y 的大小关系M(B)与 M(C)的大小关系(M 表示摩尔质量) 是 是 ZY 无法确定 不是 是 ZY M(B)M(C)