1、2020-2021 高考化学化学能与电能( 大题培优易错 难题 ) 及答案一、化学能与电能1 二氧化氯 (ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（ 1）以黄铁矿 (FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3-氧化成 SO42-，写出制备 ClO2 的离子方程式 _。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3 制备 ClO2，并将制得的ClO2 用于处理含 CN-废水。实验室模拟该过程的实验装
2、置(夹持装置略 )如图所示。装置 A 的名称是 _，装置 C 的作用是 _。反应容器 B 应置于 30左右的水浴中，目的是 _。通入氮气的主要作用有 3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2 排出，三是_。ClO2 处理含CN-废水的离子方程式为_，装置E 的作用是_。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、 Mg 2+、 SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3 和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，
3、工作原理如图所示，写出阳极产生 ClO2 的电极反应式 _。【答案】 FeS2+15ClO3 -+14H+ =15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释 ClO2，防止其爆炸-222-吸收2CN+2ClO =2CO +N +2ClClO2 等气体，防止污染大气BaCl2 Cl-5e-+2H2 O=ClO2+4H+【解析】【分析】二氧化氯 (ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】（1）以黄铁矿 (FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备Cl
4、O2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3-氧化成 SO42-，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备ClO2的离子方程式为 FeS23-+23+42-2+15ClO+14H =15ClO +Fe+2SO+7H O。（2） 装置 A 的名称为恒压漏洞，装置C 为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。 升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器B 应置于 30左右的水浴中。 根据题文可知， ClO 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆2炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将
5、ClO2 排出，三是稀释 ClO2，防止其爆炸。 ClO 2 处理含 CN-废水发生氧化还原反应，将 CN-转化为无污染的 CO2 和 N2，故离子方程式为 2CN-+2ClO2=2CO2+N2 +2Cl-；装置 E 在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3） 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入Na2CO3 之前应先加入过量BaCl2。 用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到ClO2 ，电极反应式为Cl-5
6、e-+2H2O=ClO2+4H+。2 为探究 Ag+与 Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20） AgCl：1 5 10- 424gAg SO ： 0 796 g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象将 2 mL 1 mol/ L AgNO3 溶液加产生白色沉淀，随后有黑色固体产生入到 1 mL 1 mol / L FeSO4 溶液中实验取上层清液，滴加KSCN 溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag 白色沉淀的化学式是_ 。 甲同学得出Ag+ 氧化了 Fe2+的依据是 _。（2）乙同学为探究Ag+和 Fe2+反应的程度，进行实验。a按右图连接装置并加入药品
7、（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe243溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小( SO )回到零点逆向偏移。 a 中甲烧杯里的电极反应式是_。 b 中电压表指针逆向偏移后，银为 _极（填“正”或“负”）。 由实验得出 Ag+ 和 Fe2+ 反应的离子方程式是 _。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象将2mL 2molL Fe NO实验/(3) 3 溶液加入有银镜的试管银镜消失中实验将 2mL1 mol/ L Fe2( SO4) 3 溶液加入有银镜的
8、试管中银镜减少，未消失实验将 2mL 2mol/ L FeCl3 溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验 _ （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了 Ag，理由是_ 。用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因：_。【答案】 Ag2SO4有黑色固体（ Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红Fe2+ e- Fe3+负2+3+因为 Fe( NO33- Ag Ag 不能溶液呈酸性，酸性条件下NO3 也可能氧化 AgFeFe)溶液中存在平衡：Fe3+ AgFe2 + Ag+，且 AgCl 比 Ag2 4- 比 SO42-更有SO溶解度更小， Cl利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大（或
9、促使平衡正向移动，银镜溶解）。【解析】【分析】【详解】（ 1）将 2mL 1mol / L AgNO3 溶液加入到 1mL 1mol/ L硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为FeSO4 溶液中发生复分解反应会生成Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成；上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是 Ag2SO4，故答案为 Ag2SO4；甲同学得出 Ag+氧化了 Fe2+的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成，故答案为有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变
10、红；（2）实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，a 中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+- e- =Fe3+；故答案为Fe2+- e-=Fe3+；随后向甲烧杯中逐渐加入浓 Fe2（SO4） 3 溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小回到零点逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；故答案为负；由实验现象得出，Ag+和 Fe2+反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是Fe2 +Ag+Fe3+Ag；故
11、答案为Fe2+Ag+Fe3+Ag；（ 3）将 2mL 2mol / L Fe（ NO3） 3 溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验不能证明3+氧化了 Ag，故答案为不Fe能；因为 Fe（ NO3） 3 溶液呈酸性，酸性条件下NO3- 也可能氧化Ag；将 2mL1mol / L Fe2（ SO4） 3 溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失说明部分溶解，将 2mL 2mol / L FeCl3 溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银溶解完全，依据上述现象可知，溶液中存
12、在平衡：Fe3+AgFe2+Ag+AgCl比Ag24-比SO42 -+，且SO 溶解度更小，Cl更有利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大，故答案为溶液中存在平衡： Fe3+AgFe2+Ag+，且AgCl 比 Ag2 4-比 SO42 - 更有利于降低Ag+SO 溶解度更小， Cl浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。3 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O2CrO42- ( 黄色 )+ 2H+ H=+13. 8kJ/ mol ， +6 价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+， Cr3+在水溶液中
13、为绿色。（ 1）试管 c 和 b 对比，推测试管 c 的现象是 _ 。（ 2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c( H+) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c( H+) 增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_ 。c(Cr2 O72- )（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 pH 增大_（选填“增大”，c(CrO42- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加 KI 溶液、过量稀 H2SO4的实验现象，说明6+ 价铬盐氧化性强弱为 Cr2 72-42 - （填“大于”
14、，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧O _CrO化还原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 Cr2 O72- 废水，探究不同因素对含 Cr2O72- 废水处理的影响，结果如表所示（ Cr2O72- 的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入否否加入 5g否Fe2 ( SO4) 3是否加入 H2SO4否加入 1mL加入 1mL加入 1mL电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁2 72- 的去除率 /%0. 92212. 720. 857. 3Cr O实验中 Cr 2- 放电的电极反应式是 _。2 O7实验中 Fe3+去除 Cr2
15、O72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 Cr2 O72- 去除率提高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否 Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O ?CrO42- ( 黄色 )+ 2H+正向是吸热反应，若因浓H24SO溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c( H+) 平衡逆向移动的结果减小 大于Cr2 72-+6I-O14H+3+3I222-6e-+3+7H22+2+2Cr2 714H2Cr，Fe与+=+7H OCr O+ +=+O阳极Fe失电子生成Fe+272-在酸性条件下反应生成Fe3 +， Fe3+在阴极得电子
16、生成Fe2+，继续还原 Cr2 7 2-， Fe2+循Cr OO环利用提高了Cr2O72- 的去除率【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O 2CrO42- ( 黄色 )+ 2H+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和 b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c( H+) 增大影响的
17、结果；乙认为橙色加深一定是c( H+) 增大对平衡的影响。我认为不需要再设计实验证明，故填否。理由是：Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O ?CrO42- ( 黄色 )+ 2H+正向是吸热反应，浓 H2SO4 溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c( H+) 的结果。（3）对比试管a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的pH 增大，上述平衡向正反应方向移2-2-c(Cr O72- )动， c(Cr2O 7) 减小，而 c(CrO 4 )增大，故2减小。c(C
18、rO42- )（4）向试管 c 继续滴加 KI 溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀H2 4SO后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，CrO42- 转化为 Cr2O72-，Cr 2- 可以在酸性条件下将 I- 氧化，而在碱性条件下，CrO 2- 不能将 I-氧化，说明 +6 价铬2 O74盐氧化性强弱为： Cr2O72- 大于 CrO42- ；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 Cr2O72- +6I- +14H+=2Cr3+3I2+7H2O。（ 5）实验中， Cr2O7 2- 在阴极上放电被还原为 Cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是 Cr2O
19、72- +6e- +14H+=2Cr3+7H2O。由实验中Fe3+去除 Cr2O72- 的机理示意图可知，加入Fe2( SO4) 3 溶于水电离出Fe3+，在直流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故Fe3+更易在阴极上得到电子被还原为Fe2+， Fe2+在酸性条件下把Cr2O72- 还原为 Cr3+。如此循环往复，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原2 72-， Fe2+循环利用提高了Cr2 72-的去除率。由此可知，实验iv 中 Cr272- 去除率提高较Cr OOO多的原因是：阳极Fe 失电子生成Fe2+，Fe2+与 Cr2O72- 在酸性条件下反应生成Fe3+， Fe3+在阴极得电
20、子生成 Fe2+，继续还原 Cr2O72- ，故在阴阳两极附近均在大量的 Fe2+， Fe2+循环利用提高了 Cr2O72- 的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。4 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 X实验6 mol L-1 稀硝酸15 mol L-1 浓硝实验酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝
21、片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（ 1）实验中，铝片作 _（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 _。查阅资料：活泼金属与1 mol L-1 稀硝酸反应有H2 和 NH4+生成， NH4+生成的原理是产生H2 的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X 为 1 mol L-1 稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含+_。44NH 。实验室检验NH 的方法是+生成 NH 的电极反应式是 _ 。4（4）进一步探究碱性条件下NO3 的氧化性，进行实验：观察到 A 中有 NH生成，
22、B 中无明显现象。 A、 B 产生不同现象的解释是3_。A中生成3_。NH 的离子方程式是（5）将铝粉加入到NaNO溶液中无明显现象，结合实验和说明理由3_。【答案】负2NO+O=2NO Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu 作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含+-+Al 与 NaOH溶液反应产NH43 8e 10H NH4 3H2ONO生 H 的过程中可将-NaOH溶液反应-NO 还原为 NH3，而 Mg不能与8Al 3NO 5OH2H2O23-H2 的过程，3NH 8AlO2 因为铝与中性的硝
23、酸钠溶液无生成NO3无法被还原【解析】【分析】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；（ 2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮，据此答题；（3）溶液 X 为1mol?L-1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含4+，说明硝酸根离子被还
24、原成了铵根离子，原NH电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子；（4） Al 与 NaOH溶液反应产生 H2 的过程中可将 NO3- 还原为 NH3，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析。【详解】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2NO+O=2NO2；（2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表
25、面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮；（ 3）溶液 X 为 1mol?L -1 稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+ ，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子，实验室检验 NH4 +的方法是 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含4+4+3-NH；的电极反应式是 NO+8e生成 NH+2 的过程中可将-42NO 还原为 NH；根+10
26、H =NH+3H O；（ 4） Al 与 NaOH溶液反应产生H33据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应； 碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8Al+3NO3-232-+5OH +2H O=3NH +8AlO ；（ 5）铝与中性的硝酸钠溶液无生成 H2 的过程，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象。【点睛】原电池中失电子发生氧化反应的一极一定是负极，得电子发生还原反应的一极一定是正极；电子流出的一极一定是负极 、电子流入的一极一定是正极。5 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的
27、原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻-, 则 NO3 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl 2 溶液换为 NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 _ 。（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（ 1）电极上发生的反应式为。（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，则另一电极生成 _mL（标况下）气体。+-【答案】（ 1）甲； 2H+2e H ；22+（2）原
28、电池；阳； Cu +2e =Cu（3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向NO3甲装置；若将CuCl 2 溶液换为 NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 2H+2e- H2；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为Cu2+2e=Cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol ，则另一电极生26
29、4 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体积为224mL。考点：本题考查电解原理和原电池原理。6 （ 1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到。（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O先往 -5 的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表 1 所示，图中C 表示的离子是。（填离子符号）（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：。-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下
30、：（4）样品中 C1O3步骤1：准确称取样品ag（约 2.20g ），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL 溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4) 2 溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，记录消耗消耗K2Cr2 O7 标准溶液的体积。步骤4：为精确测定样品中-2、3 操作 2-3次。C1O 的质量分数，重复上述步骤3步骤5：数据处理与计算。步骤 2 中反应的离子
31、方程式为；静置 10min 的目的是。步骤 3 中 K CrO 标准溶液应盛放在（填仪器名称）中。227用0.0200mol/L K2CrO 标准溶液滴定的目的是。27在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是。-2+-【答案】（ 1） Na CO（ 2） ClO （ 3） Cl -6e+6OH=C1O +3H O（ 4） ClO3+6Fe + 6H =Cl23323+-2+6Fe +3H2O；使溶液中C1O与 Fe 反应充分完全酸式滴定管计算步骤消耗的3(NH4)2Fe(SO4) 2 的量 （其他合理答案也给分）溶液中的 Fe2+被空气中的氧气氧化【解析】试题分析：（ 1）石灰
32、乳与氯气反应生成氯化钙和氯酸钙，除去氯化钙后，可加入碳酸钠溶液，以生成碳酸钙沉淀，以此得到氯化钠；（2）氯气与氢氧化钠反应低温时生成NaClO，温度高时生成NaClO3，-5 时生成ClO- ；（ 3）采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠，电解同时生成 H2，其反应的方程式为： NaCl + 3H 2ONaClO3 + 3H 2，阳极发生氧化反应，反应式为 Cl-6e-+ 3H 2O；（ 4）酸性条件下亚铁离子被-+ 6OH = C1O3ClO3 氧化未铁离子，自身被还原为氯离子，其反应的离子方程式为：ClO3- +6Fe 2+ 6H +=Cl -+6Fe3+3H2O；静止 10min 可以使亚铁离子和次氯酸根离子充分反应；K2Cr2O7 溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以改用酸式滴定管盛放；步骤2 中的(NH4) 2Fe(SO4) 2 没有反应完，用K2Cr2O7溶液滴定步骤2 的溶液是为了测得未反应完全的亚铁离子，所以是为了测为反应完全的硫酸亚铁铵的量
