1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第二章,第三节 氧化剂与还原剂第一课时,【课前预习】 初中化学四种基本反应类型 ，判断下列反应的化学方程式属于哪种基本反应类型？,置换反应,复分解反应,分析各物质所含元素的化合价 在反应前后是否发生变化.,【小结1】,化学反应的又一种分类方法,化学反应,依据：反应过程中有无化合价变化,氧化还原反应：,非氧化还原反应,一、氧化还原反应,1.概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。,注：氧化反应和还原反应是同时发生 ，对立的，相互依存与同一个氧化还原反应中。,SO3 + H2O = H2SO4,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
2、,练习判断下列哪些是氧化还原反应？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,SO3 + H2O = H2SO4,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,交流研讨氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,化学反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,【小结2】,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,例1： 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） ANH3+HCl=NH4Cl BFe+2HCl=FeCl2+H2 CC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4,A,变式巩固在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原
3、反应的是（ ） A生石灰和水反应 B三氧化硫和水反应 C铜和氯气反应 D氨气和氯化氢反应,C,【观察与思考】 氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由 Na+ 和 Cl _构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+ 和 Cl _ ，进而形成氯化钠的呢？,Na和Cl的反应,思考:该反应是怎样实现的?,【实验探究】 从实验角度探究氧化还原反应的实质,练习： 写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？ 思考： 1、讨论电流计的指针为什么会偏转？ 2、分析氧化还原反应的实质是什么？,讨论：,化合价升降与电子转移有何关系？两者与
4、氧化反应、还原反应的关系是什么？,【小结2】,1.氧化还原反应的实质： 2.氧化反应表现为被氧化的元素化合价 其实质是还原反应表现为被还原的元素化合价 ， 其实质是3 .在氧化还原反应中，电子转移数目和化合价的关系 得电子数目=失电子数目=转移的电子数目=化合价升高价数=化合价降低数目,电子的转移,升高,得电子或者电子对的偏向,降低,失电子或者电子对的偏离,例2 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3所属基本反应类型是 。在该反应中 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，发生 反应；而 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，发生 反应。,置换反应,Al,失去,氧化,还原,Fe,得到,表示法：双
5、线桥法,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,规律：失升氧，得降还。,双线桥书写步骤：,（1）标出变化了的元素化合价,（2）箭头总是从反应物指向生成物;,（3）箭头指向同种元素,（4）标出电子得、失和化合价升、降。,（1）Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2,1,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,3,2,4,得到23e-，化合价降低，被还原,失去32e-，化合价升高，被氧化,练习,本课时总结：,化学反应,氧化还原反应：,非氧化还原反应：,氧化反应,还原反应,2、物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程 实质 特征(判断依据) 反应过程 失e- 元素化合价升高 发生氧化反应（被氧化） 得e- 元素化合价降低 发生还原反应（被还原）,1、,记忆口诀: 失升氧 得降还,作业：请将课后限时训练作完,
