1、高一化学必修一方程式总结第一、二章 ：1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl3、银离子的检验： Cl + Ag =AgCl 4高温2Cu + CO2、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C5 、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg CO 2点燃2MgO C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） ：2Na O 2Na 2O 22、 钠块在空气中变暗：4Na O 2 2Na 2O3、Na 2 O
2、在空气中加热（变黄）：2Na 2 O O 22Na 2 O 24、金属锂在空气中燃烧：4Li O22Li 2 O5 、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H 2 O 2NaOH H 2 2Na 2H 2 O 2Na 2OH H 2 Na 2 O 、 Na 2O 2 的相关反应：1 、碱性氧化物 Na 2 O 与水的反应： Na 2O H 2O 2NaOH2 、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2 O 2 是强氧化剂，可用于漂白）2Na 2 O 2 2H 2 O 4NaOH O 2 2Na 2 O 2 2H 2 O 4Na 4OHO 2 3 、碱性氧化物 Na 2 O 与 CO 2 的反
3、应 Na 2 O CO2 Na 2 CO34 、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na 2 O 2 2CO 2 2Na 2 CO3 O 25 、 Na 2 O SO 2 Na 2 SO 3Na 2 O 2 SO 2 Na 2SO 46、Na 2 O 2HCl 2NaCl H 2 O7、2Na 2 O 2 4 HCl 4 NaCl 2 H 2 O O 2 NaHCO3 与 Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3 H 2 O CO 2 2 、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3 NaOHNa 2 CO 3 H 2 O3
4、 、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO 3 NaOH Na 2 CO 3 H 2OHCO 3 OH H 2 O CO 3 24、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOH + CO 2 = Na 2 CO3 + H 2 O5、继续通入过量 CO2 ： Na 2 CO 3+ CO 2 + H 2O = 2 NaHCO 3总反应方程式： NaOH + CO 2= NaHCO 36 、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液Na 2 CO3 2HCl 2NaCl H 2 O CO 2 CO3 2 2H H 2 O CO2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2 CO 3 HC
5、l NaHCO 3 NaClCO 3 2 H HCO 3 NaHCO 3HCl NaCl H 2O CO2 HCO 3H H 2O CO 2 7、(1)Na2CO3 溶液、NaHCO 3 溶液与 Ca(OH) 2 反应：Na2CO3 Ca(OH) 2 CaCO3 2 NaOHNaHCO 3 Ca(OH) 2 （多） CaCO3 NaOH H 2O2NaHCO 3 Ca(OH) 2 （少） CaCO3 Na2CO3 2H 2O8、 Na2CO3溶液、 NaHCO 3 溶液与 CaCl 2反应：Na2CO3 CaCl 2 CaCO3 2 Na ClNaHCO 3 溶液与 CaCl 2 不反应；Al
6、点燃1 、铝与氯气反应： 2Al 3Cl 22AlCl 32 、铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 2 2Al 6H 2Al 3 3H 23 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al 2NaOH2H 2 O 2NaAlO 2 3H 2 2Al 2OH 2H 2O 2AlO 2 3H 2电解42Al 2 O3电解熔融的氧化铝： 2Al 2 O 34Al 3O 2 、4Al 3O 25、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al Fe 2O 3高温2Fe Al 2 O36、不稳定性： 2Al(OH)Al 2 O 3 3H2 O37 、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH) 3 】
7、Al 2 (SO 4 ) 3 6NH 3 H 2 O 2Al(OH)3 (NH 4) 2SO 4Al 3 3 NH 3 H 2 O Al(OH) 3 3NH 4 8 、向 NaAlO 2 溶液中通入 CO22NaAlO 2CO23H 2 O 2Al(OH) 3 Na 2 CO32AlO 2 CO23H 2 O 2Al(OH)3 CO 32 9 、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2 O 3 2NaOH2NaAlO 2 H 2OAl 2 O 3 2OH 2AlO 2 H 2 O10 、氧化铝溶于盐酸：Al 2 O 3 6HCl 2AlCl 3 3 H 2OAl 2 O 3 6H 2Al 3 3 H 2
8、 O11 、Al(OH) 3 溶液中加盐酸：Al(OH) 3 3HCl AlCl 3 3H 2 OAl(OH) 3 3H Al 3 3H 2 O12 、Al(OH) 3 与 NaOH溶液反应：Al(OH) 3 NaOHNaAlO 2 2 H 2OAl(OH) 3 OH AlO 2 2H 2 O13 、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH) 33AlO 2 Al 3 6H 2 O 4 Al(OH)3 Fe1、铁与硫加热反应Fe SFeS2 、铁与氧气加热反应3Fe 2O 2Fe3 O43. 铁在氯气中加热反应2Fe 3Cl22FeCl 34、高温下铁与水蒸气反应： 3Fe 4HO（ g）高温 4H2
9、Fe O4235 、铁与盐酸反应：Fe 2HCl FeCl 2 H 2Fe 2H Fe2 H 2 6. 铁的氧化物 FeO 、Fe2 O3 、Fe3 O4 溶于盐酸中：1)FeO 2HCl FeCl 2 H 2OFeO 2H Fe2 H 2 O2)Fe 2 O 3 6HCl 2FeCl 3 3H 2 OFe2 O 3 6H 2Fe 3 3H 2 O3) Fe 3 O4 8HCl FeCl 22FeCl 34H 2 OFe3 O 4 8H Fe2 2Fe 3 4 H 2 O7.Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3 的制备：1) FeSO 4 2NaOH Fe(OH) 2 Na 2SO 4Fe2
10、2OH Fe(OH) 2 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2 ）FeCl 3 3NaOH Fe(OH) 3 3NaClFe3 3OH Fe(OH) 3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3 ）4Fe (OH) 2 O2 2H 2O 4Fe (OH) 34）不稳定性： 2Fe(OH)3Fe 2O 3 3H 2 O8.Fe 2 、Fe 3之间的转化：1 ）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）2FeCl 2 Cl2 2FeCl 32 Fe 2 Cl 2 2 Fe 3 2Cl 2 ）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 Fe 3FeCl 22Fe 3 Fe
11、3Fe 2 3）用 KSCN 检验 Fe 3的存在：离子方程式： Fe 3+3SCN = Fe (SCN) 3（血红色）4）印刷电路板： 2FeCl 3 Cu 2FeCl 2 CuCl 2第四章：硅（ 1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：高温SiO 2 2CSi 2CO （硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2 ）硅单质与氢氟酸、 Si + 4HF = SiF 4 + 2 H 2（3 ）硅单质与 NaOH 溶液反应：Si + 2NaOH + H2O =Na 2 SiO 3 +2H2 Si 及其化合物：（一）二氧化硅（1 ）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 2NaOH Na 2 SiO 3
12、 H 2 OSiO 2 2OH SiO 3 2 H 2 O（2 ）二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO 2 + CaO高温CaSiO 3（3 ）二氧化硅与氢氟酸反应： SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2 H 2 O（二）硅酸（ H 2SiO 3 ）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na 2 SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2 SiO 3（2）硅酸钠与盐酸反应： Na 2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3 （胶体）（3SiO 2 H 2O）硅酸受热分解： H 2 SiO 3（4）工业制玻璃原理： SiO 2 + Na高温Na 2SiO
13、 3 + CO2 2 CO3SiO 2 + Ca CO 3高温Ca SiO 3+ CO2 氯（一）氯气（1 ）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO 2 4HCl( 浓)MnCl 2 Cl2 2H 2OMnO 2 4H 2Cl Mn 2Cl 2 2H 2 O2 、氯气性质：A 、金属和氯气的反应：（1 ）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu Cl 2点燃CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（ 2）氯气和金属钠反应： 2Na点燃2NaCl Cl2（3 ）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe 3Cl 2点燃3FeCl 3点燃（4 ）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） ： H 2
14、 Cl 22HCl（5 ）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） ：H 2 F2 2HFB、氯气与水反应（ 6）氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO、OH 、Cl2 、HClO 、H 2 O）Cl 2 H 2O HCl HClOCl 2 H 2O H Cl HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（ 7） Cl 2 2NaBr Br 2 2NaClCl 2 2Br Br 2 2Cl （ 8） Cl 2 2NaI 2NaCl I2Cl22I I2 2Cl （ 9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照2HCl O 2 ：2HClOC、氯气和碱和的反应：（ 10 ）工业制漂白粉的原理：
15、2Ca(OH) 2 2Cl 2 Ca(ClO) 2 CaCl 2 2H 2 O2Ca(OH) 2 2Cl 2 2Ca 2 2ClO 2Cl 2H 2 O（ 11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：光照Ca(ClO) 2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO2HClOHCl O 2 Ca2 2ClO CO2 H 2O CaCO 3 2HClO（ 12）制漂白液（或氯气尾气处理） ： Cl 2 2NaOH = NaCl + NaClO + H2 O硫和氮的化合物 ：（ 1）硫与非金属： S + O2（ 2）硫与金属：Fe + S点燃H2+ SSO2H2S2Cu + SFeSCu2S（ 3）
16、二氧化硫与水反应：SO2 + H2OH2SO3（ 4）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3（ 5）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O（ 6）二氧化硫与硫化氢气体反应： 2H2S +SO2 = 3S+ 2H2O（ 7）二氧化硫通入氯水中： SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（ Cl2 可换作催化剂2SO3Br2 、I2 ） （8 ）二氧化硫被 O2 氧化： 2SO2 + O2（ 9）三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4（ 10 ）三氧化硫与
17、碱反应： SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O（12 ）工业合成氨： N 2 3H 2催化剂2NH 3高温高压（13 ）氨的催化氧化： 4NH 3 5O 24NO 6H 2O（14 ） NH 3 在水中的反应： NH 3 + H 2 ONH 3? H2 ONH4 + OH （ 15 ）氨水受热分解： NH3 ?H2ONH3 + H2O（ 16）实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl232+ 2NH + 2H O（17）碳酸氢铵受热分解NH 3 H 2O CO：NH 4HCO 32（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl NH 3 NH 4Cl（ 19）
18、氯化铵受热分解：NH 3 + HCl NH 4Cl（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加2NH Na SO 2H ONH(NH ) SO 2NaOH44243242 OH NH3 H 2O（ 21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4的方法）NH 4NO3 NaOH NH 3 H 2O NaNO 3NH 4 OH NH 3 H 2O（ 22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）放电N 2 O22NO2NO O 22NO 2（ 23）二氧化氮溶于水： 3NO 2 H 2O2HNO 3 NO3NO 2 H2O2H 2NO 3 NO（ 24）NO 2 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体
19、： 4NO 2 O 2 2H 2 O 4 HNO 3（ 25） NO 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO 3O 2 2H 2O 4 HNO 3（ 26） NO、 NO2 的回收： NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 H 2O5、浓硫酸、 HNO 3与 Cu 反应：Al 、 Fe 遇浓 HNO 3、浓硫酸钝化（常温）（ 27） Cu 与浓 HNO 3 加热 ： Cu 4HNO 3 (浓） Cu(NO 3)2 2NO 2 2H 2O（ 28） Cu 与稀 HNO 3 反应 ： 3Cu 8HNO 3 (稀） 3Cu(NO 3)2 2NO 4H 2 O（ 29）铜与浓硫酸反应：Cu 2H2SO4 (浓）CuSO 4 2H 2O SO2 （ 30）浓硫酸与木炭反应： C 2H2SO4（浓）2H 2O CO 2 2SO2（ 31）浓硝酸与木炭反应： C 4HNO 3（浓）2H 2O CO 2 4NO 2
