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1、【化学】培优易错 难题原子结构与元素周期表辅导专题训练及答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、 Si、 Al、 Mg 、Na、O 等元素。(1)上述元素中，原子半径最小的是_(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_(用元素符号表示)；(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态_；(3)B 与最活泼的非金属元素F 形成化合物BF3，检测发现BF3 分子中三根BF 键的键长相等，三根

2、键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3 分子的极性 _；(4)SiO 晶体的熔点比 BF 晶体 _(选填“高”、“低” )。23【答案】 OB、 Si、 Al非极性高【解析】【分析】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 B、 Si、 Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，根据核外电子排布规律画出；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级不同轨道的电子能量相同；(3)BF3 分子中三根 B F 键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合；根据晶体类型判断熔点高低，一般熔点

3、：原子晶体离子晶体分子晶体；(4)BF3 是分子晶体，SiO2 是原子晶体。【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na Mg Al SiB O，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、 Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道排布式为：；(3)BF3 分子中三根 B F 键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；(4)BF3 是分子晶体，SiO2 是原子晶体，故SiO2 晶体的熔点比BF3 晶体高。2 正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质

4、量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9 个和7 个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。（1）你推测反氢原子的结构是（_）A 由 1 个带正电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成B 由 1个带负电荷的质子与1 个带正电荷 的电子构成C 由 1 个不带电子的中子与1 个带负电荷的电子构成D 由 1个带负电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（_）A H-+OH+ =H2OB H+OH+ =H2O-2+-2C H +OH =H OD H +OH

5、 =H O（3） 若有反 粒子（ 粒子即氦核），它的质量数为_ 电荷数为 _。【答案】 B A 42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成, 故 B 正确；C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故 C 错误；D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故 D 错误。答案： B。(2) 酸碱中和反应是 H + +OH -=H 2O，根据反物

6、质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H -+OH += H 2O，所以 A 符合题意，答案：A ；(3) 已知 a 粒子质量数为4，带 2 个正电荷，因此反a 粒子质量数为4, 电荷数为 -2。答案： 4； 2。【点睛】根据反粒子的定义：正电子、负质子等都属于反粒子；反粒子的特征：它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反进行解答。3A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A 的单质在常温下为气体。C 与B、H 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。 D

7、与 F 同周期。G 的单质常用作半导体材料。请回答：(1)C 和 H 分别与A 形成的简单化合物沸点较高的是_(填化学式)，理由是_ 。(2)C、E 形成的简单离子半径大小：r(C)_r(E)(填 、+-+H2OAl(OH) 33+-H+AlO 2Al +3OH3SiO +6C+2N2Si N +6CO234【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体， A 为 H；G 的 常用作半 体材料， G 为 Si， 合原子序数可知F 为 Al； C与 B、 H 在元素周期表中

8、于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， B 为 N、 C 为 O、 H 为 S， D 与F 同周期，位于第三周期，D 为 Na、 E 为 Mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，A 为 H、 B 为 N、C 为 O、 D 为 Na、 E 为 Mg 、 F 为 Al、G 为 Si、 H 为 S。(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合物分 是H O、 H S，其中沸点 高的是H O，原因是222H2O 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 C、E 形成的 离子半径大小

9、：r (C)r(E)；(3)F 最高价氧化物 的水化物Al(OH)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)将 G 的氧化物与B 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本 考 元素及化合物的推断及物 性 的方程式表示。把握原子 构、元素的位置、 子数关系来推断元素 解答的关 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 学生的分析与 用能力。4 下表是元素周期表的一部分，回答下列 ：（1） B 在周期表中的位置是_；写出 A、B 的 之 生反 的化学

10、方程式：_。（2）写出表中位于 周期的 族元素的名称：_；属于短周期的碱金属元素的元素符号 _。3A加 【答案】第周期族2K S2Li、 Na+K S 溴【解析】【分析】根据元素周期表的 构及物 性 分析解答。【 解】（1） B 在周期表中的位置是第3 周期， VIA 族； A 为钾， B 为硫，则单质之间加热反应生成硫化钾，反应的化学方程式：2K+S加热K2S ，故答案为：第 3 周期 A 族；加热22K+SK S；（2）表中的长周期为第 4 周期，卤族元素为 A 族元素，则该元素为溴；碱金属元素指IA族元素中 H 以外的元素，短周期指前3 周期，则元素符号为 Li、 Na；故答案为：溴；L

11、i、Na。5A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素。A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 离子带有 2 个单位正电荷，且 B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布。 H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰， D 元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：(1)元素 C 位于第 _周期第 _族。(2)A 是 _元素， B 是_元素， D 是 _元素。(3)A 与 D 形成稳定的化合物的化学式为_，此化合物与水反应的化学方程式为_。(4)C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。【答案】三 A Na MgONa

12、2 222222-2O2Na O +2H O=4NaOH+O Cl +2OH =Cl+ClO +H O【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应，则A 为 Na 元素； B 离子带两个单位正电荷，且B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布，则B为 12 号 Mg 元素； H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，则C 为 Cl 元素； D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则D 原子核外有2 个电子层，次外层为 2，最外层电子为 23=6， D 为 O 元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据

13、上述分析可知 A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， C 是 Cl 元素， D 是 O 元素。(1)元素 C 是 Cl， Cl 原子核外电子排布为2、 8、 7，所以 Cl 元素在周期表中位于第三周期第A 族；(2)根据上述分析可知： A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， D 是 O 元素；(3)A 是 Na， D 是 O， Na 与 O 形成的稳定化合物为Na O ，Na O 与水反应产生NaOH 和2222O ，反应的化学方程式为： 2Na O +2H2O=4NaOH+O ；2222(4)元素 C 是 Cl， Cl 元素的单质Cl是有毒气体，可以与NaOH 在溶液中反应产生NaC

14、l、22222-NaClO 和 H O，反应方程式为：Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+ HO，离子方程式为：Cl +2OH=Cl-+ClO+H2O，所以用NaOH 溶液吸收氯气可消除氯气对环境造成的污染。本题考查了元素的位置、结构、性质的关系及应用。正确推断各元素为解答本题的关键，要明确元素周期表结构、元素周期律的内容，并结合元素及其单质、化合物的性质进行解答。6A、 B、 C 为电子层数小于或等于3 的元素 ， A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的1，B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之差， C 元素原子L 层达稳定结构所2需电子数为该层电子数的1 。由此推断三种元

15、素原子的核电荷数及元素名称分别是3A_;B_;C_。【答案】 11、钠16、硫8、氧【解析】【分析】电子层从里向外依次是K、 L、M 、 N，据此分析； A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的1 ，则 M 层有一个电子，据此分析；B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之2差，则 M 层电子数 为 8-2=6，据此分析； C 元素原子 L 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的 1 ， L 层稳定结构含有8 个电子，据此分析解答。3【详解】A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的12，则 M 层有 1 个电子，所以A 元素为钠元素，其核电荷数为 11； B 元素原子 M 层电子数为次外层

16、与最内层电子数之差，则M 层电子数=8-2=6，所以 B 元素为硫元素，其核电荷数为16；C 元素原子 L 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的 13， L 层的稳定结构为 8 电子结构，则 L 层电子数为6，所以 C 元素为氧元素，其核电荷数为8，故 A 的元素名称为钠，B 的元素名称为硫，C 的元素名称为氧，故答案为 11、钠 ； 16、硫； 8、氧。【点睛】注意题目要求是元素名称，不能写元素符号，学生容易写错。7 有关物质存在如图所示的转化关系，已知C、 G、 H 为中学常见的单质，其中G 固态时呈紫黑色， C、H 在通常状况下为气体，实验室常用E 在 B 的催化加热下制单质H。(1)写

17、出 B 物质的名称_ ；(2)写出的化学反应方程式_ ；(3)写出的离子方程式_ ；(4)在 D 溶液中通入C 后的溶液中，分离出G 的操作名称是_。【答案】二氧化锰MnO2+4HCl(浓 ) =MnCl2+Cl2 +2H2O6I-+ClO3-+6H+ = 3I2 +Cl-+3H2 O萃取【解析】【分析】G 为紫黑色固体单质，且是常见单质，则G 是碘单质；实验室常用E 在 B 的催化加热下制单质 H，实验室需要催化剂制取的气体单质只有氧气，所以H 为 O2 ，常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解制取氧气，所以B 为 MnO 2，E 是 KClO3；浓 A 溶液与 B（二氧化锰）加热可以生成气体

18、单质C，则 A 为 HCl，气体 C 为 Cl2，氯气可以与D(含 I-溶液 )反应生成碘单质，且 D 与 HCl、 KClO3 反应生成碘单质，根据元素守恒可知F 为 KCl 溶液，则 D 为 KI 溶液。【详解】（ 1）根据分析可知 B 为二氧化锰，故答案为：二氧化锰；（ 2）该反应为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应，故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=MnCl+Cl +2HO；22（3）该反应为 KI 在酸性环境中与KClO3 发生归中反应生成碘单质的反应，故答案为：6I-+-+ClO3 +6H= 3I2+Cl+3H2O；（ 4）通过萃取可将碘单质从溶液中分离，故答案为：萃取。【点睛

19、】实验室制取氧气的反应有 : 1、加热高锰酸钾，化学式为： 2KMnO 4=(）K2MnO 4+MnO 2+O2；2、用催化剂 MnO2 并加热氯酸钾，化学式为 :2KClO3MnO 22KCl+3O2；3、双氧水在催化剂MnO 2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2 和 H2O，化学MnO 2式为 : 2H2O22H2O+O2；8X、Z、Q、 R、 T 为前四周期元素，且原子序数依次增大。X 和 Q 属同族元素， X 和 R 可形成化合物 XR4； R2为黄绿色气体； Z 与 X 同周期且基态原子的s 轨道和 p 轨道的电子总数相等； T2+的 3d 轨道中有 5个电子。请回答下列

20、问题：(1)Z 基态原子的电子排布式是_； Z 所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 _ （填化学式）。(2)利用价层电子对互斥理论判断3-的立体构型是 _； RZ3 -的中心原子的杂化轨道类型RZ为_ 。(3)水中 T 含量超标，容易使洁具和衣物染色22+，生成黑色RZ 可以用来除去水中超标的T沉淀 TZ2，当消耗0.2molRZ2 时，共转移了1mol 电子，则反应的离子方程式为_。【答案】 1s2 2433杂化2ClO22+22+2s 2pHNO三角锥形 sp+5Mn+6H O=5MnO +2Cl +12H【解析】【分析】X、 Z、 Q、 R、T 为前四周期元素，且原子序

21、数依次增大，R2 为黄绿色气体，则R 为 Cl；X和 R 可形成化合物 XR4，则 X 为 +4 价，处于 IVA 族， X 和 Q 属同族元素，可推知X 为 C 元素、 Q 为 Si； Z 与 X 同周期且基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等，则Z 核外电子排布为 1s22s22p4，因此 Z 为 O 元素； T2+的 3d 轨道中有5 个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则 T 为 Mn ，据此解答。【详解】根据上述分析可知： X 是 C 元素， Z 是 O 元素， Q 是 Si 元素， R 是 Cl 元素， T 是 Mn 元素。(1)Z 是

22、O 元素， O 基态原子的电子排布式是1s22s22p4； Z 所在周期元素中，元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3；3-是 ClO3-， ClO3- 离子中中心原子Cl 原子孤电子对数 = 7 12 3(2) RZ2=1，价层电子对数为3-立体构型是三角锥形，其中心原子Cl 原子的杂化轨道类型为sp3 杂化；3+1=4，则 ClO(3)水中 Mn 含量超标，容易使洁具和衣物染色，ClO2 可以用来除去水中超标的Mn 2+，生成黑色沉淀 MnO 2，当消耗 0.2molClO2 时，共转移了1mol 电子，假设 Cl 元素在还原产物中化合价为 a，则 0.2mol (4-a)=1m

23、ol，解得 a=-1，即ClO-，根据电荷守恒可知，2 被还原变为Cl还产生了 H+，则反应的离子方程式为：2ClO2+。2+5Mn+6H2O=5MnO 2 +2Cl +12H【点睛】本题考查结构、性质、位置关系应用、核外电子排布、杂化方式判断、氧化还原反应等，较为全面的考查了元素化合物、物质结构理论及氧化还原反应的分析与判断能力，是对学生对知识的迁移运用能力的综合考查。9 短周期元素ABCD在元素周期表中的相对位置如表所示，已知A原子最外层电子、 、数与次外层电子数之比为2：1 。E 和 C、 D 同周期，它的原子序数比B 多 6。回答下列问题：ABCD( 1) 人的汗液中含有D 的简单离子

24、，其离子结构示意图为_，元素C 在元素周期表中的位置是_。C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是_。( 2) A的最高价氧化物的化学式为_，所含的化学键类型是_（填“离子键”或“共价键”）。( 3) E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，它是 _ （填“酸性”或“两性”或“碱性”）化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。( 4) 加热时，B 的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A 反应的化学方程式为( 用具体的化学式表示) _。【答案】第三周期 A 族将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌CO2 共价键Al( OH) 3 两性-=AlO2-+2H2OAl(

25、 OH) 3 +OHC+4HNO3 ( 浓)CO2+4NO2+2H2O【解析】【分析】短周期元素A、B、C、 D 在元素周期表中的相对位置如下表，A 位于第二周期，A 原子最外层电子数与次外层电子数之比为2： 1，则其最外层电子数是4， A 为C 元素，则B 为N 元素、 C 为 S 元素、 D 为Cl 元素，E 和C、D 同周期，它的原子序数比B 多6，则E 是13 号的 Al 元素。【详解】根据上述分析可知A 是 C 元素， B 为 N 元素、 C 为 S 元素、 D 为 Cl 元素， E 是 Al 元素。( 1) D 是 Cl 元素， Cl 原子获得1 个电子生成Cl- ， Cl- 离子

26、结构示意图为；元素C 是 S元素，原子核外电子排布是2、8、 6，所以 S 位于元素周期表第三周期第VIA 族。 C的最高价氧化物的水化物是H2SO4，由于浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，属于浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；( 2) A 是 C，C 原子最外层有4 个电子，所以C 元素的最高价氧化物是CO22， CO 分子中 C原子和 O 原子之间通过共价键结合，使分子中每个原子都达到最外层8 个电子的稳定结构；( 3) E 是 Al 元素，原子最外层有3 个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al( OH) 3，Al 元素处于金属与非

27、金属交界区，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al OH3既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱溶液反应产生盐和水，是一种两性氢氧( )化物； Al( OH) 3 与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2 和 H2O，该反应的离子方程式为：Al( OH) 3+OH- =AlO2- +2H2O；( 4) B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓HNO3，该物质具有强的氧化性，在加热时浓硝酸和 C 发生氧化还原反应，产生 CO2、NO2、H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应方程式为 C+4HNO3( 浓 )222CO +4NO+ 2H O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、金属及非金属化合物的

28、性质、结构等。根据元素的相对位置及原子结构特点推断元素是本题解答的关键，准确掌握物质结构对性质的决定作用，清楚各种物质的化学性质是解题基础。10 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：（1）上述金属元素中属于主族元素的是_ 。（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属 ”。基态钛原子价电子轨道表示式为_ 。（3）基态金原子的价电子排布式为5d106s1 ，试判断金在元素周期表中位于第_ 周期第 _ 族。（ 4）已知 Ag 与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于 _ 区。【答案】铝六 Bds【解析】【分析】（1）铝属于主族元素；（2

29、）钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其外围电子排布式为3d24s2；（3）电子排布式中能层数与周期数相等，外围电子排布式为（n-1） d10ns1 的原子位于第 IB族；（ 4） A、 A 族最后填充 s 电子，为 s 区； A零族为 p 区，第 B B 族和第为 d 区； B 和 B 族为 ds 区。【详解】（ 1）铝位于第三周期第 A 族，属于主族元素，金、银、铜、铁和钛都不属于主族元素，故答案为： Al；（2）钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其外围电子排布式为3d24s2，则其外围电子的电子排布图为：，故答案为：；

30、（3）电子排布式中最大能层数与周期数相等，外围电子排布式为（n-1）d10ns1 的原子位于第 IB 族，基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，该原子最大能层数是6，所以金原子位于第六周期第 B 族，故答案为：六；B；（4） A、 A 族最后填充s 电子，为s 区； A零族为p 区，第 B B 族和第为 d 区； B 和 B 族为 ds 区， Ag 与 Cu 位于同一族，属于第B 族，所以属于ds区，故答案为：ds。【点睛】本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表的结构是解本题关键，了解元素周期表 5 区的划分方法。11 下表是元素周期表的一部分，对于表中元素，填空回答：族 AA

31、A A A A A0周期二三(1)地壳中含量最多的元素是_ ，非金属性最强的元素是_。(2)写出的最简单的气态氢化物的电子式_。(3)在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是_，能形成的二元强酸是_。(4)写出的气态氢化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。【答案】OFCl2H2SO4NH3+HNO3=NH4 NO3【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为C、 N、 O、 F、 Na、Al、 S、 Cl，然后结合元素的性质与原子结构的知识分析解答。【详解】由元素在周期表的位置可知，元素分别为C、 N、 O、 F、 Na、Al、 S、 Cl。(1)地壳中含量最高的元素为O，

32、非金属性最强的元素为F；(2)的最简单的气态氢化物为甲烷，分子中C 原子与 4 个 H 原子形成四对共用电子对，其电子式为；(3)第三周期主族元素中Cl 的非金属性最强，单质氧化性最强的是强酸，能形成的二元强酸是H2SO4；Cl2， S对应的硫酸为二元(4)的气态氢化物为NH3，的最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。【点睛】本题考查位置、结构与性质关系的应用，把握元素周期表结构、元素周期律内容为解答的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。12 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO

33、2 能发生如下反应： 2NaNO2+4HI 2NO +I2+2NaI+2H2O。（ 1）上述反应中氧化剂是 _，氧化产物是 _（填写化学式）。（ 2）根据上述反应，鉴别 NaNO2、 NaCl可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）。（3）某厂废液中，含有2% 5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2 的是 _（填编号）。A NaCl B NH ClCHNOD浓 H SO4324【答案】 NaNO2I2B【解析】【分析】(1)反应中 N 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高；(2)由2NaNO2+4HI 2NO +I2+2NaI+2H2O 可知，鉴别NaNO2 和NaCl，可利用碘的特性分析；(3)NaNO2 具有氧化性，能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2 的物质应具有还原性。【详解】(1)反应中N 元素的化合价降低，发生还原反应，I 元素的化合价升高，发生氧化反应，则氧化剂是NaNO2，氧化产物是I2；(2)由2NaNO2+4HI 2NO +I2+2NaI+2H2O 可知，鉴别NaNO2 和NaCl，则固体加水溶解后，再滴加食醋酸化，将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，变蓝的为NaNO2，故答案为：；(3)NaNO2 具有氧化性，能使有