1、培优 易错 难题铝及其化合物推断题辅导专题训练及答案一、铝及其化合物1 铬鞣剂 Cr(OH)SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含 Cr2O3 及少量 Fe2O3、CaO、 Al2O3、 SiO2 等杂质 )为原料制备Cr(OH)SO4 的工艺流程如图：回答下列问题：（ 1） “焙烧 ”时， Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的化学方程式为 _。（ 2） “水浸 ”过程中，物料的粒度 (颗粒大小 )对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。（ 3） “滤渣 1”中有一种成分为铁铝酸四钙 (Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式 _。（ 4）
2、 “滤渣 2”主要成分为 Al(OH)3 和 _(填化学式 )， “过滤 2”后，将溶液 pH 调至 a，a_6.5(填“小于 ”或 “大于 ”)，目的是 _(用离子方程式表示（5）已知 CH3OH 在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出)。Na2Cr2O7 与CH3OH 反应生成Cr(OH)SO4 的化学方程式_。（ 6）某厂用 m1kg 的铬渣 (含 Cr2O340%)制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品 m2kg，则产率为_。高温【答案】 2Cr2O3+ 4Na2CO3+3O24Na2CrO4 +4CO2物质的粒度为 60 目时4CaOFe2O3 Al2O3H2SiO3 小于2CrO42
3、-+2H+ 垐 ?Cr2O72-+H2O噲 ?2273244224238m2100%Na Cr O +CH OH+3H SO =2Cr(OH)SO +CO + Na SO +4H O33m1【解析】【分析】以铬渣 (含 Cr2O3 及少量 Fe2O3、 CaO、 Al2O3、 SiO2 等杂质 )为原料制备Cr(OH)SO4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质Fe2O3，调 pH 除去杂质氢氧化铝和氢氧化铁，最后通过氧化还原反应生成目标产物Cr(OH)SO。4【详解】（1） “焙烧 ”时， Cr2O3 转化为 Na2CrO4， Cr 元素的化合价升高，反应为氧化还原反
4、应，还需氧化剂 O2高温2 3232242，根据电子守恒配平方程式为2Cr O + 4Na CO+3O4Na CrO +4CO。（ 2）根据图示可知，当物质的粒度为 60 目时，铬的残余量最少，故最佳反应条件为物质的粒度为 60 目时。（ 3）铁铝酸四钙 (Ca4Fe2Al2O10)，用氧化物的形式表示其化学式为4CaOFe2O3Al2O3。（4）步骤过滤 1 后溶液中存在偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，调节pH 使其转化为沉淀Al(OH)3和 H2SiO，故滤渣 2 主要成分为 Al(OH)和 H SiO 。 “过滤 2”后，将溶液 pH 调至 a，是为将33232CrO42- 转化为 Cr2O72
5、-，酸性条件下可以实现转化，故a 小于 6.5实现 2CrO42-+2H+ 垐 ?噲?2 72-2Cr O+H O 的转化。（5）根据条件 CH3OH 在酸性条件下可被氧化生成22 273反应生成CO ， Na Cr O与 CH OHCr(OH)SO4 为氧化还原反应，其中碳元素、铬元素的化合价发生改变，根据电子守恒得化学反应方程式为 Na2Cr2O7+CH3OH+3H2 SO4=2Cr(OH)SO4+CO2+ Na2SO4+4H2O。（6）最终得到产品Cr(OH)SO4m2kg，其中铬元素的含量为m52kg，原料中铬元素的含2165量为 (m140%522) kg ，则产率为52216352
6、m2 165100%38m2100% 。m140%52233m12163522 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4)
7、乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH332323 23AlH 3HO Al( OH） 3HMg N2NH3CuO3Cu N3H O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu O，222反之则无Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，
8、因此白色沉淀是AlOH 3，则金属单质是铝，因此甲是AlH3。化合物乙在催(）化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1 ，1. 25 g L则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH3 3H2O Al( OH） 33H 。2（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方
9、程式为 2NH3222 Cu 3CuO3CuN 3H O。铜与稀硫酸不反应，则根据Cu O 2HCu2 H2O 可知 , 要检验产物 Cu 中可能还混有 Cu2O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2 O。3A、 B、 C、 D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 A 为 CO2 气体， D 为 NaOH 溶液，则 B 的化学式为 _。（ 2）若 A 为 AlCl3 溶液， D 为 NaOH 溶液，则 C 的名称为 _。（3）若 A 和 D 均为非金属单质，D 为双原子分子，则由 C
10、直接生成 A 的基本反应类型为_。（4）若常温时 A 为气态氢化物， B 为淡黄色固体单质，则A 与 C 反应生成 B 的化学方程式为 _。（5）若 A 为黄绿色气体， D 为常见金属，则 A 与 C 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别B 溶液与 C 溶液的是 _(填字母编号 )。a NaOH 溶液 b盐酸 c KSCN溶液 d酸性 KMnO4 溶液【答案】 NaHCO3偏铝酸钠分解反应 2H 2S SO2 =3S2H 2 O2Fe2Cl 2 =2Fe32Clb【解析】【分析】【详解】(1)若 A 为 CO 与过量的 D 即 NaOH 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH 反应可
11、得2到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2 反应生成碳酸氢钠；所以B 的化学式为 NaHCO3 ；(2)若 A 为 AlCl3，其与少量的NaOH 反应生成Al(OH)3 沉淀， Al(OH)3 继续与 NaOH 反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3 ；所以 C 的名称为偏铝酸钠；(3)若 A， D 均为非金属单质，且 D 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2 或Cl2， A 则可能为 P， S 或 N2 等；进而， B， C 为氧化物或氯化物，C 生成单质 A 的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测
12、B 为 S 单质；那么 A为 H2S，C 为 SO2 ，B 为氧气；所以相关的方程式为：2H 2S SO2 =3S 2H 2O ；(5)A 为黄绿色气体则为 Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B 为 FeCl3， C 为 FeCl2；所以 A 与 C 反应的离子方程式为： 2Fe2Cl 2 =2Fe32Cl ；a NaOH 与 Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀， a 项可以；b盐酸与 Fe2+， Fe3+均无现象， b 项不可以；c KSCN溶液遇到 Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象， c 项可
13、以；d Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选 b。4(某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3 和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（ 1）写出 A、 B 的化学式： A_， B_。（ 2）试剂 a 最好 选用下列试剂中的（ _ ）A NaOH 溶液B 稀盐酸C二氧化碳D 氨水写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液C 和沉淀）的离子方程式_。（4）固体 D 可以作为复合性的化学肥料，D 中所含物质的化学式为_。【答案】Fe2 32 3D3+3 234+2-22OOAl
14、 OAl +3NHH O Al(OH) +3NHAlO +CO +2HAl( OH)3 +HCOK SO 和 (NH ) SO3-244 24【解析】【分析】KAl(SO )溶于水， AlO 和 Fe O均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO ) ，4 223234 2沉淀是 Al2O3 和 Fe2O3；向沉淀中加NaOH 溶液， Fe2O3 不反应， Al2O3 可与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2， A Fe2O3，为向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 可得 Al(OH)3 沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3 受热分解生成B 为 Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与
15、过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和 (NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和(NH4 )2SO4 ，以此来解答。【详解】（ 1）由上述分析可知， A 为 Fe2O3， B 为 Al2O3，故答案为： Fe2 O3； Al2O3；（ 2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+，A. NaOH 溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A 错误；B. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B 错误；
16、C. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C 错误；D. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D 正确；故答案为： D； Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量 CO2可得 Al(OH)3 沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为-AlO2 +CO2+2H2O Al(OH)3 +HCO3 ，故答案为： AlO2-2233-；+CO +2H O Al(OH) +HCO（4）向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩
17、余的是K2SO4 和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是 K2 4424D 中所含物质的化SO和 (NH) SO ；固体 D 可以作为复合性的化学肥料，学式为 K2SO4 和 (NH4)2SO4；故答案为： K2SO4 和 (NH4)2SO4。5 从铝土矿（主要成分是Al 2O3，含 SiO2、 Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）固体 A 的主要成分是 _（写名称）（ 2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、 _（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式（4）指出流程乙的一个缺点是_（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加
18、热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X已知每转移6.02 10 23 个电子，有0.5mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式 _ 【答案】二氧化硅_2+H2O 2Al 2O3=4Al+ 3O 2 氧化Al 2O3+2OH=2AlO2+ H 2O SiO2+2OH =SiO 3铝中含有二氧化硅杂质Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2 与盐酸不反应， Al 2O3、Fe2O3、 MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al 23=2Al3 3H 22 3 6HO 6HO； Fe O3 3H 22 H 2Al3变为
19、 AlO 2=2FeO； MgO 2H =MgO；反应液中加入过量烧碱， ， Mg 2 、 Fe3 变为 Mg（ OH） 2 和 Fe（ OH） 3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了 Al （ OH）3 沉淀；反应方程式为AlO 2 CO2 2H2O Al （ OH ）3 HCO 3。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2 O3、 MgO 与氢氧化钠不反应，SiO 2、Al 2 O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ）3 沉淀和硅酸。（1）综上所述，固体A 的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（2）铝
20、土矿中 Al 2O3、 SiO2 均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分-_2+H2O；正确答案： Al 2 3_别为： Al 2O3+2OH=2 AlO 2+ H 2O、 SiO2+2OH =SiO 32O+2OH =2AlO+ H 2O 、 SiO 2+2OH _ =SiO 32 +H2O。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al 2O3=4Al+ 3O 2；正确答案： 2Al 2O3=4Al+ 3O 2。（ 4） SiO2、 Al 2O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ） 3 沉淀和硅酸，
21、加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X ，根据元素守恒可以知道X 中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.021023个电子即1mol电子，有0.5mol 化合物X 生成，由电子转移守恒，可得在X 中 C 的化合价为, 所以X 是CO，所以该反应的化学方程式为Al 2O3 +N2+3C2AlN+3CO；正确答案：Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱
22、反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。6A、 B、 C、 X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若 X 是强氧化性单质，则A 不可能是 _。a S bN2 cNa d Mg eAl（2）若 A 为强碱溶液，则X 可能为 _。a CO2b AlCl3 cAld Mge Al2O3（3）若 X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3 溶液，产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀，则 B 的化学式为 _；C 溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）_，检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是_。（4）若 A、 B、 C
23、为含有金属元素的化合物，X 为强电解质， A 溶液与 C 溶液反应生成B，则 B 的化学式为 _， X 的化学式可能为（写出不同类物质）_或_ ，反应的离子方程式为 _或 _。【答案】 de ab FeCl33+2+加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显2Fe +Fe=3Fe血红色，则为亚铁离子Al(OH)3盐酸氢氧化钠3+3+23-Al(OH) +3H =Al+3H O Al(OH) +OH=AlO2-+2H2O。【解析】【分析】（ 1）根据常见的强氧化剂单质氧气和氯气分析；（ 2）根据各物质的转化关系分析；（3）在溶液 C 中滴入 AgNO3，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，此沉淀
24、为AgCl，由题意与转化关系可推知 A 为 Cl2， x 为还原性较强的金属，由所学知识推x 为铁单质；（4） x 为强电解质，应属于强酸、强碱或者盐类，但根据图所示转化关系确定x 只能为强碱或强酸。能与强碱、强酸连续反应的常见物质就是铝的化合物。【详解】（1） a S 与氧气反应生成 SO223，故不选 a；， SO和氧气反应生成 SOb N2 与氧气在放电条件下生成NO，NO 与氧气反应生成NO2，故不选 b；c Na 与氧气在常温下生成 Na O， Na O 与氧气加热生成Na O ，故不选 c；2222d金属 Mg 与氧气反应生成氧化镁固体，氧化镁与氧气不反应，故选d；e Al 与氧气
25、反应生成氧化铝，氧化铝与氧气不反应，故选e；选 de。（ 2） a CO2 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与 二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故选 a；b AlCl3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故选 b；c Al 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与铝不反应，故不选c；d Mg 与氢氧化钠溶液不反应，故不选d；e Al2O3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氧化铝不反应，故不选e；选 ab；（3）铁与氯气反应生成氯化铁，则B 为 FeCl3，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C 为22+易被氧化，所以 FeCl23+，离子方程式为FeC
26、l， Fe在贮存时，应加入铁粉来还原Fe2Fe3+Fe=3Fe2+；检验此C 溶液中含有Fe2+的操作方法是：加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子。（4）若 x 为强酸，则 A 为偏铝酸盐、 B 为氢氧化铝、 C 是铝盐；若 x 为强碱，则 A 为铝盐、 B 为氢氧化铝、 C 是偏铝酸盐；则 B 的化学式为 Al(OH)3， X 的化学式可能为盐酸或氢氧化钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 或 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。7 重铬酸钾 (K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中 (主
27、要含有 Cr3+、 Fe3+、 Fe2+、Al3+等 )Cr 元素的回收与再利用工艺如图：已知： Al(OH) 3 与 Cr(OH)3 性质相似。 2CrO42-+272-2+2HCr O+H O。 有关物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是_(写一条即可 )，滤渣III 的成分是_(填化学式)。（2）步骤 中操作需要的玻璃仪器有（3）步骤 反应能够发生的原因是_，步骤 加入 H2O2 的作用是 _。_，写出步骤 的反应离子方程式：_。（4）为测定产品中K2Cr2O7 的含量，某兴趣小组将确量取 50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后
28、加入过量的mg 产品溶于水配制为500mL 溶液，准KI 充分还原，加_作指示剂，到达终点消耗30.00mL0.0500molL-1 的Na2S2O3 溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7 含量为_%。(已知： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)【答案】除去蛋白质等有机物(改变污泥构造，便于酸浸等合理即可)Al(OH)3烧杯、玻璃棒、漏斗2 3242将 Fe氧化成 Fe2 2 72 8OH 6Cl K Cr O 的溶解度小3Cl 2CrO=2CrO73.524H O 淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金属离
29、子主要是Cr3 ，其次是 Fe2 、 Al3 和 Cu2 ，加入过量氢氧化钠， Fe3 、 Cu2生成沉淀，滤液的成分是NaAlO2 和 NaCrO2 ，通入氯气， NaCrO2 被氧化为Na2CrO4，通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，同时在酸性条件下，铬酸根转化为重铬酸根，即2CrO42722+2H =Cr O+H O；然后析出重铬酸钠，溶解加入氯化钾可得重铬酸钾。【详解】(1)从动物皮到皮革需要加入铬酸鞣制，因此制革厂含铬污泥含有蛋白质等有机质，高温煅烧可以除去蛋白质等有机质，同时改变污泥构造，便于溶解；根据流程，AlO2 溶液中通入过量 CO2，会生成Al(OH)3，可得滤渣I
30、I 的成分是Al(OH)3；(2)经过步骤得到滤液和滤渣，可知步骤中操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；根据流程，步骤加入双氧水，目的是将23，便于除去；Fe氧化为 Fe(3)加入 KCl 的目的是使Na2Cr2O7 转化为 K2Cr2O7，根据信息，一定温度下，K2Cr2O7 溶解度最小，故步骤反应能够发生；由信息Al(OH)3 与 Cr(OH)3 性质相似，根据流程，可知加入过量氢氧化钠，滤液的成分是NaAlO22，通入氯气，2被氧化为24和 NaCrONaCrONa CrO ，故离子方程式为 3Cl22242+2CrO +8OH =2CrO+6Cl +4H O；(4)有碘单质
31、存在，可以选用淀粉溶液做指示剂；根据化学反应：Cr O23+6I +14H =2Cr273I2222 32 4 62 ，可得 Cr27222 32， ag 产品最终消耗 n(S23 2+7H O 和 I +2S O=2I +S OO3I6S OO 3500mL2)=0.0500mol/L 30.00L10=0.0150mol，则 n(Cr2O750mL1含量为)=0.0150mol=0.00250mol ，则样品中 K2Cr2O760.00250mol294g/mol100%73.5m% 。m8 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分
32、为Al2 O3（含少量杂质SiO2、 FeO、 Fe2O3），其制备实验流程如图：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中 “滤渣 ”的主要成分为_(填化学式 )。加 30%的 H2O2 溶液发生的离子反应方程式为2Fe2+H2O2 +2H+ =2Fe3+2H2O。(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO )12H O2Al O +2NH +N +5SO +3SO +53H O。将产生的气体通过4 222332322如图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式 )。足量饱和NaHSO3 溶液
33、吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 _(填化学式 )。KMnO4溶液褪色 (MnO4-还原为Mn 2+)，发生的离子反应方程式为_。【答案】Al2 32424 322静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加O +3H SO =Al (SO ) +3H OSiOK Fe(CN) 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加KSCN溶液 N462-2+2-+SO3、 NH32MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn+5SO4 +4H【解析】【分析】铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、 FeO、Fe2O3），加入稀硫酸浸取，只有SiO2 不溶而成为滤渣；加入30%H2O2，将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入 K4Fe(CN)6溶液，生成KFeFe(CN)6蓝色沉淀；加入(NH4)2SO4， Al3+转化为 NH4Al(SO4)2，再蒸发结晶，便可获得NH4Al(SO4)212H2O，煅烧后得到-Al2O3。【详解】(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2 O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。答案为： Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(2)由以上分析可知，图中“滤渣 ”的主要成分为SiO
