1、2020-2021 培优 易错 难题钠及其化合物推断题辅导专题训练及详细答案一、钠及其化合物1A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NHO NONO d.Fe ClFeClFeCl322223（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体
2、，则A 是 _或_（填化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、
3、SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成
4、碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程
5、式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若 C为淡黄色固体，则X 为氧气、
6、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2；2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、
7、 B 为二氧化硫、 C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2 由短周期元素组成的中学常见无机物A、 B、C、 D、 E、 X 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A 是常温下的气态单质，X 是Na2CO3 ，则D 与A 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若E 为难溶于水的白色沉淀，B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 D 为白
8、色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，（ a） A 的电子式 _。写出 X 与 C 反应生成 D 的离子方程式 _。（ b ）将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmolL- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为_mol 。【答案】 NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2 +HClO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O3+-4-4 7.5VC -Al +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 5VC 105VCmol10 n(乙 )104mol【解析】【分析】(1)X 是
9、 Na2CO3， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO2 ，C 与碳酸钠反应所生产的D 为NaHCO3，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl2；(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、 B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为Mg3N2， E 为 Mg(OH)2 ，B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2 ；(3)若 D 为白色沉淀，且与22为氧气， B 为 NaOH， X 为A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na O ， E铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3。【详解】(1)X 是 Na2CO3， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO2 ，C
10、与碳酸钠反应所生产的D 为32A 的水溶液反应的化学方程式NaHCO ，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl ，则 D 与为： Cl232+NaHCO =NaCl+CO +HClO；(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、 B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为Mg3N2， E 为 Mg(OH)2 ，B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2 ，D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则A 为 Na2O2， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为铝盐，
11、C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3；(a) A为 Na2O2，电子式为-， X 与 C 反应生成 D 的离子方程式为： 3AlO23+23+Al+6H O=4Al(OH) ；(b)将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 Na2 O2 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于 VmL cmol?L-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=n(NaCl)，再有氯离子守恒，则2111n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=222-3-4V 10Lcmol/L=5 Vc 10mol ；由2N
12、a2 O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ， 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，可知过氧化钠生成氧气为-41-4-5Vc 10mol =2.5Vc10mol ，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc 1024232-4mol，还发生反应： Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CO ，生成二氧化碳小于5Vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5Vc10 mol+5Vc 10mol=7.5 Vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vv 10mol，故答案为：-4-4-45Vc10mol ； 2.5V
13、c 10mol n(乙 ) 7.5Vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，(3)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。3 有三种金属单质AB CA的焰色反应为黄色，BC是常见金属。三种金属单、 、 ，其中、质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的
14、一种用途 _ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验 G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】 Na FeCl32-2-+ 3H222Fe + 2HCl = FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白粉观察法 KSCN【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H22；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl ，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(
15、OH)3，故物质G 中含有 Fe3+，由转化关系：HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，物质 G 为 FeCl ，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为2；氢氧化钠与金属Cl ，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系 HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH) ，故物质 G
16、中含有 Fe可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，物质 G 为 FeCl ；(1)根据上面的分析可知： A 的化学式为 Na； G 的化学式为 FeCl ；3(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl2 和H2；反应为Al 与 NaOH 溶液作用生成H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 和 NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 F
17、eCl溶液是浅绿色；3+，检验时向FeCl的溶液中加入2G 为 FeCl3 溶液，含有 Fe3KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；4 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、 C 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_， C_， F_，G_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (NH4)2CO3(或 NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O24NH3 催化剂5O24NO 6H2O【解析】【分析】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠
18、反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2与 Na2O2 反应，且 NH3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O2，反应为 NH3 在 O2 中催化氧化生成的 E 为 NO， NO 和 O2 反应生成的 F 为 NO2， NO2再与水反应生成 HNO3和 NO，则 G 为 HNO3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2与 Na2O2
19、反应，且 NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O ，反应为NH在 O中催化氧化生成的E 为 NO， NO 和 O反应生成的F 为NO ， NO232222再与水反应生成HNO3 和 NO，则 G 为 HNO3；(1)由分析知： X 为 (NH) CO (或 NH HCO )， C 为 NH， F 为 NO，G 为 HNO ；42343323(2) 反应为 CO 与 Na O反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na O 222222CO =2Na CO O；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH32232催化剂5O24NO6H2O。【点睛】以“无机框图题
20、”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X 的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH 溶液反应生成无色气体，确定 X 为碳酸铵或碳酸氢铵。5 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式_；（3） B 中所含化学键
21、的类型是_；常温常压下，7.8g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ ，写出该反应的热化学方程式 _。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b之间的反应的离子方程式_。【答案】Na+（极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O 2(g)H=-20akJ/molCa(OH)2+ Na 2CO3=
22、CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH-2-OH+HCO3 =CO3 +H2O Na2CO3， NaCl2-+-CO3 +H=HCO3【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是 NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1m
23、ol 过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-3-32-2OH +HCO=CO+ H O；（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成
24、二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+3-。+ H = HCO考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析6A、 B、 C、 D、 E 是中学化学中的常见物质， A、 B 是短周期元素组成的单质其转化关系如图：请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用 组成A 的元
25、素在周期表中的位置是 下列叙述正确的是（填字母）a A 与冷水剧烈反应b C 与水反应可生成Bc E 与酸反应可生成D（2）若 C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 与 D 反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol 电子时，生成B 的体积为D 是黄绿色气体（标准状况）【答案】（ 1）第三周期IA 族； abc（ 2） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2=N2+6HCl；4.48L【解析】解：（ 1）若 C 的焰色反应为黄色，含有Na 元素；常温下，D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D 为 CO2，二者反应生成单质B，则 C 为 Na2O2， B
26、为 O2 ， E 为 Na2CO3，单质A 为Na 组成 A 的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA 族，故答案为第三周期a钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a 正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b 正确；IA 族；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c 正确，故选abc；（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 为NH3， D 是黄绿色气体，则C 为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B 为N2，A为 H2， E 为HCl 或NH4 ClC 与D 反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，故答案为 8
27、NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3 +3Cl2=N2+6HCl； 上述反应中转移1.2mol 电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol ，标况下其体积为 0.2mol 22.4L/mol=4.48L，故答案为 4.48L【点评】本题考查无机物推断，涉及 Na、氮、 Cl 元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握7 下列图示中，A 为一种常见的单质，B、 C、 D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） C 的 电 子 式 _ ， B 的 电 子 式 _ ， D 的 化 学 式_ 。
28、（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 BD的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；Na2CO3（2）（ 3） 2Na2O2 2CO 2Na2CO3 O2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A 为单质，则A 为Na2 O2 ，D 为 Na2CO3，C 为 NaOH， E： NaHCO3；Na，反应是加热，因此B 为（ 1 ）根据以上分析可知C 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； B 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为Na2CO3；（ 2）判断是否是氧化还原
29、反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 CO2反应，方程式为 2Na2O2 2CO 2Na2CO3O2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及A 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+ （黄色） K+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）Cl 2（加热后不恢复红色）；（ 3）白色沉淀 Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe （ OH） 3
30、（由白色灰绿红褐色）；（ 4）在空气中变为红棕色： NO；（ 5）气体燃烧呈苍白色： H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色： CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8 已知 A、 B、 D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 A 为单质，组成 A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。B 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， B 分子中所有原子是否都满足8电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 5
31、0 mL 4 mol/L 的 NaOH 溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 A 溶液 B的离子方程式 _ 。 写出 A 和 B 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X 含有 38 mol 电子，向 D 溶液中加入与D 等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 _ 。【答案】非极性是NaOH、 Na23NaOH23Al3+-2-CO0.1mol、 Na CO 0.05mol+4
32、OH =AlO23+2-232+2 2232+2H OAl + 3AlO+6H O=4Al(OH)4Fe + 4Na O + 6H O = 4Fe(OH) + O + 8Na【解析】【分析】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物 B 和 D，可推测 E 是氧气， B 为 CO2、 D 为CO，再解答问题；CO2 通入 NaOH 溶液中发生两个反应：CO2+NaOH(少量 ) NaHCO3、CO2+2NaOH(过量) Na2CO3+H2O根据 CO
33、2 和 NaOH 量的关系，确定CO2少量， NaOH 过量，最后溶质有Na2CO3 和 NaOH，求出物质的量之比即可；(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、 MgCl2、 AlCl3中的一种，根据A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可推断 A 为 AlCl3， E 为含 OH-的碱，发生离子反应Al3+-3+-+3OH Al(OH)3、Al +4OH =AlO2 +2H2O，确定出 B 中含有 AlO2 ， D 为Al(OH)3；(3)若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中，A 有钝化现象能发生钝化现象的金属有Fe和 Al，即可确定 A 为 Fe结合 A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可确定 A 为 Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成 Fe2+，所
