1、1专题三第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应1下列说法正确的是( )AHCO 在水溶液中只电离，不水解3B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钾盐都不发生水解反应2常温时，纯水中由水电离出的 c(H ) a mol/L，pH1 的盐酸中由水电离的 c(H ) b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与 0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的 c(H ) c mol/L，则 a、 b、 c的关系正确的是( )A a b c B c a bC c b a D b c a3将H 、Cl 、Al 3 、K 、S 2 、OH 、NO 、NH 分别加入 H2O3
2、4中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A BC D4NH 4Cl溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )ANH 2DH2O和 D3O BNH 3D2O和 HD2OCNH 3HDO和 D3O DNH 2DHDO和 H2DO5下列离子方程式正确的是( )A碳酸的电离：H 2CO3 2H HCO 3B将金属钠加入水中：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2C硫化钠水解：S 2 2H 2O H2S2OH D向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al 3 3OH =Al(OH)36pH4 的醋酸和 pH4 的氯化铵溶液相比，水的电离程度大的是( )A前者 B后者C等于 D无法确
3、定7物质的量浓度相同的三种正盐 NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其 pH分别为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )AHXHZHY BHXHYHZCHZHYHX DHYHZHX8相同物质的量浓度的 NaCN和 NaClO相比，NaCN 溶液的 pH较大，则同温同体积同浓度的 HCN和 HClO说法正确的是( ) A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度： c(CN ) c(ClO )9明矾水溶液呈 性，原因是 ；小苏打水溶液呈_性，原因是 。10常温下，0.1 mol/
4、L的下列五种溶液，其 pH由大到小的排列顺序为 。NaHCO 3 NaClO NH 4Cl NaCl CH 3COONa211水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如 NaCl不水解，MgCl 2水解，而同浓度的 AlCl3水解程度比 MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看 H4SiO4的碱性更弱，因而 SiCl4水解更完全。(1)请写出下列化学方程式：SiCl 4水解： 。PCl 5水解： 。(2)Mg3N2及 CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：Mg3N2H 2O Mg(OH) 2NH 3；CaC2H 2O Ca(OH) 2C
5、 2H2写出下列化学方程式：Ca 3P2与水反应： ；MgC 2与水反应： ；Al 4C3与水反应： 。12(1)室温下 pH9 的 NaOH溶液和 pH9 的 CH3COONa溶液，设由水电离产生的 OH的物质的量浓度分别为 A和 B，则 A和 B的关系为 。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。(3)对于盐 AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。13(1)BiCl 3的水解产物中有 BiOCl生成。写出 BiCl3水解反应的方程式： 。医药上将 BiOCl称
6、为次氯酸铋，该名称 (填“正确”或“不正确”)。如何配制 BiCl3溶液？。(2)将 pH2 的某酸 HnA与 pH12 的某碱 B(OH)m等体积混合后溶液的 pH8。若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为：。简述该混合液呈碱性的原因。_。1.解析：HCO 在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO 3为强酸强碱盐，不水解；Al 33为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中 K 不水解，但阴离子可能水解，如 K2CO3.答案：C2.解析：盐酸溶液中 HCl电离出的 H 抑制 H2O的电离，所以 b a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度，二者恰好完全反应生成 NH4Cl，NH 发生水
7、解促进了 H2O的电离，4所以 c a，因此 c a b，故选 B.答案：B3.解析：H 、OH 抑制水的电离，Al 3 、S 2 、NH 能发生水解而促进水的电离，43Cl 、K 、NO 对水的电离无影响3答案：B4.解析：NH 4Cl水解的实质就是其电离出的 NH 与重水电离的 OD 结合生成一水合氨，4即 D2O D OD ，NH OD NH3HDO，D 与 D2O结合生成 D3O .4答案：C5.解析：A 项为 H2CO3 H HCO ，HCO H CO ，C 项为多元弱酸强碱盐3 3 23水解的离子方程式，应分步书写 S2 H 2O HS OH ，HS H 2O H2SOH ；D 项
8、由于加入过量烧碱，应生成 NaAlO2.Al3 4OH =AlO 2H 2O.2答案：B6.解析：醋酸抑制水的电离，而 NH4Cl水解促进水的电离答案：B7.解析：三种盐的阳离子都是 Na ，当物质的量浓度相同时，溶液的 pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是 X 、Y 、Z 的水解程度依次增大因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为 HX、HY、HZ.答案：B8.解析：NaCN 和 NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN溶液的 pH较大，说明 CN 水解的程度大，因此 HCN比 HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A 项错误pH
9、：HClOHCN，B 项错误由于都是一元酸，与 NaOH完全反应时，消耗 HClO和 HCN的物质的量相同，C 项错误同浓度的 HCN和 HClO，酸性 HCNHClO， c(CN ) c(ClO )，D项正确答案：D9.解析：明矾中 Al3 水解显酸性，小苏打(NaHCO 3)中的 HCO 水解显碱性3答案：酸 Al 3 3H 2O Al(OH)33H 碱 HCO H 2O H2CO3OH 310.解析：是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序主要规律有：pH 的一般顺序是：二元强碱一元强碱弱碱强碱弱酸盐中性溶液强酸弱碱盐弱酸一元强酸二元强酸盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱
10、(酸)性越强注意 H2CO3对应的盐是 NaHCO3，HCO 作为酸对应的盐是 Na2CO3.3答案：11.解析：根据盐类水解知，物质发生水解时，其显正电的部分与 H2O电离出的 OH 结合，其显负电的部分与 H2O电离出的 H 结合，据此可写出相应水解反应方程式答案：(1)SiCl 44H 2O=H4SiO44HClPCl 54H 2O=H3PO45HCl(2)Ca 3P26H 2O=3Ca(OH)22PH 3MgC 22H 2O=Mg(OH)2C 2H2Al 4C312H 2O=4Al(OH)33CH 412.解析：(1)水的电离平衡为 H2O H OH .在 NaOH溶液中，由于加入了
11、OH ，水的电离平衡向逆反应方向移动， c(H )减小；在 pH9 的 NaOH溶液中， c 水 (H )10 9 mol/L，其 H 全部是水电离产生出来的；因为 c 水 (H ) c 水 (OH )，即 c(A)10 9 mol/L.在CH3COONa溶液中，由于 CH3COO 离子结合了水中的 H ，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH )增大；在 pH9 的 CH3COONa溶液中 c(OH )110 5 mol/L，其 OH 全部是水电离产生的，即 c(B)10 5 mol/L，所以， c(A) c(B)10 9 mol/L10 5 mol/L10 4 1.(3)正确地表示 An
12、、B m 符号及 Bm 水解产物 HB(m1) 至关重要4答案：(1) A B10 4 1(2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中 CO 水解：23CO H 2O HCO OH ， 加入 BaCl2后 Ba2 CO =BaCO3(白色)，由于 CO 的23 3 23 23浓度减小，水解平衡左移，OH 浓度减小，酚酞褪色(3)A n nH2O A(OH)n nHB m H 2O HB(m1) OH 13.解析：(1)因为 BiCl3H 2O BiOCl2HCl，所以在配制 BiCl3溶液时防止其水解的方法是将 BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释因为在 BiOCl中氯元素的化合价为1，
13、而在 HClO中氯元素的化合价为1，故将 BiOCl称为氯酸铋不正确(2)因为酸的 pH与碱的 pH之和等于 14，等体积混合后 pH87，说明碱为弱碱，B m水解的离子方程式是：B m mH2O B(OH)m mH .HnA与 B(OH)m等体积混合后，已电离的H 与 OH 完全中和，弱碱继续电离产生 OH ，溶液显碱性答案：(1)BiCl 3H 2O BiOCl2HCl 不正确 将适量的 BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释(2)B m mH2O B(OH)m mH 等体积混合时，酸中的 H 与碱中的 OH 完全中和，pH8 说明碱为弱碱，发生反应 H OH =H2O后，碱继续电离出 OH ，使溶液显碱性
