1、高考化学 原子结构与元素周期表 培优 易错 难题练习 ( 含答案 ) 附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 磷化铝（ AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。( 1) 磷元素在元素周期表中的位置：_ 。AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。( 2) PH3 具有强还原性，能与CuSO4 溶液反应，配平该反应的化学方程式：_CuSO4 _PH3 _H2O _Cu3P _H3PO4 _H2SO4( 3) 工业制备PH3 的流程如图所示。次磷酸属于 _元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_ 。若起始时有1mol P4参加
2、反应，则整个工业流程中共生成3_mol PH 。（不考虑产物的损失）【答案】第 3 周期第 VA 族 Al( OH) 324 11 12 8 3241 4P+ 3NaOH + 3H2OPH + 3NaH PO 2. 5322【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3 气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（ 2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可
3、；（ 3）根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成 PH3、 NaH2PO2，据此书写方程式；根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。【详解】( 1) P 处于第 3 周期 A 族， AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al OH 33周期第VA族；Al OH 3；( ) ，故答案为：第( )( 2) 该方程式中 Cu 价态由 +2 下降为 +1， P 价态由 - 3 升高为 +5，为保证化合价升降数相等， Cu3P 与 H3PO4 计量数分别为 8、 3， CuSO4 的系数是 24，H2SO4 系数是 24
4、，根据元素守恒，得到： 24CuSO 4 +11PH 3 +12H 2 O=8Cu 3P+3H 3PO4 +24H 2SO4 ，故答案为： 24， 11，12， 8， 3， 24；( 3) 根据氢氧化钠过量时只能生成NaH2PO2 可知次磷酸只能电离出1 个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、 NaH2PO2，方程式为：P4 + 3NaOH + 3H2O = PH 3+ 3NaH2 PO2；故答案为：P4 + 3NaOH + 3H2O = PH 3+ 3NaH2 PO2；P4+3NaOH+3H2 O=PH3+3NaH2PO2； 2H3 PO2
5、=PH3+H3PO4，即 P4 2. 5PH3，若起始时有1molP4 参加反应，则整个工业流程中共生成2. 5molPH3；故答案为：2. 5。2 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号 _。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同 )，碱性最强的是 _。（4）这些元素中 (除外 )，原子半径最小的是 _(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2， (O、 X 分别表示氧和的元素符号，即OX2 代表该化学式
6、)，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体元素符号表示 )_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2 溶液中的离子方程式_。【答案】 Mg2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2HClO4NaOHFNa2F+2OH-=OF2 +2F-+H2O23- 2+24+3SO +2NO +3Ba +2H O=3BaSO +2NO+4H【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N 元素，为 F 元素，为 Na 元素，为 Mg 元素，为 Al 元素， Si 元素，为S元素，为 Cl 元素，为 Ar 元素，据此分析。【详解】（ 1）为 Mg 元素，则的元素符号为 Mg ；（ 2）这些元素中最
7、活泼的金属元素为Na， Na 与水发生的反应的离子方程式为2+- 2；2Na+2H O=2Na +2OH +H（3）这些元素中非金属性最强的是Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；（5） F2 与 NaOH 反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）为 S 元素，的低价氧化物为SO2， SO2
8、 在 Ba(NO3)2 溶液中发生氧化还原反应， SO2变成 SO42-， NO3-变成 NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+。3 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14 种元素中，化学性质最不活泼的是_ （用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是_（该空用字母表示）。（ 2） B，F， C 气态氢化物的化学式分别为 _，其中以 _最不稳定。（ 3）第三周期中原子半径最小的是_。【答案】 Ar K F Br MHPH3 Cl2O、 HC
9、l、PH3【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A 为氟、 B 为氧、 C 为磷、 D 为碳、 E 为 Ar、 F 为 Cl、G 为硫、 H 为 Al、 I 为 Mg 、 J为 Na、 K 为 Ca、 L 为钾、 N 为 Br、 M 处于过渡元素。【详解】（ 1）表中用字母标出的 14 种元素中，稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的是 Ar（用元素符号表示，下同）；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为 F；Br2 常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M 属于过渡元素；故答案为： Ar
10、； K； F； Br； M；（2） B，F， C 气态氢化物的化学式分别为H2O、 HCl、 PH3，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O P、 ClP，非金属性越强，氢化物越稳定，与 PH3 最不稳定，故答案为： H2O、 HCl、 PH3； PH3；（3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl 原子半径最小，故答案为： Cl。4 原子序数依次增大的A B C DE F都是元素周期表中前20B C D E、 、 、 、号元素， 、 、 、同周期， A、 D 同主族，且 A 的原子结构中最外层电子数是电子层数的3 倍。 F 和其他元素既不在同周期也不在同主
11、族，且B、 C、 D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A、 F 的名称为 _、_ 。(2)A 和 D 与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是_(填化学式，下同 )， D 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_，写出 A 和 B 形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式_。(3)B、C 形成的单质中与水反应较剧烈的是_，相应反应的化学方程式为_。(4)写出 C 的最高价氧化物对应的水化物与B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _。【答案】氧钙H2422O HClONa 2Na+2H O=2NaOH+H Al(OH)3
12、+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】原子序数依次增大的 A、B、 C、 D、 E、 F 都是元素周期表中前20 号元素， A 的原子结构中最外层电子数是电子层数的3 倍，最外层最多容纳8 个电子，则 A 含有 2个电子层，最外层含有 6 个电子， A 为 O 元素； A、D 同主族，则 D 为 S 元素； B、C、 D、 E 同一周期，则四种元素都位于元素周期表第三周期，E 的原子序数大于 S，则 E 为 Cl 元素； B、C、 D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则B 为 Na 元素， C 为 Al元素； F 和其他元素既不在同周期也不在同主族，则F 位于
13、第四周期， F 不可能为 K 元素，只能为 Ca 元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知：A 为 O，B 为 Na， C 为 Al， D 为 S， E 为 Cl， F 为 Ca 元素。(1)根据分析可知，A、F 元素的名称分别为氧、钙；(2)A、 D 分别为 O、 S，二者的氢化物分别为H2O、 H2S，由于 H2O 分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力，导致其沸点比H2S 高；D 为 S、 E 为 Cl，元素的非金属性：ClS，由于元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以 S、 Cl 元素的最高价含氧酸的酸性较强的为高氯酸，其化学式为：HClO4；A 为 O， B 为 N
14、a，二者形成的含共价键的化合物为Na2O2，Na2O2 是由 2 个 Na+与 1 个 O22-通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为；(3)B、C 的单质分别为 Na、 Al，钠的金属性比铝强，与水反应更剧烈。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；(4)C 是 Al， Al 的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3， B 是 Na， Na 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH， Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH 反应产生 NaAlO2 和 H2O，二者反应的离子方程式为：-Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O。【
15、点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质关系的应用，根据元素的原子结构及性质和相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力。5 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1） B 在周期表中的位置是 _；写出 A、B 的单质之间发生反应的化学方程式：_。（2）写出表中位于长周期的卤族元素的名称：_；属于短周期的碱金属元素的元素符号为_。加热【答案】第 3 周期 A 族 2K+SK2 S溴Li、 Na【解析】【分析】根据元素周期表的结构及物质性质分析解答。【详解】（1） B 在周期表中的位置是第3 周期， VIA 族； A 为钾，
16、B 为硫，则单质之间加热反应生加热成硫化钾，反应的化学方程式：2K+S2，故答案为：第 3 周期 A 族；K S加热2K+SK S；2（2）表中的长周期为第4 周期，卤族元素为A 族元素，则该元素为溴；碱金属元素指IA族元素中 H 以外的元素，短周期指前3 周期，则元素符号为Li、 Na；故答案为：溴；Li、Na。6 下列各题中的物质均由核电荷数为1 10 的元素组成。请按下列要求填写化学式：（1）只由 2 个原子核和2 个电子构成的分子是_。（2） 1个最外层有5 个电子和3 个只有 1个电子的原子结合的分子是 _。（3） 1 个最外层有4 个电子的原子和2 个最外层有6 个电子的原子结合的
17、分子是_。（4）由3 个最外层是 6 个电子的原子结合而形成的分子是_。（5）由 2 个原子核 10个电子结合而成的分子是_。（6）由5 个原子核10个电子结合而成的分子是_。【答案】 H2 NH3CO2O3 HF CH4【解析】【分析】根据前10 号元素的电子排布，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见的分子微粒；根据原子符号的含义解题。【详解】1 由题意可知，一个原子中含有一个电子，则原子为H，构成的分子为： H 2 ；2 由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是N 和 H，形成的分子为NH 3 ；3 由由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是C 和 O，形成的分子为C
18、O2 ；456由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子是O，形成的分子为O3 ；由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为HF；由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为CH 4 。【点睛】考查元素化合物的推断，推断元素化合物是解题的根据，了解短周期元素构成的常见10 电子、 18 电子物质是解题基础；常见、 Na+、10 电子微粒：原子 (Ne)；离子 N3- 、 O2、 FMg2+、 Al3+、 NH4+、 OH- 、H3O+；分子 (CH4 、NH3 、H2 O、 HF)等。7 短周期元素ABCD在元素周期表中的相对位置如表所示，已知A原子最外层电子、 、数与次外层电子数
19、之比为2：1 。E 和 C、 D 同周期，它的原子序数比B 多 6。回答下列问题：ABCD( 1) 人的汗液中含有D 的简单离子，其离子结构示意图为_，元素 C 在元素周期表中的位置是 _。C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是_。( 2) A 的最高价氧化物的化学式为_，所含的化学键类型是 _（填“离子键”或“共价键”）。( 3) E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，它是 _ （填“酸性”或“两性”或“碱性”）化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。( 4) 加热时， B 的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A 反应的化学方程式为( 用具体的化学式表示 )_。
20、【答案】第三周期 A 族将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌CO2 共价键Al( OH) 3 两性-=AlO2-+2H2OAl( OH) 3 +OHC+4HNO3 ( 浓)CO2+4NO2+2H2O【解析】【分析】短周期元素A、B、C、 D 在元素周期表中的相对位置如下表，A 位于第二周期，A 原子最外层电子数与次外层电子数之比为2： 1，则其最外层电子数是4， A 为 C 元素，则B 为 N 元素、 C 为 S 元素、 D 为 Cl 元素， E 和 C、D 同周期，它的原子序数比 B 多 6，则 E 是 13 号的 Al 元素。【详解】根据上述分析可知A 是 C 元素， B 为 N
21、 元素、 C 为 S 元素、 D 为 Cl 元素， E 是 Al 元素。( 1) D 是 Cl 元素， Cl 原子获得1 个电子生成Cl- ， Cl- 离子结构示意图为；元素C 是 S元素，原子核外电子排布是2、 8、 6，所以 S 位于元素周期表第三周期第VIA 族。 C的最高价氧化物的水化物是 H2SO4，由于浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，属于浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(2)A是C C原子最外层有4个电子，所以C元素的最高价氧化物是CO22C原， CO 分子中子和 O 原子之间通过共价键结合，使分子中每个原子都达到最外层8 个电子
22、的稳定结构；(3) E 是 Al 元素，原子最外层有3 个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al( OH) 3，Al 元素处于金属与非金属交界区，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al( OH) 3 既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱溶液反应产生盐和水，是一种两性氢氧化物； Al( OH) 3 与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2 和 H2O，该反应的离子方程式为： Al( OH) 3+OH- =AlO2- +2H2O；(4) B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓HNO3，该物质具有强的氧化性，在加热时浓硝酸和 C 发生氧化还原反应，产生CO2、 NO2、 H2O，根据原子守恒、
23、电子守恒，可得该反应方程式为C+4HNO3( 浓 )CO2+4NO2 + 2H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、金属及非金属化合物的性质、结构等。根据元素的相对位置及原子结构特点推断元素是本题解答的关键，准确掌握物质结构对性质的决定作用，清楚各种物质的化学性质是解题基础。AB CD四种核电荷数小于20的元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍；B8 有、 、 、原子核外 K 层比 M 层电子数多 1 ；C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍； D 能形成 D22的 M 层为最外层。试回答下列问题：， D(1)写出 A、B、 C、 D 四种元素的元素符号：A_、 B_、 C_、 D_(
24、2)写出 A、B、 C、 D 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式_、_、 _。【答案】 C Na O S Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4 【解析】【分析】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素；1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的 ， D2 的 M 层为最外层，则 S 为硫元素。【详解】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素；1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的2的 M 层为最外层，则S 为硫元素；， DB 原子核外 K 层比 M 层电子数多3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D2B 原
25、子核外K 层比 M 层电子数多3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D2(1)由分析可知： A、 B、 C、 D 四种元素的元素符号分别为C、 Na、 O、 S；(2) C、 Na、O、 S 四种元素中的任意3 种元素所能形成的常见化合物的化学式有Na2CO3、Na2SO3、 Na2SO4。9(1)在188 O 中，中子数为_；该原子与168 O是_关系。(2)标准状况下，有以下三种物质余22gCO 2 ，33.6LCH4 ， 1molH 2 O ，上述物质质量最大的 _(填序号，下同)，所含原子数最多的是_，体积最小的是_。(3)已知A、B、 C、 D 均含有同一种元素，其中A 为活泼金属
26、单质，热的C 溶液可用于洗涤油污。且它们四种物质之间存在如下转化关系，请回答下列问题：D 的化学式为： _。写出过程的化学方程式：_。【答案】 10 同位素 NaHCO323223Na CO + CO +H O=2NaHCO【解析】【分析】(1)质量数 =质子数 +中子数；同位素是同种元素的不同核素；(2) 标准状况下： 22gCO22 g=0.5mol ，体积为的物质的量为244g / mol0.5mol433.6 L=1.5mol ，质量为 22.4L/mol=11.2L； 33.6LCH 的物质的量为22.4L / mol1.5mol 16g/mol=24g； 1molH 2O 的质量为
27、 1mol 18g/mol=18g，体积为 18mL；(3)常用热的 Na2CO3 溶液洗涤油污，且 Na 为活泼金属，则A 为 Na、B 为 NaOH、 C 为233Na CO、D 为 NaHCO 。【详解】(1)在188 O 中，中子数为18-8=10 ；188 O 与168O 具有相同质子数和不同中子数，互为同位素；(2) 标准状况下： 22gCO 的物质的量为22 g=0.5mol ，体积为244g / mol0.5mol 22.4L/mol=11.2L，含有的原子总物质的量为1.5mol ； 33.6LCH 的物质的量为433.6 L 16g/mol=24g，含有的原子总物质的量为7
28、.5mol ；=1.5mol ，质量为 1.5mol22.4L / mol1molH 2O 的质量为 1mol 18g/mol=18g，体积为 18mL，含有的原子总物质的量为3mol；则上述物质质量最大的，所含原子数最多的是，体积最小的是；(3) 常用热的 Na CO 溶液洗涤油污，且Na 为活泼金属，则 A 为 Na、 B 为 NaOH、 C 为23Na2CO3 、D 为 NaHCO3；D 为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；过程为碳酸钠与水、 CO2 反应生成 NaHCO3，发生反应的化学方程式 Na2CO3+ CO2+H2 O=2NaHCO3。10 已知元素 X、 Y、 Z 质子数都小于
29、18，并且质子数X+Y=Z 。X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同， Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则（1） X 是 _， Z 是_； Y 原子结构示意图 _。（2）由 Y 和 Z 组成，且 Y和 Z 的质量比为 7 20 的化合物的分子式是_。（3） X、 Z 可以形成两种化合物 A 和 B，A 中原子个数比为 2 1，则 A 的摩尔质量是_。 B 中两原子个数比为1 1，实验室常用B 制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式 _。【答案】 H 元素 O 元素N2O5 18g/molMnO22H2O+O22H 2O2【解析】【分析】元素 X、 Y、 Z 质子数都
30、小于 18， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X 为 H 元素； Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则 Z 为O 元素；由于质子数 X+Y=Z，故 Y 质子数 =8-1=7，故 Y 为 N 元素，据此分析。【详解】元素 X、 Y、 Z 质子数都小于 18， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X 为 H 元素； Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则 Z 为O 元素；由于质子数 X+Y=Z，故 Y 质子数 =8-1=7，故 Y 为 N 元素。（1） X 是 H 元素， Z 是 O 元素； Y 为 N
31、元素，原子结构示意图为；（2） m（N）： m（ O） =7： 20，可知 n （N）： n（ O） = 7 ： 20 =2： 5，故该化合物为1416N2O5 ；（3） H、 O 可以形成两种化合物 A 和 B， A 中的摩尔质量是 18g/mol ； B 中两原子个数比为X、 Z 原子个数比为 2： 1，则 A 为 H2O，则 A 1 1，则 B 为 H2O2 ，实验室常用 H2O2 制备少MnO2量的氧气，反应的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2。11 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2 能发生如下反应： 2NaNO2+4HI 2NO +I2+2
32、NaI+2H2O。（ 1）上述反应中氧化剂是 _，氧化产物是 _（填写化学式）。（ 2）根据上述反应，鉴别 NaNO2、 NaCl可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）。（3）某厂废液中，含有2% 5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2 的是 _（填编号）。A NaCl B NH4ClCHNO3D浓 H2SO4【答案】 NaNO2 I2 B【解析】【分析】(1)反应中 N 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高；(2)由 2NaNO2+4HI 2NO +I2+2NaI+2H2O 可知，鉴别Na
33、NO2 和 NaCl，可利用碘的特性分析；(3)NaNO2具有氧化性，能使 NaNO 转化为不引起二次污染的N 的物质应具有还原性。22【详解】(1)反应中 N 元素的化合价降低，发生还原反应，I 元素的化合价升高，发生氧化反应，则氧化剂是 NaNO2，氧化产物是 I2；(2)由 2NaNO +4HI 2NO +I +2NaI+2H O 可知，鉴别NaNO和 NaCl，则固体加水溶解后，2222再滴加食醋酸化，将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，变蓝的为NaNO2，故答案为：；(3)NaNO2 具有氧化性，能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的N2 的物质应具有还原性，只有选项 B 符合，故答案为： B。12 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸的流程图：回答下列问题 :( 1) 混合中发生反应的离子方程式为_。( 2)混合中加入试剂a 是 _。( 3)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是 : 含Fe3+，含 Br2，含 Fe3+和 Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_( 填写字母 ) 。a KMnO4溶液bNaOH溶液c KSCNd.淀粉KI溶液e CCl
