1、2020-2021 备战高考化学化学能与电能( 大题培优易错 难题 ) 附详细答案一、化学能与电能1 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中 X 极上的电极反应式是_，在 X 极附近观察到的现象是_。(2)Y 电极上的电极反应式是_ ，检验该电极反应产物的方法是 _。【答案】 2H+2 2e2 把湿润的碘化钾淀粉试纸+2e =H 放出气体，溶液变红2Cl=Cl放在 Y 电极附近，试纸变
2、蓝【解析】【详解】由题意或图像可知，此池为电解池，X 极为阴极， Y 极为阳极。电极为惰性电极，饱和NaCl 溶液中存在 Na+、 Cl 、 H+、 OH ，在阴极上， H+ 放电能力强于 Na+，故阴极上发生的电极反应式为 2H+2e=H2，因而导致 X 极附近有气体放出，溶液呈碱性，溶液颜色由无色变为红色；在阳极上，Cl放电能力强于OH ，故阳极上发生的电极反应式为2Cl 2e=Cl2。2 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积（约6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（ 1）试从上图图 1 中选用几种必要的仪器 ,连成一整套装置 ,各种仪器
3、接口的连接顺序（填编号）是 :A 接 _,B 接_。（ 2）碳棒上发生的电极反应为 _。（ 3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL（电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH 为 _。（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是_（填 “阳离子 ”或 “阴离子 ”）交换膜，溶液A 是 _（填溶质的化学式）【答案】 G、F、 I D、 E、C-12 阳离子 NaOH2Cl-2e =Cl2 淀粉 -KI 溶液变成蓝色【解析】【分析】(1)实验的目的是电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气
4、的体积(约 6 mL)和检验氯气的氧化性，结合装置的作用来连接装置；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，碳棒为阳极；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明；(4)电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2，利用公式c= n 来计V算 NaOH 的物质的量浓度，然后求出氢离子的浓度，最后求出pH；(5)氢气在阴极生成，则b 为阴极， a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过； a 极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成NaOH。【详解】(1)产生的氢气的体积用排水量气法，预计H2 的体积 6ml 左右，所以
5、选I 不选 H，导管是短进长出，所以A 接 G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以 B 接 D，氯气要进行尾气处理，即E 接 C；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，连接电源负极，碳棒为阳极，所以炭棒接直流电源的正极，电极反应： 2Cl-2e-Cl2；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明氯气具有氧化性；(4)因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2，当产生的H2 的体积为5.6mL 时，物质的量n=5.6 10 3 L-45-22.4L / mol=2.5 10mol
6、，生成氢氧化钠的物质的量为104mol，所以溶液中NaOH 的物质的量浓度 =5 10 4 mol 0.01mol/L ，所以氢离子的浓度0.05L10 14-12=mol/L=1 10mol/L ， pH=12；0.01(5)氢气在阴极生成，则b 为阴极， a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以离子交换膜为阳离子交换膜；a 极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成 NaOH，所以溶液 A 是 NaOH。【点睛】分析电解过程的思维程序：首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极；再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组；然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极
7、 :阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+；阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-；如果阳极材料是活性金属如Fe 或 Cu 为阳极，则阳极本身被氧化。3 （ 1）利用原电池装置可以验证Fe3+与 Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式： _ 。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（ 2）某研究性学习小组为证明 2Fe3+2I ? 2Fe2+I2 为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取 5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加 2mL0.1mol/L的 FeCl3溶液
8、，再继续加入42mLCCl ，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示） _。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/L FeCl2 溶液。方案二中， “读数变为零 ”是因为 _.“在右管中加入 1mol/L FeCl2 溶液 ”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填 “向左 ”、“向右 ”或 “不
9、”），可证明该反应为可逆反应。【答案】 Cu+2Fe3+2+2+3+2+4层）溶液呈紫红色，且上层=Cu+2Fe CuFe + e= Fe下层（ CCl清液中滴加 KSCN后溶液呈血红色4Fe2+O2+4H+=2H2 O+4Fe3+该可逆反应达到了化学平衡状态 向左【解析】【分析】（1）验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱时，应将反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成原电池，原电池中铜作负极发生氧化反应被损耗，选用金属性弱于铜的金属或非金属C 作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）方案一：如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加 KSCN后溶液呈血红色；但
10、在振荡过程中， Fe2+离子易被空气中氧气生成 Fe3+，不能证明Fe3+未完全反应；方案二：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/LFeCl2 溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2+I2? 2Fe3+2I-， I2被还原，指针应偏向左。【详解】（1） Fe3+氧化性比 Cu2+强，可发生 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+反应，反应中Cu 被氧化， Cu 电极为原电池的负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，选用金属性弱于铜的金属或石墨作正极，正极上 Fe3+发生还原反应，电极反应式为Fe3+e-=Fe2+，故答案为 Cu+2Fe3+=Cu2+
11、2Fe2+； Cu；Fe3+ + e = Fe2+；（2） 若该反应为可逆反应，反应中有碘单质生成，但不足量的Fe3+不能完全反应，溶液中依然存在 Fe3+，则证明有碘单质和Fe3+存在的实验设计为：向反应后的溶液再继续加入 2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，下层（4CCl 层）溶液呈紫红色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，故答案为下层（CCl4 层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色； 在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+，不能证明反应可逆，反应的化学方程式为 4Fe2+O2+4H+=2H2 O+4Fe3+，故答案为4Fe2+O2+4H+=
12、2H2O+4Fe3+； 若该反应为可逆反应， “读数变为零 ”说明该可逆反应达到了化学平衡状态，故答案为该可逆反应达到了化学平衡状态； 当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2 溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2+I2? 2Fe3+2I-， I2 被还原，灵敏电流计指针总是偏向电源正极，指针应偏向左，故答案为向左。【点睛】本题考查化学反应原理的探究，侧重于分析问题和实验能力的考查，注意把握发生的电极反应、原电池工作原理，注意可逆反应的特征以及离子检验的方法为解答的关键。4 钛工厂 TiCl 4 烟尘中含有大量的 ScCl 3、 MgCl2 及 SiO2 小颗粒等物质，某研究所利用上
13、述烟尘回收 Sc2O3 ，并制备钛白粉 (TiO 2) ，其工艺流程如下所示：（ 1）酸浸过程中， HCl 的作用是 _。（ 2）已知 Sc3+ +3HTBP Sc(TBP) 3+3H+，则上述洗脱剂最好选择 _( 选填“酸性”、“碱性”或“中性”) 溶液。在实验室模拟完成上述操作和操作所涉及的玻璃仪器有 _。（ 3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为_ 。（ 4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc 2O3) ，其化学反应方程式为_ 。（5）“水相”的主要离子有2-+、 Cl-及_，写出加入大量的水并加热发生TiOCl 4、 H的相关离子反应方程式_ 。（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（
14、如右图）。以含少量 CaCl2 的 CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca 进一步还原 TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：_ ；利用中学所学知识可以预测 CaCl2 的作用包含增强导电性、_；F=96500C/mol ，当 I=0.5A ，通电 80 分钟，理论上获得Ti 的质量为 _g（计算表达式）。【答案】抑制 TiOCl 42-2+3+酸性 分液漏斗、烧的进一步水解（多答 Mg 、 Sc 水解亦给分）杯 复分解反应3O2+2Sc2（ C2O4） 32Sc2O3+12CO2+2-+（ 1+x）MgTiOCl 4+-2-4e-=O2 降低 CaO的熔点H2OTiO 2xH2O
15、+2H+4Cl2O【解析】42-、 Mg2+3+水解，酸浸过程中加入HCl 可以，故答案为：抑制TiOCl42-(1)为了防止 TiOCl、 Se的进一步水解；3+3+，则上述洗脱剂最好选择酸性溶液洗涤，可以抑制Sc3+(2)根据 Sc +3HTBPSc(TBP)+3H与 HTBP 的反应；操作和操作为分液，所涉及的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：酸性；分液漏斗、烧杯；(3)ScCl 与草酸发生复分解反应生成草酸钪，故答案为：复分解反应；(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，同时草酸根离子被氧化生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为3O2 +2Sc2(C2O4)32Sc2O3
16、+12CO2，故答案为：2224 32323O +2Sc (C O )2Sc O +12CO ；(5)根据流程图，钛工厂TiCl4 烟尘中含有大量的ScCl3、 MgCl2 及 SiO2 小颗粒等物质，酸浸后，过滤除去了二氧化硅，再用有机溶剂萃取，“ ”TiOCl42-+-水相 中主要离子有、 H、 Cl 及Mg2+，在水相中加入大量的水并加热促进TiOCl42-水解生成 TiO22xH O，反应的离子方程式为 TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+ +4Cl-，故答案为： Mg2+；TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+4Cl-；(6)在阴极，氧化钙被
17、还原生成Ca，被还原的 Ca 进一步还原 TlO 获得钛，电极反应为22+-22-Ca +2e =Ca、 2Ca+TlO =2CaO+Ti，阳极石墨上氧离子失去电子生成氧气，电极反应式为2O-2，电解质为混有氯化钙的熔融的氧化钙，加入氯化钙可以增强电解质的导电性，-4e =O同时可以降低CaO 的熔点，节约能量；电流强度为0.5A，电池工作 80 分钟，则电量为0.5A 80 60s=2400C，转移电子的物质的量 =，生成 Ti 的质量= 48g/mol=2-；降低 CaO 48g，故答案为： 2O-4e =O2的熔点；48。5 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探
18、究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的-KNO3溶液和琼胶制成的胶冻, 则 NO3 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl 2 溶液换为NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 _ 。（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为。（3）在图 2 乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，则另一电极生成_mL（标况下）气体。【答案】
19、（ 1）甲； 2H+2e- H2；（ 2）原电池；阳； Cu2+ +2e=Cu（ 3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向NO3甲装置；若将CuCl 2 溶液换为 NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反+-2n 型，应式 2H +2e H；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为2+Cu +2e=Cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜
20、，转移电子1.28 g0.04mol ，则另一电极生264 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体积为224mL。考点：本题考查电解原理和原电池原理。6 某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：.用甲图装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu 作电极的是_(填序号)。A铝B石墨C银D 铂（2） N 极为 _（填 “正” “负” “阴” “阳”）电极，发生反应的电极反应式为_。（ 3）实验过程中， SO4 2 _(填 “从左向右 ”“从右向左 ”或 “不”)移动；滤纸上能观察到的现象有 _。 .用乙图装置
21、进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生， Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO )在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。（ 4）电解过程中， X 极区溶液的 pH_(填 “增大 ”“减小 ”或“不变 ”)。（ 5）电解过程中， Y 极发生的电极反应为 _ 和 _。（ 6）若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体 (均已折算为标准状况时气体体积 )，则 Y 电极 (铁电极 )质量减少 _g。（ 7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2F
22、eO43Zn=Fe2O3 ZnO 2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为_ 。【答案】 A 阴 2H 2e =H2(或 2H2O 2e =H2 2OH )从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生 (答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可) 增大Fe 6e 8OH =FeO42 4H2O 4OH 4e =2H2O O2 0.28 2FeO42 6e 5H2O=Fe2O3 10OH【解析】(1)在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；(2)N 电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子
23、发生还原反应，电极反应式为： 2H+2e- H2(或 2H2O+2e- H2 +2OH-)，故答案为2H+2e- H2(或 2H2O+2e-H2 +2OH-)；(3)原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为从右向左，滤纸上有红褐色斑点产生；(4)电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的 pH 增大，故答案为 ：增大；(5)铁是活泼金属，电解池工作时，
24、阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生-2-4e-氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e+8OH FeO4 +4H2O 和 4OH 2H2O+O2，故答案为 Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O； 4OH-4e- 2H2O+O2；(6)X 电极上析出的是氢气， Y 电极上析出的是氧气，且 Y 电极失电子进入溶液，设铁质量减少为 xg，根据转移电子数相等有：0.672L0.168Lxg6， x=0.28，故答案为0.28g；222.4 L / mol 4+22.4L / mol56g / mol(7)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为42-+6e-2FeO
25、22 3-，故答案为 2FeO42-22 3-+5H O Fe O +10OH+6e +5H O Fe O +10OH 。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点。7 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和 O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应为_ 。闭合 K 开关后， a、 b 电极上均有气体产生，其中b 电极上得到的是_（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_ ；若
26、每个电池甲烷通入量为1 L( 标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为4 1_( 法拉第常数F9.65 10C mol，列式计算），最多能产生的氯气体积为 _L( 标准状况）。 8e CO 7HO【答案】 (1 ） CH4 10OH22电解42222(2 ） H2NaCl2H O2NaOHH Cl(3 ）3.45 10 C 4【解析】试题分析：（ 1）甲烷在负极通入，电解质溶液显碱性，则甲烷燃料电池负极的电极反应为 8e CO 7H O；CH10OH422（ 2 ） b电极是阴极，氢离子放电，产生H2；惰性电极电解食盐水的方程式为2NaCl电解2NaOH H2 Cl 2。2HO(3
27、） 1分 子 甲 烷 失 去 8个 电 子 ， 则 理 论 上 通 过 电 解 池 的 电 量 为1L22.4L / mol89.65 10 4Cmol 13.45 10 4C；根据电子得失守恒可知产生氯气的体1L8积是 22.4L / mol22.4L / mol 4mol 。2【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用与有关计算【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法：（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（ 2）方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同
28、电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， ( 式中 M为金属， n 为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用Q I t 和Q n(e ） NA1.60 10 19C 来计算电路中通过的电量。8 关于电解池应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：（1
29、）通 O2 的 Pt 电极为电池极（填电极名称），其电极反应式为。（2）若 B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X 电极材料为，电解质溶液为。（3）若 B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、 Fe、 Ag、 Au 等杂质，在电极（填“X”或“ Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为。（4）若 X、 Y 均为 Pt ， B 电池的电解质溶液为 500 mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液，当电池工作一段时间断开电源 K， Y 电极有 560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B 电池溶液的pH=，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（
30、填物质并注明物质的量）。（5）若 X、 Y 均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X 极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。（6）若X、 Y 均是Pt ，电解质溶液为Na2SO4 溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na 2SO4?10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为。（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键。【答案】（ 1）正； O24e溶液 2H2O=4OH；（ 2） Ag； AgNO3（ 3） X，三个方程式（ 4） 13； 0.05molHCl 2eCu2O H2O（
31、6）%（5） 2Cu2OH【解析】试题分析：（1）根据装置图的特征， A 池是氢氧燃料电池，通O2 的 Pt 电极为电池正极，电极方程式为O2 4e 2H2O=4OH；（ 2）在电镀池中，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液做电解质溶液，所以若B 电池为电镀池，实现某镀件上镀一层银，则 X 电极材料为 Ag，电解质溶液为 AgNO溶液；（ 3）精炼铜的过程中，比铜活泼3的金属在阳极失电子，不活泼的金属则成为阳极泥，所以粗铜中若含有Zn、Fe、 Ag、 Au 等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是Ag、 Au。（ 4）根据装置图，通入氧气的Pt 电极是正极，则 Y 电极是阴极，电
32、极反应为2H O+2e =H+2OH ，氢气的物质的量为220.56L 22.4L/mol=0.025mol ，则溶液中c(OH )=0.05mol 0.5L=0.1mol/L,c(H )=1 10 -13氢气和0.025mol氯气生成，所以要使该溶液恢复mol/L,PH=13 ；该电解过程有 0.025mol到原来的状态，需加入0.05molHCl 。（ 5）根据装置图，X 电极是阳极， Cu 失电子生成Cu2O，电极反应式为2Cu 2OH 2e Cu2O H2O。（ 6）用 Pt 作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过
33、饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，N g Na2SO410H2O 硫酸钠的质量 = N g =g ，设电解水的质量为x：2H2OO2+2H2，36g2molxcmol解得， x=18cg所以饱和溶液的质量分数=(N+18a)g100%=【考点定位】原电池、电解池的工作原理，电极反应，电解的计算等%。【名师点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理，电化学是重点也是难点，注意：构成原电池的条件，一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、 Na、 Ca 等。原电池正负极的判
34、断；电极反应式的书写：准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。要注意电解质溶液的酸碱性，要考虑电子的转移数目。9实验室用下面装置测定FeO 和 Fe2O3 固体混合物中璃管中的固体物质是FeO 和 Fe2O3 的混合物。Fe2O3 的质量，D 装置的硬质双通玻（1）如何检查装置 A 的气密性？（2）装置 A 发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是，其原理是。（3）为了安全，在点燃 D 处的酒精灯之前，在b 出口处必须。（4）装置 B 的作用是；装置 C 中装的液体是。（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D 处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是。（6）若 FeO 和 Fe2O3固体混合物的质量为23.2 gU型管的质量增加7.2 g，反应完全后，则混合物中 Fe2 O3 的质量为g。（7） U 形管 E 右边又连接干燥管 F 的目的是，若无干燥管F，测得 Fe2O3 的质量将(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。【答案】（ 14 分）（ 1）关闭 a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好；（ 2）加快氢气产生的速率； Zn 先与 CuSO4 反应生成 Cu 附着在 Zn 表面， Zn(负极 )、 Cu(正极)与稀盐酸 (电解质溶液 )组成很
