1、2020-2021 高考化学化学能与电能培优 易错 难题练习 ( 含答案 ) 含答案一、化学能与电能1 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3 氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 X实验 -16 mol L稀硝酸实验 -115 mol L浓硝酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（ 1）实验 中，铝片作 _（填 “正 ”或 “负 ”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _ 。（2）实验 中电流计指针先偏向右边后偏向
2、左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与-1稀硝酸反应有 H2+H21 mol L和 NH4 生成， NH4生成的原理是产生的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验 ：溶液 X 为-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏1 mol L转。 反应后的溶液中含NH4+ 。实验室检验NH4+的方法是 _。 生成 NH4+的电极反应式是 _。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验： 观察到 A 中有 NH3 生成， B 中无明显现象。 A、 B 产生不同现象的解释是 _。A 中生成 NH 的离子方程式是 _。3（5）将铝粉加入到 NaNO3 溶液中无明显现象，结合实验和 说明理由 _。
3、【答案】负2NO+O2=2NO2 Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后， Cu 作负极 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+NO3-8e- 10 H+ NH4+ 3H2OAl 与 NaOH 溶液反应产生 H2 的过程中可将 NO3-还原为 NH3，而 Mg 不能与 NaOH 溶液反应8Al 3NO3-5OH- 2H2O 3NH3 8AlO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2 的过程， NO3 无法被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验 中，由于 Al 的金属活动性比 Cu 强，因此 Al 做负极
4、。铜片表面产生的无色气体是 NO，在液体上方 NO 被空气中的氧气氧化成红棕色的NO2，方程式为222NO+O =2NO ；（2）实验 中， Al 的金属活动性比 Cu 强， Al 开始作电池的负极，电流计指针先偏向右边；由于 Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了内层金属的进一步反应，因此，Cu作负极，电流计指针偏向左边；（3） 实验室检验NH4+有两种常用方法：方法一，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+；方法二，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，并在试管口放一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟生成，证
5、明溶液中含NH4+； NH 4+的生成是NO3 被还原的结果，其电极反应式为NO3- 8e- 10 H+ NH4 + 3H2O（4） 观察到 A 中有 NH3 生成，是由于Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2，并且与此同时， H2可将 NO3-还原为 NH3 ； B 中无现象是由于Mg 与 NaOH 溶液不反应； A 中生成 NH3 的离子方程式为 8Al3NO3- 5OH-2H2O 3NH3 8AlO2-；（5）铝与中性的硝酸钠溶液不能生成H2， NO3无法被还原，因此将铝粉加入到NaNO3 溶液中无明显现象。2 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积（约6 mL
6、）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（ 1）试从上图图 1 中选用几种必要的仪器 ,连成一整套装置 ,各种仪器接口的连接顺序（填编号）是 :A 接 _,B 接_。（ 2）碳棒上发生的电极反应为 _。（ 3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL（电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的 pH 为 _。（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是_（填 “阳离子 ”或 “阴离子 ”）交换膜，溶液A 是 _（填溶质的化学式）-2【答案】 G、F、 I D、 E、C 2Cl12
7、阳离子NaOH-2e =Cl 淀粉 -KI 溶液变成蓝色【解析】【分析】(1)实验的目的是电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约 6 mL)和检验氯气的氧化性，结合装置的作用来连接装置；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，碳棒为阳极；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明；(4)电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2，利用公式c=n来计V算 NaOH 的物质的量浓度，然后求出氢离子的浓度，最后求出pH；(5)氢气在阴极生成，则b 为阴极， a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过；a 极上氯离子
8、失电子，生成氯气同时溶液中生成NaOH。【详解】(1)产生的氢气的体积用排水量气法，预计 H2 的体积 6ml 左右，所以选 I 不选 H，导管是短进长出，所以 A 接 G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以 B 接D，氯气要进行尾气处理，即E 接C；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，连接电源负极，碳棒为阳极，所以炭棒接直流电源的正极，电极反应： 2Cl-2e-Cl2；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明氯气具有氧化性；(4)因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2，
9、当产生的H2 的体积为5.6mL 时，物质的量n=5.6 10 3 L-45-22.4L / mol=2.5 10mol ，生成氢氧化钠的物质的量为104mol，所以溶液中NaOH 的物质的量浓度 =5 10 4 mol 0.01mol/L ，所以氢离子的浓度0.05L10 14-12=mol/L=1 10mol/L ， pH=12；0.01(5)氢气在阴极生成，则b 为阴极， a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以离子交换膜为阳离子交换膜；a 极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成 NaOH，所以溶液 A 是 NaOH。【点睛】分析电解过程的思维程序：首先判断阴阳极
10、，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极；再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组；然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极 :阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+；阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-；如果阳极材料是活性金属如Fe 或 Cu 为阳极，则阳极本身被氧化。3 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。（ 1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_(填序号 )。A用纯氧气代替试管内空气B用酒精灯加热试管提高温度C将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末D换成更细的导管，水
11、中滴加红墨水（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_(“”、“”、 “填 加快不变减慢”)， 你认为影响因素为 _时间 /min13579液柱高度 /cm0.82.13.03.74.2（3）为探究铁钉腐蚀实验a、 b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：实验操作实验现象实验结论向 NaCl 溶液中滴加 23a 点附近溶液出现红色a 点电极反应为滴酚酞指示剂 _然后再滴加 23 滴b 点周围出现蓝色沉淀b 点电极反应为 _ _根据以上实验探究，试判断_(填“a或”“b”)为负极，该点腐蚀更严重。（4）设
12、计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图，从图中可分析，t 1t 2 之间主要发生 _ 腐蚀 (填吸氧或析氢 )，原因是 _ 。（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe 作阳极置于H2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密Fe3O4 氧化膜，试写出该阳极电极反应式_ 。【答案】 ACD减慢 氧气的浓度O2+4e+2H2 O=4OH铁氰化钾溶液Fe -2e=Fe 2+b吸氧 氧气含量和瓶内压强都降低，因此主要是吸氧腐蚀3Fe - 8e+4H2O =Fe3O4+8H+【解析】【分析】（1）由影响化学反应速率的几大因素进行推导，其中
13、a 为浓度、 b 为温度、 c 为固体表面积，但 b 项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会产生气泡不会形成气柱， d 项换成更细的导管旨在放大实验现象，以便于明显观察到水柱的上升，答案为ACD；（ 2）通过表格，间隔 2 分钟液面高度的变化， 57，79 变化趋势逐渐减小，则反应速率逐渐减慢，随着反应的进行，空气中的氧气浓度含量逐渐减小，反应速率逐渐减慢；（ 3）铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a 点附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式： O2+4e+2H2O=4OH； b 点则为Fe 失电子生成二价铁或三价铁，b 点周围出现蓝色沉淀则加入铁氰化钾验证二价铁的存在，电极反应：F
14、e -2e=Fe 2+；b 点做电池的负极，腐蚀更严重；（ 4）从图中分析 t 1t 2 之间氧气的体积分数逐渐减小，压强逐渐减小，可确定此时发生吸氧腐蚀；（5）将 Fe 作阳极置于H2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密Fe3O4 氧化膜， 3Fe -8e+4H2O =Fe3O4+8H+ 。【详解】（1）由影响化学反应速率的几大因素进行推导，其中a 为浓度、 b 为温度、 c 为固体表面积，但 b 项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会产生气泡不会形成气柱， d 项换成更细的导管旨在放大实验现象，以便于明显观察到水柱的上升，答案为ACD；（ 2）通过表格，间隔 2 分钟液
15、面高度的变化， 57，79 变化趋势逐渐减小，则反应速率逐渐减慢，随着反应的进行，空气中的氧气浓度含量逐渐减小，反应速率逐渐减慢；答案为：减慢；氧气的浓度；（ 3）铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a 点附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式： O2+4e+2H2O=4OH； b 点则为 Fe 失电子生成二价铁或三价铁，b 点周围出现蓝色沉淀则加入铁氰化钾验证二价铁的存在，电极反应：Fe -2e=Fe 2+；b 点做电池的负极，腐蚀更严重；答案为：O2+4e+2H2O=4OH；铁氰化钾溶液；Fe -2e=Fe 2+； b ；（ 4）从图中分析 t 1t2 之间氧气的体积分数逐渐减小，压强逐渐减小
16、，可确定此时发生吸氧腐蚀；答案为：吸氧；氧气含量和瓶内压强都降低，因此主要是吸氧腐蚀；（5）将 Fe 作阳极置于 H SO溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密Fe O氧化膜，答案2434为： 3Fe - 8e234+。+4H O =Fe O +8H4 广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠 (Na 2S2O4) ，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。. 工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：请回答下列问题：（ 1）步骤中的化学方程式为 _ ；（ 2）步骤中沉淀为 _ （填化学式）；（ 3）步骤中加入 NaCl 固体的作用是 _ ，分离出保险粉方法为 _、洗涤、干燥，洗涤所
17、用试剂是_ 。. 工业上也可用右图装置电解NaHSO3溶液制 Na2S2O4。（1）惰性电极a 连接电源的 _（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_；（2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是_ 。. 探究 Na2S2O4 的性质：某课题小组常温下测定0.050 mol?L -1 Na2S2O4 溶液在空气中的pH 变化如下图所示；（1） 0-t 1 段主要生成-，根据 pH 变化图，写出 0- t 1 发生反应的离子方程式为HSO3_；（2）若 t 1 时溶液中 Na2S2O42-)-c(H 2 SO3)全部被氧化成 NaHSO3，此时溶液中 c(SO3_-1（填具体数值，不考虑溶
18、液体积变化）=mol?L【答案】 Zn+2SO=ZnS2O4Zn(OH)2 降低 Na2S2O4 的溶解度，使更多Na2S2O4 析出 过滤 乙醇-+2e-2-+-Na2S2O4 被阳极生成的氧气氧化或-在阳极失电子得到硫酸根负极 2HSO3=S2O42OHHSO32H22-5-10-9O4+O2=4HSO10O+2S3【解析】 .锌粉加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入 18%d NaOH 溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入 NaCl 降低Na2S2O4 的溶解度，析出Na2S2O4，溶液 D 中含有 NaCl。(1)根据上述分析，步骤中的化学方程式为Zn
19、+2SO=ZnS2O4，故答案为：Zn+2SO2=ZnS2O4；(2)步骤中沉淀为Zn(OH)2，故答案为： Zn(OH)2；(3)步骤中加入 NaCl 固体可以降低 Na2S2 O4的溶解度，使更多Na2S2O4 析出，然后过滤、洗涤、干燥即可分离出保险粉；连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇。为了减少Na2S2O4的溶解损失，洗涤液可以选用乙醇，故答案为：降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4 析出；过滤；乙醇；. a 极上 NaHSO3 生成 Na2S2O4， S 元素化合价由 +4 价降低到+3 价，发生还原反应，应为阴极， a 连接电源的负极
20、，b 极上氢氧化钠溶液中的水被氧化生成氧气，为阳极，b 连接电源的正极。(1)根据上述分析，惰性电极3-2 42-+-a 连接电源的负极 ”)，其电极反应式为 2HSO +2e =S O2OH，故答案为：负极；2HSO3- 2 42-+- ；+2e =S O2OH(2)若不加隔膜， Na2S2O4 被阳极生成的氧气氧化得到硫酸根，得不到连二亚硫酸钠，故答案为： Na2S2O4 被阳极生成的氧气氧化得到硫酸根；.(1)Na2 241段发生离子反应方程式为S O 溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0 t2 42-223-，故答案为：2S2 42-223- ；2S O+O +2HO=4HSOO+
21、O +2H O=4HSO(2)若 t1时溶液中Na S O 全部被氧化成NaHSO ，浓度为0.1 mol/L ，根据图像，此时溶液的22432-pH=5，溶液中存在物料守恒， c(SO3)+c(H2SO3)+ c(HSO3 )=0.1 mol/L ，也存在电荷守恒，+2-2-+-c(Na )+ c(H )=2c(SO3)+ c(HSO3 )+ c(OH )，则 c(SO3)-c(H2SO3)= c(Na )+ c(H )- c(OH )-0.1 mol/L=c(H+)- c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L ，故答案为：10-5-10-9 。5 硫酰氯 (SO2Cl2)常作氯化剂或
22、氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点 / 沸点 / 其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解 ： SO2Cl2 SO2 +Cl2H2SO410.4338具有吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol 。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器 B 的作用是 _ 。（2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为_。（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移_。（4）为提高
23、本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_( 填序号 )先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸3(ClSOH)分解获得，该反应的化学方程式为_ ，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_ 。（6）工业上处理SO2 废气的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3 酸性溶液处理，其工艺流程如下溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为_；有的工厂用电解法处理含有SO2 的尾气，其装置如下图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是_A 电极 a 连接的是电源的正极B 若电路中转移 0.03mole
24、 -，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol 离子C 图中的离子交换膜是阳离子交换膜3-+2 42-2D 阴极的电极反应式为 2HSO +2e +2H =S O+2H O【答案】吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止 SO2Cl2 水解 SO2Cl2+2H2OH2 SO4+2HCl2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2 蒸馏 4H+4Fe2+O2 4Fe3+2H2O B【解析】（ 1） .甲装置发生的反应是： SO222 2(g)+Cl (g)SO Cl (l)，二氧化硫和氯气都是有毒的气体，产物 SO2 2B中盛放碱石灰，以吸收未反应完的氯气Cl 易水解
25、，所以可以在仪器和二氧化硫，防止污染空气，同时还可以防止空气中的水蒸气进入甲装置中，防止SO2 2Cl水解，故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2 水解；（2） .乙硫酰氯发生水解生成硫酸和氯化氢，水解反应的方程式为：SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl；（3） .在丁装置中 ， KClO3 与浓盐酸反应生成KCl、 Cl2 和水 ，反应方程式为： KClO+5 价降低到 03+6HCl=KCl+3Cl+3H22 O，在该反应中， KClO3 中氯元素的化合价从价， HCl
26、中氯元素的化合价从 1 价升高到0 价，根据得失电子守恒，表示电子转移的式子为：，故答案为：；（ 4） .由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”； 100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气，控制气流速率，宜慢不宜快，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，正确，故答案为：；（ 5） .根据题意可知，氯磺酸（ ClSO 3H ）加热分解，也能制得硫酰氯与硫酸，该反应的化学方程式为 2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2；
27、硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -54.1 ，沸点为 69.1，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，故答案为：2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2；蒸馏；（ 6） .根据流程图可知，硫酸铁酸性溶液和 SO2 发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，反应的离子方程式为： 4H+4Fe2+O2 4Fe3+2H2O；由装置图可知，通入二氧化硫的一极生成硫酸，则a 为阳极，发生氧化反应，b 为阴极，发生还原反应， A. a 为阳极，则电极 a 连接的是电源的正极，故A 正确； B. 阳极发生 SO2 -2e-2-+2
28、H2O=SO4+4H ，若电路中转移 0.03mole - ，则离子交换膜左侧溶液中生成0.015molSO42- 和 0.06molH +，其中 0.03molH +移向阴极，增加0.045mol 离子，故 B 错误； C. 电解使阳极生成氢离子，阴极消耗氢离子，则氢离子向阴极移动，所以图中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C 正确； D. 阴极发生还原反应 ，电极反应式为 2HSO-+2-正确 ；故答案为：3+2e +2H =S2O4+2H2O，故 D+2+23+24H +4Fe +O 4Fe +2H O； B。6 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极
29、石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。（2）乙查阅资料， CuCl 溶液中存在平衡：2+2H 0。Cu+ 4ClCuCl ( 黄色 )24CuCl 2 是 致溶液 的原因。据此乙 : 解 程中， CuCl 42 ( 黄色 ) 度增大，与 CuCl2 色溶液混合呈 色。乙依据平衡移 原理推 在 解 程中CuCl 4 2 度增大的原因：。（3）丙改用下 装置，在相同条件下 解CuCl2 溶液， 溶液 色 象 探究。装置 象 解相同 ，阳极石墨表面 生气泡，溶液仍 色；阴极石墨上附着 色
30、物 ，溶液由 色 色； U 型管 ，冷却后阴极附近溶液仍 色丙通 象分析 了甲和乙的 点均不是溶液 的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。（4）丙 料：i. 解 CuCl2 溶液 可能 生 CuCl 2 ， CuCl 2 掺杂 Cu2+后呈黄色ii. 稀 含 CuCl 的溶液生成 CuCl 白色沉淀据此丙 ： 解 程中， 生CuCl掺22杂 Cu2+后呈黄色，与 CuCl2 色溶液混合呈 色。丙 行如下 ：a取 解后 色溶液 2 mL ，加 20 mL 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。b. 另取少量 化 晶体和 粉，向其中加2 mL 酸，加 得含CuCl 的黄色溶2液。c.冷
31、却后向上述溶液d.取c 中2 mL溶液，加20 mL水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。 a 的目的是。 充 c 中必要的操作及 象：。丙据此得出 ： 解 阴极附近生成【答案】（ 1） Cl 2； 2Cl -2e = Cl 2（2） 解 程放 致温度升高，Cu2+ + 4ClCuCl 4 2 正向移 ；（3）阳极附近溶液仍 色；U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色；（4） 明在上述 条件下， 解后的 色溶液中存在CuCl 2 ；Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ；2 色溶液，直至溶液 色与 解后 色溶液基本相同。加入 CuCl【解析】 分析：（1） 解 程中阳极 生氧化反 ，
32、溶液中的 离子放 生成 气， 气溶于水，溶液可能呈 色，故答案 ：Cl 2；2Cl -2e = Cl 2；2+22（2） 解 程放 致温度升高，Cu + 4ClCuCl4正向移 ，4 度CuCl 增大，故答案 ： 解 程放 致温度升高，Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2正向移 ；（3）阳极生成了 气，但阳极附近溶液仍 色， 明不是生成 气的 故；Cu2+ + 4Cl CuCl4 2( 黄色 )H 0，温度降低，平衡正向移 ，溶液 呈 黄色，但U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色，因此乙的推断也不正确，故答案为：阳极附近溶液仍为蓝色； U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色；（ 4）根据信息，取电
33、解后绿色溶液2 mL ，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在CuCl 2 ，故答案为：证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl2 ；氯化铜晶体和铜粉加入2 mL浓盐酸中，加热获得含CuCl 2 的黄色溶液，反应的离子方程式为 Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ，故答案为：Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ；c的步骤就是证明电解时阴极附近生成CuCl 2 是导致溶液变绿的原因，因此操作及现象为加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同，故答案为：加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。考点：考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。7 （ I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成甲图A 、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转； A 、 B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转； A 极用锌片， B 极用铜片，发现电流计指
