1、1第 1 课时 氧化还原反应课后篇巩固提升基础巩固1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原解析: 金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为 0 价,得电子被还原。答案: B2.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜解析: A、B、D 三项均是由金属单质生成化合物,所以 A、B、D 三项都是氧化还原反应;C 项中发生的反应为 CaCO3+2H+ Ca2+CO
2、2+H 2O,是复分解反应。答案: C3.下列电子转移的表示方法中正确的是( )A. 2B. C. D. 解析: A 项 Fe2O3被还原、CO 被氧化;B 项不应用“+、-”号表示;C 项得到 23e-,失去 32e-,标注错误。答案: D4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(提示:Na 2O2中的氧为-1 价)解析: 首先要读懂阴影部分的化学意义,即排
3、除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。答案: D5.反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO 中,当有 6 mol e-发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )A.11 B.12 C.21 D.313解析: 在反应中 3 mol NO2参与反应,其中 2 mol NO2被氧化,1 mol NO 2被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的 NO2的物质的量之比均为 21。故选 C。答案: C6.对于反应:MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2,下列说法正确的是( )A.MnO2发生氧化反应,HCl 发生还原反应B.每反应 4 mol
4、 HCl 转移 2 mol 电子C.每生成 1 mol Cl2转移 4 mol 电子D.反应中锰元素将电子转移给氯元素解析: 用双线桥法表示反应中电子转移情况如下:显然 B 项正确,C、D 两项错误;MnO 2中 Mn 化合价降低,发生还原反应,A 项错误。答案: B能力提升1.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OB.2KClO3 2KCl+3O2C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O 2H2+O 2解析: A 项,Cl 元素的化合价由 0 价升高到+1 价,被氧化,同时 Cl 元素的化合价由 0 价
5、降低到-1 价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素间进行。答案: A42.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是( )A.2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe 3FeCl2C.NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO 3D.2H2O2 2H2O+O2解析: A 项中的反应不属于化合反应;C 项中的反应不属于氧化还原反应,也不属于化合反应,是复分解反应;D 项中的反应不属于化合反应,是分解反应。答案: B3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O,下列说法
6、正确的是( )A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无化合价的变化D.H2O 是还原产物解析: NO 中氮元素为+2 价,NO 2中氮元素为+4 价,产物 NaNO2中氮元素为+3 价,故 NaNO2既是氧化产物又是还原产物。答案: A4.饮用水中的 N 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中 N 的浓度,某饮用水研究人员提-3 -3出,在碱性条件下用铝粉将 N 还原为 N2,其化学方程式为-310Al+6NaNO3+4NaOH 10NaAlO2+3N2+2H 2O。请回答下列问题:(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;而 元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。 (2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。5解析: 在上述反应中铝元素由 0 价升高到+3 价,失去电子,被氧化;氮元素由+5 价降低到 0 价,得到电子,被还原。答案: (1)铝 失去 氮 还原(2)
