1、第四章过关检测(时间:45 分钟 满分:60 分 )本试卷分第卷(选择题) 和第 卷(非选择题)两部分。第卷( 选择题 共 24 分)一、单项选择题(本题共 6 小题,每小题 3 分。每小题只有 1 个选项符合题意)1.能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学” 的概念的是( )。A.氢气 B.煤C.沼气 D.石油解析:“绿色化学” 即无污染化学,选 A 项。答案:A2.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )。A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料答案:C3.下列金属冶炼的反应原理,错
2、误的是( ) 。A.2NaCl(熔融 ) 2Na+Cl2B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO 2Hg+O2解析:A 为电解法,正确;B 用 H2 还原 MgO 炼镁违背反应原理,不正确;C 用还原法炼铁,正确;D 用热分解法炼汞,正确。答案:B4.工业上合成氨的原料之一为氢气,其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C 3H8)制取。以下反应假设都能进行,从经济效益考虑最合理的反应是( )。A.C3H8 3C+4H2B.C3H8 C3H6+H2C.C3H8+6H2O 3CO2+10H2D.2H2O 2H2+O2解析:C 3H8+6H2O 3CO2+
3、10H2 这一反应最合理,不仅产生的 H2 量多,而且耗能还少,选C 项。答案:C5.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( ) 。A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“ 白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展解析:D 中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。答案:D6.下列说法不正确的是( ) 。A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解
4、产物均为非电解质C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃解析:在催化剂作用下,水吸收太阳能发生分解生成 H2 和 O2,将光能转化为化学能,A 项正确;油脂水解生成的高级脂肪酸属于电解质,B 项不正确;乙醇和乙酸乙酯有不同的官能团和化学键,它们在红外光谱图上有不同的吸收频率,C 项正确;石油催化裂化的主要目的就是为了提高汽油等轻质油的产量,裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等气态短链烃,D 项正确。答案:B二、双项选择题(本题共 2 小题,每小题 3 分。每小题有 2 个选项符合题意)7
5、.下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是( ) 。A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料D.天然气是一种清洁的化石燃料解析:石油裂解后得到的是混合物,A 项错误;只有石油产品中那些不饱和烃才能发生聚合反应,B 项错误 ;水煤气是高温下碳与水蒸气反应后的气体产物,C 项正确;故选 D。答案:CD8.下列有关煤的说法正确的是( ) 。A.煤的干馏是物理变化B.煤就是碳 ,属于单质C.煤可以直接液化,使煤与氢气作用生成液体燃料D.煤的气化是将煤在一定条件下转化为可燃性气体的过程,属于化学变化解析:煤的干馏属于化学变化,A 项错误;煤是多种有机
6、物和无机物组成的混合物,B 项错误;煤的气化是一定条件下转化为气体燃料,属于化学变化过程,D 项正确。答案:CD第卷( 非选择题 共 36 分)三、非选择题(本题包括 4 小题,共 36 分)9.(8 分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:根据上图和你所学的化学知识回答下列问题:(1)由 CH2 CH2 制得有机物 A 的化学方程式为 ,反应类型是 。 (2)丙烯(CH 3CH CH2)中含有的官能团 ( 填名称)。 (3)A 与 B 合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是 。该反应的类型是 。 (4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是 。 解析:(1)CH
7、 2 CH2 可以与水发生加成反应生成 CH3CH2OH;(2)丙烯中含有碳碳双键,双键具有独特的性质,属于官能团;(3)A 是醇,B 是酸,它们可发生酯化反应生成酯;(4) 乙烯可以发生加聚反应生成聚合物。答案:(1)CH 2 CH2+H2O CH3CH2OH(1 分) 加成反应(1 分)(2)碳碳双键(1 分)(3)CH2 CHCOOH+CH3CH2OHCH2 CHCOOCH2CH3+H2O(2 分) 取代反应(或酯化反应 )(1 分)(4)nCH2 CH2 CH2CH2 (2 分)10.(10 分 )目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从
8、离子反应的角度思考 ,在海水中加入石灰乳的作用是 ,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式 。 (2)石灰乳是生石灰与水反应形成的混合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。 (3)操作 A 是 ,操作 B 是 。 (4)加入的足量试剂 a 是 ( 填化学式)。 (5)无水 MgCl2 在熔融状态下,通电后会产生 Mg 和 Cl2,该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于 。 (6)海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?。 解析:(1)由框图我们可以看出加入石灰乳后生成了 Mg(OH
9、)2,很明显其作用就是为了将Mg2+沉淀;(2)CaCO 3 CaO+CO2,海洋中贝壳含有丰富的 CaCO3;(3)由框图可知操作A 是过滤,操作 B 是蒸发结晶;(4) 从框图中可以看出由 Mg(OH)2 到 MgCl2 需加盐酸;(5)电解生成的 Cl2 可与 H2 反应生成 HCl,循环使用;(6)海水中尽管含镁丰富,但浓度较小,之所以将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁就是为了把镁富集,且成本比较低。答案:(1)沉淀 Mg2+或使 Mg2+形成 Mg(OH)2 沉淀(1 分)Mg2+2OH- Mg(OH)2(1 分)(2)贝壳(或牡蛎壳等)(1 分)(3)过滤 蒸发结晶 (
10、或加热浓缩)(每空 0.5 分)(4)盐酸(1 分)(5)MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2(1 分) 制盐酸,循环使用(2 分)(6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度增大且成本低(2 分)11.(6 分 )取等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为 ,引发铝热反应的实验操作是 。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是 。 解析:铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属,所以只有 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 一个反应发生。铝热反应需要高温,我们可以用镁条引燃。反应产生高温可以使金属熔化,在内层纸漏
11、斗底部剪一小孔并用水润湿可以使熔融物顺利落下并防止纸漏斗着火。答案:2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe(2 分)加少量 KClO3,插上镁条并将其点燃(2 分)使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火(2 分)12.(12 分 )海洋中有大量宝贵资源。被称为“ 海洋元素”的溴,其工业制法为把海水浓缩得盐卤,然后加热到 363 K,控制 pH 为 3.5,通入氯气把溴置换出来,然后用一种气体 X 把溴吹出,再用纯碱溶液吸收,这时,溴转化为溴离子和溴酸根,最后用硫酸酸化,单质溴可从溶液中析出。(1)把溴吹出的气体 X,最可能用下面的 (填序号)。 A.乙烯B.空气C.氩气D.CO2(2)某同学对上述
12、工艺提出改进意见,认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可,你认为其建议是否合理。 (填“是”或“否”),并说出理由: 。 (3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染,某实验小组准备测定工厂的空气中溴的含量,提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和 Na2SO3 溶液、饱和 NaBr 溶液,请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法: 。 (4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为 。 硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为 。 解析:(1)考虑成本,用空气最好。(2)此时溴的浓度较低 ,需大量萃取剂 ,不合理。(3)为了减少溴的溶解 ,最好选用饱和 NaBr 溶液。答案:(1)B(2 分)(2)否(1 分) 需大量萃取剂, 污染大,利用率低(2 分)(3)把装满饱和 NaBr 溶液的试剂瓶带到工厂 ,在工厂内把其中的液体全部倒出 ,然后加盖密封(3 分 )(4)3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2(2 分)5Br-+6H+Br 3Br2+3H2O(2 分)
