高考化学化学能与电能(大题培优易错难题)及详细答案.docx

1、高考化学化学能与电能( 大题培优易错难题 ) 及详细答案一、化学能与电能1 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。（1） A 极发生的电极反应式是_ ； B 极发生的电极反应式是_（ 2）电极 A 可能观察到的 现象是 _（ 3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接 _、_接 A， B 接 _、_ 接_。（4）实验中，在盛有KI- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ 。【答案】（ 1） 2H 2e=H22Cl 2e =Cl2 2e（2）溶液变红，有气体产生（ 3） H F G D E C（

2、4） Cl 2 2I =2Cl I 2【解析】试题分析：（ 1）要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则Fe2 进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。 A 极发生的电极反应式是2e=H； B 极发生的电极反应式是2Cl2H22e =Cl2 2e（2）电源负极接电解池的铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极A 可能观察到的 现象是溶液变红，有气体产生。（3）电解池左边A 导管口产生H2，右边 B 导管口产生Cl 2，以电解池为中心，则有：HF、GA、BD、EC，相应装置的作用：（4） 实验中，在盛有KI- 淀粉溶液

3、的容器中发生反应的离子方程式为Cl 2 2I =2Cl I 2。考点：本题考查化学反应中的能量变化。2 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向 Al2AlCu稀盐酸偏向 Cu3Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向 Mg5AlZn浓硝酸偏向 Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、 2 中 Al 所作的电极是否相同？（2）实验 1、 4 中 Al 所作的电极是否相同？（3）写出实验 3 中的电极反应式正极：；（4）用电子式表示氯化镁的形成过程：【 答 案 】

4、 （ 1 ） 不 同 ； （ 2 ） 不 同 ； （ 2e ； （ 4）3 ） 2H=H2。【解析】试题分析：（1）实验 1： Mg 比 Al活泼，两者都和盐酸反应，因此Mg 作负极， Al 作正极，实验2： Al 比 Cu 活泼， Al 作负极， Cu 作正极，故Al 所作的两极不相同；（ 2）实验4 中，虽然Mg比 Al 活泼，但 Mg不与氢氧化钠反应，而Al 可以，因此 Al 作负极， Mg作正极，因此Al所作的两极不相同；（3）实验3 中，正极反应式为2H 2e =H2；（ 4）MgCl2 是离子 化 合 物 ，用 电 子式 表示 氯 化镁 形 成 过 程 ：。考点：考查原电池中正负极

5、的判断、电子式表示化合物形成过程等知识。31、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a 为 Al、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：（2）当电极 a 为 Fe、电极 b 为 Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置(填“能 ”或 “不能 ”)形成原电池，若不能，请说明理由，_；若能，请指出负极是该电极反应式是_。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极， CH4 为燃料，采用酸性溶液为电解液；则 CH4 应通入极 (填 a 或 b

6、，下同 )，电子从极流出。电池的负极反应方程式为： _2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：(反应速率最小的时间段(即 0 1、 l 2、 2 3、3 4、 4 5 min)为原因是。另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A蒸馏水B CuCl2 溶液C NaCl 溶液你认为他上述做法中可行的是(填相应字母)；做法中不可行的是_，理由是：_ 。4某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下

7、。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、 Mg稀盐酸偏向 Al2Al、 Cu稀盐酸偏向 Cu3Al、 C(石墨 )稀盐酸偏向石墨4Al、 Mg氢氧化钠溶液偏向 Mg5Al、 Zn浓硝酸偏向 Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、2 中 Al 所作的电极 (正极或负极 )是否相同 (填“是”或“否”)？_。（2）对实验3 完成下列填空：铝为 _极，电极反应式：_ ；石墨为 _极，电极反应式：_ ；电池总反应式：_ 。（3）实验 4 中铝作负极还是正极_，理由是_ 。（4）解释实验5 中电流表指针偏向铝的原因：_ 。写出铝电极的电极反应式：_ 。(5)根据实验结果总结出

8、影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。【答案】（ 1）否；3； 2Al 6HCl=2AlCl 3H ；（2）负， 2Al 6e =2Al；正， 6H 6e =3H232（3）负极，在 NaOH溶液中，活动性 Al Mg；（4） Al 在浓硝酸中发生钝化，Zn 在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl ， Al 是原电池的正极 NO H O； (5)另一个电极材料的活动. ，NOe 2H322性；电解质溶液。【解析】试题分析：（ 1）原电池中一般活泼金属作负极，能和电解质溶液反应，电流表指针指向正极，实验 1，电流表指针偏向 Al ，说明 Mg作负极，铝作正极，实验2， Al 比

9、铜活泼，且铜不与稀盐酸反应，则Al作负极，故填写“否”；（2）实验 3，电流表指针偏向石墨，说明铝作负极，石墨作正极，铝和盐酸的反应：2Al6H=2Al 3 3H2，负极上的反应式为：2Al 6e =2Al 3 ，正极反应式为： 6H 6e=3H2；（3）虽然 Mg比铝活泼，但Mg不与 NaOH反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，其反应离子方程式为： 3H2；2Al 2OH 2H2O=2AlO（4）虽然铝比锌活泼，但铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，锌和硝酸反应的离子方程式为：2 2NO 2H O，负极Zn 4H 2NO =Zn322，正极反应式为：反

10、应式为 Zn 2e =ZnNO 2H e =NO HO；（ 5）根据以上分322析，影响因素是：另一个电极材料的活动性；电解质溶液。考点：考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写等知识。5 （一）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管 M 中上下移动，实验时 , 先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。（1）铜质燃烧匙的作用有，。（ 2 ） 实 验 过 程 中 ， 在 试 管M中 可 观 察 到 的 现 象是，。（二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a 为 CuCl溶液， X 为 Fe2棒， Y 为碳棒，回答以下问

11、题：（1）若断开k1，闭合 k2，则装置为 _； X 电极上的电极反应式为 _ ；电解质溶液中的阳离子向 _极移动 ( 填 X 或 Y) ；（2）若线路中通过3.01 10 22 的电子，则 Y 极上析出物质的质量为。【答案】（一）（1）控制反应的发生和停止与锌构成原电池加快反应速率(2) 铜匙和锌粒表面都有气泡产生锌粒逐渐变小或消失（二） (1) 原电池2+1.6gFe 2e Fe Y (2)【解析】试题分析：（一）（1）铜质燃烧匙可以上下移动，因此作用之一是的作用有控制反应的发生和停止；其次铜与锌构成原电池加快反应速率。（ 2）锌能与盐酸反应生成氢气，其次铜锌构成原电池，铜是正极，其在表明

12、氢离子放电，所以实验过程中，在试管 M 中可观察到的现象是铜匙和锌粒表面都有气泡产生、锌粒逐渐变小或消失。（二）（ 1）若断开k1，闭合 k2，则装置为原电池，铁是活泼的金属，铁是负极，则X 电极上的电极反应式为Fe 2e Fe2+ ；电解质溶液中的阳离子向正极移动，即向Y 极移动；（2）若线路中通过3.01 10 22 的电子，即 0.05mol电子， Y 极是铜离子得到电子，电极反应式为 Cu2 2e Cu，所以 Y 极上析出物质的质量为0.05mol64g / mol1.6 g 。2【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池是把化学能转

13、化为电能的装置，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。6 （ 1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到。（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O先往 -5 的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表 1 所示，图中C 表示的离子是。（填离子符号）（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：。

14、（4）样品中-C1O 的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：3步骤 1：准确称取样品 ag（约 2.20g ），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。步骤 2：从上述容量瓶中取出10.00mL 溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤 3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，记录消耗消耗K2Cr2 O 标准溶液的体积。7步骤 4：为精确测定样品中-2、3 操作 2-3次。C1O3 的质量分数，重复上述步

15、骤步骤 5：数据处理与计算。步骤 2 中反应的离子方程式为；静置 10min 的目的是。步骤 3 中 K2Cr2O7 标准溶液应盛放在（填仪器名称）中。用 0.0200mol/L K 2Cr2O7 标准溶液滴定的目的是。在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是。-6e-2+-【答案】（ 1） Na2CO3（ 2） ClO（ 3） Cl+6OH=C1O3+3H2O（ 4） ClO3+6Fe + 6H =Cl3+-2+6Fe +3H2O；使溶液中C1O3 与 Fe 反应充分完全酸式滴定管计算步骤消耗的(NH4) 2Fe(SO4) 2 的量 （其他合理答案也给分）溶液中的 Fe2+被

16、空气中的氧气氧化【解析】试题分析：（ 1）石灰乳与氯气反应生成氯化钙和氯酸钙，除去氯化钙后，可加入碳酸钠溶液，以生成碳酸钙沉淀，以此得到氯化钠；（2）氯气与氢氧化钠反应低温时生成NaClO，温度高时生成NaClO3，-5 时生成ClO- ；（ 3）采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠，电解，阳极发生氧化反同时生成 H2，其反应的方程式为： NaCl + 3H ONaClO + 3H223应，反应式为 Cl-6e-+ 3H O；（ 4）酸性条件下亚铁离子被-氧化未+ 6OH = C1OClO323铁离子，自身被还原为氯离子，其反应的离子方程式为：3-+6Fe2+-ClO+ 6H =Cl+6Fe3

17、+3H2O；静止 10min 可以使亚铁离子和次氯酸根离子充分反应；K2Cr2O7 溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以改用酸式滴定管盛放；步骤2 中的(NH4) 2Fe(SO4) 2 没有反应完，用K2Cr2O7 溶液滴定步骤2 的溶液是为了测得未反应完全的亚铁离子，所以是为了测为反应完全的硫酸亚铁铵的量；亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，测得结果偏高的原因为溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化。考点：探究物质的组成及测定物质的含量7氰化钠（ NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN 有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理

18、流程如下：已知： HCNO 的结构式是： H-O-CNHCN 的 Ka= 6.02-10 10-(aq)+-21Ag(CN)2Ag (aq)+ 2CN(aq) K = 1.3 10回答下列问题：（1） CN-中两原子均为8 电子稳定结构，请写出CN-的电子式 _。（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_。（ 3）向发生塔中通水蒸汽的目的是_。（ 4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式_，CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式_ 。（ 5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_ 。（ 6）电镀厂电镀银时需

19、要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用NaAg(CN)2，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因。【答案】 (每空 2 分，共 16 分 )（ 1）（2） CN-+H2OHCN + OH-（ 3）促使 HCN挥发进入吸收塔（ 4） CN-+Cl2+ 2OH- = CNO- + 2Cl-+ H2O2CNO- + 3Cl2+ 4OH-= N2 + CO2 + 6Cl- + 2H2O（ 5）防止生成 HCN 其他合理答案均得分（ 6） Ag(CN)2 -+ e-= Ag + 2CN-；Ag+和 CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。【解析】试

20、题分析：（ 1） CN-中各原子均满足8 电子稳定结构，存在CN键，电子式为，故答案为；（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2O?HCN+OH-，故答案为CN-+H2O?HCN+OH-；（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN 挥发进入吸收塔，故答案为促使HCN 挥发进入吸收塔；（4） CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，同时得到还原产物氯离子，即CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O； CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO-+3Cl2+4OH-=N2 +CO2 +6Cl+2H2O；（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生

21、成HCN，故答案为防止生成 HCN；（6）电解池中，电解液使用NaAg(CN)2 ，在阴极上发生得电子的还原反应，即：2 - -，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+ 和 CN-可以结合成稳定的络合物，Ag(CN) +e =Ag+2CN可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为- -+-Ag(CN)2 +e =Ag+2CN； Ag 和 CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。【考点定位】考查电解原理；离子方程式的书写；氧化还原反应【名师点晴】本题是一道注重了化学与实际生产的联系的综合知识题，考查利用氧化还原反应来实现废水的转化，涉及氧化还原反应等，明确该反应中的生成物是解本题关键

22、，还可以结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答。本题中（4） CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，同时得到还原产物氯离子；CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；（6）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据Ag+和 CN- 可以结合成稳定的络合物。8 (11 分 ) 某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量。（ 1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积 VL，B 连接直流电源的 _（填“正极”或“负极”）；（ 2）电解开始一段时间后，在U 形管中可观察到的现象有 _ ，电解的离子方程式为 _ 。（3）实验中还需测定的数据是_（填写序号）

23、B极的质量增重m gA极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）A称量电解前电极的质量B电解后，取出电极直接烘干称重C刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（ 5）铜的相对原子质量为： _（用含有 m、 V 的计算式表示）（ 6）如果用碱性 (KOH为电解质 ) 甲醇燃料电池作为电源进行实验, 放电时负极电极反应式为 _ 。【答案】（ 11 分，除标注外每空2 分）（ 1）正极 ；（ 2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2+ +2HO 电解 2Cu+O+4H+；（3）；（ 4） AD

24、；（ 5）；（ 6） CH3OH 6e2+6H2O+8OH =CO3【解析】试题分析：（ 1）铜作电极是活性电极，在溶液中 OH 放电生成氧气，说明铜作阴极，与电源的负极相连，所以 B 连接直流电源的正极。（ 2）惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极： 2Cu2 +4e=2Cu, 阳极 :4OH-4e =2HO+O2，所以电解开始一段时间后，在 U 形管中可观察到的现象有铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；阴极阳极电极反应相加即得电解的总反应，电解的离子方程式为2Cu2+ +2HO 电解 2Cu+O+4H+；（3）该实验测定铜的相对原子质量，需要知道铜的质量，铜在A 极析出

25、，所以选（ 4）该实验需测定析出铜的质量，阴极析出铜，而阴极用铜作电极，只需要测定反应前后阴极的质量差，在有空气存在的条件下，2Cu+O 2CuO,所以在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法，选AD。（ 5）根据 2Cu2+2H2O 电解 2Cu+O+4H+2M 22.4m V列方程解得 M=；（6）用 KOH溶液作电解液的甲醇燃料电池，甲醇在负极是电子生成CO2 ， CO2与 KOH溶液反应生成碳酸钾，所以负极电极反应为CHOH 6e2+6HO。+8OH =CO332考点：考查电解的工作原理。9（ 15 分）用 FeCl3 酸性溶液脱除H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生

26、。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解录如下（ a、 b、 c 代表电压值：）pH=1 的0.1mol/LFeCl2 溶液，研究废液再生机理。记序号电压 /V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有 Fe3+、有 Cl2IIa xb电极附近出现黄色，无气泡产生有 Fe3+、无 Cl2IIIbx 0无明显变化无 Fe3+、无 Cl2（ 1）用 KSCN溶液检验出 Fe3+的现象是 _。（2） I 中， Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的 Cl2 将 Fe2+氧化。写出有关反应的方程式 _。（3）由 II 推测， Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，

27、原因是Fe2+具有 _性。（4） II 中虽未检测出 Cl2-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1 的 NaCl 溶液，但 Cl做对照实验，记录如下：序号电压 /V阳极现象检验阳极产物IVa xc无明显变化有 Cl2Vc xb无明显变化无 Cl2 NaCl 溶液的浓度是 _mol/L 。 IV 中检测 Cl2 的实验方法 :_ 。 与 II 对比，得出的结论（写出两点）：_ 。【答案】（ 1）溶液变为血红色（ 2） 2Cl-2e-=Cl2 ；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（ 3）还原（ 4） 0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝 通过控制电压，证实了产生F

28、e3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于 Cl-放电【解析】试题分析：（ 1）铁离子与KSCN反应生成血红色络合物，故现象为溶液变为血红色；（ 2） Cl-在阳极放电，电解反应式为 2Cl-2e-=Cl2 ，生成的氯气氧化 Fe2+为 Fe3+，方程式为： 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-；（ 3）因为阳极产物无 Cl2 ，又 Fe2+具有还原性，故也可能是 Fe2+在阳极放电，被氧化为Fe3+；（4） 因为为对比实验，故 Cl-浓度应与电解 FeCl2的相同，即为 0.1mol/L 2=0.2mol/L； 检测氯气可以用淀粉碘化钾试纸，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉K

29、I 试纸上，若试纸变蓝色，则说明有氯气存在； 与 II 对比可知， IV 中电解氯化亚铁时，电压较大a xc时，氯离子放电产生氯气，即说明 Fe3+可能是由氯气氧化亚铁离子得到；电压较小cxb时，氯离子不放电，即还原性Fe2+ Cl-，同时也说明了铁离子也可能是由亚铁离子直接放电得到的。故结论为： 通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立； 通过控制电压，验证了Fe2+先于 Cl-放电。考点：本题考查铁离子的检验、电解原理、氯气的检验等知识。10 Cu(NO3) 2 是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。实验室欲制备0.3 mol Cu(NO 3) 2 晶体，甲、乙

30、两同学分别设计实验方案如下：绿色化学的角度分析，_同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L 的稀硝酸_mL；甲方案的离子方程式为_；乙同学实验时通入O2 的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2 的速率，宜选择_方案（填字母序号）。B装置如何检查气密性：_。（ 2）某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下左图装置加热 Cu(NO3) 2 固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置中的固体逐渐变为黑色；装置中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置中。请写出 Cu(NO3) 2 受热分解的化学方程式： _；（3） NO、 O 和

31、熔融 NaNO可制作燃料电池，其原理见上右图。该电池在使用过程中石墨I223电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_。【答案】乙1003Cu+8H+2+21，打开分液漏斗的活3+2NO 3Cu +2NO +4H O B关闭 K塞，注入水，观察漏斗内水柱下降后在一定高度保持不变，说明气密性良好3 22223252Cu(NO )2CuO+4NO +O NO +NOe=N O【解析】（1） 评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析，甲同学用 Cu 和稀 HNO3 反应制备 Cu(NO3)2 的方法，制备0.3molCu(NO3)2 晶体，消耗硝酸0.8mol ，乙同学用 Cu 与

32、氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应，制备0.3molCu(NO 3)2 晶体，消耗硝酸 0.6mol ，所以乙同学节约2mol/L 的稀硝酸的体积为(0.8-0.6)L/ 2=100mL； 铜与稀硝酸反应的离子方程式为的速率不3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO +4H2O； 实验时通入 O2宜过大，为便于观察和控制产生O2 的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求，装置B 中生成的氧气通过浓硫酸可以干燥氧气，同时观察气体气泡冒出的速率控制生成氧气的速率，所以选择B 装置；根据装置构造可知检查B 装置气密性的方法是关闭K1，打开分液漏斗的活塞，注入水，观察漏斗内水柱下降后在一定高度保持不变，说明气密性良好；（2）加热的是Cu(NO3)2，加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中消失，石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置中，说明二氧化氮、氧气恰好与水反应生成硝酸，装置中的固体逐渐变为黑色，说明生成氧化铜，则方程式为： 2Cu(NO3)2222CuO+4NO +O ；（ 3）该原电池中通入二氧化氮的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以I 是负极、 II 是正极，负极上生成氧化物，应该是二氧化氮失电子和硝酸根离子反应生成五氧化二氮，电极反应式为NO232 5。+NOe=N O