1、高一化学必修一方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2+ Na SO= BaSO + 2NaCl2442、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl3、银离子的检验：Cl + Ag =AgCl 4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C高温2Cu + CO 25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu点燃6.镁在二氧化碳中燃烧： 2 Mg CO 22MgO C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）： 2Na O2Na2 O22、钠块在空气中变暗： 4Na O2 2Na2O3、 Na2O 在空气
2、中加热（变黄） ： 2Na2O O22Na 2O24、金属锂在空气中燃烧： 4Li O2Li 2O25、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2HO 2NaOH H222Na 2H2O 2Na 2OH H 2 Na 2O 、 Na2O2 的相关反应：6、碱性氧化物Na 2O 与水的反应： Na 2O H 2O 2NaOH7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O2 是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2 2H2 O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2 O 4Na 4OH O28、碱性氧化物 Na2O 与 CO 2 的反应 Na 2O CO 2 Na2CO 39、过氧化钠可用在呼吸面具和潜
3、水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O22CO 22Na2CO 3O210、Na 2OSO2Na 2SO3Na 2O2SO3Na2 SO411、 Na O 2HCl 2NaCl HO2212、 2Na2O2 4 HCl 4 NaCl2 H 2O O 214、小苏打受热分解：2NaHCO HO CO3Na CO322215、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO NaOH HO3Na CO32216、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3 NaOH232OHCO3 OH H2O CO32 Na CO H17、向 NaOH 溶液中通入少量CO 2： 2
4、NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2 O18、继续通入过量 CO2： Na2CO3+ CO2+ H O = 2 NaHCO32总反应方程式： NaOH + CO 2 = NaHCO 319、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO 3 2HCl 2NaCl H 2O CO 22CO 3 2H H 2O CO 2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO 3 HCl NaHCO 3 NaClCO 32 H HCO 3NaHCO3 HCl NaCl H 2O CO 2HCO 3 H H 2O CO 220、 (1)Na2CO3 溶液 、 NaHCO 3 溶液与 Ca(OH
5、) 2 反应：Na 2CO 3 Ca(OH) 2 CaCO 3 2 NaOHNaHCO 3 Ca(OH)2（多） CaCO 3 NaOH H 2O2NaHCO 3 Ca(OH) 2（少） CaCO 3 Na2CO 3 2H 2O21、 Na 2CO 3 溶液 、 NaHCO 3 溶液与 CaCl 2 反应：Na 2CO 3 CaCl 2 CaCO 3 2 Na ClNaHCO 3 溶液与 CaCl 2 不反应；二、经典Al 三角：有关反应有 ：22、铝与氯气反应： 2Al 3Cl2点燃2AlCl 323、铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al6H 2Al 3 3H 22
6、4、铝与氢氧化钠溶液反应2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H22Al 2OH 2H 2O 2AlO 2 3H 2电解25、 4Al2Al 2O32Al 2 O34Al 3O 2 3O2电解熔融的氧化铝：26高温2Fe Al 2O 3、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al Fe2O327、不稳定性： 2Al(OH)Al 2O3 3H 2O328、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3 】Al 2(SO 4)3 6NH 3H 2 O 2Al(OH) 3 3(NH 4)2 SO4Al 3 3 NH 3H 2O Al(OH)3 3NH 429、向 NaAlO 2 溶液
7、中通入 CO 22NaAlO2 CO 2 3H2O 2Al(OH) 3 Na2CO3 CO 2 3H 2O 2Al(OH) 3 CO 32AlO 2230、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3 2NaOH2NaAlO2 H2OAl2O 3 2AlO H 2O 2OH231、氧化铝溶于盐酸：2 3 6HCl 2AlCl 3223 3 32HO6H 2AlOAl O3Al OH32、Al(OH)3 溶液中加盐酸：Al(OH) 3HCl AlCl3H OAl(OH)Al3 3H O333 3H2233、 Al(OH)3 与 NaOH溶液反应：Al(OH) 3 NaOHNaAlO 2 2 H2OAl(O
8、H) 3 OH AlO 2 2 H 2O34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH) 33AlO 6H2O 4 Al(OH) 32 Al 3三 . 铁及其重要化合物：35、铁与硫加热反应Fe SFeS36、铁与氧气加热反应3Fe 2O234Fe O37= 铁在氯气中加热反应2Fe 3Cl 22FeCl 338、高温下铁与水蒸气反应： 3Fe 4H 2O（ g）高温Fe3O 4H 2439、铁与盐酸反应：Fe 2HCl FeCl 2 H 2Fe 2H Fe2 H 2铁的氧化物 FeO、 Fe2O 3、 Fe3O 4 溶于盐酸中：40 、 FeO 2HCl FeCl 2 H 2OFeO 2H Fe2
9、H 2O41、 Fe2O 3 6HCl 2FeCl3 3H 2OFe2O36H 2Fe3 3H 2O42 、 Fe3O 4 8HCl FeCl 2 2FeCl 3 4H 2OFe3O4 8H Fe2 2Fe3 4 H 2OFe(OH) 2 、Fe(OH) 3的制备：43 、 FeSO 4 2NaOH Fe(OH) 2 Na2SO4Fe2 2OH Fe(OH) 2氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）44、FeCl 3 3NaOH Fe(OH) 3 3NaClFe3 3OH Fe(OH) 3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）45、 4Fe (OH) 2 O
10、 2 2H2O 4Fe (OH)346、不稳定性： 2Fe(OH)Fe O 3HO3322Fe2 、 Fe3之间的转化：47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）2FeCl 2 Cl 2 2FeCl32 Fe2 Cl2 2 Fe 3 2Cl48、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 Fe 3FeCl 22Fe3 Fe 3Fe249、用 KSCN检验 Fe3的存在：离子方程式：+3SCN（血红色）Fe3= Fe (SCN) 350、印刷电路板： 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl 2第四章：一、无机非金属材料的主角硅（ 1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：高温Si 2CO （硅单
11、质的实验室制法，粗硅的制取）SiO2 2C（ 2）硅单质与氢氟酸、Si + 4HF = SiF 42H+ 2（ 3）硅单质与NaOH 溶液反应：Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO 3 +2H 22、 Si 及其化合物：（一）二氧化硅（ 4）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 2NaOH Na2SiO 3 H 2OSiO 22 H2 O 2OH SiO 3高温（ 5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaOCaSiO 3（ 6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4+ 2 H 2O（二）硅酸（ H2SiO 3）（ 7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na
12、2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3（ 8）硅酸钠与盐酸反应： Na 2SiO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3（胶体）（ 9）硅酸受热分解： H2SiO 2 H 2OSiO 3（ 10）工业制玻璃原理：SiO 2 + Na 2CO3高温Na 2SiO 3 + CO 2SiO2 + Ca CO 3高温Ca SiO 3 + CO 2二、富集在海水中的元素氯（一） 氯气（ 11）氯气实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 4HCl(浓 )22 2H2OMnO2 2Cl Mn2 Cl 22MnCl Cl 4H 2H O2
13、、氯气性质：A、金属和氯气的反应：点燃（ 12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu Cl 2CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）点燃（ 13）氯气和金属钠反应：2Na Cl 22NaCl（ 14）铁在氯气中剧烈燃烧： 2Fe 3Cl 2点燃3FeCl 3（ 15）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2点燃2HCl Cl 2（ 16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） ： H 2F2 2HF B、氯气与水反应（ 17）氯气溶于水（新制氯水中含H 、 Cl、 ClO 、 OH 、 Cl 2、 HClO 、 H 2O）Cl 2 H 2O HCl HClOCl 2 H 2O Cl
14、 H HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（ 18）Cl 2 2NaBr Br 2 2NaClCl 2 2Br Br 2 2Cl （ 19）Cl 2 2NaI 2NaCl I 2Cl 2 2I 2Cl I 2（ 20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） ： 2HClO 光照 2HCl O2 C、氯气和碱和的反应：（ 21）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH) 2 2Cl 2 Ca(ClO) 2 CaCl 2 2H 2 O2Ca(OH) 2 2Cl 2 2Ca2 2ClO 2Cl 2H 2 O（ 22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：光照Ca(ClO)2 CO H O CaCO3
15、2HClO2HClOHCl O 222Ca2 2ClO CO223 H O CaCO 2HClO（ 23）制漂白液（或氯气尾气处理） ： Cl 2 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O三、硫和氮的化合物：（ 24）硫与非金属： S + O2点燃SO2H 2+ SH 2S（ 25）硫与金属：Fe + SFeS2Cu + S2Cu S（ 26）二氧化硫与水反应：SO2+ H OH SO322（ 27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO 3（ 28）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2OSO2 + Ca(OH) 2 = Ca
16、SO 3 + H 2O（ 29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO= 3S + 2H O22（ 30）二氧化硫通入氯水中：SO2+ Cl 2+ 2H 2O = 2HCl+ H 2SO4（ Cl 2 可换作 Br 2、 I 2）催化剂（ 31）二氧化硫被O2 氧化： 2SO2+ O 22SO3（ 32）三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O = H 2SO4（ 33）三氧化硫与碱反应： SO3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 + H 2O（34）工业合成氨： N 2 3H 2催化剂高温高压 2NH 3（35）氨的催化氧化 ： 4NH 324NO 6H2O 5O（36） NH 3
17、在水中的反应： NH 3 + H 2ONH 3? H2ONH4+ OH（ 37）氨水受热分解： NH 3?H2ONH 3 + H 2O（ 38）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O（39）碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3NH 3 H 2O CO 2（40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl NH 3 NH 4Cl（ 41）氯化铵受热分解：NH 3 + HCl NH 4Cl（42）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4) 2SO4 2NaOH2NH3 Na2SO4 2H2ONH 4 OH NH3 H 2O（ 43）硝酸铵溶液与氢氧化
18、钠溶液混合（不加热）（检验NH4的方法）NH 4NO3 NaOH NH 3 H 2O NaNO 3 OHNH 4 NH 3 H 2O（ 44）氮气和氧气 放电下反应（雷雨发庄稼）放电2NO2NO O2NON 2 O222（ 45）二氧化氮溶于水： 3NO 2 H 2O2HNO 3 NO3NO2 H2O2H 2NO 3 NO（ 46）NO 2、 O2的混合气通入水中无剩余气体： 4NO 2 O 2 2H 2 O 4 HNO 3（ 47） NO、 O2的混合气通入水中无剩余气体： 4NO 3O 2 2H 2O 4 HNO 3（ 48） NO、 NO2 的回收： NO 2 + NO + 2NaOH
19、= 2NaNO2 H 2O5、浓硫酸、 HNO 3与 Cu 反应：Al 、 Fe 遇浓 HNO 3、浓硫酸钝化（常温）（ 49） Cu 与浓 HNO 3 加热 ： Cu 4HNO 3 (浓） Cu(NO 3)2 2NO 2 2H 2O（ 50） Cu 与稀 HNO 3 反应 ： 3Cu 8HNO 3 (稀） 3Cu(NO 3)2 2NO 4H 2 O（ 51）铜与浓硫酸反应：Cu 2H2SO4 (浓）CuSO 4 2H 2O SO2 （ 52）浓硫酸与木炭反应： C 2H2SO4（浓）2H 2O CO 2 2SO2（ 53）浓硝酸与木炭反应： C 4HNO 3（浓）2H 2O CO 2 4NO 2
