1、2020-2021 高考化学化学能与电能培优 易错 难题练习 ( 含答案 ) 及详细答案一、化学能与电能1 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii连好装置一段时间后，向烧杯中滴铁片表面产生蓝加 K3Fe(CN)6 溶液色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验 i 中的现象是 _。用电极反应式解释实验i 中的现象： _。(2)查阅资料： K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验
2、滴管试管现象iii蒸馏水无明显变化-1铁片表面产生大量蓝0.5mol Liv 1.0mol LNaCl 溶液色沉淀136K Fe(CN) 溶液-124溶液无明显变化v 0.5mol LNa SO以上实验表明：在有Cl-存在条件下， K3 Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 _。(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii 结果的影响，又利用（ 2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_(填字母序
3、号 )。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液 (已除 O2 )产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K Fe(CN) 和NaCl(O )产生蓝色沉淀362C铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液(已除 O )产生蓝色沉淀362D铁片、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液 (已除 O )产生蓝色沉淀362(4)综合以上实验分析，利用实验ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后， _(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2 ，即发生了电化学腐蚀。【答案】碳棒附近溶液变红O2-2H2-362 ，会4eO=4OHK Fe(CN) 可能氧化Fe 生
4、成 Fe干扰由于电化学腐蚀负极生成2的检验-AC 取铁片 (负极 )FeCl破坏了铁片表面的氧化膜附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀【解析】【分析】(1)实验 i 中，发生吸氧腐蚀，在碳棒附近溶液中生成-在碳棒上，发生O2 得电子生成OH 的电极反应。OH-，使酚酞变色。(2)据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然K3Fe(CN)6具有氧化性，就可直接与Fe 作用。用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜去除，再进行实验iii，铁片表面产生蓝色沉淀，则Cl-的作用与硫酸相同。(3)A. 酸洗后的铁片、K3 Fe(CN)6溶液 (已除 O2)反应
5、产生蓝色沉淀，表明K3 Fe(CN)6 能与铁作用生成 Fe2+；B.酸洗后的铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液 (未除 O ) 反应产生蓝色沉淀，可能是362K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀；362-破坏氧化膜，C. 铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液 (已除 O )反应产生蓝色沉淀，只能是Cl然后 K362+；Fe(CN) 与铁作用生成FeD. 铁片、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液 (已除 O ) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接362反应生成 Fe2+，也可能是K362+。Fe(CN) 与铁作用生成Fe(4)为证实铁
6、发生了电化学腐蚀，可连好装置一段时间后，不让K Fe(CN) 与 Fe 接触，而是36取 Fe 电极附近的溶液，进行 Fe2+的检验。【详解】(1)实验 i 中，发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，发生2-的反应，从而使碳棒O 得电子生成OH附近溶液变红。答案为：碳棒附近溶液变红；在碳棒上， O2 得电子生成 OH-，电极反应式为O2 4e-2H2O=4OH-。 答案为： O2 4e-2H2O=4OH-；(2)有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然K3Fe(CN)6 具有氧化性，就有可能发生K3Fe(CN)6与 Fe 的直接作用。答案为：K3Fe(CN)6可能氧化 Fe 生成
7、 Fe2 ，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2的检验；用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜被破坏，再进行实验iii ，铁片表面产生蓝色沉淀，则 Cl-的作用与硫酸相同，也是破坏铁表面的氧化膜。答案为：Cl-破坏了铁片表面的氧化膜；(3)A.已除O2 的铁片不能发生吸氧腐蚀，只能发生铁片、K3 Fe(CN)6 溶液的反应，从而表明K3Fe(CN)6能与铁作用生成Fe2+，A 符合题意；B.酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液 (未除 O2)，同时满足两个反应发生的条件，既可能是 K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀，B 不合题意；C. 铁片、 K3Fe
8、(CN)6和 NaCl 混合溶液 (已除 O2 )，不能发生吸氧腐蚀，只能是Cl-破坏氧化膜，然后 K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+， C符合题意；D. 铁片、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液(已除 O ) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接362反应生成Fe2+，也可能是K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+， D 不合题意。答案为：AC；(4)为证实铁发生了电化学腐蚀，可连好装置一段时间后，取Fe 电极附近的溶液，放在另一仪器中，加入K3Fe(CN)6 溶液，进行Fe2+的检验。答案为：取铁片(负极 )附近溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀。【点睛】在进
9、行反应分析时，我们需明确Cl -的作用，它仅能破坏铁表面的氧化膜，而不是充当铁与K3Fe(CN)6反应的催化剂，从硫酸酸洗铁片，命题人就给我们做了暗示。2 亚硝酰氯NOCl 可用于合成清洁剂等。它可用Cl2 与 NO 在常温常压下合成：它的熔点为-64.5，沸点为 -5.5，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO 的离子方程式为：(2)制备 NOCl 的装置如下图所示，连接顺序为:a 向右方向，用小写字母表示)。_ 。( 按气流自左装置 A 和 B 作用是干燥NO 和 Cl2， _ 。装置 D 的作用是 _ 。装置 E 中 NOC
10、l 发生反应的化学方程式为 _。(3)工业生产过程中NO 尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：该过程中阴极的电极反应式为：_ 。【答案】 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO +4H2O e f c bd或 f e c bd观察气泡调节气体流速防止 E 中水蒸气进入F，引起 NOCl 的水解 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O+= S2O42+ 2H2O2HSO3 +2e +2H【解析】【分析】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；（2）将氯气和NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、 NO 以及NOCl 均不能排放
11、到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，注意NOCl遇水易水解。（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3放电生成S2O4 2， S2O42 在吸收塔中将NO 还原为 N2。【详解】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为+2+2+3Fe+8H +2NO3 =3Fe +2NO +4H2O，故答案为3Fe+8H +2NO3 =3Fe +2NO +4H2O；（2）将氯气和NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、 NO 以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为NOCl 遇水易水解，故在收集装置和
12、尾e f （或 f e） c b d； 装置 A 和 B 作用是除干燥 NO、 Cl2 外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反应的发生，故答案为观察气泡调节气体流速； NOCl遇水易水解，装置D 中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止E 中水蒸气进入反应器 F 中，引起NOCl 的水解，故答案为防止E 中水蒸气进入F，引起NOCl 的水解； 装置E 的目的吸收尾气，防止污染环境，NOCl 与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、 NaNO2和 H2O，反应的化学方程式为 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O，故答案为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O；（3）由间接电化学
13、法示意图可知，阴极上HSO3放电生成S2O4 2， S2O42 在吸收塔中将NO 还原为 N2，阴极的电极反应式为2HSO3+2e+2H+= S2O42+ 2H2O，故答案为2HSO3+2e+2H+= S2 O42+ 2H2O。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重考查分析问题和解决问题的能力，注意化学方程式的书写和排列实验先后顺序的方法，掌握电极反应式的书写方法是解答关键，3 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O2CrO42- ( 黄色 )+ 2H+ H=+13. 8kJ/ mol ， +6 价铬盐在
14、一定条件下可被还原为Cr3+， Cr3+在水溶液中为绿色。（ 1）试管 c 和 b 对比，推测试管 c 的现象是 _ 。（ 2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c( H+) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c( H+) 增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？ _（“是”或“否”），理由是_ 。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 pH 增大c(Cr2 O72- )c(CrO4_（选填“增大”，2- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加KI 溶液、过量稀H2SO4 的实验现象，说明+6 价铬盐
15、氧化性强弱为 Cr2-2 -（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧2O7_CrO4化还原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 Cr2 O72- 废水，探究不同因素对含 Cr2O72- 废水处理的影响，结果如表所示（ Cr2O72- 的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入否否加入 5g否Fe2(SO4 3)是否加入 H2SO4否加入 1mL加入 1mL加入 1mL电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁Cr2O72- 的去除率 /%0. 92212. 720. 857. 3实验中 Cr 2- 放电的电极反应式是 _。
16、2 O7实验中 Fe3+去除 Cr2O72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 Cr2 O72- 去除率提高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否 Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O ? CrO42- ( 黄色 )+ 2H+正向是吸热反应，若因浓 H2 4SO 溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大+-c( H ) 平衡逆向移动的结果减小 大于 Cr2 72+6IO+3+2-+3+2+2+14H =2Cr +3I2+7H2O Cr2O7+6e +14H =2Cr +7H2 O 阳极 Fe 失电子生成Fe ， Fe 与C
17、r2O72- 在酸性条件下反应生成Fe3 +， Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原 Cr2O72- ， Fe2+循环利用提高了Cr 2- 的去除率2O7【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O 2CrO42- ( 黄色 )+ 2H+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和 b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也
18、会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c H+c H+) 增大对平衡的影响。我认为不( ) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是(需要再设计实验证明，故填否。理由是：Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O ?CrO42- ( 黄色 )+ 2H+正向是吸热反应，浓 H2SO4 溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c( H+) 的结果。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的pH 增大，上述平衡向正反应方向移动， c(Cr2O 72- ) 减小，而 c
19、(CrO 4 2- ) 增大，故 c(Cr2O72- ) 减小。c(CrO42- )（4）向试管c 继续滴加 KI 溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀H2 4SO后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，CrO42- 转化为 Cr2 72-O2-2-，Cr2 O7 可以在酸性条件下将 I 氧化，而在碱性条件下，CrO4 不能将 I 氧化，说明 +6 价铬盐氧化性强弱为： Cr2O72- 大于 CrO42- ；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 Cr2O72- +6I- +14H+=2Cr3+3I2+7H2O。（ 5）实验中， Cr2O7 2- 在阴极上放电
20、被还原为 Cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是 Cr2O72- +6e- +14H+=2Cr3+7H2O。由实验中Fe3+去除 Cr2O72- 的机理示意图可知，加入Fe2( SO4) 3 溶于水电离出Fe3+，在直流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故Fe3+更易在阴极上得到电子被还原为Fe2+， Fe2+在酸性条件下把Cr2O72- 还原为 Cr3+。如此循环往复，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原2 72-， Fe2+循环利用提高了Cr2 72-的去除率。由此可知，实验iv 中 Cr272- 去除率提高较Cr OOO多的原因是：阳极Fe 失电子生成Fe2+，Fe2+与 C
21、r2O72- 在酸性条件下反应生成Fe3+， Fe3+在阴极得电子生成 Fe2+，继续还原 Cr2O72- ，故在阴阳两极附近均在大量的 Fe2+， Fe2+循环利用提高了 Cr2O72- 的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。4 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。（ 1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_(填序号 )。A用纯氧气代替试管内空气B用酒精灯加热试管提高
22、温度C将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末D换成更细的导管，水中滴加红墨水（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_(填 “加快 ”、“不变 ”、 “减慢”)， 你认为影响因素为 _时间 /min13579液柱高度 /cm0.82.13.03.74.2（3）为探究铁钉腐蚀实验a、 b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：实验操作实验现象实验结论向 NaCl 溶液中滴加 23a 点附近溶液出现红色a 点电极反应为滴酚酞指示剂 _然后再滴加 23 滴b 点周围出现蓝色沉淀b 点电极反应为 _ _根据以上实验探究，试
23、判断_(填“a或”“b”)为负极，该点腐蚀更严重。（4）设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图，从图中可分析，t 1t 2 之间主要发生_腐蚀 (填吸氧或析氢 )，原因是 _ 。（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe 作阳极置于H2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密Fe O氧化膜，试写出该阳极电极反应式_ 。34【答案】 ACD减慢氧气的浓度O22铁氰化钾溶液2+b+4e+2H O=4OHFe -2e =Fe吸氧 氧气含量和瓶内压强都降低，因此主要是吸氧腐蚀3Fe - 8e23 4+4HO =Fe O +8H【解析】
24、【分析】（1）由影响化学反应速率的几大因素进行推导，其中a 为浓度、 b 为温度、 c 为固体表面积，但 b 项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会产生气泡不会形成气柱， d 项换成更细的导管旨在放大实验现象，以便于明显观察到水柱的上升，答案为ACD；（ 2）通过表格，间隔 2 分钟液面高度的变化， 57，79 变化趋势逐渐减小，则反应速率逐渐减慢，随着反应的进行，空气中的氧气浓度含量逐渐减小，反应速率逐渐减慢；（ 3）铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a 点附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式： O2+4e+2H2O=4OH； b 点则为 Fe 失电子生成二价铁或三价铁，b 点周
25、围出现蓝色沉淀则加入铁氰化钾验证二价铁的存在，电极反应：Fe -2e=Fe 2+；b 点做电池的负极，腐蚀更严重；（ 4）从图中分析 t 1t 2 之间氧气的体积分数逐渐减小，压强逐渐减小，可确定此时发生吸氧腐蚀；（5）将Fe作阳极置于H2 4溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密3 4氧化膜， 3Fe -SOFe O8e+4H2O =Fe3O4+8H+ 。【详解】（1）由影响化学反应速率的几大因素进行推导，其中a 为浓度、 b 为温度、 c 为固体表面积，但 b 项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会产生气泡不会形成气柱， d 项换成更细的导管旨在放大实验现象，以便于明显观察到水柱
26、的上升，答案为ACD；（ 2）通过表格，间隔 2 分钟液面高度的变化， 57，79 变化趋势逐渐减小，则反应速率逐渐减慢，随着反应的进行，空气中的氧气浓度含量逐渐减小，反应速率逐渐减慢；答案为：减慢；氧气的浓度；（ 3）铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a 点附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式： O2+4e+2H2O=4OH； b 点则为 Fe 失电子生成二价铁或三价铁，b 点周围出现蓝色沉淀则加入铁氰化钾验证二价铁的存在，电极反应：Fe -2e=Fe 2+；b 点做电池的负极，腐蚀更严重；答案为： O22；铁氰化钾溶液；Fe -2e=Fe2+； b ；+4e+2H O=4OH（ 4）从图中
27、分析 t 1t2 之间氧气的体积分数逐渐减小，压强逐渐减小，可确定此时发生吸氧腐蚀；答案为：吸氧；氧气含量和瓶内压强都降低，因此主要是吸氧腐蚀；（5）将 Fe 作阳极置于H2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密Fe3O4 氧化膜，答案为： 3Fe - 8e+4H2O =Fe3O4+8H+。5 某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：.用甲图装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代A铝B石墨C银D 铂Cu 作电极的是_(填序号)。（2） N 极为 _（填 “正” “负” “阴” “阳”）电极，发生反应的电极反应式为_。（ 3）实验过程中，
28、 SO4 2 _(填 “从左向右 ”“从右向左 ”或 “不”)移动；滤纸上能观察到的现象有 _。.用乙图装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生， Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO )在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。（ 4）电解过程中， X 极区溶液的 pH_(填 “增大 ”“减小 ”或“不变 ”)。（ 5）电解过程中， Y 极发生的电极反应为 _ 和 _。（ 6）若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体 (均已折算为标准状况时气体体积 )，
29、则 Y 电极 (铁电极 )质量减少 _g。（ 7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO43Zn=Fe2O3 ZnO 2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为_ 。【答案】 A 阴 2H2e222从右向左滤纸上有红褐色=H (或 2HO 2e=H 2OH )斑点产生 (答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可) 增大Fe 6e8OH42=FeO 4H2O 4OH 4e =2H2O O2 0.28 2FeO42 6e 5H2O=Fe2O3 10OH【解析】(1)在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼
30、的金属，所以不能代替铜，故选A；(2)N 电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为： 2H+2e- H2(或 2H2O+2e- H2 +2OH-)，故答案为2H+2e- H2(或 2H2O+2e-H2 +2OH-)；(3)原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为从右向左，滤纸上有红褐色斑点产生；(4)电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大
31、于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的 pH 增大，故答案为 ：增大；(5)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-42-2O 和 4OH-4e-+8OH FeO +4H 2H2O+O2，故答案为 Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O； 4OH-4e- 2H2O+O2；(6)X 电极上析出的是氢气， Y 电极上析出的是氧气，且 Y 电极失电子进入溶液，设铁质量减少为 xg，根据转移电子数相等有：0.672L0.168Lxg0.28g；22.4L / mol2 4+6， x=0.28，故答案为22.4 L / m
32、ol56g / mol(7)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO42-+6e-，故答案为 2FeO 2-+5H2O Fe2O3+10OH4+6e +5H2O Fe2O3+10OH 。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点。6 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于 25mL），并检验氯气的氧化性。（1） A 极发生的电极反应式是_ ； B 极发生的电极反应式是_（ 2）电极 A 可能观察到的 现象是 _（ 3）设计检测上述气体实验装置时，各接
33、口的正确连接顺序为_接 _、_接 A， B 接 _、_ 接_。（4）实验中，在盛有KI- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ 。【答案】（1） 2H 2e =H22Cl2e=Cl2 2e（2）溶液变红，有气体产生（ 3） H F G D E C（ 4） Cl 2 2I =2Cl I 2【解析】试题分析：（ 1）要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则Fe2 进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。 A 极发生的电极反应式是 2H 2e=H2； B 极发生的电极反应式是 2Cl 2e =Cl2 2e（2）电源负极接电解池的
34、铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极A 可能观察到的 现象是溶液变红，有气体产生。（3）电解池左边A 导管口产生H2，右边 B 导管口产生Cl 2，以电解池为中心，则有：HF、GA、BD、EC，相应装置的作用：（4） 实验中，在盛有KI- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl 2 2I =2Cl I 2。考点：本题考查化学反应中的能量变化。7 （ 1）如下图所示，A 为电源， B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液， C D 为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：3C 装置中溶液为 AgNO溶液， D 装置的溶液为 Cu(NO3 2溶液，。关闭124紫红色液)K ，打开 K ，通电后，B 的 KMnO滴向 d 端移动，则电源a 端为 _极，通电一段时间后，观察到滤纸c 端出现的现象是： _；（2）打开 K1，关闭 K2，通电一段时间后，D 装置中 Cu 极的电极反应式为_。C 装置中右端 Pt 电极上的电极反应式为：_
