1、高考化学铜及其化合物推断题( 大题培优易错 难题 )一、铜及其化合物1 浅绿色盐X 仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g?mol -1 ，某小组为了探究X 的组成和性质，设计并完成了如下实验上述实验中，得到23.3g 白色沉淀 E、 28.8g 红色固体 G 和 12.8g 红色固体 H。已知： X 分解成 A、 B、C 的反应为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且 1 个 B 分子含有 10个电子。请回答如下问题：(1)写出 B 分子的电子式 _； X 的化学式是 _ 。(2)在隔绝空气、570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为：_ 。(3)请写出 G 溶于 D 溶液的离子方
2、程式：_。(4)请设计实验检验固体 C 中是否仍含有X： _ 。【答案】Cu4 (OH)6SO4 Cu4 (OH)6SO4 4CuO+SO3 +3H2O2+2+22溶Cu O+2H =Cu +Cu+H O 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量BaCl液，若产生白色沉淀则样品中含有X，反之则没有。【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B 和黑色固体C，常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有 10个电子， B 为 H2O， A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为 BaSO4，则 D 为 H2SO4，A
3、是 SO3； 23.3g 白色沉淀 E 的物质的量为 0.1mol ，黑色固体 C 可能为 Fe3O4、 CuO、 C 等，黑色固体C 隔绝空气在 1000反应生成气体 F 和红色固体 G， G 能和 H24反应生成红色固体和蓝色溶液应为2SOCu O 在酸性溶液中的歧化反应，Cu224422O+H SO=Cu+CuSO+H O，所以黑色固体 C为 CuO，G 为 Cu O，气体 F 为 O24，红色 H为 Cu，蓝色溶液 I 为 CuSO，然后结合反应产生的物质的质量计算物质的量，利用物质的量的比等于原子个数比，结合其不含有结晶水，确定X 的化学式，并进行有关解答。【详解】根据上述分析可知
4、A 是 SO3， B 是 H2O， C 是 CuO， D 是 H2SO4，E 是 BaSO4， F 是 O2， G 为Cu2O， H 为 Cu， I 为 CuSO4， X 是含有 Cu、 H、 O、 S 四种元素的化合物。(1)B 为H2O，水分子中H、O 原子之间以共价键结合，电子式为：；根据元素守恒28.8?g=0.4mol ， n(CuO)=0.4mol，可知，在浅绿色盐X 中 n(Cu)=2n(Cu2O)=2 144?g / mol23.3?gn(S)=n(BaSO )=0.1mol ， n(CuO)： n(SO )=0.04mol： 0.01mol=4 ： 1，仅含四种元43233?
5、g / mol素，不含结晶水，设化学式为： Cu4m44m43m2(OH) SO ， Cu (OH) SO4CuO+SO+H O ，根据2氧元素守恒得： m=6，符合 M(X)908g/mol ，所以 X 化学式为Cu464(OH) SO ；(2)X 在隔绝空气、 570温度下加热发生Cu (OH) SO4CuO+SO +3H O ；46432(3)砖红色固体 G 是 Cu O，与足量稀 H2SO 发生氧化还原反应，产生Cu、CuSO 、 H O，反2442应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；(4)黑色固体 C 为 CuO，如含有 X，则可用检验42-的方法检验，方法是：
6、取少量样品于试SO管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有X，反之则没有。【点睛】本题考查物质的组成的测定，属于计算型推断，物质的颜色、溶解性是推断突破口，氧化亚铜与酸的反应是推断中的难点，注意利用守恒计算X 中给微粒的量，需要学生熟练掌握元素化合物知识，适当训练有关Cu 的化合物推断并与有机物联系。2 某研究性学习小组拟探究热CuCl22H2O 的热稳定性，进行如下操作：上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流 C 的结构式 _，白色固体的化学式_。(2)已知 Y 的摩尔质量为233 g mol-1，完成 CuCl22缓慢加热分解的化学方程式2H O_。
7、【答案】 H-Cl CuCl2(CuCl2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl +2HO【解析】【分析】(1)气流 C 是保护气，用以抑制盐的水解，通常为该盐对应的酸；白色固体为无水盐分解产物；(2)在无保护气条件下，盐受热水解，可能得到碱式盐，可能水解产生相应的碱，根据物质的摩尔质量确定Y 的组成， Y 加热得到黑色固体是CuO，根据 Y 的成分可确定其分解反应方程式。【详解】(1) CuCl2 是强酸弱碱盐，由于产生该盐的酸为挥发性的HCl，所以给盐的结晶水合物CuCl2 2H2O 加热时，为抑制其水解，要在HCl 气流中进行，所以C 是HCl，目的是作保护气，抑制加热过程CuCl2
8、可能的水解。该物质是共价化合物，H 原子、 Cl 原子之间通过一个共用电子对结合，所以HCl 的结构式是 H-Cl， X 是 CuCl2。由于3.42 g CuCl22H2O 的物质的量为 n(CuCl22H2O)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，当高于 300加热， CuCl2分解，产生的白色固体中含有 Cu 0.02 mol，质量为0.02 64 g/mol=1.28 g1.99 g，说明含有Cl 原子，其物质的量为(1.99 g-1.18 g) 35.5 g/mol=0.02 mol，则白色固体中Cu、Cl 个数比是1： 1，所以白色固体的化学式为 CuCl， Z 为
9、 Cl2；(2)3.42 g CuCl22H2O 的物质的量为n(CuCl2 2H2O)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，在没有 HCl 保护气作用下加热 CuCl22H2O 会发生水解，可能生成碱式盐Cu2(OH)2Cl2 也可能生成相应的碱Cu(OH)2， Cu2(OH)2Cl2 摩尔质量是 233 g/mol ， 3.42 gCuCl22H2O 反应产生 0.01 molCu (OH) Cl ，质量是2.33 g，正好吻合，说明 Y 是 Cu (OH) Cl ；若反应产生 Cu(OH) ，其摩2222222尔质量是98 g/mol ，与题干不符合，故 Y 为碱式盐 C
10、u222，则根据质量守恒定律可得(OH) ClCuCl 2H O 缓慢加热的反应方程式为2(CuCl 2H O)Cu (OH) Cl +2HCl +2HO；2222222Cu (OH) Cl 在 200条件下加热发生分解反应产生CuO 和 HCl，反应方程式为222Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl。【点睛】本题考查了易挥发性的结晶水合物受热分解产物的判断。这类盐在受热分解时，发生的分解反应有两种类型。在有保护气时，会失去全部结晶水，生成无水盐，温度升高，无水盐进一步分解；在无保护气时，会转化为碱式盐或相应的碱，继续升高温度，将进一步分解，最终转化为金属氧化物。一定要掌握外界条件对物质分解
11、反应的影响。3 根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：（1）写出 A、 B、 C 的化学式：A_、B_、C_。（2）写出有关的化学方程式：AB_ ；A Cu_ 。【答案】（ 7 分）1）CuSO4Cu(OH)2CuO （每格 1 分）2）AB： CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4（2 分）A Cu：CuSO4 Fe=FeSO4 Cu （ 2 分）【解析】【分析】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成A，所以A 是CuSO4；硫酸铜和氢氧化钠反应生成B，则为Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜，C为CuO； CuO被氢气还原为铜；据以上分析
12、进行解答。【详解】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成A，所以A 是CuSO4；硫酸铜和氢氧化钠反应生成B，则为Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜，C为CuO； CuO被氢气还原为铜；（ 1）结合以上分析可知， A 为 CuSO4， B为 Cu(OH)2， C 为 CuO；综上所述，本题正确答案： CuSO4、 Cu(OH)2 、CuO。（ 2）结合以上分析可知，AB反应方程式为：CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO4；ACu 反应方程式为：CuSO4 Fe=FeSO4 Cu；综上所述，本题正确答案：CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2
13、SO4； CuSO4 Fe=FeSO4 Cu。4 某废液中含有 Fe3+、 Cu2+、 Ba2+、 Cl 四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。回答下列问题：(1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式_。(2)沉淀 A 中含有的金属单质是_ 。(3)下列物质中，可以用作试剂X 的是 _（填写序号）。A BaCl2B BaCO3C NaOHD Ba(OH)2(4)向溶液 B 中通入 Cl2的作用是 _；实验过程中该小组同学用NaCl 固体、 MnO2 和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式 _；由于 Cl2 有毒，某同学建
14、议用双氧水替换，请写出向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式 _。【答案】 Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+铁、铜 BD 将 Fe2+ 氧化成3+224Fe 2NaCl MnO 3HSO (浓)2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O2Fe2+ 2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O【解析】【分析】加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在过滤得到的沉淀1 中含有的金属单质铜过量的铁；滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子，通入Cl2 将二价铁氧化成三价铁离子，再加碱调节 pH
15、值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，所以沉淀2 为氢氧化铁，进一步转化成氯化铁晶体，而滤液 2 则只剩氯化钡溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体。据此分析。【详解】（ 1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换出来，同时 Fe3+能氧化单质铁生成 Fe2+，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+，2+2+3+2+故答案为： Fe+Cu =Fe+Cu、 Fe+2Fe=3Fe ；（ 2）废液中含有 Fe3+、 Cu 2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第 得到的
16、沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（3）根据以上分析，加试剂X 调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选BD ，故答案为： BD ；（ 4）向溶液 B 中通入 Cl 2 可以将 Fe2+ 氧化成 Fe3+； NaCl 固体与浓硫酸混合加热生成氯化氢、氯化氢与 MnO 2 加热反应生成 Cl 2，反应的化学方程式为NaCl+H 2SO4(浓 )Na2SO4+2HCl ， MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2 +2HO 或2NaCl MnO 23H2SO4(浓 )2NaHSO4 MnSO4 Cl22H2O；向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式
17、为 2Fe2+ 2H+ H2 O2 2Fe3+2H2O，故答案为：将 Fe2+ 氧化成 Fe3+；2NaCl MnO 2 3H2SO4(浓 )2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O； 2Fe2+2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O。5 氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 度，原因是_。（2）写出步骤 中主要反应的离子方程式_
18、。（3）步骤 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（ 4）上述工艺中，步骤 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步骤 、 、 、 都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为 _ 。【答案】 CuSO2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+2-4 或 C
19、u2Cu +SO3+2Cl2-+2H+硫酸 醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化）+H2O=2CuCl +SO4B、 D【解析】【分析】【详解】（1）海绵铜的主要成分是Cu 与 CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和 NH4+都会变成对应的硫酸盐。（2）步骤 反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl 沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤 发生的离子反应为：2Cu2+32-242-+ ；+SO+2Cl +H O=2CuCl +SO +2H（3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶
20、解CuCl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化CuCl 沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。（ 4） CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸点低，可加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。（5）用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意， CuCl
21、 与 K2 272 2 7被还原为 Cr3+，则 bmL、 aCr O 发生氧化还原反应，K Cr O2 2 7溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab-3-3mol/L K Cr O10 2 3mol=6abmol10 ， +12+-3价 Cu 会被氧化为 Cu ，根据得失电子守恒，则CuCl 的物质的量是 6ab10 mol ，则样品中-3 100%=0.597ab/m 。100%CuCl 的质量分数是 (6ab 10mol 99.5g/mol)/mg6 铜锌银精矿化学成分如下：元素CuZnAgSFePb元素质量17.6018.300.14633.1518.177.86分数 /%利用铜锌银
22、精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：回答下列问题：(l)“气体 A”为 _(填化学式 )，“浸渣”中主要为硫酸铅和_(填化学式 )。(2)“沉铜”得到 Cu2Cl2 固体，目的是 _。(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(4)“母液 2”中阴离子含量最多的是 _，该溶液最好返回_工序循环使用。(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS2，理由是 _。【答案】 SO2AgCl除去锌铁元素，分离出铜元素1:2氯离子沉铜硫元素物质的量多于金属物质的量之和，故含有FeS2【解析】【分析】铜锌银精矿和空气中的O2发生反应，各金属得到其氧化物，224S转化为 SO，再加入
23、 H SO和 NaCl，金属氧化物转化为硫酸盐， Ag 转化为 AgCl 沉淀， Pb 转化为 PbSO4沉淀。通入22 转化为 Cu2222 444SO 将 CuCl 沉淀，加入 O、 H SO转化为 CuSO 溶液，最后得到CuSO 晶体。【详解】(1)在焙烧过程中，各金属转化为金属氧化物，而S 元素转化为 SO2，因此气体 A 为 SO2；各金属氧化物与 H2 与 SO 2 沉淀得到 PbSO 与 Cl 会生成2SO4 转化为金属离子，Pb44，而 AgAgCl 沉淀；(2)经过浸出之后，溶液中还有Zn2 、 Fe2 、 Cu2 。沉铜之后，得到Cu2Cl2 沉淀，实现了 Cu与 Zn、
24、 Fe 的分离，答案为除去锌铁元素，分离出铜元素；(3)氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4， Cu2Cl2中 Cu 的化合价为1 价， 1molCu2Cl2 转化全部转化为2，失去 2mol 电子， 1molO 2 反应时，得到 4mol 电子，根据得失电子守恒，Cu氧化剂和还原剂的比例为1：2；(4) 氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4，根据原子守恒，溶液中阴离子还大量存在的还有Cl-；母液 2 中含有较多的Cl ，以及没有沉淀的Cu2和 SO42，溶液中没有Ag 和 Pb2 等离子，不需要“浸出”，最好返回“沉铜”的步骤中，可以为该步骤提供Cl ；【点睛】问题
25、(4)母液 2 最好返回的步骤中，易填错为浸出，浸出过程中也加入NaCl，但是要考虑到浸出加入 NaCl 的目的是为了沉淀 Ag ，而 Ag在溶液中的量是很少的，而沉淀铜的时候需要较多的 Cl ，母液 2 中含有较多的 Cl ，且不含有其他金属离子，因此进入沉铜步骤，也可以减少相关净化操作。7 实验室以海绵铜（主要成分为Cu 和 CuO）为原料制取CuCl 的主要流程如图：已知： CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl 有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。（1） “溶解 ”时选用约为 0.5mol?L -1 的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过
26、大，反应会产生 NO、NO2 等有害气体， NH4NO3 的用量会 _（填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”）。（ 2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为 _。加入的（ NH4） 2SO3 需要适当过量的原因是_。n(NH4Cl)（3）氯化铵用量 与 Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+n(Cu2+ )沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，其原因是 _。（ 4）检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是 _。（ 5）若 CuCl 产品中混有少量 CaSO4，设计提纯 CuCl 的实验方案： _。（实验中可选试剂： 0.1mol?L-1 盐
27、酸、 10mol?L-1 盐酸、蒸馏水、无水乙醇）【答案】增大2Cu2+32-242-+2H+2+充分还原，保证 Cu2+的还+SO+2Cl +H O2CuCl +SO使 Cu原速率，防止CuCl 被空气氧化生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中取少许最后一次洗涤液，滴入1 2 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全向产品中加入10mol?L-1 盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥【解析】【分析】实验室流程中，海绵铜（主要成分为Cu 和 CuO）中加入硝酸铵和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主
28、要成分是Cu 和少量 CuO）生成硫酸铜，滤液中含有Cu2+， NH4+， H+， SO4 2-， NO3-。过滤后在滤液中加入亚硫酸铵，发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42- +2H+，得到的产品CuCl，据此分析。【详解】（1）若硫酸浓度过大，实际会发生浓硝酸与铜的反应，产生NO、 NO2 等有害气体，与相同质量的铜反应时，硝酸根消耗量增大，NH43NO 的用量增大。（2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为2Cu2+32-242-+。+SO+2Cl +H O 2CuCl+SO +2HCuCl 在酸性条件下较稳定，加入的（42
29、32+充分还原，NH ） SO 需要适当过量的原因是使 Cu保证 Cu2+的还原速率，防止 CuCl 被空气氧化。（3）步骤中铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+32-+SO+2Cl24 2-+， CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液中。当氯化铵用量增加到一+H O 2CuCl +SO +2H定程度后，氯化亚铜的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中；（ 4）检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的本质是检查是否有 Cu+残留，检验的方法是取少许最后一次洗涤液，滴入 12 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（ 5）由题目已知资料可知， CuCl难溶于
30、水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。若CuCl 产品中混有少量CaSO4，向产品中加入10mol?L-1 盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥即可得到纯净氯化亚铜。8 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是 _ 。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜
31、的实验操作是_。（ 2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是 有数据表明，吸收塔中溶液的尾气时，调节溶液的pH 的方法是_。pH 在 5.56.0 之间，生产效率较高。当控制一定流量的_。【答案】 Cu+2H2SO4(浓 )3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu （或CuSO4+SO2 +2H2O产生有污染的气体Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、+2+2+2+2+Fe2O3+Cu+6H =3H2 O+2Fe +Cu ）4Fe +4H +O2=4Fe +2H2O加热、蒸发4NH3?H2O+2SO2+O2=
32、2(NH4)2SO4+2H2O调节氨水的流量【解析】【分析】【详解】（1） 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的SO2 气体。 稀硫酸、氧化铁反应生成硫酸铁，硫酸铁与铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，所以化学方程式是 Fe2O3 +Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+；向混合溶液中通入热空气亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是4Fe2+4H+O2 =4Fe2+2H2O；加热蒸发滤液可得到无水硫酸铜。（2） 吸收塔中亚硫酸铵被氧化为硫酸铵，发生反应的化学方程式是4NH3?H2O+2SO2+O
33、2=2(NH4)2SO4+2H2O； 当控制一定流量的尾气时，调节氨水的流量可调节溶液的pH。9 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁某“变废为宝 ”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu 、 25%Al 、 4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：1 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_ ；得到滤渣1 的主要成分为_ 2 第步加入 H 2 O2 的作用是 _ ，使用 H 2 O2 的优点是 _ ；调节 pH 的目的是使 _ 生成沉淀3 由滤渣 2 制取 Al 2 (SO4 )3 18H 2O ，探究小组设计
34、了三种方案：上述三种方案中，_ 方案不可行，原因是_；4 探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H 2O Mr250含量取 a g 试样配成 100mL 溶液，每次取 20.00mL ，消除干扰离子后，用 c mol / LEDTAH 2Y 2标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液 b mL. 滴定反应如下： Cu 2H 2 Y 2CuY 22H 写出计算CuSO 4 5H 2O 质量分数的表达式_ 【答案】 Cu 4HVCu 22NO 22H 2O Au、 Pt 把 Fe2 氧化为 Fe32NO 3不引入杂质，产物对环境无污染Fe3、 Al 3甲 滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质125cb %a【解析】【分析】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、 Al、 Fe发生反应生成 Cu 2、 Al 3、 Fe2 ；所
