1、高考化学硅及其化合物推断题( 大题培优易错 难题 )一、硅及其化合物1 如图为一定量饱和 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 气体后，产生 CaCO3 白色沉淀的质量与通入的 CO2 体积之间的关系曲线。请回答：OA 段曲线所表示的化学反应方程式：_ ，A 点处已参加反应的 CO2 与 Ca(OH)2 的物质的量之比为 _。B 处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_和 _(填离子符号 )，将 B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 _。【答案】 Ca(OH)2 CO2=CaCO3H2O1 1 Ca2HCO3 溶液变浑浊 (或产生白色沉淀 )【解析】【分析】二氧化碳与氢氧化钙饱和溶液的反应与二氧化碳
2、的量有关，少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为2CO223 2+Ca(OH) =Ca(HCO) ，由图可知 OA 段随着 CO23A 点达到沉淀最大值，AB2通入 CaCO 的量逐渐增大，段随 CO 的通入，生成的CaCO3 不断溶解转化为Ca(HCO3)2， B 点 CaCO3 全溶解，溶液又变得澄清。【详解】 由图可知 OA 段随着 CO2 通入 CaCO3 的量逐渐增大， A 点达到沉淀最大值，则 OA 段发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的
3、化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，由方程式可知 A 点处已参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的物质的量比为 1:1 ，故答案为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O； 1:1； 由图可知 AB 段随 CO2 的通入，生成的 CaCO3 不断溶解，发生的反应为二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，则溶液中存在的浓度较大的两种离子是钙离子和碳酸氢根离子；将碳酸氢钙溶液煮沸，碳酸氢钙受热分解生成难溶的碳酸钙、二氧化碳和水，则可见到的现象是澄清溶液变浑浊，故答案为：Ca2 ；HCO3 ；溶液变浑浊(或产生白色沉淀)。【点睛】明确碳酸的正盐与过量的CO2 反应时生成碳酸氢盐、碳酸
4、氢盐与碱反应时生成碳酸的正盐和水、碳酸氢盐在加热条件下生成碳酸正盐、水和CO2 是解答关键。2 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品MM 进行探究。已知()C 可在D 中燃烧发(1)写出B 的电子式_。(2)若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出式_。A 和 B 水溶液反应的离子方程(3)若A 是CO2 气体，A 与B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A 与 B 溶液反应后溶液中溶质的化学式_。(4)若 A 是一种常见金属单质，且A 与 B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验
5、现象是_。(5)若 A 是一种氮肥 , A 和 B 反应可生成气体 E， E与 F、 E 与 D 相遇均冒白烟，且利用E 与 D的反应检验输送 D 的管道是否泄露，写出E 与 D 反应的化学方程式为_。(6)若 A 是一种溶液，可能含有 、NH4+、 Mg2 、 Fe3、 Al3、 CO32-42-中的某些离子，H、 SO当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。【答案】SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2 326NH
6、4Cl c(Al3)4+42-8NH =Nc(H )c(NH )c(SO )1 312【解析】【分析】由题给信息可知，C可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故 C 为 H2、 D 为 Cl2、 F 为 HCl，M 是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知， M 的溶液电解生成氢气、氯气与 B，则 M 为 NaCl、 B 为 NaOH。【详解】（1） B 为 NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A 为 SiO2， E 为 Na2SiO3，二氧化硅与氢氧化钠
7、溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为： SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（ 3）若 A 是 CO2 气体， CO2 与 NaOH 溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1： 2，则 CO2 与 NaOH 溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3 和NaHCO ，故答案为：Na CO和 NaHCO ；3233（4）若 A 是一种常见金属单质，且与NaO
8、H 溶液能够反应，则 A 为 Al， E为 NaAlO2，则将过量的 HCl 溶液逐滴加入NaAlO2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为：先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；（5）若 A 是一种化肥，实验室可用A 和 NaOH 反应制取气体E， E 与 F 相遇均冒白烟，则E 为 NH 、 A 为铵盐， E 与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道3是否泄露，则 E 与 D 的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4 Cl
9、，故答案为： 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有 CO32- ，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、 Fe3+，一定含有 Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为 NH4+OH-=NH3?H2O 的反应，则含有 NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应 H+-NaOH3+-NaOH+OH =H2O，氢离子消耗溶液的体积与Al +3OH =Al OH 3() 铝离子消耗溶液的体积之比为1： 3，发生反应 NH4+OH-=NH3?H2O，铵根消耗氢氧化钠为2 体积，则 n（H+）： n（ Al3+）
10、： n（ NH4+） =1： 1：2，由电荷守恒可知，n（H+）： n（ Al3+）： n（NH4+）： n （ SO42- ） =1：1： 2： 3，故 c（ H+）： c（ Al3+）： c（ NH4+）： c（SO42- ） =1：1：2： 3，故答案为： c（ H+）： c（ Al3+）： c（ NH4+ ）： c（ SO42-） =1：1 ：2： 3。【点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。3 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为
11、建筑行业的一种黏合剂。请回答：（ 1） X 的化学式是 _，步骤的离子方程式是 _。（ 2）步骤的化学方程式是 _。【答案】 Mg2Si2+42+4422322Mg Si +4H =SiH +2MgSiH +2KMnO =2MnO +Na SiO +H +H O【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO， 4.0g 白色固体可得X 中 0.1molMg 原子，无色气体A 与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A 具有还原性且含有Si 元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物X 7.20g 计算得到Mg原子与Si 原子个数之比
12、为2:1，则X 的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg 2Si+4H+=SiH4 +2Mg2+，故答案为： Mg 2Si； Mg 2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+；（ 2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KMnO4=2MnO2 +K2SiO3+H2 +H2O。4 已知 A， B， C， D 均含有同一种元素， A 为单质，根据下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题 。写出 A、 B、 C、 D 各物质的名称：A_， B
13、_， C_， D_；写出 AD 的化学方程式： _。写出下列变化的离子方程式：BC_ ；DB_ 。【答案】硅硅酸钠 硅酸 二氧化硅 Si+O2232-222332-SiOSiO+CO +H O=H SiO +COSiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】【分析】A 是单质， A 可以与 NaOH 溶液反应， A 与 O2 在高温下反应产生的氧化物可以与碳在高温下反应产生A 单质，可知A 为 Si 单质； Si 与氧气反应生成的D 为 SiO2； Si 与 NaOH 反应生成 B 为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C 为 H2SiO3，硅酸受热分解得D 为 SiO2，SiO2 与 NaO
14、H 反应生成硅酸钠，符合各物质转化关系，据此答题。【详解】综上所述可知可知 A 为硅， B 为硅酸钠， C 为硅酸， D 为二氧化硅。根据上面的分析可知， A 为硅， B 为硅酸钠， C 为硅酸， D 为二氧化硅；A 为 Si， D 为二氧化硅，硅与氧气在高温下反应生成SiO2，该反应的化学方程式为：Si+O2SiO2；B 是 Na2SiO3， C 是 H2SiO3，向 Na2SiO3 水溶液中通入 CO2 气体，会发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为： SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3 +CO3 2-；D 是 SiO2 ，B 是 Na2SiO3， SiO2 与 NaOH
15、溶液反应产生硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。【点睛】本题考查无机物推断的知识，明确硅和二氧化硅的性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。5A、 B、 C、 D、 E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。请填空：（1）写出物质 C 的化学式。（2）写出 B 和碳高温反应生成A 和 E 的化学方程式是。（3）写出 BD反应的离子反应方程式。【答案】（ 1） CaSiO3（2） SiO2+2CSi+2CO（3） SiO2+2OH322=SiO+HO【解
16、析】A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质， A 是硅；二氧化硅与碳单质反应生成硅和CO， E 是 CO、 B 是 SiO ； SiO 与氧化钙高温生成硅酸钙，C 是硅酸钙； SiO 与氢氧化钠溶222液反应生成硅酸钠和水，D 是硅酸钠。（1）根据以上分析可知可知物质C 的化学式为 CaSiO 。（ 2） SiO 和碳高温反应生成硅和32CO的化学方程式是 SiO2+2CSi+2CO。（ 3 ）BD反应的离子反应方程式2322SiO +2OH SiO +HO。6 甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物，它们广泛存在于地壳中，均不溶于水，且都有如下相同的转化关系，不同之处是乙对应的转化过程中需
17、控制盐酸用量，若盐酸过量则得不到白色沉淀 B。(1) 写出甲、乙的化学式：甲 _,乙 _；(2) 写出下列反应的化学方程式：甲+NaOH 溶液 _,乙+NaOH 溶液 _；(3) 分别写出甲、乙对应的 A 溶液与过量盐酸反应的离子方程式：甲 _乙 _(4) 若将5.1g 乙溶于适量的盐酸（二者恰好完全反应）后，再加入175 mL 的 2 mol.L 1NH3H2O 溶液，得到沉淀 _g2-+【答案】 SiO2 Al 2O3 SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O SiO3+2HH2SiO3AlO2- +4H+=Al 3+2H2O 7.8【解析
18、】【分析】甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物，均不溶于水，且都有如图的转化关系，不同之处是乙对应的转化过程中需控制盐酸用量，若盐酸过量则得不到白色沉淀B，可推出甲是二氧化硅、乙是氧化铝。二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀。【详解】(1) 根据以上分析，甲为SiO2、乙为 Al 2O3；(2) 二氧化硅与 NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式是SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O；氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应化学方程式是Al 2O3+2NaOH=2NaAl
19、O+H2O；(3) 甲对应的 A 是 Na2SiO3， Na2SiO3 与过量盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应离子方程2-+式是 SiO3+2H H2 SiO3；乙对应的A 是偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，反应的离子方程-+3+2HO；式是 AlO2+4H=Al5.1g0.05mol， n(Al3+32(4) 5.1g 氧化铝的物质的量是)=0.1mol ，n(NHH O)=102g / mol0.175L 2 mol . L1=0.35mol ，氨水过量，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，根据铝元素守恒，生成氢氧化铝的物质的量是0.1mol ，质量是0.1mol
20、78g/mol=7.8g。7 某固体混合物 X 可能由 Na2O2、 Al2O3、 Fe2O3、 Cu 、SiO2 中的一种或几种物质组成。为确定 X 的成分，进行了如下三个实验。分析并回答下列问题：（ 1）由实验 可得出的结论为： _。（ 2）步骤 所发生反应的离子方程式为： _， _。反应 涉及固体质量变化的化学方程式为： _。（ 3）由步骤 可得出的结论为： _。（ 4）步骤 所得蓝色溶液中阳离子为 _。（ 5）原混合物中各成分的质量之比是_。（不必简化）【答案】混合物+3+3+2+2+X 中无 Na2O2 Fe2O3+6H =2Fe+3H2O Cu+2Fe =2Fe +CuSiO2+2
21、NaOH=Na2SiO3+ H2O 混合物 X 中无 Al2O3H+、 Cu2+、 Fe2+m(Fe2 O3) : m（ Cu）：m(SiO2)=3.2： 3.2： 3.0【解析】【分析】【详解】（1）由于 Na2O2 能与水反应生成NaOH 和 O2，实验取4.7gX 投入水中，有不溶物出现，过滤、洗涤、干燥、称量不溶物，其质量仍为4.7g，得出的结论是混合物 X 中无 Na2O2。（2）实验向9.4gX 中加入过量的盐酸得到蓝色溶液和4.92g 固体，该蓝色溶液中含2+，但 Cu 与 HCl 不反应，所以X 中必有Fe2 3CuO 和 Cu，步骤 I 中所发生反应的离子方程式为 Fe2 3
22、+3+23+2+2+；向 4.92g 固体中加入过量 NaOH，固体减O +6H=2Fe +3H O、Cu+2Fe =Cu +2Fe少 4.92g-1.92g=3.0g，减少的固体为 SiO22， 9.4gX 中含 3.0gSiO ，反应 II 涉及固体质量变化的化学方程式为 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（3）实验向9.4gX 中加入过量 NaOH，固体减少 9.4g-6.4g=3.0g，减少的固体的质量与SiO2 的质量相等，说明溶解的物质只有SiO2、没有 Al2O3，步骤 III 可得出的结论是：混合物X 中无 Al O 。23（4）由上面的分析，步骤III 得到的6.
23、4g固体是 Cu 和 Fe2O3 的混合物，实验向 6.4g 固体中加入过量 HCl 得到蓝色溶液和 1.92g 固体，发生反应的离子方程式为2 3+3+23+2+2+，由于仍有固体未溶解说明Fe2 3Fe O +6H =2Fe+3H O、Cu+2Fe =Cu +2FeO 与 HCl 反应生成的 Fe3+不能将 Cu 完全溶解，1.92g 固体为 Cu， Fe3+完全被还原为Fe2+，步骤 IV 所得蓝色溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和 H+（ H+来自过量 HCl）。（5）根据上述分析，设6.4g 固体中 Fe2O3 物质的量为 y，根据反应2 3+3+23+2+2+，溶解的 Cu 的物
24、质的量为y，Fe O +6H =2Fe+3H O、Cu+2Fe =Cu +2Fe160g/moly+64g/moly+1.92g=6.4g ，解得 y=0.02mol ，则 9.4gX 中含 Fe O的质量为230.02mol 160g/mol=3.2g、含 SiO23.0g、含 Cu 的质量为（9.4g-3.2g-3.0g）=3.2g，则原混合物中 m(Fe2O3) : m（ Cu）： m(SiO2)=3.2： 3.2 ： 3.0。8A、 B、 C、 D、 E、 F、 X 七种物质之间可按下列框图发生反应（部分产物可能被省略）。其中， A、 D、 E、X 是四种常见的非金属单质，常温下 A、
25、 X 为气体， D、 E 为固体。 A 的水溶液具有漂白性， A、 D 的水溶液均能使淀粉 KI 试纸变蓝色， B 的焰色反应为黄色。请回答下列问题：（ 1）写出 A、 F 的化学式： A：_、 F： _。（ 2）写出 B 的电子式： _ ，EO2 的晶体类型为 _。（3）写出 E 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。（ 4） E 单质可作高能燃料。已知 ag 固体 E 燃烧放出 bkJ 的热量，请写出表示 E 燃烧热的热化学方程式（ H 用含 a、 b 的式子表示） _ 。【答案】 A： Cl24原子晶体-232-2 Si （ s）： SiClSi + 2OH+ H O = SiO+2H+
26、O2（ g） = SiO2 （s）； H= -28b/a kJ/mol【解析】【分析】根据 A 是一种常见的非金属单质，常温下为气体，且A 的水溶液具有漂白性，可推知A 为氯气；由于 D 也是一种常见的非金属单质，常温下为固体，且由氯气制备可得，说明其氧化性弱于氯气，且其水溶液能使淀粉KI 试纸变蓝色，因此 D 可能为碘单质；根据 B 的焰色反应为黄色，可知 B 为 NaI，C 为 NaCl。根据已知条件E 是非金属单质，且E 为固体，能与氢氧化钠溶液、氧气反应，因此可推测E 为 Si、F 为 SiCl44还原为 Si 的非金属；能将 SiCl单质为 H2，因此 X 为 H2。据此解题。【详解
27、】（1）根据分析，可知 A、 F 的化学式分别为： A： Cl2 、 F： SiCl4；（2）根据分析， B 物质 NaI 的电子式为：， EO2 为 SiO2，其晶体类型为原子晶体；（3） E 为 Si，其与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：Si+2OH-232-2+H O = SiO+2H ；a?ga（4）当 ag 单质 Si 的物质的量为：2828?g / molmol 作高能燃料进行燃烧时放出的热量为 bkJ，因此当 1molSi 燃烧时，放出的热量应为28bkJ，因此 Si 单质燃烧热的热化学方a程式可表示为： Si（ s） +O22（ g） = SiO （ s）； H= -28b
28、/a kJ/mol 。9 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的 Si 被 Al 所取代，再由 K 平衡其电荷后形成的。而叶取代，再由腊石可以看作 SiO2 中有 1/3 的 Si 被 AlK 平衡其电荷形成的。(1)白云母写成氧化物形式的化学式为_。(2)研究表明，在硅酸盐中，Al 很容易取代 Si，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al与 Si最直接的关系是_ 。(3)黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2 ，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土 AI2Si2O5(OH)4 。写出
29、离子反应方程式_。上述反应为什么能够发生_风化后 Al 为什么不能以Al3形式被地下水溶解 _【答案】 K2O3Al2 322与 Si 的半径相近，插入后不会引起结构改变O 6SiO2H OAl6Mg 24H4 4233 102 14H23214HCO32 54碳酸2KMg AlSi O(OH)CO H O=2KSiO AlSi O (OH)较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸中性条件下Al3完全水解，主要以沉淀形式存在【解析】【分析】【详解】(1)由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O 最后写
30、，氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变，因此白云母写成氧化物形式的化学式为K2O3Al2O36SiO22H2O，故答案为：K2O3Al2O3 6SiO22H2O；(2)从立体几何的知识来看，由于Al与 Si 的半径相近，在硅酸盐中，Al 插入后很容易取代 Si ，不会引起原硅酸盐结构大的变化，故答案为：Al 与 Si 的半径相近，插入后不会引起结构改变；(3)由题干信息可知，黑云母在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土AI2 2 5433 102232 6Mg 2Si O (OH) ，反应的离子方程式为2
31、KMg AlSi O (OH)14H CO H O=2K 4H4SiO4 Al2 Si2O5(OH)4 ，故答案为： 2KMg3 AlSi3O10(OH)214HCO314H2CO3H2O=2K6Mg 2 14HCO3 4H4SiO4 Al2Si2O5(OH)4；上述反应中碳酸与黑云母反应生成了硅酸，因为碳酸的酸性比硅酸强，可以强酸制弱酸，所以上述反应可以发生，故答案为：碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸；3完全水解，主要以Al(OH) 3 的沉淀形式存在，因此风化后Al 为什么由于中性条件下 Al不能以 Al3 形式被地下水溶解，故答案为：中性条件下Al3 完全水解，主要以沉淀形式存在。10
32、“生活无处不化学”，回答下列问题：（ 1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为_。（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_，该变化称为_反应。（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。（ 4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是 _ 。（ 5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是_（填化学式）。（ 6）赏心悦目的雕花玻璃是用 _（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。（ 7）使用“ 84”消毒液（含 NaClO）时，按一定比例将它与水
33、混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与 H2O 及空气中的 CO2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：1ClO1CO2 1H 2O= _+_。【答案】 CaCO3 2CH 3COOH=Ca 22CH 3COO H 2O+CO 2火焰变成黄色焰高温高温色3Fe4H 2 O(g)Fe3O 44H 2 或 (3Fe+2O2Fe3O4)2NaHCONaCOHO+CO2氢氟酸332322SiOHClO HCO【解析】【详解】： (1) 发生反应为 CaCO3 +2CH3COOH(CH3 COO)2Ca+H2O+CO2，其离子反应为2+CaCO3+2CH3C
34、OOHCa +2CH3COO +H2O+CO2，故答案为： CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火焰变成黄色，该变化称为焰色反应，故答案为：火焰变成黄色；焰色；(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是高温高温3Fe+4H2O(g)Fe3 O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4)面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(5)光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；(6)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，故答案为：氢氟酸；(7)使用 “ 84消”毒液 (含 NaClO)时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO 与 H2O 及空气中的CO2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的，由电荷守恒22，故答案为： HClO；及原子守恒可知该反应的离子方程式为ClO3+CO +H O=HClO+HCO3。HCO
