1、教学设计作者：郝红梅学科：化学单位：银川市第十五中学金属的化学性质教学设计银川市第十五中学郝红梅课 题金属的化学性质授课人郝红梅学 校银川市十五中学教 学 目 标1、知识与技能：通过实验探究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以及化合物溶液的置换 反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解 释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法：从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体 验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括 等方法对获取的信息进行加工和处理。3、 情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新
2、和实践的科学 精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发现学习化学的兴趣。重点通过实验探究认识金属活动性顺序。难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。教学方法实验一一讨论的探究模式。仪器药品试管、镣子、药匙、烧杯、火柴、镁片、锌片、铁片、铜片、铜丝、铝丝、铁 刀、钳戒指、铜戒指、金戒指、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫 酸铝溶液等。教师活动学生活动设计意图探究一：铁、镁、锌、铜的活动性谈话：前面我们学习了几种重要的 金属材料，大家日常生活中熟悉的 金属有哪些？1、 提出问题：这些金属的化学性质怎样？Fe、Mg、Cu、Al、Au活泼性即活 动性怎样？2、
3、猜想与假设并说明理由3、引导学生设计实验方案启发：很多金属不仅能跟氧气反 应而且能跟盐酸、稀硫酸反应。可 以通过金属与盐酸或稀硫酸能否 反应以及反应的剧烈程度比较金 属的活泼性，即金属的活动性。4、指导实验探究回答知道的金属：Fe、Mg、Cu、Al、Au、Ag、Cu、Hg、 Zn等Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之， Au最不活泼。因为在金属与氧气的反应中，Mg、Al在常温卜就能与氧气反应。Fe、Cu在常温下几乎不与氧气反应，但在高温 时却能与氧气反应。“真金不怕火炼” 说明金在高温下也很难与氧气反应。分组设计实验方案通过与盐酸、稀硫酸的反应比较Fe、Mg、Cu、Zn的活动性。分组实验探究引入
4、课题回顾旧知寻找判断金属活动性的 依据体验科学的方法学生动手，获取感性知 识，增强动手能力归纳知识交流实验情况 合作学习金属现象反应有化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜5、收集证据收集学生填写的实验报告，展 示2-3组，并交流实验情况。6、解释与结论教师引导学生归纳总结得出结论：学生对比分析实验现象得出结论：(Mg Zn Fe) Cu 金属活动性由强减弱教师活动学生活动设计意图师生共同探究实验原理：以Mg和盐酸的反应为例，分析、判断产物，书 写化学方程式；并强调Fe+HCl生成FeCl2（氯化亚铁）。问：这种反应跟以前所学的反应类型有 什么/、同？以前我们所学的化学反应中，是否 也用置
5、换反应呢？ 演示实验：铁刀变铜刀问：怎样比较铝、铜、银的活动性？ （提示：银不与盐酸、稀硫酸反应）探究二：铝、铜、银的活动性及常见金 属的活动性1、 根据给出的实验仪器、药品设计 实验证明Ag、Cu、Al的活动性学生得出生成 ”和MgCl2 书写镁和盐酸反应的化学方程式 类推其他反应的化学方程式对比、分析归纳得出置换反应：A+BC=B+AC联想到铁钉与硫酸铜溶液的反应写出化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu分组设计实验方案增加新知通过置换反应过渡 既回忆旧知又引出 金属与化合物溶液 的反应充分发挥学生的主 观能动性掌握由个别到一般 的认识事物的规律加强记忆实验现象方 程 式铝丝浸入C
6、uSO4溶液中铜丝浸入AgNO3溶液中铜丝浸入A12（SO4）3溶液中2、教师巡视并指导实验3、收集证据：收集学生的实验用试管，展示给同 学们看。拿出课前做好的铜树、银树进行展 示。并说明效果为什么好一些。4、 解释与结论师生共同归纳出金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn金属活动性由强逐渐减弱带读进行分组实验，并完成实验报告（或自己 设计实验报告）学生观察、对比分析、解释得出：AlCuAgk金属活动性由强减弱Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au自读教师活动学生活动设计意图提问：金属活动顺序有那些意义和作 用？反思与评价实践运用师生共同讨论得出： 在金属活动性顺序里，
7、金属的位置越靠 前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们的化合物的溶液 里置换出来。学生上台：谈体验以及收获、启示、发现“1、设计实验方案：鉴别真假黄金2、 判断下列反应类型H2+CuO Cu+H 2O2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 T2KMnO 白K2MnO 4+MnO 2+O2 T点燃3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中能跟氧气反应，为什么生活 中却有那么多的铝制品？如铝制炊具。总结规律，指导应 用运用知识并与生活 实际相结合板书设计：化学课题2金属的化学性质跟氧气反应点燃点燃3Fe + 2O2 = Fe 3O4跟稀盐酸、稀硫酸反应Mg + 2HCl =MgCl 2 + H2 tFe + 2HCl =FeCl 2 + H 2 t跟化合物溶液反应Fe + CuSO4 = Cu +FeSO 4Cu + 2AgNO 3 =2Ag + Cu ( NO3)2 性质U 0置换反应：由一种单质与J不A +BC =K Ca Na Mg堆中化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物。=B + ACAl Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 2属活动顺序由强到弱
