1、20102011 学年高一化学必修一导学案 编号：034 使用时间 2010/11/3 编制人： 王东 李要锋 审核人 包科领导 班级 小组 姓名 组内评价 教师评价 第三节 氧化剂与还原剂 （第 2 课时） NO.34学习目标：1、能根据氧化剂、还原剂的概念准确找出氧化剂、还原剂2、掌握氧化性、还原性强弱比较规律3、会利用氧化还原反应的规律解题课前预习（参看教材 P52-53）1、在氧化还原反应中 称为氧化剂。氧化剂具有 。称为还原剂，还原剂具有 。2、根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有氧化性还是还原性，KMnO 4 中锰元素显 价，即显锰元素的 ，所以具有强氧化性；碘化钾中的碘
2、元素显 价，即显碘元素的最低价，所以 KI 具有 ；H 2O2 中氧元素显 价，化合价既可以升高为 价，又可以降低为 价，所以双氧水 。3、中学常见的氧化剂有 等常见的还原剂有： 等合作探究1、氧化剂、还原剂的判断例 1、找出上述反应的氧化剂、还原剂Cl2 +2Fe 点 燃 2FeCl3 氧化剂 ： 还原剂： H2 + CuO Cu + H2O 氧化剂 ： 还原剂： 2Na+O2 Na2O2 氧化剂 ： 还原剂： 2Mg+CO2 点 燃 2MgO+C 氧化剂 ： 还原剂： Cl2+SO2 +2H2OH 2SO4 +2HCl 氧化剂 ： 还原剂： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O
3、 氧化剂 ： 还原剂： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 氧化剂 ： 还原剂： 3Cu +8 HNO3(稀)3Cu (NO 3)2+2NO2+4H2O 氧化剂 ： 还原剂： 说明：（1）氧化剂、还原剂可以属于不同物质，也可属于同一物质（2）根据化合价推测某物质具有氧化性还是还原性：“高价氧化，低价还，中间价态两边转”（3）氧化剂在反应中得到电子化合价降低被还原，发生还原反应，得到还原产物还原剂在反应中失去电子化合价升高被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物即：例 2、在 SO2+2H2S3S+2H 2O 反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为（ ） A、1：2 B、2：1 C、
4、2：3 D、3：22、氧化性、还原性强弱的比较（1）中学常见的氧化剂和还原剂氧化剂：较活泼的非金属单质，Cl 2 、O 2 、O 3、 F2、含有较高价态变价元素的化合物，HNO 3 、Fe 3+ 、 H2SO4 (浓) 、KMnO 4能电离出的酸性化合物，HCl 、H 2SO4(稀)、NaHSO 4、CH 3COOH其他：HClO、MnO 2、Na 2O2、H 2O2还原剂：较活泼的金属单质，K 、Na、Mg、Zn、Fe 某些非金属单质，H 2、C 、较低价态变价元素化合物：CO、 H2S 及硫化物、 HI 及碘化物、 SO2 及亚硫酸盐、Fe2+、Fe(OH) 2（2）不同物质的氧化性还原
5、性相对强弱比较（）根据氧化还原反应方向比较。在氧化还原反应中，有氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物则氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物也可表示：强氧化剂 + 强还原剂 弱还原剂 + 弱氧化剂如：Cl 2 + 2Fe2+ 2Cl- + 2 Fe3+可知，氧化性：Cl 2 Fe3+，还原性：Fe 2+ Cl例 3、已知：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl 2+Cl2=2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强20102011 学年高一化学必修一导学案 编号：034 使用时间 2010/11/3 编制人： 王东 李要锋 审核人 包科领导 班级 小组 姓
6、名 组内评价 教师评价 到弱的顺序正确的是：来源:Zxxk.ComAFe 3+Cl2I2 BCl 2Fe3+I2 CI 2Cl2Fe3+ DCl 2I2Fe3+（）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除 Fe3 外）KCaNMgAlZnFeSPb(H)ugA +2+23+2+2+3+lCFe （2）对于非金属单质 22FClBrISPCiH 氧化性逐渐减弱lrI 还原性逐渐增强3.氧化还原反应中的规律1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。2、强者先行：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂
7、（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原） 。3、相邻不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。4、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO 4-、Fe 3+等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S 2-、I -等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H 2O2、 Fe2+等例 4、在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2、Ag NO 3 的混合溶液中加入适量的锌粉，首先置换出的是A、Mg B、
8、Cu C、Ag D、H 2例 5、实验室可用此反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H 2O 制备氯气。（1）用双线桥表示该反应的电子转移 （2）HCl 在该反应中起到 性和 性的作用（3）1mol KClO 3 完全参加反应转移电子数为 【巩固练习】1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO 2SO 3 BHClH 2CFeCl 2FeCl 3 DFe 2O3Fe2、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素 C 具有 ( )A. 氧化性 B.还原性
9、C. 碱性 D酸3、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）AZn2HClZnCl 2H 2 H2O+Cl2+HCl+4Mnl2MnO2BCCl 2H 2OHCl HClODCaCO 32HClCaCl 2H 2OCO 24.下列叙述正确的是 （ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元 素被氧化，另一种元素被还原C. 金属原子失电子越多，还原性越强D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移5、有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A 2+ +B =B2+ +A (2)A2+ +C = C2+ + A (3) B2+ + C = C2+ +B (4)C2+ +D =D2+ +C有此可推知，各物质的氧化性，还原性顺序正确的是（ ）A、氧化性 A2+ B2+ C2+ D2+ B、氧化性 D2+ C2+B2+ A2+ C、还原性 ABCD D、还原性 D C B A6、根据反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2,回答下列问题：（1）氧化剂是 ，还原剂是 ，（2）氧化剂与还原剂的分子个数比为 。（3）当有 68g NH3 参加反应，被氧化的物质是 g还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强
