1、人教版 化学必修1,第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应,回顾氧化还原反应,六字口诀：升、失、氧； 降、得、还,1、氧化还原反应的实质是A、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变C、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移,【练一练】,课本P38 习题4、5、6,2、下列变化属于氧化反应的是,A、 H+ H2O B、 SO3 H2SO4 C、 Fe3+ Fe2+ D、 Cl- Cl2,化合价升高，失去电子,判断依据：化合价升降,二、氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂,定义：失去电子（或电子对偏离）的物质 表现：所含元素化合价升高,氧化反应,（反应物）,还原剂：,定义：得到电子
2、（或电子对偏向）的物质 表现：所含元素化合价降低,还原反应,氧化剂：,(具有还原性，被氧化）,(具有氧化性，被还原）,备注：还原性：失电子能力；氧化性：得电子能力,2、氧化产物和还原产物,还原剂失去电子被氧化后的生成物,氧化剂得到电子被还原后的生成物,（生成物）,氧化反应,还原反应,氧化产物:,还原产物:,(具有还原性）,(具有氧化性）,氧化还原反应,口诀：升、失、氧、还；降、得、还、氧升失氧；降得还；若说“剂”；正相反,氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,失去电子，化合价升高，被氧化，氧化反应,得到电子，化合价降低，被还原，还原反应,【练一练】 1、指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还
3、原产物,CuO+H2=Cu+H2O,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,2Na+Cl2 =2NaCl,分析步骤： 判断是否为氧化还原反应，标出各元素化合价 建立反应物与生成物之间的联系，标明得失电子与化合价升降情况，表明反应类型 得出结论：何为氧化剂和还原剂，何为氧化产物和还原产物,+2,0,0,+1,得到电子，化合价降低，被还原,失去电子，化合价升高，被氧化,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,2 Na +Cl2 = 2NaCl,点燃,0,0,1,-1,失去电子，化合价升高，被氧化,得到电子，化合价降低，被还原,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,MnO2+4HCl=MnCl2
4、+Cl2+2H2O,+4,+2,-1,0,得到电子，化合价降低，被还原,失去电子，化合价升高，被氧化,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,3、在盐酸与铁钉的反应中，盐酸是（ ）A、氧化剂 B、还原剂 C、被氧化 D、被还原,C,AD,常见的氧化剂有： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常见的还原剂有： 活泼金属如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO,3、常见的氧化剂和还原剂,4、氧化还原反应在生产、生活中的应用,利：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧,害：易燃物自然、食物的腐败、钢铁的生锈,1、氧化还原反应概念间的关系,氧化剂,氧化性,还原反应,得电子,价降低,被还原,还原产物,反应物（同时存在）,性质,反应,实质,特征,过程,产物 （同时产生）,还原剂,还原性,氧化反应,失电子,价升高,被氧化,氧化产物,课堂小结：,氧化性,性质,还原性,（同时进行，同时消失）,2、氧化还原反应概念间的关系,升（化合价升高）失（失去电子） 氧（被氧化、发生氧化反应） 还（还原剂、具有还原性）,降（化合价降低）得（得到电子） 还（被还原、发生还原反应） 氧（氧化剂、具有氧化性）,作业：1、完成本课时练习册2、课本P39 习题9（作业本，明天上交）（要点：按照解题思路进行）3、复习第一二章内容，周末练习卷一张，做好充分准备迎接期中考,
