1、培优原子结构与元素周期表辅导专题训练附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是 _。（4）这些元素中(除外 )，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2， (O、 X 分别表示氧和的元素符号，即 OX2 代表该化学式 )，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体元素符号表示 )_。
2、（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2 溶液中的离子方程式_。【答案】 Mg2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2HClO4NaOHFNa2F+2OH-=OF2 +2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N 元素，为 F 元素，为 Na 元素，为 Mg 元素，为 Al 元素， Si 元素，为S元素，为 Cl 元素，为 Ar 元素，据此分析。【详解】（1）为 Mg 元素，则的元素符号为Mg ；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na， Na 与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2N
3、a+2OH-+H2 ；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；（5） F2与 NaOH 反应生成22-2-2OF ，离子方程式为2F +2OH =OF +2F +H O；（6）为 S 元素，的低价氧化物为SO223 2溶液中发生氧化还原反应，2， SO在 Ba(NO )SO变成 SO42-， NO
4、3-变成 NO，方程式为3SO23-2+24+。+2NO +3Ba+2H O=3BaSO +2NO+4H2 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:（ 1） Zn 原子核外电子排布式为 _ 洪特规则内容 _泡利不相容原理内容_（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填 “大于 ”或 “小于 ”)。原因是 _（ 3） ZnF2 具有较高的熔点 (872 ),其化学键类型是 _;ZnF2 不溶于有机溶剂而ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 _（4）金属 Zn 晶体中的原子堆积
5、方式如图所示,这种堆积方式称为 _,配位数为 _六棱柱底边边长为 a cm,高为 c cm,阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为 _g cm-3(列出计算式 )。【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar 3d104s2原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子大于Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键 ZnF2为离子化合物，222的化学键以共价键为ZnCl、 ZnBr 、 ZnI656主、极性较小六方最密堆积 (A3 型 ) 123a2cN
6、 A 64【解析】【分析】【详解】(1)Zn 原子核外有30 个电子，分别分布在1s、2s、2p、 3s、 3p、 3d、 4s 能级上，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6 3d104s2 或 Ar3d 104s2，洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为： 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar3d 104s2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个
7、原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，电子处于全满状态， Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Zn 原子轨道中Cu 较 Zn 易失电子，则第一电离能Cu Zn，故答案为：大于；Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；(3)离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF2 属于离子化合物而 ZnCl2、ZnBr2 、ZnI2 为共价化合物， ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2分子极性较小，
8、乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF2 为离子化合物， ZnCl2、 ZnBr2、ZnI2 的化学键以共价键为主，极性较小；(4)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，Zn 原子的配位数为 12，该晶胞中 Zn 原子个1 1数 =12 +2 +3=6，六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，六棱柱体积6 23m656=(6 a23，晶胞密度 =V，故答案为：六方最密堆积 (A3) 3 ccm63 a2 c4N A4656型)； 12；N A 63。a2 c4【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布
9、等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被 6 个晶胞共用而不是 8 个，为易错点。3 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、 Si、 Al、 Mg 、Na、O 等元素。(1)上述元素中，原子半径最小的是_(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_(用元素符号表示)；(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态_；(3)B 与最活泼的非
10、金属元素F 形成化合物BF3，检测发现BF3 分子中三根BF 键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3 分子的极性 _；(4)SiO2 晶体的熔点比 BF3 晶体 _(选填“高”、“低” )。【答案】 O B、 Si、 Al非极性高【解析】【分析】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 B、 Si、 Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，根据核外电子排布规律画出；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级不同轨道的电子能量相同；(3)BF3 分子中三根 B F 键的键长相等且键
11、角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合；根据晶体类型判断熔点高低，一般熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；(4)BF3 是分子晶体，SiO2 是原子晶体。【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na Mg Al SiB O，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、 Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道排布式为：；(3)BF3 分子中三根 B F 键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；(4)BF3 是分子晶体，SiO2 是原子晶体，故SiO2 晶体
12、的熔点比BF3 晶体高。4 据中国质量报报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知Rb 的原子序数为 37。回答下列有关铷的问题：(1) Rb 的原子结构示意图中共有 _个电子层，最外层电子数为 _。(2) Rb 在元素周期表中的位置是 _。(3)取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，放出气体_( 写化学式 ) ，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_色，因为 _( 用离子方程式表示 ) 。(4) Rb 的还原性比 K 的还原性 _（填 “弱 ”或“强 ”）。【答案】 51第五周期 A 族H2蓝2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2强【解析】【分析】根据元素周期律，结合
13、原子核外电子排布规律确定Rb 元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答。【详解】(1)Rb 是 37 号元素，根据原子核外电子排布规律，可知Rb 核外电子排布为 2、 8、 18、8、1，所以 Rb 的原子结构示意图中共有5 个电子层，最外层电子数为1 个；(2)Rb 核外电子排布是 2、 8、 18、8 、1，根据原子核外电子层结构与元素在周期表的位置关系可知 Rb 在元素周期表中的位置是第五周期第IA 族；(3)Na 是活泼金属，与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， Rb 与 Na 是同一主族的元素，由于元素的金属性 RbNa，所以 Rb 与水反应比钠更剧烈反应放出H2
14、； RbOH 是一元强碱，水溶液显碱性，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，该反应的离子方程式为： 2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+ H2；(4)同一主族的元素，由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，Rb 在 K 元素下一周期，所以Rb的还原性比K 的还原性强。【点睛】本题考查了原子核外电子排布与元素在周期表的位置及元素性质的关系，掌握原子核外电子层数等于元素在周期表的周期序数，原子核外最外层电子数等于元素的族序数。利用同一主族的元素由上到下元素的金属性逐渐增强分析判断。5 原子序数依次增大的A B C DE
15、 F都是元素周期表中前20号元素，B C D E、 、 、 、 、 、同周期， A、 D 同主族，且A 的原子结构中最外层电子数是电子层数的3 倍。 F 和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、 C、 D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A、 F 的名称为 _、_ 。(2)A 和 D 与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是_(填化学式，下同 )， D 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_，写出 A 和 B 形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式_。(3)B、C 形成的单质中与水反应较剧烈的是_，相应反应的化学方程式为_
16、。(4)写出 C 的最高价氧化物对应的水化物与B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。【答案】氧钙 H2O HClO4Na 2Na+2H2O=2NaOH+H23-2-2Al(OH) +OH =AlO +2H O【解析】【分析】原子序数依次增大的A、B、 C、 D、 E、 F 都是元素周期表中前20 号元素， A 的原子结构中最外层电子数是电子层数的3 倍，最外层最多容纳8 个电子，则 A 含有 2 个电子层，最外层含有6 个电子， A 为 O 元素； A、D 同主族，则 D 为 S 元素； B、C、 D、 E 同一周期，则四种元素都位于元素周期表第三周期，E 的原子序数大于 S，则
17、E 为 Cl 元素； B、C、 D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则B 为 Na 元素， C 为 Al元素； F 和其他元素既不在同周期也不在同主族，则F 位于第四周期， F 不可能为 K 元素，只能为 Ca 元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知：(1)根据分析可知，A 为 O，B 为 Na， C 为 Al， D 为 S， E 为 Cl， F 为 Ca 元素。A、F 元素的名称分别为氧、钙；(2)A、 D 分别为 O、 S，二者的氢化物分别为H2O、 H2S，由于 H2O 分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力，导致其沸点比H2S 高；D 为 S、 E 为
18、 Cl，元素的非金属性：ClS，由于元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以 S、 Cl 元素的最高价含氧酸的酸性较强的为高氯酸，其化学式为：HClO4；A 为 O， B 为 Na，二者形成的含共价键的化合物为Na2O2，Na2O2 是由 2 个 Na+与 1 个 O22-通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为；(3)B、C 的单质分别为 Na、 Al，钠的金属性比铝强，与水反应更剧烈。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H22O=2NaOH+H ；(4)C 是 Al， Al 的最高价氧化物对应的水化物为3Al(OH) ， B 是 Na， Na 的最高价氧化
19、物对应的水化物为 NaOH， Al(OH)3 是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH 反应产生 NaAlO2 和 H2O，二者反应的离子方程式为： Al(OH)3-2-2+OH =AlO+2H O。【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质关系的应用，根据元素的原子结构及性质和相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力。6 如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、 Y、 Z 是它们的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、 Y、 Z 中有一种是离子晶体，试推断：X、 Y、 Z 中含有丙元素的是_(
20、填物质的化学式)；写出化合物X 的电子式_；X 与甲反应的化学方程式是_。(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y 和 Z 具有相同的阳离子， X 与 Z 含有相同的阴离子。写出单质甲的组成元素的原子结构示意图_；实验室贮存丙单质时，通常需要加入_，其理由是 _ ；写出 X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式_ 。【答案】CO和CO2CO2+2Mg2MgO+C少量水加水可防止溴单质的挥发2Fe2+4Br-+3Cl2 =2Fe3 +2Br2+6Cl-【解析】【分析】甲、乙、丙、是三种常见单质，X、 Y、 Z 是常见的三种化合物，X 与甲的反应为置换反应，(1)若甲是具
21、有还原性的单质，X、 Y、 Z 中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生置换反应的为2Mg+CO22MgO+C，则 X 为 CO2，甲为 Mg， Y 为 MgO，丙为 C， Z 为CO，乙为 O2；(2)丙在通常状况下深红棕色的液体，应为 Br2，甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，可置换出 Br2，甲为 Cl2， X 为 FeBr2， Z 为 FeBr3，乙为 Fe， Y 为 FeCl3，据此解答。【详解】甲、乙、丙、是三种常见单质，X、 Y、 Z 是常见的三种化合物，X 与甲的反应为置换反应。(1)若甲是具有还原性的单质，X、 Y、 Z 中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生置换反应
22、的为 2Mg+CO222MgO+C，则 X 为 CO ，甲为 Mg， Y 为 MgO，丙为 C， Z 为CO，乙为 O2；丙为 C 元素，分析可知X、 Y、 Z 中含有丙元素的是X、 Z，即 CO 和 CO2；X 为 CO2，在 CO2 分子， C原子与 2 个 O 原子形成 4 对共用电子对，所以电子式为；Mg 可以在 CO2 中燃烧，反应时产生白烟，同时在容器器壁上有黑色固体碳生成，Mg 与CO2 反应的化学方程式为 2Mg+CO22MgO+C；(2)丙在通常状况下呈液态，为深红棕色，应为Br2，甲是具有氧化性的单质，可置换出Br22233，甲为 Cl ，X 为 FeBr ， Z 为 Fe
23、Br ，乙为 Fe， Y为 FeCl，甲为 Cl2，分子中2 个 Cl 原子形成一对共用电子对，结构式为Cl-Cl；丙为 Br2，易挥发，实验室保存时，需加入少量水，可防止溴单质的挥发；X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是2Fe2+-232-。+4Br +3Cl =2Fe+2Br +6Cl7 已知元素 X、 Y、 Z 质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z 。 X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则（1） X 是 _， Z 是_； Y 原子结构示意图 _。（2）由 Y 和 Z 组成，且 Y和 Z 的质量比为 7 20 的化合物
24、的分子式是 _。（3） X、 Z 可以形成两种化合物A 和 B，A 中原子个数比为2 1，则 A 的摩尔质量是_。 B 中两原子个数比为1 1，实验室常用B 制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式 _。【答案】 H 元素 O 元素N2 518g/mol2H22MnO222OO2H O+O【解析】【分析】元素 X、 Y、 Z 质子数都小于 18， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X 为 H 元素； Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则 Z 为O 元素；由于质子数X+Y=Z，故 Y 质子数 =8-1=7，故 Y 为 N 元素，据此分析。【详解】
25、元素 X、 Y、 Z 质子数都小于 18， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X 为 H 元素； Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则 Z 为O 元素；由于质子数X+Y=Z，故 Y 质子数 =8-1=7，故 Y 为 N 元素。（1） X 是 H 元素， Z 是 O 元素； Y 为 N 元素，原子结构示意图为；（2） m（N）： m（ O） =7： 20，可知 n （N）： n（ O） = 7： 20=2： 5，故该化合物为1416N2O5 ；（3） H、 O 可以形成两种化合物A 和 B， A 中 X、 Z 原子个数比为2： 1，则 A 为 H2
26、O，则 A的摩尔质量是 18g/mol ； B 中两原子个数比为1 1，则 B 为 H2O2 ，实验室常用H2O2 制备少量的氧气，反应的化学反应方程式为2H2 2MnO222O2H O+O 。8 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：（1）上述金属元素中属于主族元素的是_ 。（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属 ”。基态钛原子价电子轨道表示式为_ 。（3）基态金原子的价电子排布式为5d106s1 ，试判断金在元素周期表中位于第_ 周期第 _ 族。（ 4）已知 Ag 与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于 _ 区。【答案】铝
27、六 Bds【解析】【分析】（1）铝属于主族元素；（2）钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其外围电子排布式为3d24s2；（3）电子排布式中能层数与周期数相等，外围电子排布式为（n-1） d10ns1 的原子位于第 IB族；（4） A、 A 族最后填充s 电子，为s 区； A零族为p 区，第 B B 族和第为 d 区； B 和 B 族为 ds 区。【详解】（ 1）铝位于第三周期第 A 族，属于主族元素，金、银、铜、铁和钛都不属于主族元素，故答案为： Al；（2）钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其外围电子排布式为3d24s2
28、，则其外围电子的电子排布图为：，故答案为：；（3）电子排布式中最大能层数与周期数相等，外围电子排布式为（n-1）d10ns1 的原子位于第 IB 族，基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，该原子最大能层数是6，所以金原子位于第六周期第B 族，故答案为：六；B；（4） A、 A 族最后填充 s 电子，为 s 区； A零族为 p 区，第 B B 族和第为 d 区； B 和 B 族为 ds 区， Ag 与 Cu 位于同一族，属于第 B 族，所以属于 ds 区，故答案为： ds。【点睛】本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表的结构是解本题关键，了解元素周期表 5 区的划分方法。9 有下列
29、各组物质：(A)O2 和 O3；（ B） 23592U 和 23892U；(C) CH3CH2CH2CH3 和； (D)和； (E)甲烷和新戊烷。(1)_组两物质互为同位素；(2)_组两物质互为同素异形体；(3)_组两物质互为同系物；(4)_组两物质互为同分异构体。【答案】 BAEC【解析】【详解】(A)O2 和 O3 都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；(B) 23592 U 和 23892 U 都是 U 元素的不同核素，互为同位素；(C)CH3CH2CH2CH3 和 (CH3 )2 CHCH3 分子式相同，碳链结构不同，互为同分异构体；(D)和都代表二氟二氯甲烷，为同一种物质；(E
30、)甲烷和新戊烷结构相似，分子组成上相差4 个-CH2 ，互为同系物；则： (1)互为同位素的是 B； (2)互为同素异形体的是 A； (3)互为同系物的是 E；(4)互为同分异构体的是 C。【点睛】考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念判断。判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。10 钋（ Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：2104（1） 84 Po 具有放射性，经衰变成稳定
31、的铅，在衰变过程中释放一个2 He2+， Pb 的原子核中质子数为 _ ，中子数为 _ ， Po 元素能形成较稳定的+4 价离子， wg 21084 Po4+含有的电子的物质的量为 _；（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50发生衰变所210210天后，得到铅的需的时间，已知84 Po 的半衰期为 138 天，质量为 64 克的84 Po，经 276质量为 _。【答案】 82 1248wmol 47.09g21【解析】【分析】(1)了解任何一个原子X 用 ZA X 表示时的意义，且A、 Z、 N 满足关系式A=Z+N，离子所含的电子数为原子得失电子后得到的电子数；(
32、2)半衰期是指有一半发生衰变所需要的时间，276 天是二个半衰期。【详解】(1)Po 的质子数是 84，它释放出的24 He 2+的质子数是2，所以 Pb 的质子数 =84-2=82；Po 的中子数是 210-84=126 ，它释放出的24 He 2+的中子数 =4-2=2，所以 Pb 的中子数 =126-2=124；21084 Po4 的质量数为 210，所以 Po 的摩尔质量数值为210，质量为 Wg 的 Po 的物质的量为w mol ，一个 Po 原子含的电子数为 84，一个 Po4+离子含的电子数为 84-4=80，所以2102104w8wWg 84 Po 所含的电子的物质的量为mol
33、 80= mol ；21021(2)经过第一个半衰期生成的Pb 的物质的量为64 50%mol，剩余的 Po 的物质的量为21064Pb 的物质的量为64 50%mol；再经过第二个半衰期生成的 50% 50%mol，所以经210210过 276天所得 Pb 的质量为 (6464 50% 50%) 206g/mol=47.09g。 50%+21021011 海水中溴含量约为67mg?L-1，从海水中提取溴的一种工艺流程如图：（1）步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转化为化合态的溴，其目的是（2）步骤中通入热空气吹出Br2，利用了 Br2 的 _（填序号）。A 氧化性B还原性C 挥发性D 腐蚀性
34、_。（3）步骤中涉及的离子反应如下，请在横线上填上适当的化学计量数：_Br2+_CO32-_BrO3- +_Br-+_CO2。（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，最后蒸馏，写出Br2 与 SO2 水溶液反应的化学方程式：_。【答案】富集（或浓缩）溴元素C33153SO2+Br2 +2H2O=2HBr+H2SO4【解析】【分析】根据流程分析可知：海水晒盐后得到氯化钠和卤水，卤水中通入氯气，可将溴离子氧化为单质溴，得到低浓度的溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，利用纯碱溶液吸收溴单质，再用硫酸酸化，使溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应
35、得到溴单质，据此解答。【详解】(1)由于海水中Br-的含量低，步骤 获得游离态的溴后，步骤又将其转化为化合态的溴，其目的是富集 (或浓缩 )溴元素，故答案为：富集(或浓缩 )溴元素；(2)步骤 用热空气吹出Br2，主要利用了Br2 的挥发性，故答案为：C；(3)该反应中 Br 元素的化合价由0 价变为 -1 价、 +5 价，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平该离子程式为：3Br 2+3CO32- BrO3- +5Br- +3CO2，故答案为：3；3； 1； 5；3；(4)溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为SO2 +Br 2 +2H 2O=2HBr+H 2SO4 ，故答案为： SO2 +Br2 +2H2O=2HBr+H2SO4。12 从海水中提取溴的工业流程如图：(1)步骤 I 中将卤水酸化，再通入Cl2 ，是为了防止Cl2 与碱反应，写出Cl2 与碱反应的离子方程式 _。(2)步骤 I 中已获得游离态的溴，步骤II 又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(3)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_性质有关（填写序号）。
