1、- 1 -第 2 课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子后化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高答案：A2人体血红蛋白中含有 Fe2 ，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2转变成 Fe3 ，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有( )A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性答案：D3下列对 X2Y= =X2 2Y 的叙述中正确的是( )AY 被还原，X 2 是还原产物BY 被还原，X 发生氧化反应CX
2、 是还原剂，Y 被氧化DX 是氧化剂，X 显氧化性解析：在反应 X2Y= =X2 2Y 中，Y 元素的化合价降低，Y 作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y 是还原产物；X 元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X 2 是氧化产物。据此可知 A、C、D 项错误，B 项正确。答案：B4根据反应：O22H 2S=2S2H 2O，Na 2SI 2=2NaIS，4NaIO 22H 2SO4=2I22Na 2SO42H 2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( )AO 2I 2S BH 2SNaIH 2OCSI 2O 2 DH 2ONaIH 2S答案：A5常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe
3、 2 Br 2=2Fe3 2Br ；2Br Cl 2=Br22Cl ；2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。由此判断下列说法错误的是( )- 2 -A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br 被氧化C氧化性强弱顺序为 Cl2Br 2Fe 3 I 2D还原性强弱顺序为 I Fe 2 Br Cl 答案：A6. 在下列反应中：K2Cr2O714HCl= =2KCl2CrCl 33Cl 27H 2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比
4、为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)反应中氯元素的化合价由1 价升高到 0 价，被氧化；K 2Cr2O7中 Cr 元素的化合价由6 价降低到3 价，被还原，K 2Cr2O7作氧化剂。(2)HClCl 2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl 2为氧化产物。(3)14 个 HCl 分子参加反应，有 6 个 HCl 分子被氧化，生成 3 个 Cl2分子，另外 8 个 HCl 分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为6834。答案：(1)氯 K 2Cr2O7(2)Cl2 HCl(3)34(4)(时间：40 分钟 满分：100 分
5、)一、选择题(每小题 8 分，共 48 分)1下列微粒中，只有氧化性的是( )S 2 Fe 2 S H Na MgA BC D- 3 -解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：C2在反应 KIO36HI= =3I2KI3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A11 B16C15 D51解析：该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO 3中 I 元素由5 价降到 0 价，HI 中 I元素由1 价升高到 0 价，KIO 3是氧化剂，HI 是还原剂，需要注意的是，6 mol HI 中只有 5 mol HI 中 I 元素的化合价升高，还有 1 mol HI 表现酸性，故氧化剂与还原剂的
6、物质的量之比为15，C 正确。答案：C3在反应 6NO4NH 3 5N26H 2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )= = = = =催 化 剂 A11 B23C32 D13解析：NO 中 N 元素由2 价降低到 0 价，NH 3中 N 元素由 3 价升高到 0 价，故 N2既是氧化产物又是还原产物，所以可将 N2分为两部分：6NO3N 2(还原产物)，4NH 32N 2(氧化产物)，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为 23。答案：B4PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、Cu 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )ACu2Fe 3 =Cu2 2Fe
7、 2B10Cl 2MnO 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O 4C2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl D5Pb 2 2MnO 2H 2O=5PbO22Mn 2 4H 4解析：根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe 3 的氧化性强于 Cu2 ，反应可以发生，A 正确；KMnO 4的氧化性强于 Cl2，反应可以发生，B 正确；Cl 2的氧化性强于 Fe3 ，反应可以发生，C 正确；PbO 2的氧化性强于 KMnO4，反应不能发生，D 错误。答案：D5实验室制 Cl2的反应原理为 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O，下列= = = = = 说法错
8、误的是( )A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl 的物质的量为 4 molD生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质- 4 -解析：题给反应中，氯元素化合价由1 价升高为 0 价，而锰元素化合价由4 价降低为2 价，故 HCl 为还原剂，MnO 2为氧化剂，A 正确；每生成 1 mol Cl2，转移 2 mol 电子，B 正确；每消耗 1 mol MnO2，消耗 4 mol HCl，其中起还原作用的 HCl 的物质的量为 2 mol，起酸性作用的 HCl 的物质
9、的量也为 2 mol，C 错；因浓盐酸具有挥发性，故生成的 Cl2中会含有 HCl 杂质，D 正确。答案：C6磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO 3=9Fe(NO3)xNO14H 2O，下列判断合理的是( )AFe(NO 3) x中的 x 为 2B稀 HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原 0.2 mol 氧化剂，就有 0.6 mol 电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化答案：C二、非选择题(包括 3 个小题，共 52 分)7(16 分)已知反应：FeH 2SO4(稀)= =FeSO4H 2；Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O。=
10、= = = = 试回答下列问题：(1)反应中_(填元素符号，下同)被氧化，还原产物为_；反应中_作还原剂，_元素被还原。(2)当反应中生成 2 g H2时，消耗 H2SO4的质量是_ g。(3)当反应中生成 32 g SO2时，消耗 H2SO4的质量是_ g，其中有_ g H2SO4被还原，转移_ mol 电子。解析：(1)反应中铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，对应的 FeSO4为氧化产物，H 2SO4中氢元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，对应的 H2为还原产物。反应中铜元素的化合价升高，Cu 作还原剂，H 2SO4中硫元素的化合价降低，被还原。(2)当反应中有 2 g H2生
11、成时，消耗 H2SO4的质量 m(H2SO4) n(H2SO4)98 gmol1 n(H2)98 gmol1 98 gmol1 98 g。(3)反应中生成的 n(SO2) 0.5 mol，则2 g2 gmol 1 32 g64 gmol 1，当生成 0.5 mol SO2时，消耗H2SO4的物质的量为 1 mol，质量为 98 g，转移 1 mol 电子，其中有 49 g H2SO4被还原。答案：(1)Fe H 2 Cu S (2)98 (3)98 49 1- 5 -8(24 分)氧化亚铜(Cu 2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：C
12、u 2OH 2SO4=CuSO4CuH 2OCu 2O4HCl= =2HCuCl2H 2O3Cu 2O14HNO 3(稀)= =6Cu(NO3)22NO7H 2O(1)Cu2O 中 Cu 的化合价为_。(2)反应中氧化剂为_，还原剂为_。(3)反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_。(4)请写出反应的离子方程式：_；生成标准状况下 22.4 L NO，转移电子数为_，作氧化剂的硝酸的物质的量为_。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu 2O 中 Cu 的化合价为1 价。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变，1 价的 C
13、u 变为2 价和 0 价的 Cu，化合价既有升高又有降低，故 Cu2O 既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的 HNO3和 Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去 12 个 NO ，得到离子方程式： 33Cu2O14H 2NO =6Cu2 2NO7H 2O，由离子方程式可知，每生成 1 mol NO，转移 3 3mol e ，作氧化剂的硝酸的物质的量为 1 mol。答案：(1)1(2)Cu2O Cu 2O(3)不是 反应前后没有元素化合价发生改变(4)3Cu2O14H 2NO =6Cu2 2NO7H 2O 1.80610 24 1 m
14、ol 39(12 分)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO 3 N 2O3H 2ONH 3NO HNO 2H 2ON 2O4H 2O HNO 3HNO 2其中你认为不可能实现的是_(填序号)。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl 32KI= =3FeCl22KClI 22FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若溶质中 Cl 与 I 共存，为了氧化 I 而 Cl 不被氧化，除 Cl2单质外，还可应用上述反应- 6 -中的_作氧化剂。解析：(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。中，
15、NO、HNO 3中氮的化合价分别为2 价、5 价，生成 N2O3(氮的化合价为3 价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；中，NH 3、NO 中氮的化合价分别为3 价、2 价，生成 HNO2(氮的化合价为3 价)的过程中氮元素的化合价都是升高，此反应不可能实现；中，N 2O4(氮的化合价为4 价)生成HNO3(氮的化合价为5 价)、HNO 2(氮的化合价为3 价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应知氧化性 Fe3 I2，还原性 I Fe2 ；由反应知氧化性 Cl2Fe3 ，还原性Fe2 Cl ；由反应知氧化性 MnO Cl2，还原性 Cl Mn2 。由此推知：氧化性强弱顺序为 4MnO Cl2Fe3 I2，还原性强弱顺序为 Mn2 Cl Fe2 I 。所以 KMnO4可氧化 Cl 、Fe 2 和 4I ，Cl 2可氧化 Fe2 和 I ，FeCl 3只能氧化 I 。所以只能选 FeCl3氧化 I 而使 Cl 不被氧化。答案：(1) (2)KMnO 4 FeCl 3
