1、2020-2021 高考化学专题铁及其化合物推断题综合检测试卷附详细答案一、铁及其化合物1 纳米 Fe3O4 在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：已知：锌单质溶于强碱生成ZnO22- ； Zn（ OH） 2 既能溶于强酸又能溶于强碱。请回答下列问题：( l) 用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 _。ABCD钝化. 去除油污溶解镀锌层去除铁锈( 2) 步骤生成 Zn( OH) 2 沉淀的离子方程式为 _，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因 _。调节 pH 的最佳方法是向溶液中通入_（填化学式）。( 3) 步骤反应的离子方程式为_；为确保纳米Fe3O4粒子
2、的纯度，应调整原溶液中Fe2+与所加 H2O2 的物质的量之比为_。( 4) 步骤制得 Fe3O4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由_ ；T业生产中可采取 _措施提供无氧环境。( 5) 步骤 _（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米Fe3O4 粒子？理由是 _。【答案】ABZnO22-+2H+Zn OH 2ZnO2 2-转化为ZnOH 2沉淀，但加=() 加入酸是为了使（）入酸不能过多，要防止发生Zn（ OH） 2+2H+ Zn2+2H2产量2O，降低 ZnOCO+3: 1+持续通入 N? 不能纳2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3+2H2 O防止 Fe2 或 Fe（
3、OH） 2 被氧化米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸【解析】【分析】根据流程图及已知信息分析得：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A 为 Na2ZnO2，不溶物为 Fe，溶液 A 加稀硫酸使溶液中 ZnO22 - 转化为 Zn（ OH） 2 沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO，不溶物 Fe中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量H2 2O ，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含2+3+Fe、 Fe 的 B 溶液，再加入 NaOH，并通入氮气排除氧气，加热分解，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。【详解】（ 1）氢氧化钠溶液有助于铁皮表面的油
4、污水解除去，同时由题干信息知锌易溶于氢氧化钠溶液，故答案为： AB；（ 2）根据题给信息知，步骤为ZnO22 - 与酸反应生成 Zn（ OH） 2 的反应，离子方程式为：22-2H+Zn OH 2ZnO22-Zn（OH 2沉淀，但加入酸不能过ZnO+=( ) ；加入酸是为了使转化为）多，要防止发生 Zn（ OH） 2+2H+ Zn2+2H2O，降低 ZnO 产量；所得溶液呈碱性，为了不引入新的杂质，调节 pH 的最佳方法是向溶液中通入 CO2；故答案为： ZnO22-+2H+=Zn( OH) 2；加入酸是为了使ZnO22- 转化为 Zn（OH）2 沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生Zn（ OH
5、） 2+2H+ Zn2+2H2O，降低 ZnO 产量； CO2；（3）根据上述分析步骤目的是用双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2+H+2Fe3+2H231 22+2Fe+ 2O2+2H=+2 O Fe3O4粒子中 +价铁物质的量之比为，设Fe物质；铁与 +:的量为 x，则根据离子方程式分析所加21x，则应调整原溶H2O2 的物质的量为： x2=33液中 Fe2+与所加 H2 O2 的物质的量之比为x: x =3: 1，故答案为：3+2H2 O； 3: 1；2Fe2+H2O2+2H =2Fe3（4）防止 Fe2+ 或 Fe（ OH） 2 被氧化，所以步骤制得Fe3 O4 纳米粒子的过程，需
6、要在无氧环境下进行；工业上通常通过持续通入N2 提供无氧环境，故答案为：防止Fe2+ 或 Fe（OH）2 被氧化；持续通入 N2；（5）根据加压抽滤的原理及纳米粒子半径大小分析，不能用抽滤的方法得到纳米Fe3O4 粒子，原因是纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故答案为：不能；纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸。2 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯AB溶液D固体G溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F
7、 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。(2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _ 。(4)B F的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】Fe2 323O 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝
8、酸的白色沉淀，则B 为 FeCl2+， A为 Fe。由“ B 与硝3， G 中含有Fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2SO4，G 为 FeSO4； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2 。由 B C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH) 3。【详解】( 1) 由以上分析可知， D 为氧化铁，其化学式： Fe2 32 3O 。答案为：Fe O ；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答
9、案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(3)反应FeFeCl32Fe氧化，反应方程式为232Fe需用 Cl 将2Fe 3Cl2FeCl 。答案为：3Cl2FeCl ；23(4)FeCl32422Fe3 SO222 SO42- 4H；HSO，应使用SO，离子方程式为2H O 2Fe=FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的
10、少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4 +2NaOH
11、 Fe( OH) 2 + Na2SO44 Fe( OH) 2+O22H2O4Fe OH3 +3OH-Al OH 3Al OH3+OH-AlO -+2H+3 Al( )( )22O( )【解析】【分析】A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4， B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe( OH)2的转化为 Fe( OH) ，故 A3为 BaCl243NaOH 溶液反应生成白色沉，B 为 FeSO， D 为 NaOH，则 C为 AlCl ，氯化铝溶液与淀 Al( OH) 3， Al( OH) 3 能溶解在 NaOH 溶液中，符合中现象。【详解】(
12、1)根据以上分析可知A、 B、 C、 D 依次为 BaCl2、 FeSO4 、AlCl3、 NaOH；(2) 现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： FeSO4 +2NaOHFe( OH) 2 + Na2SO4， 4Fe( OH) 2+O2+2H2 O 4Fe( OH) 3；33+3OH-Al OH 3Al OH 3-AlO-()现象中所发生反应的离子方程式为：Al+OH2( ) ，( ) +2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发
13、生了 Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为 Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。4 某淡黄色固体A（仅含三种元素，式量小于160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：已知：上述流程中所涉及的反应都充分进行。B、 C、 D 均为常见气体。相同情况下气体 B 的密度大气体 C。黑色固体 E 溶于盐酸后滴加 KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。请问答：（ 1）写出气体 B 的电子式 _，固体 A 的化学式是 _。（ 2）黑色固体 E 与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是_。【答案】FeC+3+2O43FeO + 10H + NO3 = NO
14、+ 3Fe + 5H2O【解析】【分析】B、 C、 D 均为常见气体说明D 单质为氧气，物质的量为 n= m3.2g0.1mol ，相M32g mol 1同情况下气体 B 的密度大气体C 则说明 B 为二氧化碳， B 与过氧化钠反应，则C 为一氧化碳，气体物质的量为n= V=8.96L1 0.4mol 由于生成0.1mol 氧气，根据 2CO2 +Vm22.4L mol2Na2 O2 = 2Na2CO3 + O2，因此二氧化碳的物质的量为0.2mol ， CO物质的量为0.2mol ，黑色固体 E 溶于盐酸后滴加 KSCN，无明显现象，说明无铁离子，加适量氯水后，溶液变红，说明原物质为 FeO
15、，则 m(FeO) = 28.8g-0.2mol-1-128 g?mol 44 g?mol= 14.4g，则 FeO- 0.2mol物质的量 n= m14.4g0.2mol ，因此 n(Fe): n(C): n(O) =M71g mol 10.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol，2)则化=1:2:4学式为FeC2O4。【详解】气体 B 为二氧化碳，其电子式，根据上面分析得到固体A 的化学式是FeC2O4；故答案为：； FeC2O4。黑色固体E 即 FeO 与足量浓硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，其离子反应方程式是+3+2+3+333FeO +
16、 10H + NO= NO + 3Fe+ 5H O；故答案为：3FeO + 10H + NO= NO + 3Fe +5H2O。5 已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D 的化学式为 _；（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 3）写出 D 转化成 H 的离子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是 _。【答案】 FeCl2KCl4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3Ag+Cl-=AgCl 向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H 和
17、焰色反应呈紫色的溶液可知，H 为AgCl ，D为KCl ，白色沉淀E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知E 为Fe(OH) 2， F 为Fe(OH) 3，所以 G 为 FeCl 3， A 为 Fe， B 为 FeCl 2， C 为 NaOH ，据此解答。【详解】（1）由分析可知， B 为 FeCl 22； KCl；， D 为 KCl ，故答案为：FeCl（2） E 为 Fe(OH) 2，F为Fe(OH) 3，反应的方程式为：4Fe OH 2+O2+2H2O=4Fe OH 3，故答()( )案为： 4Fe( OH) 2+O223+2H O=4Fe( OH) ；（3） D 为 KCl ， H 为 Ag
18、Cl ，D 转化为 H 的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl ，故答案为：+-（ 4） FeCl2 中混有的少量 FeCl3，可用过量的铁粉将 FeCl 3 转化为 FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E 到 F：4Fe(OH) 2 +2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3。6 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2） X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（3）溶液A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀（0.01mol ）的化学方程式
19、为_。【答案】CuFeS24CuFeS2 13O2 4CuO 2Fe2O3 8SO23Fe2 ( SO4) 312NaOH Na2Fe6( SO4) 4 ( OH) 12 5Na2 SO4【解析】【分析】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为 CuO，得到红褐色固体氧化物应该为 Fe2O3，根据图示中提供的数据计算含有 S、Cu、 Fe 元素的物质的量确定 X 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3 溶液，再加入NaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，
20、B 为 Na2SO4 ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688Ln(SO2)= 22.4L / mol =0.12mol ，生成的黑色固体氧化物应该为CuO，物质的量4.8gn(CuO)= 80g / mol =0.06mol ，得到红褐色固体氧化物应该为Fe2O3，物质的量n(Fe2O3)=4.8gFe、 Cu、 S，物质的量之比=0.03mol，则化合物中含160g / moln(Fe) n(Cu) n(S)=0.032 0.060.12=1 1 2，因此 X 化
21、学式为 FeCuS2，物质的量0.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mol=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3 溶液，则 nFe2(SO4)3=0.03mol ，4.8gNaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为Na2SO4，4.8g7.1gn(NaOH)= 40g / mol =0.12mol ， n(Na2SO4)= 142g / mol =0.05mol ，结合元素守恒和电荷守恒， 0.03molFe 2(SO4)3 和 0.12molNaOH 反应得到0.05mol
22、Na 2SO4 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含 n(Na+)=0.12mol-0.05mol 2=0.02mol，n(Fe3+)=0.06mol ，n(OH-)=0.12mol ， n(SO42-)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成：n(Na+) n(Fe3+) n(OH-) n(SO42-)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为 NaFe3 (SO4)2(OH)6。(1)根据上述计算可知 X 为 FeCuS2，故答案为： FeCuS2；(2X 在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程
23、式为：4FeCuS223222+13O4CuO+2FeO +8SO ，故答案为： 4FeCuS+13O4CuO+2Fe2O3+8SO2；(3)溶液 A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀 (0.01mol) 的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，反应的化学方程式为： 3Fe24 3242 64 412(SO )+12NaOH=5Na SO + Na Fe (SO )(OH) ，故答案为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=5Na2SO4+ Na2 Fe6 (SO4)4 (OH)12。【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固
24、体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应用。7NiCl2 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含 Fe、 Ca、 Mg等杂质 )为原料生产 NiCl2，继而生产Ni2O3 的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：氢氧化物Fe(OH)32Ni(OH)2Fe(OH)开始沉淀的 pH1.16.57.1沉淀完全的 pH3.29.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸 ”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； _ 等。（ 2）加入 H2 O2 的目的是 _，所发生的离
25、子方程式为 _ 。（ 3） “除铁 ”时，控制溶液 pH 的范围为 _。（4）滤渣 B 的主要成分的化学式为_ ，滤液中的阳离子有_。（ 5） “氧化 ”生成 Ni2O3 的离子方程式为 _ 。【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)2 32Fe转化成 Fe2Fe H2O2 2H=2Fe3 2H2O 3.2 7.1 MgF2、 CaF2 NH4+、 Na+2Ni2 ClO 4OH=Ni2O3 Cl 2H2O【解析】【分析】根据工艺流程分析可知，向金属镍废料中加入盐酸酸浸，形成Ni2+、 Fe2+、Ca2+和 Mg2+的溶液，再向溶液中加入H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3
26、+，加入 Na2CO3 溶液调节 pH 使得 Fe3+沉淀，得到滤渣 A 为 Fe(OH)，再加入NH4F 使得Mg2+和 Ca2+沉淀，得到滤渣 B 为 CaF和 MgF2，继32续向滤液中加入 Na2CO3 沉镍，再加入盐酸溶解，向溶液中加入NaClO 和 NaOH 氧化得到Ni2 O3，据此分析解答问题。【详解】(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等 )，故答案为：增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)；(2)根据上述分析，加入 H2O2的目的是将Fe2+氧化成 Fe3+，根据氧化还原反应规律得出其离子反应方程式为 2F
27、e2 H2 232H22+转化成 Fe3+； 2Fe2+O 2H =2FeO，故答案为： FeH2O2 2H+=2Fe3+ 2H2O；(3)沉镍前要将 Fe3+沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，根据表中所给信息可知，Fe3+完全沉淀的 pH 值为 3.2，镍离子开始沉淀的pH 值为 7.1，所以溶液的 pH 值控制在3.2 7.1，故答案为： 3.2 7.1；(4)根据以上分析可知，滤渣 B 的主要成分的化学式为 MgF2、 CaF2，所得的滤液中主要含有NH4+和 Na+，故答案为： MgF2、 CaF2； NH4+、 Na+；(5) 氧“化 ”过程发生的反应中，Cl 元素由 +1 价降低到
28、-1价，即反应生成NaCl，而 Ni 由 +2 价升高到 +3 价，生成Ni2O3 ，反应离子方程式为：2Ni2 ClO 4OH =Ni2O3 Cl22-2 3-2Ni ClO 4OH 2H22H O，故答案为：=Ni O ClO。8 以粉煤灰（主要含3Al2O32SiO2、 SiO2，还含有少量CaO、 Fe2O3 等物质）为原料制取Al2 O3 的流程如图：（1）当 (NH4242 32n(NH 4 ) 2SO4 ）不同时， “焙烧 ”后所得) SO和 3Al O2SiO的配比 a（ a=n(3Al 2O3 2SiO2 )产物的 X 射线衍射谱图如图所示（X 射线衍射可用于判断某晶态物质是
29、否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。由图可知，当a=_时， 3Al2 32的利用率最高。O2SiO（2） “沉淀、过滤 ”所得滤渣为Fe(OH)3 和 Al(OH)3，生成 Fe(OH)3 的离子反应方程式为_。（3） “碱浸 ”加入 NaOH 发生反应的离子方程式为_。（4） “水解、过滤 ”可得到 Al(OH)3 沉淀，升高温度有利于水解的原因是_。该步骤可将加水改成通入过量的_气体。（5）流程中，可以回收并循坏利用的物质除NH3 外，还有 _和 _。【答案】8 Fe3+ 3NH3 3H2O=Fe(OH)33NH4+OH- Al(OH)3=AlO2- 2H2O水解为吸热反应，升高
30、温度有利于平衡正向进行CONaOH(NH4 )2SO42【解析】【分析】粉煤灰、 (NH4 243Al2 3244 2424)SO 进行灼烧处理，把O 2SiO 转化为 NH Al (SO )，且当 (NH) SO 和3Al2 32n(NH 4 ) 2SO4 ）不同时各产物含量不同，如图a=8 时，体O 2SiO 的配比 a（ a=2SiO2 )n(3Al 2 O3系中 NH4Al (SO4)2含量最高，此时 3Al2O32SiO2 的利用也率最高。加硫酸进行酸浸，过滤，滤液中含有 Al3+、Fe3+以及其他可溶性离子，通入氨气生成沉淀Al(OH)3 和 Fe(OH)3 ，滤液为(NH4243
31、2)SO ，加入氢氧化钠进行碱浸取过滤，滤渣为Fe(OH) 滤液为 NaOH和 NaAlO ，加水水解得到Al(OH)3 沉淀，煅烧得氧化铝。【详解】（ 1）根据分析，当 (NH4)2SO4 和 3Al2O32SiO2 的配比 a=8 时，体系中 NH4Al (SO4)2 含量最高，此时 3Al2O32SiO2 的利用也率最高。（ 2）通入氨气 “沉淀、过滤 ”所得滤渣为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3，生成 Fe(OH)3 离子反应方程式： Fe3+ 3NH33H2O=Fe(OH)3 3NH4+；（3）根据分析， “碱浸 ”加入 NaOH 发生反应的离子方程式为OH- Al(OH)3=A
32、lO2- 2H2O；（4） “水解、过滤 ”可得到 Al(OH)3 沉淀，水解过程是吸热的，升高温度促进AlO2- 水解；该步骤可将加水改成通入过量的酸性气体二氧化碳（CO2 AlO2- 2H2 O= HCO3- Al(OH)3）；（5）流程中，滤液为(NH424NaOH ，故可以回收并循坏利用的物质除) SO ，滤液含有NH3 外，还有 (NH4)2SO4和 NaOH。【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，遇强酸强碱发生反应而溶解，不与弱酸弱碱反应。氢氧化铝的制备： 1.向氯化铝溶液中通过量氨气； 2.向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳； 3.氯化铝和偏铝酸钠发生双水解。9 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣( 主要成分为Fe2O3、 FeO、 SiO2、 Al2O3，不考虑其他杂质 )制取七水合硫酸亚铁( FeSO4 7H2O)，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2 氧化，其离子方程式为_
