1、高考化学专题钠及其化合物推断题综合检测试卷及详细答案一、钠及其化合物1A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式：_ 。（2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X 可能为 _（填字母）。a. NaHCO b. Na COc.Al(OH)d.NaAlO32332（3）若 A 为淡黄色粉末，则 A 的电子式为 _ 。若 X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择
2、的试剂为 _。（填字母）a.盐酸b.CaCl2溶液c.氨水d.澄清石灰水（ 4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN溶液变红。则 A 与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。【答案】 OH-+HSO3-=SO32-+H2O bdab 1:2【解析】【分析】（1）若 A 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A 是金属 Na，由 X 能使品红溶液褪色可知 X 是 SO2B是，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则氢气、 C 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，
3、则E 是亚硫酸氢钠；（2）若 A 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若 A 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由 X 为一种最常见的造成温室效应的气体可知X 为二氧化碳，则C 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D 是碳酸钠、 E 是碳酸氢钠；（4）若 A 是氧化物， X 是铁，由溶液 D 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D 中含有三价铁离子，由 A 和水反应生成酸和另一种物质可知，A 为二氧化氮、 B
4、 为一氧化氮、 C 为硝酸、 D 为硝酸铁、 E 为硝酸亚铁。【详解】（1）若 A 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A 是金属 Na，由 X 能使品红溶液褪色可知 X 是 SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B 是氢气、 C 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E 是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH HSO332 H2O，故=SO答案为： OH HSO2 H2O；3=SO3（2）若 A 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧
5、化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知， X 可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X 为碳酸钠、 D 为二氧化碳、 E 为碳酸氢钠； X 也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X 为偏铝酸钠、 D 为氯化铝、 E 为氢氧化铝，故答案为： bd；（3）若 A 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由 X 为一种最常见的造成温室效应的气体可
6、知X为二氧化碳，则 C 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D 是碳酸钠、 E 是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab 正确，故答案为：； ab；（4）若 A 是氧化物， X 是铁，由溶液 D 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D 中含有三价铁离子，由 A 和水反应生成酸和另一种物质可知，A 为二
7、氧化氮、 B 为一氧化氮、 C 为硝酸、 D 为硝酸铁、 E 为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为 3NO2 H2 O=2HNO3NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。2 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 A A A A A A A023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为AlCl ，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉3淀，发生反应的离子方程式是Al3+3NH3234+；HO=Al(OH) +3NH(3)元素为 Na 元素，其最高价氧化物对应的水
8、化物为NaOH，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物Na2O2 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2 22O与 CO 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2 22232O+CO =2Na CO +O 。3A 为日常生活中常见的化合物，B 为淡黄色固体，C、 G、 H 均为气体，其中C、 H 为单质， G 能使红色石蕊试剂变蓝， E 是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL 。B 的电子式为_。E 的化学式为_。写出反应的离子方程式(D 足量 )：_。写出反应的化学方程式：_
9、。【答案】-+NH3 4NH3+3O22N2AlN AlN+OH +H2O=AlO22+6H O【解析】【分析】B 是淡黄色固体， B 与化合物 A 反应产生单质气体C 和化合物 D，则 B 是 Na2O2， C 是 O2，G 能使红色石蕊试剂变蓝，则G 是 NH ，NH 与 O在高温下发生反应： 4NH3+3O33222N2 +6H2O，可知 A 是 H2O， H 是 N2； D 是 NaOH； E 是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41 g/moL ，由于其中一种元素是N 元素， N 相对原子质量是 14，则另一种元素相对原子质量是42-14=27，则另外
10、一种元素是 Al元素， E 是 AlN， NaOH、 H2 O、 AlN 发生反应，产生NH3 和 NaAlO2；则 F 是 NaAlO2，据此解答。【详解】根据上述分析可知 A 是 H2O， B 是 Na2O2， C是 O2，D 是 NaOH， E是 AlN， F 是 NaAlO2。(1)B 是 Na O ， B 的电子式为；22(2) E 是氮化铝， E 的化学式为 AlN；(3)反应是 NaOH、 AlN、H2O 反应的离子方程式为：-；AlN+OH +H2O=AlO2 +NH3(4)反应是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是4NH +3O22N 32+6H2O。【点睛】本题考查了
11、物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。B 是淡黄色固体，与化合物 A 反应产生单质气体及气体 G 能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破口，熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。4 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中味的气体， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A、 B、D 在常温下均为无色无刺激性气M 是最常见的无色液体。（ 1）物质 G 的化学式： _ 。（ 2）物质 B 的名称 ：_ 。（ 3）写出 AD的化学方程式： _ ；FG的化学方程式：_ ；GE的离子方程式：_ 。【答案】
12、 HNO3氮气22 2232223+2CO + 2Na O= 2Na CO + O3NO +H O=2HNO +NO3Cu + 8H +： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O。2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体A 与过氧化钠反应的得到气体D，则 A为 CO2， D 为 O2， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 C 为 NH3，故 B 为 N2， E 为NO， F 为 NO2， M 是最常见的无色液体，应为 H2O，由转化关系可以知道G 为 HNO3，据此答题 。【详解】(
13、1)由上述分析可以知道，物质 G 的化学式为 ： HNO3，因此，本题正确答案是： HNO3 ；(2)物质 B 为 N2 ，其名称为 ：氮气 ，因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) A 为 CO2， D 为 O2， CO2 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2 O2 = 2Na2CO3 + O2 ，因此，本题正确答案是： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；2CO2 +F 为 NO2， NO2 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为因此，本题正确答案是： 3NO2+H2O=2HNO3 +NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO，G 为HNO3，稀硝酸可与
14、铜反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +2NO + 4H2O，因此，本题正确答案是【点睛】本题考查无机物的推断，涉及N、Na 元素化合物知识，C 和 M 的性质及A 能与过氧化钠反应是推断突破口，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。5 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A 为淡黄色固体 ， C、 X 均为无色气体， Z为浅绿色溶液 ， D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（ 1）写出下列物质的化学式： A_ B _ D _（2） A 与 SO3(g)的反应类似于A 与 X 的反应，请写
15、出A 与 SO3(g)反应的化学方程式为：_。（3）向 Z 溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z 中阳离子是否反应完全所需试剂：_。（4）物质 E 转化为物质F 的现象为_ ，化学方程式为：_ 。（ 5）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，溶质 D 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_ 。所得固体中含有的物质为_ ，它们的物质的量之比为_ 。 （若固体为单一物质，则不填此空）【答案】Na2 2232 23242酸性高锰酸钾溶液（或ONa CONaOH 2Na O2SO = 2Na SO OK Fe(CN) ） 白色沉淀迅速
16、转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4 Fe(OH) 2HO3622O =4 Fe(OH)避免碳酸氢钠在温度过高时分解Na CO 和 NaHCOn(Na CO ):23233233n(NaHCO )=2:1【解析】试题分析：由题中信息可知，A 为淡黄色固体，则A 可能为过氧化钠；C、X 均为无色气体， Z 为浅绿色溶液，则Z 含亚铁离子；D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断， A 为过氧化钠、 B 为碳酸钠、 C 为氧气、 D 为氢氧化钠、 E 为氢氧化铁、 F 为氢氧化铁 、 X 为二氧化碳、 Z 为亚铁盐溶液。（ 1） A 为 Na2O2 、 B 为 Na2CO3、 D
17、为 NaOH。（2） A 与 SO3(g)的反应类似于A 与 X 的反应，因此，A 与 SO3(g) 反应的化学方程式为2Na2 O2 2SO3= 2Na2SO4 O2。（3） Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与K3Fe(CN)6 生成蓝色沉淀，所以，检验Z中 Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K36）。Fe(CN)（ 4）物质 E 转化为物质 F 的现象为 ：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为 4 Fe(OH)2 2H2O O2 =4 Fe(OH)3。（5）向含 10g NaOH 的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH 完全反应后，
18、在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。 10g NaOH 的物质的量为0.25mol ，若其完全转化为碳酸钠，则可生成 0.125mol 碳酸钠，即13.25g 碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol碳酸氢钠，其质量为 21g，因为 13.2514.8 21，所以 ，所得固体中含有的物质为Na2 CO3和 NaHCO3。由固体总质量为14.8g 可知， 106g/moln(Na2CO3)+ 84g/moln(NaHCO3)=14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2 CO3)+n(NaHCO3)=0.25
19、mol ，与上式联立方程组求解，n(Na CO )=0.1mol， n(NaHCO )=0.05mol ，它们的物质的量之比为n(Na CO ):23323n(NaHCO3)=2:1。6A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应 、 、 均为溶液中的置换反应，A、 D、 E 为第 A 族元素单质。则A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示 )_ 。(2)若 B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态； C 是一种有磁性的化合物； E 是一种无色、无
20、味的有毒气体。则反应 的化学方程式 _ ， 的化学方程式 _。(3)若 B 由短周期元素X、 Y 组成，且 X、Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、 E 的循环。则 B 的电子式为 _，反应 的离子方程式 _ 。【答案】 Cl2 Br2I23Fe4H2OFe3O44H2 CO H2 OCO2H22Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2【解析】【分析】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，故 E 为 Cl2、 A 为 Br2、 D
21、为 I2，据此解答；(2)B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则 B 为水； C 是一种有磁性的化合物， C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 是一种无色、无味的有毒气体， E 与四氧化三铁反应生成铁，则 E 为 CO， F 为CO2，据此分析解答；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B 为过氧化钠，根据框图，A 为水， D 为氧
22、气， C 为氢氧化钠， E 为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F 为碳酸钠，据此分析解答。【详解】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有E A D，故 E 为 Cl2 A为Br2、D为I2A DE的氧、，因此、 、化性由强到弱的顺序为Cl2 Br2 I2 ，故答案为 Cl2Br2 I2；(2)B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则 B 为水； C 是一种有磁性的化合物，C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 与四氧化三铁反应生
23、成铁， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO， F 为CO ，反应为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe 4H OFe O 4H ，反22342应为 CO 与水的反应，反应的化学方程式为COH2O223FeCO H ，故答案为4H2OFe3O4 4H2； CO H2OCO2H2 ；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B 只能为过氧化钠，根据框图，A 为水， D 为氧气， C 为氢氧化钠， E为二氧化
24、碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F 为碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合框图中物质的转化关系。B 为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为，反应为过氧化钠与水 的 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 ， 故 答 案 为4OH O2。； 2Na2O22H2O 4Na7 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。A、 B 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A F 的化学式。A_,B
25、_,C_,D_,E_,F_。2233【答案】 A CaC1； BNa CO； CCaCO；2D NaCl； E.CO； F.AgCl 。【解析】试题分析：化合物 A 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca 元素，化合物 B 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na 元素。 A 和 B 混合反应产生白色沉淀C 和溶液 D,向白色沉淀 C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-CO3，C 沉淀是 CaCO3沉淀， E 是 CO2, 因此说明 B 的阴离子是2-， B是 Na2CO3；向 D 的溶液中CO3加入 AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀F，则 F 是 A
26、gCl，说明 D 溶液含有 Cl - ， D 物质是NaCl； Cl - 是 A 溶液产生的， A 是 CaCl2 溶液；考点：考查无机物的推断的知识。8 现有含NaCl、 Na SO和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和24Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂 X 最好是 _（填化学式），检验X 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液 3 中加入过量的 _，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需
27、进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2 ，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） Ag+Cl- AgCl；（ 3） Na2CO3； HNO3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的NaCl 和 Na243溶液，由实验流程可SO ，从而得到纯净的NaNO知，如先加入 AgNO3，则会同时生成Ag2SO4 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的X 为 BaCl2 或Ba（ NO3） 2，生成沉淀 A 为 BaSO4 沉淀，然后在溶液1 中加入过量的AgNO3，使 Cl-全部转化为 AgCl
28、 沉淀，即沉淀B 为 AgCl，再向所得溶液 2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、 Ba2+完全沉淀，沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂 X 最好是 Ba（ NO3） 2，检验 Ba（NO3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明 Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（ NO3） 2；溶液静置分层，继续滴加 Ba（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明B
29、a（ NO3） 2已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 Ag+Cl- AgCl，故答案为： Ag+Cl- AgCl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 Na2 3杂质，为了除CO这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体3，还需进行的NaNO实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO3； HNO3；蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。9 A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）（2）将 CO2通入 E
30、 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD：CD：CE：【答案】（ 1） NaHCO3+ 2（ 2） CO2+H2O+2Na+CO3 =2NaHCO3（ 3） 2Na+HO=2NaOH+H；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2【解析】A、B、 C、 D、 E 五种物质都含钠元素，已知A 为单质，则A 为Na，A 在氧气中燃烧生成C为 Na2O2， A 在空气中短期接触生成B 为Na2O，A、 B、 C 都能和水反应生成D，则D 为NaOH，可知 E 是 Na2CO3（1）该五种物质中用于
31、焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；（2）将 CO2通入 Na2CO3 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：+2CO2+H2O+2Na+CO3=2NaHCO3，（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD的反应方程式为：2Na+HO=2NaOH+H，CD的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CE的反应方程式为：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，10 已知化合物A B C DE FG和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶、 、 、 、 、液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质， B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下， C 是一种无色液体请回答下列问题（ 1） C 的化学式 _；（ 2） D 的电子式 _；（ 3）写出 C+EF+乙的离子方程式 _；（4）写出 B+C+乙 A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】 H2O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2【解析】【分析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B 为 SO2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下， C
