福建省政和县第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考试题（全科）.zip

1政和一中高一下学期第一次月考文科化学试卷时间：40 分钟 分值：100 分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题(本大题共 20 小题，共 60 分)1. 铝制品抗腐蚀性极强，原因是 ( )A. 铝的金属活动性极差 B. 空气中没有能与铝反应的物质C. 其表面的氧化膜致密 D. 铝制品被人为 地进行了防腐处理 2. 下列反应中，能说明 SiO 2是酸性氧化物的是（ ） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3. 下列物质在一定条件下能与铜反应的有( ) ①Cl 2 ②浓 H 2SO 4 ③FeCl 3 ④AgNO 3 ⑤FeCl 2． A. ①③⑤ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 4. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) A . Al(OH) 3 B . NaCl 溶液C. K 2SO 4溶液 D. 稀 H 2SO 4 5. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是( ) A. 元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B. 元素 Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族C. 元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D. 元素 W：它的焰色反应颜色呈紫色 6. 光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是( ) A. CuO B. SiO 2 C. Al 2O 3 D. Fe 2O 3 7. 下列物质能用化合反应直接制得的是 ( )①FeC1 2 ②Fe（OH） 3 ③NaHSO 3 ④Fe（OH） 2 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③ D. ② 8. 下列说法中，错误的是 ( )A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的2D. 反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热 9. 下列关于能量转化的认识中，不正确的是（ ） A. 白炽灯工作时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 电解水生成 H 2和 O 2时，电能转化为化学能D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 10. 2013 年 12 月 14 日登陆月球的“玉兔号”月球车携带了以钚 作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜。下列关于 的说法不正确的是( ) A. 质子数为 94 B. 质量数是238 C. 中子数为 94 D. 中子数是 144 11. Cl 与 Cl － 两种粒子中，相同的是 ( )A. 化学性质 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数 12. 下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 （ ） A. B. C. D. 13. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( ) A. H 3O +和 OH - B. CO 和 N 2 C. HNO 2和 NO-2 D. C O2和 NO214. 氧化性最弱的微粒是( ) A. Cl 2 B. Na + C. Cu 2+ D. Mg 2+ 15. 下列说法正确的是（ ） A. 随原子序数递增，ⅦA 族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 3B. 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 C. 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低 D. 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大16. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( ) A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. 与 得电子能力相同 D. F‾、O 2‾、Mg 2 +、Na +半径逐渐减小 17. 下列大小顺序排列不正确的组合是 ( )A. 气态氢化物的稳定性：H 2O H 2S SiH 4B . 离子半径：Cl － O 2 － Mg 2+C. 物质酸性： H 3PO 4 H 2SO 4 HClO 4D. 熔点：KCl K18. 某元素 X 的气态氢化物化学式为 H 2X，则 X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为( )A. H 2XO 3 B. HXO 3 C. H 3XO 4 D. H 2XO 4 19. 已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB +、 cC 2-、 dD - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：B＞A＞C＞D B. 原子序数：d＞c＞b＞a C. 离子半径：D -＞C 2-＞B +＞A 2+ D. 离子的还原性：D - ＞ C 2- 20. 下列物质属于离子化合物的是 A. HCl B. H 2SO 4 C. H 2O D. CaCl 2 4二、填空题(本大题共 3 小题，共 40 分)21、阅读材料，回答下列问题．材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为 0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔 作食品包装，是利用它的哪一性质________．A．金属光泽 B．延展性C．导电性 D．导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜 (氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________________ ________________________________________________________________.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________.22、有下列微粒：① 11H；② 21H；③ 31H；④ 16O；⑤ 18O；⑥ 12C；⑦ 14C；⑧ 40K；⑨ 40Ca；⑩ 35Cl2；⑾ 37Cl2，回答以下问题(填序号)：(1)以上 11 种微粒共含有________种核素，属于________种元素。(2)互为同位素的是________；________；________。(3)质量数相等的微粒是____________。(4)形成的水分子共有________种。23、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ① ②3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨4 ⑩ ？(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。(2)若用 M 代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用 X 表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气 态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。参考答案5一 选择题1 c 2 B 3 C 4 A 5 B 6 B 7 B 8 B 9 A 10 C 11 D12 C 13 D 14 B 15 B 16 C 17 C 18 D 19 A 20 D二、填空题1、 【答案】(1)A (2)B (3)Al 2O3＋6H ＋ ===2Al3＋ ＋3H 2O Al2O3＋2OH － ＋ 3H 2O ===2Al（OH） 4—2、 【答案】(1)11 6(2) 11H、 21H、 31H 16O、 18O 12C、 14C(3)40K、 40Ca (4)123、 【答案】(1)N；Mg；Si；S(2)MOH；HX；HFHClHBr(3)K；K 与水的反应比 Na 与水的反应更剧烈12015-2016 年政和一中高一下学期第一次月考化 学 试 卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共 16 小题，共 48 分)1. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是 A. 铝 B. 硅 C. 碳 D. 铁 2. 放射性同位素钬 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 3. 下列说法正确的是（ ） A. SiH 4比 CH 4稳定 B. O 2-半径比 F -的小 C. Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强D. HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强 4. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 A. CH 4 B. NH 4 + C. NH 2 -D. Cl - 5. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是 （ ） A. Z 是活泼的金属元素 B. Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D. Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性 6. 已知七种短周期元素 a～g 的有关信息如下表所示： 元素编号 a b c d e f g原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186最高化合价或最低化合价 ＋1 －2 ＋3 －2 ＋3 ＋1 ＋1下列推断不正确的是 （ ） A. 氢化物稳定性的强弱：b＞d B. 金属性的强弱：f＜g C. 元素 e 的氧化物只能与酸反应 D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜g 7. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化 钠溶液反应的化合物是( ) ①Al(OH) 3②Al 2O 3③Al④NaHCO 3⑤Mg(OH) 2． A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②④ D. ①②④⑤ 8. 下列叙述中正确的是( ) A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族序 数2B. 除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C. 副族元素中没有非金属元素 D. 碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 9. 若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（ ） A. B. C. D. 10. 向 Al 2(SO 4) 3和 MgSO 4的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则原混合液中 Al 2(SO 4) 3与 MgSO 4的物质的量之比为（ ）。 A. 6∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶2 11. 下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( ) A. SiO 2-→Si B. SiO 2-→H 2SiO 3 C. Si-→Na 2SiO 3 D. CO 2-→C 12 下列图示实验合理的是( ) A. 图 1 为证明非金属性强弱：S＞C＞Si B. 图 2 为制备少量氧气C. 图 3 为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图 4 为制备并收集少量 NO 2气体13. 下列实验现象描述正确的是( ) A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾B. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C. 氯化亚铁溶液与无色的 KSCN 溶液混合，溶液呈红色D. SO 2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现 14. 高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是 ①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 ②KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 ③溴水中加入 CCl4振荡静置后，CCl 4层无色 A. 1 个 B. 2 个3C. 3 个D. 4 个 15. 从下列事实所得出的相应结论正确的是( ) 实验事实 结论① SO2的水溶液可以导电 SO2是电解质② 将燃烧的镁条放入 CO2中能继续燃烧 还原性：Mg＞C③ 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅 非金属性：Si＞C④ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定有 NH4+A. ③④ B. ②④ C. ①② D. 全部 16. 下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：H 2O＞HF＞H 2S ②还原性：HI＞HBr＞HCl ③酸性：HNO 3＞H 2CO 3＞HClO ④分散质粒子直径：Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl 3溶液． A. ①③④ B. ②④ C. ①④ D. ②③④ 二、填空题(本大题共 6 小题，共 52 分)17. （6 分） 向一铝制易拉罐中充满 CO 2后，再往罐中注入足量的质量分数为 20%的 NaOH 溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象． (1)易拉罐开始变瘪的原因是：____________；反应的化学方程式为：____________． (2)易拉罐又鼓胀起来的原因是：____________；其反应的离子方程式为：____________． 18. （6 分） 图中 A～J 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中 A、D 为金属单质．(反应过程中生成的水及其他产物已略去) 请回答以下问题： (1)B 是____________，H 是____________．(填化学式) (2)写出 J 与 D 反应转化为 G 的离子方程式____________． (3)A 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F，写出此反应的化学方程式____________． 19. （8 分） 硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图：4(1)要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是____________． A．蒸发结晶 B．冷却结晶 C．先蒸发，再冷却结晶 D．先冷却，再蒸发结晶 (2)在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是____________． A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率． B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率． C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率． D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本． (3)蒸发时用到的硅酸盐仪器有____________． (4)上流程中加入 NaOH 溶液，反应的离子方程式是____________． 20.（10 分）有 A、B、C、D 四种元素，它们原 子的核电荷数依次递增且均小于 18；A原子核内仅有 1 个质子；B 元素在地壳中含量最高； C 元素原子 M 电子层有 1 个电子，D 的单质常温下是黄绿色气体且有毒。 （1）画出 B 元素原子的结构示意图：__________________。 （2）若 C 元素某原子核内中子数为 12，则 C 元素的该核素表示为________________。 （3）B、C、D 三种元素以原子个数比 1:1:1 形成的化合物的名称是___________，该化合物在水溶液中的电离方程式为_____________________。 （4）写出 D 的单质与 A、B、C 三元素所形成的化合物反应的化学方程式 。 21.（12 分）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图： I．若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍 （1）W 在周期表中的位置为 。 （2）Y 和 Z 可组成的化合物的化学式为 。 （3）写出铜和 X 的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式 。 Ⅱ. 若 Y 和 Z 的核外电子数之和为 22（1）工业上生产 Y 氢化物的化学方程式为 。 （2）将 X 的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是 。 （3）X 单质与 W 的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移 0．4 mol 时，产生气体的体积（标准状况下）是 。 22、（10 分）某小组同学为探究 H 2O 2、H 2SO 3、Br 2氧化性强弱，设计如下实验(夹持5仪器已略去，装置的气密性已检验)。 实验记录如下：请回答下列问题：(1)A 中反应的离子方程式是________________________________________________。(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是__________________________________________。(3)装置 C 的作用是______________，C 中盛放的药品是______________________。(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式__________________________________________________________________。(5)由上述实验得出的结论是________________________________________________。62015-2016 年下学期第一次月考化学试卷【答案】1.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C 10.D 11.B 12.A 13.B 14.A 15.B 16.D 17. （1）CO 2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；2NaOH+CO 2═Na2CO3+H2O（2）由于铝与 NaOH 反应生成 H2，气体压强又增大而重新鼓起；2Al+2OH-+2H2O═2AlO 2-+3H2↑18.（1）Fe 2O 3;Fe(OH) 2;（2）Fe+2Fe 3+=3Fe 2+;（3）2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑ 19.（1）A;（2）C;（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯;（4）SiO 3 2-+2H 2O⇌H 2SiO 3+2OH -;20. （1） （2） 11 23Na ；（3）次氯酸钠 、NaClO ==Na + + ClO － ； （4）Cl 2 + 2 NaOH =“=NaCl“ + NaClO +H 2O 21. I．（1）第三周期第 ⅦA 族 （2）SO 2，SO 3 （3）Cu＋2NO 3 － ＋4H ＋ ＝Cu 2 ＋ ＋2H 2O＋2NO 2↑ Ⅱ．（1） N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) （2）溶液中有白色沉淀生成 （3）6.72L 22、(1)2Br -＋Cl 2＝Br 2＋2Cl -(2)吹出单质 Br2(3)吸收尾气 NaOH 溶液(4)H2O2＋2Br -＋2H +＝Br 2＋2H 2O(5)氧化性：H 2O2＞Br 2＞H 2SO37【解析】1. 铁和铝是典型的金属元素，是电的良导体，碳单质中石墨是导体，Si 属于半导体，所以可用高纯硅制造电子元器件.2. 试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，而质子数等于核外电子数，所以原子核内的中子数与核外电子数之差是 166－67－67＝32，答案选 A。 考点：考查原子的组成及有关计算 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题 侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大，学生不难得分。 3. 试题分析：由于 C、Si 同属都 IVA 族，且 C 在 Si 的上一周期，则 C 的非金属性比 Si强，则 CH 4比 SiH 4稳定，A 项错；O 2-与 F - 电子层结构相同，但氧的核电荷数少，所以 O 2-半径比 F -的大，B 项错；Na 和 Cs 同主族，Cs 金属性强，C 项正确；判断非金属元素最高价氧化物对应的水化物——含氧酸的酸性时，可依据元素周期律知识判断其非金属性强弱，非金属性强者，含氧酸酸性就强。D 项中由于元素的非金属性：Cl＞S＞P，所以 D 错。故本题选 C。 考点：元素周期表和元素周期律 点评：本题主要考查元素周期律的应用，题目难度中等。 4. 氢氧根具有 9 个质子和 10 个电子。 A、CH4 具有 10 个质子和 10 个电子，二者不相同，错误； B、NH4+ 具有 11 个质子和 10 个电子，二者不相同，错误； C、NH2-具有 9 个质子和 10 个电子，二者相同，正确； D、Cl-具有 17 个质子和 18 个电子，二者不相同，错误。 考点：考查原子结构、微粒的构成。 5. 试题分析：由元素在周期表中的位置可知 X 为 He 元素，Y 为 F 元素，Z 为 S 元素，则 A．Z 为 S 元素，为非金属元素，故 A 错误； B．Y 为 F 元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故 B 错误； C．X 为 He 元素，性质稳定，不与水反应，故 C 错误； D．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H 2S，故 D 正确． 故选 D。 考点：位置结构性质的相互关系应用 点评：本题考查元素的推断与周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质。 6. 试题分析：分析表中数据得：a 为 H 元素，f 为 Na 元素，g 为 K 元素，b 为 O 元素，d8为 S 元素，c 为 Be 元素，e 为 Al 元素。 C、元素 e 为 Al 元素，既可以与酸反应也可以与碱反应，故错。故选 C。 考点：原子结构与元素周期律的关系 点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。 7. 解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故①符合； ②氧化铝是两性氧化物，能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故②符合； ③金属铝能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，但是铝不属于化合物，故③不符合； ④NaHCO 3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故④符合； ⑤氢氧化镁可以和盐酸反应生成氯化镁和水，但是和氢氧化钠不反应，故⑤不符合． 故选 C． 8. 解：A、在短周期中，F 元素无正化合价，只有负价和零价，而 F 在ⅥⅠ A 族，故 A 错误； B、第六周期有 32 种元素，故 B 错误； C、副族元素全部是金属元素，故 C 正确； D、碱金属指除 H 之外的第ⅠA 族的元素，故 D 错误． 故选：C． 9. 溶液中加入铝粉时能够产生氢气，说明该溶液中可能存在大量的氢离子或氢氧根离子。A 中不能产生氢气；B 中不能大量共存；C 中在碱性条件下可以大量存 在。10. 由 Al 3 ＋ +3OH － ===Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+OH － === +2H 2O Mg 2 ＋ +2OH － ===Mg(OH) 2↓ n(Al 3 ＋ )＝ n〔Al(OH) 3〕＝ n(OH － )＝ c(NaOH)×(60－50)×10 －3 L，则 n(Mg 2 ＋ )＝ L× c(NaOH)，则 n〔Al 2(SO 4) 3〕∶ n(MgSO 4)＝ ∶1×10 －2 L c(NaOH)＝1∶2。11. 解：A、二氧化硅和碳高温反应制得粗硅，反应方程式为：SiO 2+2C Si+2CO，所以能实现一步转化，故 A 不选． B、二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故 B 选． C、硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应方程式为：Si+2NaOH+H 2O═Na 2SiO 3+2H 2↑，所以能实现一步转化，故 C 不选． D、镁在二氧化碳中燃烧生成碳单质，反应方程式为 CO 2+2Mg 2MgO+C 所以能实现一步转化，故 D 不选． 9故选 B． 12. 解：A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故 A 正确； B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散，且过氧化钠为粉末，不能用简易气体发生装置制备，故 B 错误； C．容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故 C 错误； D．二氧化氮与水反应，且易溶于水，不能用排水法收集 NO 2气体，只能用排空气法收集，故 D 错误． 故选：A． 13. 解：A．HCl+NH 3=NH 4Cl，生成氯化铵小颗粒，应为白烟，故 A 错误； B．硫酸钠含钠元素，钠元素的焰色反应呈黄色，故 B 正确； C．SCN -与 Fe 3+形成血红色的溶液，与 Fe 2+无法生成红色溶液，故 C 错误； D．二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，受热易分解成原来的有色物质，再出现红色，故 D 错误． 故选 B． 14. ①透过蓝色的钴玻璃观察滤掉黄光，故①正确；②因单质碘才能使淀粉溶液变成蓝色，KI 溶液中 I -不能使淀粉溶液变成蓝色故②错误；③因溴水中加入 Cl4振荡静置后，溴从水中转移到 Cl4中，Cl 4因溶解溴呈橙红色，故③错误；15. 解：①SO 2的水溶液可以导电是由于和水反应生成 H 2SO 3电解质，但 SO 2是非电解质，故错误； ②由还原剂还原性大于还原产物可知将燃烧的镁条放入 CO 2中能继续燃烧，还原性：Mg＞C，故正确； ③用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅，还原性 C＞Si，故错误； ④能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明溶液一定有 NH 4 +，故正确．所以正确的有②④； 故选 B． 16. 解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H 2O＞H 2S，故①错误； ②非金属性：Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故②正确； ③非金属性 N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性 HNO 3＞H 2CO 3，又知酸性 H 2CO 3＞HClO，则 HNO 3＞H 2CO 3＞HClO，故③正确； ④不同分散系分散质粒子直径：浊液＞胶体＞溶液，则分散质粒子直径：Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl 3溶液，故④正确． 10故选 D． 17. 本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等。（1）CO 2能和氢氧化钠发生反应，CO 2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O，故答案为：CO 2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；2NaOH+CO 2═Na2CO3+H2O（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2OH -+2H2O═2AlO 2-+3H2↑，故答案为：由于铝与 NaOH 反应生成 H2，气体压强又增大而重新鼓起；2Al+2OH -+2H2O═2AlO 2-+3H2↑。 18. A、D 为常见金属单质，B、C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 A 为 Al，D 为 Fe，B 为铁的氧化物，结合 C 与氢氧化钠反应证明为 Al 2O 3；C 为氧化铝；，E 为 AlCl 3；F 为 NaAlO 2；通过转化关系判断，G 为 FeCl 2；H 为白色沉淀 Fe(OH) 2，I 为红褐色沉淀 Fe(OH) 3；B 为 Fe 2O 3；J 为 FeCl 3； (1)依据分析判断可知 B 为：Fe 2O 3；H 的化学式为：Fe(OH) 2；故答案为：Fe 2O 3；Fe(OH) 2； (2)反应“J+D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe 3++Fe=3Fe 2+； 故答案为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+； (3)A 为 Al 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2； 故答案为：2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑； 19. 解：(1)石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)水洗涤得到洗出液，中主要是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到溶质；冷却结晶适用于溶解度随温度变化大的物质，BCD 不符合，故答案为：A． (2)要将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率； A、固体物质无难度变化，故 A 错误； B、不是催化剂的载体，故 B 错误； C、增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率，故 C 正确； D、正逆反应速率都增大，但不影响平衡，故 D 错误； 故选 C． (3)蒸发时用到的硅酸盐仪器是玻璃仪器和陶瓷仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒； 故答案为：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒； (4)上流程中加入 NaOH 溶液是为了溶解二氧化硅除去杂质，反应的离子方程式：SO 2+2OH -=SO 3 2-+H 2O； 故答案为：SO 2+2OH -=SO 3 2-+H 2O； (5)硅酸钠溶液呈碱性是因为硅酸根离子水解生成硅酸和氢氧根离子，反应的离子方程式为：SiO 3 2-+2H 2O⇌H 2SiO 3+2OH -；硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是，黏合剂或防腐剂或合成洗涤剂或制备硅胶或分子筛； 故答案为：SiO 3 2-+2H 2O⇌H 2SiO 3+2OH -；黏合剂或防腐剂或合成洗涤剂或制备硅胶11或分子筛； (6)流程中的残渣是 Fe 2O 3来焊接铁轨的反应原理是利用铝热反应，反应的化学方程式 为：2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3； 故答案为：2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3； 20. 试题分析：A 原子核内仅有 1 个质子，则 A 应为 H 元素；地壳中含量最高的为 O 元素，B 元素在地壳中含量最高，则 B 为 O 元素；C 元素原子 M 电子层有 1 个电子，则其原子的核电荷数=核外电子总数=11，应为 Na 元素；D 的单质是黄绿色气体且有毒，则 D 为Cl 元素，（1）根据分析可知，B 是 O 元素，氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，最外层为 6 个电子，其 原子结构示意图为： 故答案为： ； （2）质量数=质子数+中子数，若 C 元素某原子核内中子数为 12，其质量数为11+12=23，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，则 C 元素的该核素表示为： 11 23Na，故答案为： 11 23Na；（3）B、C、D 三种元素以原子个数比 1：1：1形成的化合物为 NaClO，名称 为次氯酸钠；次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成 Na +和 ClO -离子，电离方程式为 NaClO═Na ++ClO -，故答案为：次氯酸钠；NaClO═Na ++ClO -；（4）D 的单质为 Cl 2，A、B、C 三元素所形成的化合物为 NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOH═NaCl++NaClO+H 2O，故答案为：Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O． 考点：位置结构性质的相互关系 21. 试题分析：I．若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，由于 Z 是短周期元素，则 Z 应该是第三周期元素，所以 Z 是硫元素，则 W 是氯原子，Y 是氧元素，X 是氮元素。（1）氯元素在周期表中的位置为第三周期第 ⅦA 族。 （2）O 和 S 可组成的化合物的化学式为 SO 2，SO 3。 （3）氮元素的最高价氧化物水化物是硝酸，具有强氧化性，则铜和 X 的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式为 Cu＋2NO 3 － ＋4H ＋ ＝Cu 2 ＋ ＋2H 2O＋2NO 2↑。 （4）W 最高价氧化物水化物是高氯酸，其浓溶 液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，该气体是氯气。在反应中氯元素的化合价从从+7 价降低到 0 价，得到 7 个电子，因此当有 28mol 电子转移时，生成氯气是 2mol，由于共产生 9 mol 气体，因此另外一种气体的体积是氧气，共计是 7mol，因此该反应的化学方程式为 4HClO 4 △2Cl 2↑＋7O 2↑＋2H 2O。 Ⅱ．若 Y 和 Z 的核外电子数之和为 22，由于二者处于同一主族，核电荷数相差 8 个，所以 Y 是氮元素，Z 是磷元素，则 W 是硫，X 是碳元素。 （1）N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) （2）碳酸的所形成的强于硅酸，所以将 X 的最高价氧化物 CO 2通人到硅酸钠溶液中，实验现象是溶液中有白色沉淀生成，该沉淀是硅酸。 （3）碳单质与 S 的最 高价氧化物水化物的浓溶液硫酸反应中碳元素的化合价从 0 价升高到+4 价，失去 4 个电子，S 元素的化合价从+6 价降低到+4 价，得到 2 个电子，所以当电子转移 0．4 mol 时，产生 0.1molCO2 和 0.2molSO2，则气体的体积（标准状况下）是 0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。 12考点：考查元素周期表的结构的综合应用 22、试题分析：(1)、氯水中的 Cl2置换 Br‾。(2)、利用 Br2的挥发性，吹入热空气使 Br2挥发。(3)、因为 Cl2、Br 2有毒，所以 C 中盛放 NaOH 溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。(4)、混合液逐渐变成红棕色，说明 H2O2把 Br‾氧化为 Br2，配平可得离子方程式。(5)、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知：H 2O2＞Br 2＞ H 2SO3。