1、鲁科版必修 1： 第二章元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂预习学案（第 2 课时）设计人：莱芜四中吕荣海09.10.29 【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态） ，了解 Fe3+的检验方法。2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。【重点难点】金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系旧知回顾完成下列有铁元素参与的化学方程式：(1)Fe 与稀硫酸的反应_(2)Fe 与 CuSO4溶液的反应_（3）三氧化二铁与 CO 的反应 (4)Fe 在
2、氯气中燃烧_从得失电子角度，以上反应均属于_反应，表现出单质铁的_性和高价铁的_性。新课预习三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性1.铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为 处于第 位，仅次于 、 、和 在自然界中有两种存在形态- 和 ，游离态的铁存在于 中，而更多的是以 价和 价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以 的形式存在，如 矿(主要成分是 )、矿(主要成分是 )、 矿(主要成分是 2.铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有 、 、 。铁的氢氧化物主要有 和 。(2)硫酸亚铁与 NaOH 溶液反应生成 ，在空气中迅速变成 色，最后变成 色。因为 Fe(OH)2 ,易
3、被氧化成 反应方程式：4 Fe(OH) 2O 2 + 2H2O = 4Fe(OH)33. 铁及其化合物的氧化性和还原性预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是 ；只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。（1） 、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的 H+还原为氢气离子方程式为_（2） 、含有 Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化 Zn AI Fe Cu S2- I- SO2 等还原性物质。如 FeCl3 遇铁，可将铁原子氧化为 Fe2+,自身被还原为 Fe2+，离子方程式为_； 此外，还可以氧化其它物质，如:与铜反应，离子方程式为_（3） 、Fe 2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可
4、做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与 Zn、Al 等活泼金属作用，表现氧化性，如：与 Zn 反应的离子方程式为_还原性：可被 Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4 等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_实验操作 现象 结论及有关离子方程式向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液，然后加入足量铁粉加入 KSCN，溶液呈_色，加入足量铁粉后，溶液_Fe3+具有_性，Fe 具有_性，离子方程式：_向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液，然后加入足量氯水加入 KSCN，溶液呈_色，加入足量氯水后，溶液_Fe3+无_性向 FeCl2溶液中加入试剂：实验操作 现象 结
5、论及有关离子方程式向 FeCl2溶液中加入 KSCN 溶液，然后加入足量氯水加入 KSCN，溶液呈_色，再加入足量氯水后，溶液_Fe2+具有_性离子方程式：_向 FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为无色 Fe2+具有_性，离子方程式：_总结：Fe3 的检验：_Fe2 的检验：_4.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”) FeeCl2（ 氧 化 性 ）（ 氧 化 性 ）（ 还 原 性 ） eCl3HNO3l2、 u（ 还 原 性 ）l3Zn讨论：1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在 FeSO4 溶液中常常加入铁钉或铁粉？5.铁元素与人体健康(1)铁元素的生理
6、功能 (2)人体缺铁的危害 (3)科学合理食用富铁食品及补铁 练习巩固1、能证明溶液中含有 Fe2+的实验是 ( )A向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B向溶液中通人氯气后，再滴入 KSCN 溶液，原溶液变红色C向溶液中滴入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变红色2下列物质与铁反应后的生成物，能与 KSCN 溶液作用生成红色溶液的是A、盐酸 B、氯气 C、CuSO 4溶液 D、稀硫酸3在铁与硫酸铜溶液的反应中，A铁被还原，该反应属于化合反应B铜被还原，该反应属于分解反应C铁被氧化，该反应属于置换反应D铜被氧化，该反应属于复分解反应4、把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起，反应后铁有剩余，则溶液中含有的最多的阳离子是( )ACu 2+ BFe 3+ CFe 2+ DH +5如何除去杂质, 提纯下列各物质混合物成分 试剂 离子方程式(1)FeCl2中含少量 FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量 FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量 CuSO4杂质
