1、高一化学 ( 必修 1) 各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一化学实验安全1 遵守实验室规则。2.了解安全措施。（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（ 2）烫伤宜找医生处理。（ 3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（ 4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（ 5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（ 6）酒精及其他易燃有机
2、物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯1 过滤和蒸发实验 1 1粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1溶解：称取4 克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解， 溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤 纸 上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注
3、意事项：（ 1）一贴，二低，三靠。（ 2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2 蒸馏和萃取（1） 蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验 1-3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约10mL液体 , 停止加热。现象：随着加热 , 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾 , 锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。(2
4、) 萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗 ,烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。量取 10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。将分液漏斗放在铁架台上, 静置。待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开, 从下端口放出下层溶液, 从上端口倒出上层溶液注意事项：A检验分液漏斗是否漏水。B 萃取剂：互不相溶 , 不能反应。C 上层溶液从上口倒出, 下层溶液从下口放出。.三离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl AgNO3,稀 HNO3产生白色沉淀Cl Ag+AgClSO42
5、-Ba(NO3)2 稀 HNO3 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四除杂1 原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2 注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔1物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2摩尔（ mol ）：把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3 阿伏加德罗常数把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4物质的量 物质所含微粒数目/ 阿伏加德罗常数n =N/NA5摩尔质量（ M）(1) 定义：单位物质的量的物
6、质所具有的质量叫摩尔质量。（ 2）单位： g/mol或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 ( n = m/M )二气体摩尔体积1 气体摩尔体积（Vm）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（ 2）单位： L/mol 或 m3/mol2物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积n=V/Vm3（ 1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol（ 2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量
7、来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。 （ 2）单位： mol/L , mol/m3（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量 / 溶液的体积CB = nB/V2 一定物质的量浓度的配制（ 1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（ 2）主要操作A检验是否漏水；B配制溶液1计算；2 称量；3 溶解；4 转移；5 洗涤；6 定容；7 摇匀；8贮存溶液。注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B 使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D 溶
8、解完的溶液等冷却至室温时再转移。E 定容时，当液面离刻度线12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3溶液稀释C( 浓溶液 )?V( 浓溶液 ) =C( 稀溶液） ?V(稀溶液 )第二章化学物质及其变化一物质的分类1 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2 分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物
9、质称作分散质（可以是气体、液体、固体） ，起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小 /nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能 没有NaCl、蔗糖溶液胶体在 1100 之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3 胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（A + B = AB ）B分解反应（AB = A + B ） C置换
10、反应（ A + BC = AC + B ） D复分解反应（AB + CD =AD + CB）。根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B分子反应（非离子反应）。根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B非氧化还原反应2离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸 : 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离
11、时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（ SO2、 SO3、 CO2）、大部分的有机物为非电解质。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成
12、离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl- 、 Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 C32-O,HCO3-,SO32-， OH-和 NH4+等。C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和 OH-、 CH3COO，- OH-和 HCO3-等。D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大
13、量共存（待学）。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+（或 OH-）。离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3氧化还原反应。氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观
14、点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。第三章金属及其化合物第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（ MgO、 CuO、 Fe2O3、 Al2O3）二、氢氧化物（ Fe
15、(OH)3、 Fe(OH)2、 Al(OH)3 、）三、盐（ NaCO3与 NaHCO3、 Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。一、钠及重要化合物之间的转化关系1、 (1)与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色 )(2) 钠与水的反应 ： N HO= N OHH2、氧化钠与过氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、（ 1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO
16、3 NaHCO3（ 2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O（ 3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O二、铝及重要化合物之间的转化关系1、 Al 既可与酸反应，又可与碱反应铝是一种金属元素，具有两性，铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。(1) Al 与酸反应： 2Al 6H+=2Al3+3H2(2) Al 与碱反应： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2反应过程：2Al 6H2O=2Al(OH)33H2( 用 NaOH去膜后的Al 发生此反应 )Al(OH)3
17、NaOH=NaAlO22H2O，二式加和得总反应式。2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝（ 1）制取Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3 NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+（ 2） Al(OH)3 的两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（ 3） Al(OH)3 不稳定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O三、铁及其重要化合物
18、转化关系1关于 Fe 的三种氧化物比较： FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁与 HCl 反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2关于 Fe 元素的两种氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色白灰绿红褐色化学性质4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3( 不稳定 )（较稳定） Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O思考：用可溶性碱分别与 Fe2+、 Fe3+反应可制得 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成 Fe
19、(OH)2 中会有 Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及 Fe3+存在。驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加入Fe 钉，或者用Fe 与稀 H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2 又可驱赶3、 Fe2+和 Fe3+鉴别O2.Fe2+Fe3+水溶液颜色加入 NaOH浅绿棕黄Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白灰绿红褐色（红褐色）Fe3+3OH=Fe(OH)3加入 KSCNFe2+2SCN =Fe(SCN)2无色F
20、e3+3SCN =Fe(SCN)3血红色通入 Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 4、 Fe2+和 Fe3+相互转化： 编织知识网络 写化学方程式：第四章非金属及其化合物一硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量26.3 ，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅90以上。位于第3 周期，第A 族碳的下方。Si对比C最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结
21、构，基本单元是SiO4 ，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好。化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。SiO24HF = SiF4 2H2OSiO2CaO =( 高温 ) CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3 H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na
22、2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四硅酸盐硅酸盐是由硅、 氧、金属元素组成的化合物的总称， 分布广，结构复杂化学性质稳定。 一般不溶于水。（ Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。五氯元素：位于第三周期第A族，原
23、子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl , 为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态( 液氯 ) 和固态。制法： MnO2 4HCl ( 浓) =( )MnCl2 2H2O Cl2闻法用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na Cl2 =( 点燃 ) 2NaCl现象：大量白烟2Fe 3Cl2 =( 点燃 ) 2FeCl3现象：棕黄色的烟Cu Cl2 =( 点燃 ) CuCl2现象：棕黄色的烟Cl2 H2 =( 点燃 )
24、 2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2 H2O = HCl HClO2HClO =(光照 ) 2HClO2 1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O ，其有效成分NaClO比 HClO稳定多 , 可长期
25、存放制漂白粉 ( 有效氯 35 ) 和漂粉精 ( 充分反应有效氯70 ) 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O。与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si 、 Ge、 Ti 等半导体和钛。有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。七氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、 SO32）。HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO?3 2NaNO3Ag2CO?32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OCl Ag = AgCl 若有疑问，可以直接留言
26、，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！必修一化学方程式及离子方程式小结1、 硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、 碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32+ 2H+= CO2+ H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2 5、钠与非金属单质反应：4Na+O2 2Na2O2Na+O2 Na2O2Cl2 +2N
27、a 2NaCl6、钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27、氧化钠的主要化学性质： 2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O 2NaOHNa2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2 Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2； 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀 ) Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2=2HCl (或光照 ) 3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3=PCl5 3Cl2
28、 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2Na=2NaClCl2+Cu=CuCl2Cl2 +2FeCl22FeCl3Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaClCl2 2Br Br2 2Cl Cl2 + 2KI 2KCl + I2Cl2 + 2I = 2Cl + I2Cl2+H2O HCl +HClOCl2 + H2O = Cl + H+ + HClO2HClO=2HCl O2Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HClCl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl2 + 2
29、OH = Cl + ClO + H2O2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca2 2ClO 2Cl 2H2OCa(ClO)2 CO2 H2OCaCO3 2HClOCa2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2=2FeCl33Fe + 2O2=Fe3O4Fe + S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+2H+ = Fe2+ + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4F
30、e(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2 2FeCl32FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KClFe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3( 红色溶液 )Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+Fe3+ + 3OH = Fe(OH)311、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量 )=2COC+O2(足量 ) CO2C+CO2 =2COC+H2O=CO+H2(生成水煤
31、气 )C+2H2SO4(浓 )= CO2+2SO2+2H2OC +4HNO3( 浓 )= CO2+4NO2+2H2O2CO+O2= 2CO2CO+CuO =Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2(过量 ) CaCO3+H2OCa2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2OCO2 + 2OH = CO32 + H2O2CO2(过量 )+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2CO2 + OH = HCO3CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 =2NH3
32、N2+O2 = 2NON2+3Mg =Mg3N22NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2ONH3+HClNH4Cl( 白烟 )NH3 + H2O= NH3?H2O= NH4+ + OH NH4HCO3=NH3+H2O+CO2NH4Cl= NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + NH3 + H2ONH4+ + OH =NH3+ H2O4HNO3 =4NO2+O2+2H2O4HNO3(浓 )+C =CO2+4NO2+2H2O4HNO3+CuCu(NO3)2+2NO2+2H22NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2
33、NO2 + 2H2O8HNO3+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO3+ 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2= H2SS+Fe= FeSS+2Cu =Cu2SS+O2= SO23S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH = 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S 3S+2H2OSO2+H2O H2SO32NaOH+SO2(少量 ) Na2SO3+H2OSO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2(足量 ) NaHSO3SO2 + OH = HSO32SO2+O
34、2= 2SO32H2SO4(浓 )+C= CO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(浓 )+Cu= CuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2OSO32 + 2H+ = SO2+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 =2Al2O3( 纯氧 )2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al + 6H+ =2Al3+ 3H22Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2或 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+3H2 2Al+2OH +6H2O 2Al(OH)4+3H
35、2Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O 2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH +3H2O=2Al(OH)4 2Al2O3（熔融） =3O2 + 4Al2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH NaAl(OH)4Al(OH)3+OH =Al(OH)4AlCl3+3NaOHAl(OH)3 +3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3 AlCl3+3NH3?H2O Al(OH )3 +3NH
36、4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3 +3CO2 Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3 + 3CO215、硅及其化合物主要化学性质：Si( 粗 )+2Cl2= SiCl4SiCl4+2H2 =Si(纯)+4HClSi(粉 )+O2= SiO2Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H22C+SiO2 =Si+2CO( 制得粗硅 )4HF+SiO2SiF4+2H2OSiO2+CaO =CaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O( 常温下强碱
37、缓慢腐蚀玻璃 )SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO22NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3SiO32+ CO2 + H2O = H2SiO3+ CO3216、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2= 2MgOMg + 2H2O = 2Mg(OH)2 + H2 Mg + Cl2= MgCl22Mg +CO2= 2MgO+CMg + H2SO4 MgSO4 + H2Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2 MgO +
38、 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + 2H+ = Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClMg2+ + 2OH= Mg(OH)22Cu +O2= 2CuO2Cu +S = Cu2SCu+ Cl2 = CuCl2CuO+H2SO4 CuSO4+H2OCuO +2H+ =Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2OCu（ OH） 2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 = CuO + H2OCu2(OH)2CO3 =2CuO + CO2+ H2OCuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClCu2+ + 2OH = Cu(OH)2CuSO4+H2SCuS+H2SO4Cu2+ +H2SCuS+2H+
