1、2020-2021 备战高考化学化学能与电能培优 易错难题练习 ( 含答案 ) 附答案一、化学能与电能1 某实验小组对FeCl3 分别与 Na2SO3、 NaHSO3 的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂 X实验现象闭合开关后灵敏电流计指INa2SO3 溶液（ pH9）针发生偏转II闭合开关后灵敏电流计指NaHSO3 溶液（ pH5）针未发生偏转(1)怎样配制 FeCl溶液？3_ 。(2)甲同学探究实验I 的电极产物。取少量 Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_ ，产生白色沉淀，证明产生了 SO42-。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_ 。(3)实验 I 中负极的电
2、极反应式为_ 。乙同学进一步探究FeCl3 溶液与NaHSO3 溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象01 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出III130 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，30 min 后随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。 Fe3+ 3HSO- 垐 ?Fe(OH)；3噲 ?33SO2 _ 。(5)查阅资料：溶液中Fe3+、 SO32-、OH 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：+4垐 ?+5O 2Fe2+
3、2-HOFe S O 2 噲 ? HOFeO S O2+SO4从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min 的实验现象：_ 。（实验反思）(6)分别对比 I 和 II、 II 和 III， FeCl 能否与 Na SO 或 NaHSO 发生氧化还原反应和3233_ 有关（写出两条）。【答案】将 FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度足量盐酸和23溶BaCl 溶液 取少量 FeCl液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+3SO2-2e-2-+-+H2O=SO4+2HSO3H +HSO3 =H2O+SO2 生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较
4、慢；在O2 的作用下，橙色的HOFeOSO2 浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色溶液 pH 不同、23332-浓度不同（或Na233233Na SO 、 NaHSO 溶液中 SOSO与 NaHSO 不同，或 Na SO与 NaHSO 的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条）【解析】【分析】甲同学实验：利用铁离子能够将SO32- 氧化设计原电池，则原电池中氯化铁溶液为正极得电子发生还原反应，试剂X 为负极，失电子发生氧化反应；实验中X 为 Na2SO3 溶液时电流计指针发生偏转，说明铁离子将SO32- 氧化；实验中X 为 NaHSO3 溶液时电流计指针未发生偏转，说明二
5、者可能不反应；乙同学进一步探究FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液能否发生反应：01 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出，红色沉淀应为Fe(OH)3，气体应为二氧化硫，说明二者发生双水解；130 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，结合查阅的资料可知生成了 HOFeOSO2，该物质存在平衡 HOFeOSO2?HOFeOSO2，在氧气的作用下不断正向进行，最终溶液几乎无色； 30min 后反应现象是空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色，反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的HSO3-电离提供SO3 2-，溶液中Fe3+、 S
6、O32-、 OH-三种微粒会继续反应形成红色配合物。【详解】(1)实验室配制 FeCl3 溶液时，为了防止铁离子水解，先将 FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释；(2)若有硫酸根生成，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液会有白色沉淀生成；氯化铁溶液为原电池正极，发生还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，铁氰化钾溶液可以与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以方案为取少量FeCl3 溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+；(3)实验 I 中试剂 X 为原电池负极，2- 被氧化生成硫酸根，电极方程式为3SO 22e-SO332-+H2O=SO4+2HSO3 ；(4)pH=1
7、 的氯化铁溶液中有大量的氢离子，亚硫酸氢根离子结合氢离子生成二氧化硫气体，反应的离子方程式：H+ +HSO3-=H2O+SO2；(5)FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液混合反应，在1 30 min 出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，根据资料：溶液中Fe3+、 SO3 2-、 OH-三种微O粒会形成红色配合物并存在转化：HOFeOSO2?HOFeOSO22Fe2+SO42-，可知原因是：生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的HOFeOSO2 浓度下降平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，不断正向进行，最终
8、溶液几乎无色。(6)分别对比 和 、 和 ， FeCl 能否与 Na SO 或 NaHSO 发生氧化还原反应和溶液pH3233不同、 Na2 3332-浓度不同 (或 Na233不同，或23与SO 、 NaHSO溶液中 SOSO与 NaHSONa SONaHSO3 的阴离子不同 )、反应物是否接触形成红色配合物有关。【点睛】第 3 题写电极反应方程式时要注意 pH=9 的溶液是由于 SO32-水解， OH-来自于水的电离，电极方程式不能写成 SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O。2 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱
9、中完成）。实验装置编号溶液 X实验现象6 mol L-1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气实验稀硝酸体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，15 mol L-1 浓硝实验铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为酸绿色。（ 1）实验中，铝片作 _（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 _。查阅资料：活泼金属与1 mol L-1 稀硝酸反应有H2 和 NH4+生成， NH4+生成的原理是产生H2 的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X 为 1 mol L-1 稀硝酸溶液，观察
10、到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含+的方法是 _ 。NH 。实验室检验NH44+_。4生成 NH 的电极反应式是（4）进一步探究碱性条件下NO 的氧化性，进行实验：3观察到 A 中有 NH生成， B 中无明显现象。 A、 B 产生不同现象的解释是3_。A中生成 NH 的离子方程式是 _。3（5）将铝粉加入到 NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。【答案】负2NO+O=2NO Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu 作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含+-+NH43 8e 10H NH
11、4 3H2O Al 与 NaOH溶液反应产NO-NaOH溶液反应-生 H 的过程中可将 NO 还原为 NH，而 Mg不能与8Al 3NO 5OH2H O2332-H2 的过程，3NH 8AlO2 因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成NO3 无法被还原【解析】【分析】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；（ 2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有
12、二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮，据此答题；（3）溶液X 为1mol?L -1 稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子；（4） Al与 NaOH溶液反应产生 H2 的过程中可将NO3- 还原为 NH3，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析。【详解】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为
13、红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2NO+O=2NO2；（2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮；（ 3）溶液 X 为 1mol?L -1 稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+ ，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子，实验室检验 NH4 +的方
14、法是 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+4+的电极反应式是NO3- -； 生成NH+8e+的过程中可将-还原为 NH；根+10 H =NH4+3H2O；（ 4） Al 与 NaOH溶液反应产生 HNO233据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应； 碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2 O=3NH3 +8AlO2-；（ 5）铝与中性2。的硝酸钠溶液无生成 H 的过程，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象【点睛】原电池中失电子发生氧化反应的一极一定是负极 ，得电
15、子发生还原反应的一极一定是正极；电子流出的一极一定是负极 、电子流入的一极一定是正极 。3如图所示 ,A 为电源 ,B 为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4 溶液,C、D 为电解槽 ,其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)关闭K1,打开K2,通电后,B 的 KMnO4 紫红色液滴向c 端移动 ,则电源b 端为极，通电一段时间后,滤纸d 端的电极反应式是。(2)已知 C 装置中溶液的溶质为 Cu(NO3)2 和 X(NO3)3,且均为 0.1 mol, 打开 K1,关闭 K2 ,通电一段时间后 ,阴极析出固体质量 m(g)与通过电子的物质的量 n(mol) 关系如图所示
16、,则 Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。(3)D 装置中溶液是H2SO4 溶液 ,则电极 C 端从开始至一段时间后的实验现象是。【答案】(1)负极， 2H+ + 2e- = H2(2)Cu2+ H+ X3+(3)产生无色气体，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出【解析】试题分析： (1)据题意 B 的 KMnO4 紫红色液滴向 c 端移动，说明高锰酸根离子向c 端移动，可推出极 c 端为阳极，则与之相连的电源a 端为正极， b 端为负极，所以通电滤纸d 端为阴极，电极反应式为 2H+ - 2+-2+2e =H ，故答案为：负； 2H +2e =H ；(2)根据电解 C 的图象可
17、知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol 时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜如果是X3+析出，电子数应该是0.3mol ，则氧化能力为Cu2+ X3+，当电子超过 0.2mol 时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力 H+ X3+，故氧化能力为Cu2+H+ X3+；故答案为： Cu2+H+ X3+；(3)D 装置中溶液是 H2SO4 ，电极 C 端与 b 负极相连即为阴极，开始为氢离子得电子生成氢气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入溶液，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质在阴极析出，所以看到的现象为在C 端开始时有无色无味气体产生，溶液变为蓝色，一
18、段时间后有红色物质析出；故答案为：在C 端开始时有无色无味气体产生，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题综合考查电解原理以及根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，根据 KMnO4 紫红色液滴向 c 端移动判断电源的正负极为解答该题的关键。打开K1，关闭 K2，则为电解 C、 D 两池，根据电解 C 的图象可知，开始即析出固体，总共0.2mol 电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明 X3+不放电， H+放电，从而判断离子氧化性；D 装置中溶液是 H2 4SO ，电极 C端与
19、 b 负极相连即为阴极，开始氢离子得电子生成氢气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入阴极在阴极析出。注意电极方程式的判断，为易错点。4纳米级 Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）（ 1） a 的名称是 _；浓硫酸的作用是 _ 。（ 2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C 装置加热，这样操作的目的是_；反应一段时间后D 中变蓝， E 中溶液变浑浊，C 中发生反应的化学方程式为 _。（3）反应中若观察到B 装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_。（ 4）反应一段时间后， B 中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有
20、加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn 反应，反应速率明显加快，原因是_ 。（ 5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是_。【答案】（ 1）蒸馏烧瓶（ 1 分）吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）（2 分）（2）排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸（2 分） FeCO3222+HFe+CO +H O（ 2分）（3）调节 A 中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度（2 分，不全对扣1 分）（4）锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率（2 分）（5）取少量 FeCO3加适量盐酸完全溶解，再加入少量33K Fe(CN) 溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。（溶
21、解后加入氧化剂，检验Fe3+也可） （2分）【解析】【分析】【详解】本题的实验目的是用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉，根据装置分析可知，A 为 H2 的制取装置， B 为干燥装置， C为 H2 还原 FeCO3 制取纳米级铁粉。 D 中无色硫酸铜可用于检验水的存在， E 中澄清石灰水则用于检验 CO2。（ 1）仪器 a 是圆底烧瓶； B 为干燥装置，所以浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气。（ 2）因 H2 是爆炸气体，所以在操作时必须先排除装置中的空气，必须打开分液漏斗活塞，一段时间后再对 C 装置加热，防止装置中的空气干挠实验，造成爆炸的危险。反应一段时间后 D 中变蓝，说明有水生成， E 中溶
22、液变浑浊，说明有 CO2 生成。则 C 中发生反应的化学方程式为 FeCOFe+CO+H22O。3+H2（3）反应中若观察到 B 装置中气泡产生过快，则说明A 处产生 H2 的速率过快，可调节 A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度。（ 4）加少量硫酸铜再滴入与 Zn 反应，锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率。（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是取少量FeCO3 加适量盐酸完全溶解，再加入少量 K3Fe(CN)3 溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。5 燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，
23、铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（ 1 ）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为( 用 a、 b 表示 ) 。（2）负极反应式为，正极反应式为；（ 3）该电池工作时， H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li H22LiHLiH H2OLiOH H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是；（4）如果该电池是甲烷- 氧气燃料电池，负极反应式为；（5）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为。【答案】（1）由化学能转变为电能由 a 到b（2） 2H 4e4OH
24、 4H O， O2H O 4e 4OH2222（3） LiH2O（4） CH42 7H2O 8e10OH CO3（5） N2H4 4e 4OH N2 4H2O【解析】试题分析：（ 1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a 电极流向 b 电极；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为2H 4e4OH 4H O；正22极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2 2HO 4e4OH ；（ 3 ） 2Li+H 22LiH ， 该 反 应 中
25、 锂 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 所 以 锂 是 还 原 剂 ；LiH+H2O=LiOH+H2，该反应中 H2O得电子生成氢气，发生还原反应，所以H2O是氧化剂；（ 4）甲烷 - 氧气燃料电池，通入甲烷的电极为负极，负极反应式CH48e2 10OH CO327H O；（5）肼 (N H )- 氧气燃料电池，通入肼 (N H ) 的电极为负极，负极反应式NH 4e4OH 242424N2 4H2O考点：考查了原电池工作原理【名师点晴】写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸溶液里，正极电极反应式为-+-O2
26、+4e +4H =2H2O；当电解质为碱溶液时，负极电极反应式H2-2e+2OH=2H2O，正极电极反应-2-；可见搞清式为 O+4e +2H O=4OH；当电解质为熔融状态时，正极电极反应为为O+4e =2O222楚电解质环境对电极反应式书写影响很大。6 高铁酸盐（如 K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH 溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到 40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式：_。（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至7
27、0%以上，原因是_ 。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而 “钝化 ”。写出产生 O2的电极反应方程式： _。（3） FeO42易与水 4h 生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h 后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO42浓度以及电流效率随时间的变化如图 1 中实线所示（图中曲线是每隔1h 测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是_(填编号 ) 过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液 过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大 实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h 后电流效率几
28、乎为 0（4）在相同的 pH 条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是_。（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有_ （至少答一点）。【答案】 Fe-6e FeO2+8OH4+4H2O 铁丝网比铁片接触面积更大4OH -4eO2 +2H2O 温度升高加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面，温度升高加快了高铁酸盐与水反应， 10 20时生成为主要因素，20以后分解为主要因素。以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐消耗电能少；以铁的氧化物为电极，可以实现变废为宝；以磁铁矿作为多孔电
29、极，不会发生钝化现象等合理答案。【解析】【分析】（ 1）已知反应物和生成物，书写方程式时要根据原子守恒和电荷守恒；（ 2）接触面积越大，电流越大；阳极铁失去电子，氢氧根也可能失去电子生成氧气；（ 3）比较实线和虚线对应的坐标即可得出答案；（ 4）产率增大说明生成速率增大，减小则说明分解速率增大；（ 5）从耗能、环保、提高反应速率等角度解析。【详解】（1）铁失去电子，在碱性溶液中生成高铁酸根离子，同时有水生成，故阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式为： Fe-6e FeO4 22+8OH+4H O；（2）铁丝网比铁片接触面积更大，电流效率更高，阳极铁失去电子，氢氧根也可能失去电子生成氧气，再与铁反应
30、生成氧化铁，铁电极上发生析氧反应4OH -4e O2 +2H2O；（3）由图可知， 4h 后若没有过滤氢氧化铁，高铁酸根离子浓度及电流效率均降低，C正确，错误；虚线所示，6h 后电流效率几乎为 0，正确，故选；（ 4）高铁酸盐产率增高说明温度升高加快了高铁酸盐的生成速率，产率降低说明温度升高加快了高铁酸盐与水反应， 10 20时生成为主要因素， 20以后分解为主要因素；（ 5）以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有：以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐消耗电能少；以铁的氧化物为电极，可以实现变废为宝；以磁铁矿作为多孔电极，不会发生钝化现象等。7 铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用
31、。某同学将Cl2 通入FeCl2 和KSCN混合溶液中，现象为：操作现象现象 1： A 中溶液变红现象 2：稍后，溶液由红色变为黄色（ 1） B 装置中反应的化学方程式 _ 。（ 2） A 中溶液变红的原因是 _ 。（ 3）为探究产生现象 2 的原因，该同学进行如下实验： 取少量 A 中黄色溶液于试管加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。 取少量 A 中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。的反应 _ 可逆反应（是或不是）。实验说明， Fe3+与 SCN 生成红色 Fe（ SCN)3（4）该同学根据实验猜想，可能被氯水氧化。查资料得知SCNSCN 的电
32、子式为，离子反应为： SCN22423+2+Cl +9H OSO+NO+16Cl +18H + CO ；被氧化时转移的电子总数为_个。 上述反应中， 0.5molSCN 若要检验产物中含有42 ，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。SO高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn K FeO 碱性电池的某电极的放电产24物为 FeOOH，该极电极为_极，电极反应式为_。【答案】 2NaOH + Cl222+被 Cl23+3+-Fe氧化产生Fe，Fe与 SCN反应生成 NaCl + NaClO + HOFe(SCN) 呈红色3+是 823正FeO2Fe 6.02 氯10化钡溶液、盐酸+3e+3H O342FeOOH+5OH【解析】【分析】【详解】试题分析：（ 1）为防止污染， B 中氢氧化钠吸收多余氯气，其化学方程式为：2NaOH + Cl2NaCl + NaClO + H2+生成 Fe3+，Fe3+与 SCN-反应生成Fe(SCN)溶液，呈2O（ 2） Cl2可氧化 Fe3红色 .（ 3） 取 A 中黄色溶液于试管中，加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，说明有氢氧化铁固体生成，所以原溶液中一定
