1、2020-2021 【化学】培优易错 难题硅及其化合物推断题辅导专题训练附答案解析一、硅及其化合物1 有两种短周期元素 X 、 Y ， X 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ； Y元素原子的 M 层（有电子）电子数为ab， L 层电子数为a b 。（1）推断元素名称和符号：X _、 _， Y _、 _。（2） X 、 Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是_（填序号）。A. 能与水反应B. 能与硫酸反应C. 能与氢氧化钠溶液反应（3） X 元素的原子含有 _个能层， Y 元素的原子含有 _个能层。【答案】氧O 硅 SiC 23【解析】【分析】短周期元素 X 和元素 Y，元素 X
2、原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素 Y 原子的Ma b)，L层电子数为(ab) ，则L8a b 8，所以元层电子数为 ( 层电子数为 ，所以 素 X 原子有 2 个电子层，故b 2，所以 a 8 b 82 6，故 X 为 O 元素；故元素Y 原子的 M 层电子数为 a b 62 4， Y 为 Si 元素， X、Y 两元素形成的化合物为SiO2，结合元素化合物的性质判断。【详解】( 1) X 为 O 元素， Y 为 Si 元素，故答案为：氧；O；硅； Si；( 2) X、Y 两元素形成的化合物为SiO2；A SiO 不与水反应，故A错误；2B SiO 性质稳定，溶于HF 酸，不溶于其
3、它酸，故B 错误；22C 正确；C SiO 与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故2D 错误；D SiO 不与氯气反应，故故答案为： C；( 3) 氧原子和硅原子的原子结构示意图分别为：、，所以氧原子有2 个能层，硅原子有3 个能层，故答案为： 2； 3。【点睛】本题推断元素种类是解题关键，根据每一能层能够排布的电子数多少进行综合判断，注意二氧化硅性质的特殊性。2 如图五角星上排列的A、 B、 C、D、 E 五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、 C、 E 均为氧化物，A 是人体呼出的气体之一；在实验室中B 可以用来制取A，而 D 可以用来检验 A；C 和
4、 E 反应能生成 D。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_；(2)B 除了制取 A 之外的另一种用途是 _ ；(3)C 和 E 反应的化学方程式为_(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_。【答案】 CO2222Ca(OH) 用于金属表面除锈 (制造药物、可帮助消化等) CaO H O=Ca(OH)分解反应和置换反应【解析】【分析】A 是人体呼出的主要气体，则A 为二氧化碳，在实验室中B 可以用来制取 A，而 D 可以用来检验 A ，则 D 为氢氧化钙， B 与 D 可反应，则 B 为盐酸； E 与 B, E 与 C 都反应，且A 、 C、 E 均为氧化物， E 与
5、C 反应生成的 D 为碱，则 C 为水， E 为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A 为 CO2， D 为 Ca(OH) 2；答案： CO2 ； Ca(OH)2 ；(2)根据上述分析可知B 为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知 C 为水， E 为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为 CaOH2 O=Ca(OH)2 ；答案： CaO H2O=Ca(OH)2 ；(4) 该五角星的位置中有化合反应，如H2O 与 CaO、 CO2 的反应都是化合反应；CO2 与Ca(OH)2 的反应
6、是复分解反应， HCl 和 CaO、 Ca(OH)2 的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。答案：分解反应和置换反应。3A 元素的一种单质是重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料 光导纤维， C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。(1)易与 C 发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_ 。(2)将 C 与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D，同时还生成B 的最高价氧化物 E；将 E 与 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F。写出生成D 和 F 的化学反应方程式：_、 _。要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的
7、是_。A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C瓷坩埚D铁坩埚高温【答案】氢氟酸SiO24HF=SiF 2H2OSiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3ABC【解析】【分析】“A元素的一种单质是重要的半导体材料”说明 A 为 Si，通过 “光导纤维 ”可推测 C 为 SiO2，SiO2 与烧碱即氢氧化钠反应生成的含Si 元素的化合物为Na2 SiO3。 SiO2 与纯碱即碳酸钠高温条件下生成 Na2 SiO3 和 CO2，故 B 为 C， E 为 CO2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅酸和碳酸钠，故 F 为 H2SiO3。【详解】（1） S
8、iO2 易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸；SiO2 +4HF=SiF4+2H 2O ；高温（2）根据分析可知答案为： SiO 2 +Na 2CO3 = Na2 SiO3 +CO 2；Na2SiO3 +CO 2 +H 2 O=Na 2CO 3 +H 2SiO3；A 项普通玻璃坩埚中含有SiO2，会在高温下与纯碱反应，故A 项错误； B 项石英玻璃坩埚中含有 SiO2B 项错误； C 项瓷坩埚中含有2，会在高温，会在高温下与纯碱反应，故SiO下与纯碱反应，故 C 项错误； D 项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故D 项正确；故答案为： ABC。【点睛】半导体材料为硅单质，光导纤维材料为
9、二氧化硅，为高频考点，一定要注意记忆区分。4 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、 B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一种含 B 元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体。（2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）。（3） B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为 _。丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学
10、方程式_ 。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是_ 。丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1106，则 0. 01mol L 1 丁水溶液的.10pH 等于 _（忽略丁的二级电离和H O 的电离）。2【答案】 Si3N4 原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂NaClO 2NH3N2H4 NaCl H2O次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4 继续被氧化10【解析】【分析】甲由 A、 B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，考虑甲属于原子晶体。甲与熔融的烧碱反应生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一种含B 元素的气体丙，且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3 ，说明甲中含有氮元
11、素。含氧酸盐乙由短周期元素组成且为钠盐，能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，则乙为Na2SiO3，证明甲中含有硅元素，故A 为 Si 元素， B 为 N 元素，依据元素化合价可推知甲为Si3N4，据此分析解答。【详解】( 1) 由分析可知，甲的化学式为Si3 43 4；原子；N ，属于原子晶体，故答案为：Si N( 2) 乙的水溶液为硅酸钠溶液，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂，故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；( 3) B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；丁可
12、由次氯酸钠与过量氨气反应制得，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O，次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4 继续被氧化，氨气需要过量，故答案为： NaClO+2NH3 N2 H4+NaCl+H2O；次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4 继续被氧化；电离方程式为： N2H4+H2O? N2H5+OH- ，该溶液中溶质电离程度较小，则c N 2 H 5+c(OH - )，可知该溶液中-c( N2 H4 ) 0. 01mol / L，由平衡常数 K=c( OHc N 2H 4) Kc N 2H 4= 1.0 10 6 0.1 =1. 0 10- 4，溶液中 c( H+)=1010
13、144 mol / L=10- 10mol/ L，则溶液的pH=10，故答案为：10。【点睛】正确推断元素是解答本题的关键。本题的易错点和难点为3pH的计算，要注意电离( ) 中平衡常数表达式和水的离子积的灵活运用。5 已知 A 是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。(少量 )(1)写出 A、B、 C、 D 的化学式： A_， B_， C_， D_。(2)写出 DA的化学方程式： _ 。(3)写出 BC的离子方程式： _ ；【答案】 Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 SiO2+2CSi+2CO CO2+ SiO32- +H2O=H2Si
14、O3 +CO32-【解析】【分析】A 是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A 能与氢氧化钠反应，同时由D 与碳高温条件下制得，可知A 为 Si， Si 与氧气反应生成的D 为 SiO2； Si 与 NaOH 溶液反应生成 B 为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C 为 H2SiO3， H2SiO3 受热分解得 D 为SiO2， SiO2 与 NaOH 溶液反应生成Na2 SiO3，据此答题。【详解】A 是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A 能与氢氧化钠反应，同时由D 与碳高温条件下制得，可知A 为 Si， Si 与氧气反应生成的D 为 SiO2； Si 与 NaOH 溶液
15、反应生成 B 为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C 为 H2SiO3， H2SiO3 受热分解得 D 为SiO ， SiO 与 NaOH 溶液反应生成 Na SiO 。2223(1)根据上面的分析可知，A 为 Si， B 为 Na SiO ， C 为 H SiO ， D 为 SiO ；23232(2)A 为 Si， D 为 SiO ， SiO 与碳单质在高温下反应生成单质Si，反应的化学方程式为22SiO +2CSi+2CO；2(3)B Na SiO ， C 是 H SiO ，向硅酸钠溶液溶液中通入CO 气体，发生复分解反应生成硅23232酸，反应的离子方程式为：CO23 2-22332-+
16、 SiO+HO=H SiO +CO 。【点睛】本题考查无机物推断，涉及硅和二氧化硅、硅酸盐的性质。熟练掌握元素化合物性质与转化为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。6 常见物质之间的转化如下图所示：其中 B 常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。（ 1）试推测： A_，F_(写化学式 )（ 2）试写出反应的离子方程式 ： _。（ 3）写出反应的化学方程式 _。（4）在反应中，碳的作用是_，当生成 1molA 时，转移电子的数目为_。【答案】 Si H2 323222Si+2CO还原剂 2.40824SiO SiO +20H=SiO+H O SiO +
17、2C l0【解析】本题考查无机框图推断题，B 常用于制造光导纤维，即B 为 SiO2，反应工业上制取粗硅的反应，发生2C SiO2Si 2CO， A 为 Si ， D 为 CO，反应 SiO 2 属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应，即2 H O，反应是 CO与 O 反应生成 CO，利SiO2 2OH =SiO3222用硅酸的酸性弱于碳酸，即反应是22，（ 1）根据上述分SiO3 CO2 H2O=H2SiO3 CO3析， A 为 Si ， F 为 H2SiO3；（ 2）反应的离子反应方程式为2 H2O；SiO2 2OH =SiO3（3）反应的方程式为：2C SiO2Si 2CO；（ 4）根据反应方程
18、式，C 的化合价由0 价 +2 价，化合价升高，C 作还原剂， Si 的化合价由4 价0价，化合价降低4 价，因此生成1molSi ，转移电子物质的量为4mol ，转移电子的数目是4NA。点睛：本题相对比较简单，熟记光导纤维的成分是SiO2，工业上制取硅，注意生成的是CO，不是 CO2，同时注意（4），问题是转移电子的数目，不是转移电子的物质的量。7A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 A、D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所含元素在周期表中同一列， A、 F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化
19、学方程式是_。（ 2）若 A 是常见的金属单质， D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ ；（ 3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。（4）若 A、D 为单质，且 A 原子核内所含质子数是D 的 2 倍， B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。【答案】 SiO2 2C223Si 2CO 2Fe Cl 2Fe 2Cl4NH3 5O24NO 6H2O C 4HNO3CO2 4NO2 4H2O【解析】【
20、分析】【详解】（1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，反应是置换反应，A、 D 同主族，根据框图可知，A与 F 生成 E， C 与 F 也能生成 E，因此只能是 SiO2与 C 反应，则2是A 是 C、 B 是 SiO 、 CCO、 D 是 Si， E 是 CO 、 F 是 O 。反应的方程式为SiO 2C高温Si 2CO 。222（2）若 A 是常见的金属单质，反应是置换反应，D、 F 是气态单质，根据框图可知，A与 F 生成 E， C 与 F 也能生成 E，因此 A 只能为 Fe， D 为 H22，B 为 HCl， C 为，F 为 Cl232 Cl232Cl 。FeCl， E 为 FeC
21、l 。反应的方程式为2Fe 2Fe（ 3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，所以 A 是氨气， B 是氯气， C 是氮气， D 是氯化氢， F是氧气， E 是 NO，反应的化学方程式是催化剂4NH322 5O4NO6H O。（4）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D 是 A 的 2 倍， B 是参与大气循环的一种物质，反应是置换反应，根据框图可知， A 为 Mg， D 为 C，B 为 CO2， C 为 MgO，又知和两个反应中都有红棕
22、色气体生成， F 为 HNO3。反应的化学方程式是C 4HNO3CO24NO2 4H2O。【点晴】解框图题的方法的最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。8 某固体混合物 X 可能由 Na2O2、 Al2O3、 Fe2O3、 Cu 、SiO2 中的一种或几种物质组成。为确定 X 的成分，进行了如下三个实验。分析并回答下列问题：（ 1）由实验 可得出的结论为： _。（ 2）步骤 所发生反应的离子方程式为： _， _。反应 涉及固体质量变化的化学方程式为： _。（ 3）由步骤 可得出的结论为： _。
23、（ 4）步骤 所得蓝色溶液中阳离子为 _。（ 5）原混合物中各成分的质量之比是_。（不必简化）【答案】混合物+3+3+2+2+X 中无 Na2O2 Fe2O3+6H =2Fe+3H2O Cu+2Fe =2Fe +CuSiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 混合物 X 中无 Al2O3H+、 Cu2+、 Fe2+m(Fe2 O3) : m（ Cu）：2： 3.2： 3.0m(SiO )=3.2【解析】【分析】【详解】（1）由于 Na2O2 能与水反应生成NaOH 和 O2，实验取4.7gX 投入水中，有不溶物出现，过滤、洗涤、干燥、称量不溶物，其质量仍为4.7g，得出的结论是混合物 X
24、中无 Na2O2。（2）实验向9.4gX 中加入过量的盐酸得到蓝色溶液和4.92g 固体，该蓝色溶液中含2+，但 Cu 与 HCl 不反应，所以X 中必有 Fe23CuO 和 Cu，步骤 I 中所发生反应的离子方程式为 Fe2 3+3+23+2+2+；向 4.92g 固体中加入过量 NaOH，固体减O +6H=2Fe +3H O、Cu+2Fe =Cu +2Fe少 4.92g-1.92g=3.0g，减少的固体为 SiO2， 9.4gX 中含 3.0gSiO2，反应 II 涉及固体质量变化的化学方程式为 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（3）实验向 9.4gX 中加入过量 NaOH，
25、固体减少 9.4g-6.4g=3.0g，减少的固体的质量与SiO2 的质量相等，说明溶解的物质只有SiO2、没有Al2O3，步骤 III 可得出的结论是：混合物X 中无 Al2O3。（4）由上面的分析，步骤III 得到的 6.4g 固体是 Cu 和 Fe2O3 的混合物，实验向 6.4g 固体中加入过量 HCl 得到蓝色溶液和 1.92g固体，发生反应的离子方程式为+3+3H2O、3+2+2+，由于仍有固体未溶解说明FeFe2 O3+6H =2FeCu+2Fe =Cu +2Fe2O3 与 HCl 反应生成的 Fe3+不能将 Cu 完全溶解，1.92g 固体为 Cu， Fe3+完全被还原为Fe2
26、+，步骤 IV 所得蓝色溶液中的阳离子为 Cu2+、Fe2+和 H+（ H+来自过量 HCl）。（5）根据上述分析，设6.4g 固体中 Fe2O3 物质的量为 y，根据反应2 3+3+23+2+2+，溶解的 Cu 的物质的量为y，Fe O +6H =2Fe+3H O、 Cu+2Fe =Cu +2Fe160g/moly+64g/moly+1.92g=6.4g ，解得 y=0.02mol ，则 9.4gX 中含 Fe O的质量为230.02mol 160g/mol=3.2g、含 SiO 3.0g、含 Cu 的质量为（ 9.4g-3.2g-3.0g）=3.2g，则原混合物2中 m(Fe2O3) :
27、m（ Cu）： m(SiO2)=3.2： 3.2 ： 3.0。9A、 B、 C、 D 都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：（1）若 A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质则 B 的化学式是 _， C 和 D 反应生成A 的化学方程式是_。（2）若 A 是无色液体， D 是一种黑色固体，则C 的化学式是 _，由 B 生成 D 的化学方程式为 _。（3）若 A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出过量的气体 C 与 D 溶液反应生成A 的化学方程式。【答案】（ 1） CaO（ 1
28、分）； CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3 +H2O（ 2 分）（2） H2（ 1 分）； 2Cu+O22CuO（或者 3Fe+2O2Fe3O4）（ 2 分）（ 3） CO2+NaOH=NaHCO3（ 2 分）【解析】试题分析：（ 1）若 A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质，所以 C 是 CO2 ， A 是碳酸钙。碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，即 B 是氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收CO2 生成碳酸钙，即D 是氢氧化钙，所以B 的化学式是 CaO， C 和 D 反应生成 A 的化学方程式是 CO +Ca（ OH） =CaCO +
29、H O。2232（2）若 A 是无色液体，则 A 是水。 D 是一种黑色固体，则 D 是氧化铜或四氧化三铁，因此 B 是氧气，C 是氢气，则 C 的化学式是H2，由 B 生成 D 的化学方程式为22CuO2Cu+O或者 3Fe+2O23 4Fe O 。（3）若 A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，则气体C是 CO2， D 是氢氧化钠，因此过量的气体C 与 D 溶液反应生成A 的化学方程式为CO +NaOH=NaHCO 。23考点：考查无机框图题推断10 （ 15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成。它是一种超硬物
30、质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C 的组成而设。 G、 F、 H 均为难溶于水的白色固体；图中C、 H、 K 均为含A 元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）实验室通常用 MnO2制取气体 B，发生该反应的化学方程式为 ，为防止气体 B 污染环境通常用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为（2）化合物H 与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为（ 3）写出反应的化学方程式3D=K+8X,K的化学式为， X 的化学式为。（4） K 抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀
31、，K 与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。（5）写出反应的化学方程式。【答案】（1） MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+ Cl2+2 H 2O；（ 2分） NaOH；（ 1分） Cl 2+2 OH- =Cl - + ClO - + H 2O；（ 2 分）（ 2） 1:2 （2 分）（ 3） Si 3N4，（ 2 分） NH3；（ 2 分）（4）离子键、共价键（或极性共价键）（2 分）（ 5） SiCl 4+ 8NH3= Si(NH 2) 4+4NHCl. （ 2 分）【解析】试题分析： G、 F、 H均为难溶于水的白色固体， E 与硝酸银溶液产生白色沉淀，则 G是
32、氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，说明 E 中含有氯离子； H 是白色固体，与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液反应的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝，但 A 元素是非金属元素，所以 H 是二氧化硅，所以 F 是硅酸， I 是硅酸钠。则 C 是氯化硅， B 是氯气。氯化硅与过量氨气反应生成 D是 Si(NH 2) 4。（ 1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl 2 +2 H 2O；氯气有毒，通常用NaOH溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式-为 Cl +2 OH = Cl+ ClO + H O；22（ 2 ） 二 氧 化 硅 与
33、 C 在 高 温 下 发 生 置 换 反 应 生 成 Si 和 CO， 化 学 方 程 式 为SiO2+2C2CO +Si 该反应的氧化剂是二氧化硅，还原剂是C，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:2 ；（3）反应的化学方程式3D=K+8X， K 由两种非金属元素组成，根据元素守恒，则K 中含有 3 个 Si 原子，所以 K 是 Si N ，其余原子在X 中，所以 X 是 NH；343（4） Si 3N4 与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，该气体是SiF 4，则盐是 NH4F，铵盐中含有离子键、共价键；（ 5 ）反应是氯化硅与过量的氨气反应生成Si(NH 2) 4和氯化铵，化学方程式是SiCl 4+32)4+4NHCl.
