1、高考化学钠及其化合物推断题( 大题培优易错 难题 ) 含答案 (1)一、钠及其化合物1 生氢材料甲由X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H222NaH+O2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变
2、红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为： 2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M
3、 (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。2 已知有以下物质相互转化试回答：（ 1）写出下列物质的化学式
4、： B 的化学式 _ ， C 的化学式 _ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液加入 A 的有关离子方程式_ 。【答案】 FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)323+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为KCl，
5、由元素守恒可知，C 为KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为 Fe， B 为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、 C、 D、 H 分别为 FeCl2、 KOH、 KCl和 AgCl；(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4F
6、e(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ，向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维
7、过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。3 先有一瓶无色澄清溶液，可能由+2+2-2-2-Na、K 、 NH4、 Fe 、 SO4、 I、CO3、 Cl、 SO3、 MnO4中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A 中加入足量稀盐酸和BaCl2 溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B 中通入适量 Cl 2，得到黄褐色溶液 C。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。2-、 NH4+2
8、-A一定存在 SO4、 I、 SO32+2-B一定不存在 Fe 、 CO3、 MnO42-+C可能存在 CO、 Cl、 Na 、K 、3D可用 AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl -（ 2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（ 3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的 _（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。【答案】 ACCl 2 +2I - =I 2+2Cl-2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+ ；透过蓝Ba(OH)色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【解析】【分析】无色溶液可以知道一定
9、不含2+-Fe 、MnO ；4步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含+NH ；4步骤二：向溶液A 中加入足量稀盐酸和 BaCl2 溶液，得到溶液 B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO，刺激性气味的气体为SO，则一定含有2-2-；SO和 SO4243步骤三：向溶液B 中通入适量 Cl2，得到黄褐色溶液C， C 中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO 4-、淡绿色 Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有 NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气
10、体是二氧化硫，表明原溶液含有 SO42-32-。步骤三得到的黄褐色溶液C 是含有 I2的溶液，表明原溶液含有、 SOI-。（1） A. 根据以上分析，2-+2-，故 A 正确；一定存在 SO、 I、 NH 、 SO443B. 根据以上分析，可能存在CO32-，故 B 错误；C. 可能存在 CO32- 、 Cl-、 Na+ 、K+，故 C 正确；D. SO42- 、 SO32-、 Cl 均可与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故 D 错误。故答案为AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl
11、-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（ 3）向原溶液中加入足量盐酸， SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与 SO4 2-反应生成沉淀，又能与 NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、 K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有 Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。4 A、 B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系
12、如下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 A 是一种淡黄色固体单质则C与 H2O反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） Na2O2 也是一种淡黄色固体， Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 H2SO4Na2CO32 + 3H22NHN3【解析】(1)若 A 是一种黄色单质固体，则A 是 S 单质，属于 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，则BC的化学方程式为 2SO2+O22SO3，SO3与 H2O 反应的生成物为 H2SO4；（ 2） C 是淡黄色固体Na2 222 2O ，则 A 为
13、Na、B 为Na O、 C 为 Na O ， C长期露置于空气中，最后将变成物质 Na2322 2CO ，过氧化钠能与CO 反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na O 2CO2=2 Na2CO3+O2 ，故答案： Na2CO3；（ 3）在催化剂作用下N2 与 H2 合成氨的化学方程式N2 + 3H22NH3。5 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式_；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下
14、，7.8g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b之间的反应的离子方程式_。【答案】Na+（极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H 2O(l)=4NaOH(aq)+O 2(g)H=-20akJ/molCa(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH
15、或-2-2-+-Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH OH+HCO3 =CO3 +H2O Na2CO3， NaClCO3 +H=HCO3【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol过氧化钠与足量水反
16、应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-2-+ H2 O；OH +HCO3 =CO3（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HC
17、l 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na23CO 、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+3-。+ H = HCO考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析6 A、 B、 C、 D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、 E 均为空气的成分。 F的焰色反应是黄色。在G中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应
18、条件及部分产物未列出 ):(1)A的元素符号是 _， F 的电子式为 _ 。(2)E与 F 反应的化学方程式： _ 。(3)F与 G 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：_。【答案】C2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2Na2O2+S2 +2H2O=S +2Na+4OH2+SO2+3HO 6HNO (浓 )+SH SO +6NO +2H O3S+6OH2S2332422【解析】 F 的焰色反应呈黄色，说明F 是钠的化合物，而F 是单质 B、C 化合而成， B、
19、 E 均为组成空气的成分，故C 为金属钠； G 是单质 C、 D 化合而成，原子个数比为D： C=1： 2，且原子序数 D C，故 D 为硫， G 为 Na2S； B 为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如 B为 O2， E 也为组成空气的成分，E 只能是 CO2， A 即为碳 ，因 F+E=H+B，故 F 是 Na2O2， H是 Na2CO3。(1)由以上分析可知A 为 C，F 是 Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为： C；(2)E 与 F 反应为 CO 和 Na O 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2222CO2 +2Na2O2 2Na2CO3+O2，故
20、答案为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2 2与过量的22 2 2-2+-，故答(3)Na ONa S 溶液反应的离子方程式是：Na O +S +2HO 2Na +S +4OH案为： Na2O2 +S2-+2H2O2Na+S +4OH-；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O，故答案为：3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O；(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO3(浓 )+SH2SO4+6NO2 +2H2O，故答案为： 6HNO3(浓 )+SH2SO4 +6N
21、O2 +2HO。点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质 。 本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。7 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色；C 与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去 )请回答以下问题：(1)B 是 _， E 是 _。 (填化学式 )(2)写出 E 转化为 G 的离子方程式 _ 。(3)写出
22、C 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 AlCl3 Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，A、 C 均为金属单质；D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C 与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为Na， D 判断为NaOH；F 判断为Na2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为Al(OH)3； B 为AlCl3，判断A 为Al， G 为NaAlO2 ，依据判断物质分析判回答问题。【详解】A、 C 均为金属单质；D 的焰色反应呈黄
23、色证明含有钠元素；C 与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为 Na， D 判断为氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断NaOH；F 判断为 Na2CO3； E 是一种E 为 Al(OH)3 ； B 为 AlCl3，判断 A 为Al， G 为NaAlO2；(1)依据上述分析判断，B 为AlCl3， E 为Al(OH)3；(2)E(Al(OH)3)转化为 G(NaAlO2)的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)C(Na)和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。8A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子
24、序数依次增大;A 元素的原子半径最小 ;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D 与 A 同主族，且与E同周期 ;E 元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、 D、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：(l)B 元素的名称是 _。在周期表中的位置是_ 。(2)C 和 E 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称 )_。以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号 )_ 。A 比较这两种元素的常见单质的沸点B 二者形成的化合物中，C 元素的原子显负价C 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、 B、C、E 可形成两种酸
25、式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_ 。(4)C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为 _。【答案】氮第二周期第 A 族氧BC HSO-+3+H =SO2 +H2 O 78g【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H 元素； D 与 A 同主族，原子序数相差大于2，故 D 为 Na； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N 元素； D 与 E 同周期，则 E 处于第三周期， E 元素原子的最外层
26、电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故 E 为 S 元素； A、 B、D、 E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为 O 元素，据此分析解题。【详解】由分析知： A 为 H 元素、 B 为 N 元素、 C 为 O 元素、 D 为 Na 元素、 E 为 S 元素；(1)B 元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第A 族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O 原子得电子能力比硫原子强；A单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故A 错误；B二者形成的化合物中， O 元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大
27、，O 的非金属性强，故 B 正确；C氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C 正确；故答案为 BC；(3)A、 B、C、E 可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素)： NH4HSO3、 NH4HSO4 ，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+22+H =SO +H O；(4)C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na O ，生成标准状况2211.2L=0.5mol ，由 2Na2O2 O2 可知消耗过氧化钠为下 11.2LO2，其物质的量为22.4L / mol0.5mol 2=1mol，其质量为1mol 78g/mol=78g。
28、9 下列图示中，A 为一种常见的单质，B、 C、 D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） C 的 电 子 式 _ ， B 的 电 子 式 _ ， D 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 BD的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；Na2CO3（2）（ 3） 2Na2O2 2CO 2Na2CO3 O2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A 为单质，则A 为Na2 O2 ，D 为 Na2CO3，C 为 NaOH， E： NaHCO3；Na，反应是加热，因此B 为（ 1 ）根据以上分析可知C
29、是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； B 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为Na2CO3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 CO2反应，方程式为 2Na2O2 2CO 2Na2CO3O2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及A 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1
30、）焰色反应：Na+ （黄色） K+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）Cl 2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色Fe （ OH） 3（由白色灰绿红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧呈苍白色：H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。10 如图所示的转化关系中，已知AD Y H为气体，X是由短周期元素组成的酸式盐。 为无色液体， G 和 K 均是常
31、见的强酸。H 与 Na2 22反应O 可发生化合反应，生成的盐与Ba可生成不溶于稀 G 的白色沉淀，一个D 分子中含有 10 个电子。请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 X 的形成过程： _。（2）写出 D H X 反应生成A 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2H（ g） +Y（ g） ? 2I（ g） H=-196.6 kJ?mol-1 当加入 4 mol H 和 2 mol Y 后，放出345 kJ 的热量时，H 的转化率最接近于_（填字母）。A40%B50%C 80%D 90%（4）写出 D 与 K 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。5）一定温度下，有可逆反应：aDg+bYgcE g+dXg2L密闭容器（ ）（ ） ?（ ）（ ）在中，充入 4mol D 和 5mol Y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率为_ mol?L-1?min-1，平衡时 D 的浓度为 _ mol?L-1。【答案】NH3224+3-D4+)+SO +H O=NH+HSOc(NH42-+-c(SO ) c(H ) c(OH ) 0.5 1【解析】【分析】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H2O，Y 是 O2， B 是 NaOH
