高考化学硅及其化合物推断题(大题培优)附答案.docx

1、高考化学硅及其化合物推断题( 大题培优 ) 附答案一、硅及其化合物1 A、 B、 C、 D、 E 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素 ( 用 R 表示 ) 的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3) 和氢气。请回答下列问题：(1) 写出各物质的化学式： A_； B_； C_； D_； E_。(2) 写出反应的化学方程式： _ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(3) 写出反应的离子方程式： _ 。(4) 写出反应的离子方程式： _ 。(5)H 2CO3的酸性强于E 的，请用离子方程式予以证明：_ 。【答案】 SiO2CaSiO3Na2SiO

2、3 Si H2SiO3SiO2 2CSi2CO 1 2 Si 2OH2 - 2H2- Ca2 CaSiO2- CO2-H2O SiO32SiO33SiO32 H2OH2SiO3 CO3【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R 表示）的单质能与NaOH 溶液反应生成盐 ( Na RO ) 和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化23关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A 与焦碳高温下生成 D，则 A 为 SiO2， D 为 Si， C为Na2 3323SiO ，根据反应或反应都可推得B 为 CaSiO，根据反应推知 E 为 H SiO 。

3、【详解】（1）根据上面的分析可知，A 为 SiO232323， B 为 CaSiO ，C为 Na SiO， D 为 Si，E 为 H SiO；（2）反应的化学方程式为SiO2 2CSi 2CO，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1： 2；（ 3）反应的离子方程式为 Si 2OH H2 O SiO32- 2H2；（ 4）反应的离子方程式为 SiO32- Ca2 CaSiO3；（5） H2 3的酸性强于2323COH SiO ，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na SiO的水溶液中通入 CO2 气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是： SiO32-

4、 CO2 H2O H2SiO3 CO32- 。2 铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 g mol -1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A J是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体，D 是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体， A 为强碱，其焰色反应呈黄色， E 和 B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。回答下列问题：（ 1） A 的电子式 ： _。（ 2）铁橄榄石的化学式 ： _。（ 3）写出 H G的化学方程式 ： _。【答案】Fe2 SiO4 或

5、 2FeO?SiO4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】A J是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体，G 为氢氧化铁，则 H 为氢氧化亚铁， F 中含有铁离子， D 是一种难溶于水的含氧酸，D 为硅酸， J 是一种主要的温室气体， J为二氧化碳， A 为强碱，其焰色反应呈黄色，A 为氢氧化钠，则D 为二氧化硅， E 和 B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则B 为盐酸， E 为氯气，因此 F 为氯化铁， C 为氯化亚铁。根据上述分析，铁橄榄石属于硅酸盐，且含有亚铁离子，设铁橄榄石的化学式为xFeOySiO2，摩尔质量为204 g mol-

6、1 ，其中铁元素的质量分数为 54.9%，则 x= 20454.9%=2，因此 y=204 722=1，因此铁橄榄石化学式为56602FeO?SiO。(1)A 为氢氧化钠，电子式为，故答案为；(2)铁橄榄石的化学式为2FeO?SiO，故答案为 2FeO?SiO ；2(3)H 的G化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。3已知 A、 B、 C、 D 组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应的化学方程式：(1)若其中A、 D 为单质且同主族，B、 C 为氧化物：(该反应在工业上有

7、重要用途)。(2)若A、 D 为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物且B 为水：。(3)若 A、 B、 C 均为化合物且C 为水，单质 D 常态下为固体：。(4) 若 A、D 为固体单质且不同主族， B、 C 为氧化物：。【答案】（共8 分）(1) 2C+SiO 2Si+2CO222(2)2F2H O=4HFO(3)SO2 2H2S=3S 2H2O(4) 2Mg+CO2MgO+C。【解析】【分析】（1） A、 D为单质且同主族，B、 C 为氧化物， A 为 C， B 为 SiO ，符合转化关系，D 为 Si ，2C为 CO；（2） A、 D为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物

8、且 B 为水， A 为 F2， C 为 HF， D2为 O，符合转化关系；（3） A、 B、 C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体，2H2S 与 SO反应符合转化关系，D为硫；（4） A、 D为固体单质且不同主族，B、C 为氧化物， Mg与 CO2反应符合转化关系，A 为Mg， B 为 CO2，C 为 MgO， D 为 C 单质。【详解】（1） A、 D为单质且同主族，B、 C 为氧化物， A 为 C， B 为 SiO2，符合转化关系，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO；综上所述，本题正确答案：2C+SiO2Si+2CO；（2） A、 D为常态下的气体单质且不同主族，B、C 为化合物

9、且B 为水，A 为 F2， C 为HF， D为 O2，符合转化关系，反应方程式为： 2F2+2H2O4HF+O2；综上所述，本题正确答案： 2F2+2HO4HF+O2；（3） A、 B、 C均为化合物且 C为水，单质 D常态下为固体， H2S 与 SO2 反应符合转化关系，反应方程式为： SO2+2H S3S+2H2O；综上所述，本题正确答案： SO2+2HS3S+2H2O；（4） A、 D为固体单质且不同主族， B、C 为氧化物， Mg与 CO2反应符合转化关系，反应方程式为： 2Mg+CO2MgO+C；综上所述，本题正确答案：2Mg+CO2MgO+C。4 下图是一些重要工业生产的转化关系（

10、反应条件略去）：请完成下列问题：若 D 是单质，且与A 属于同一主族，则： 反应的化学方程式是_ 。D 的原子结构示意图是_。D 单质的一种重要用途是_ 。若 B 为黄色固体， D 为固体化合物，则 该反应的化学方程式是_ 。 生产该工业品的工厂应建在离_较近的地方。 实验室检验C 的方法是 _ 。若 B 是一种有刺激性气味的气体，则B 的分子形状是_。 实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因_。 化合物 C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的 2/3，请写出该反应的化学方程式 _。【答案】 2C+SiOSi+2CO制半导体材料

11、24FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2消费中心将气体C 通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色三角锥形生成的 NO 气体被氧气氧化生成NO2， NO2 与水反应生成的硝酸与 NH3反应而产生大量白烟22O3NO=NO +N【解析】【分析】(1)根据常见的置换反应，A、 D 同主族及工业制取硅的化学反应分析(2)根据 B 为黄色固体，D 为固体化合物及工业生产硫酸的原理思考(3)根据工业氨气催化氧化制取硝酸分析。【详解】：(1)D 与 A 同主族， A 能置换出D，且该反应是重要反应，则分析元素周期表，可知A 是C， D 是 Si，即 2C+SiO2CO+Si Si 的原子结构

12、示意图是，硅单质的一种重要用途是制半导体材料；(2)化合物 B 为黄色固体，中学阶段的黄色固体化合物有产的只能是用黄铁矿生成浓硫酸，即A 是氧气， B 是AgI、硫铁矿等，能用于工业生FeS2 ，C 是 SO2，因此化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+SO2；该反应用于工业生产硫酸，由于浓硫酸是腐蚀品，运输成本较高，且危险性大，因此建厂时应该选择在使用浓硫酸密集的地方，即工业区集中的消费中心；因为氯气和二氧化硫都能使品红试液褪色，所以利用二者化学性质的差别，实验室检验二氧化硫通常采用：将气体 C 通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色；(3)该反应为工业生产的转化关系，又实

13、验室做该实验有白烟，结合中学阶段氨气与挥发性酸相遇会产生白烟的知识，可知该反应是工业上氨气催化氧化制取硝酸的反应，即：4NH3+5O24NO+6H2O，因此B 是NH3， C 是 NO氨气分子是三角锥形；实验室进行此反应，NO 会被过量氧气氧化为反应生成硝酸铵而产生大量白烟，即：生成的NO2，进而与水反应生成硝酸，硝酸与氨气NO 气体被氧气氧化生成NO2， NO2 与水反应生成的硝酸与NH3 反应而产生大量白烟，故答案为生成的NO 气体被氧气氧化生成NO2，NO2 与水反应生成的硝酸与NH3 反应而产生大量白烟；NO 在密闭容器中一定条件下可以分解为二氧化氮和一氧化二氮，发生的反应为3NO=N

14、O2+N2O，由于存在 2NO2? N2O4 而容器内气体的压强略小于原来的2 。35（ 14 分）某新型无机非金属材料 K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、 M、 K 均含 A 元素， M 的分子式为A（NH2 ）4； E 为不含 A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、 F 均为难溶于水的白色沉淀，H 为氧化物， J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3 和 H2O 的化学性质在某些方面相似）请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A， C， F。（2） K 的化学式为

15、。（3）写出图中下列序号的化学方程式：反应 ；反应 。（4）写出图中反应 的离子方程式：。【答案】（ 14 分）（ 1）Si （ 2分）； SiCl4（ 22344 （ 2分）；分）； H SiO（HSiO ）（ 2） Si3N4（ 2 分）（ 3） Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2（ 2 分） SiO 2 2NaOHNa2SiO3 H2O （ 2分）（ 4） SiO 3 2 2CO2 2H2O H2SiO3 2HCO3 （ 2 分）【解析】试题分析：根据题中各种物质之间的转化关系，F 均为难溶于水的白色沉淀，H 为氧化物， H 与 NaOH 溶液发生反应产生I，I 与过量的

16、CO2 发生反应产生F，数目F 是弱酸，而且不稳定，受热发生分解反应，结合化合物A 可谓形成四个共价键可知A 元素为 Si 价化合物， C、 H、 K 均含有 A 元素， K 抗腐蚀能力强，氮溶液被氢氟酸腐蚀，数目K 中含有 Si 元素，由此可取代A 是 Si，H 是 SiO2，I 是 Na2SiO3，则 F 是 H2SiO3， E 为不含 A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；E 与 AgNO3 溶液发生反应产生的F 为难溶于水的白色沉淀，则F是 AgCl， E 是 HCl，所以 B 是 Cl2。 C 是 SiCl4， SiCl4 与过量的 NH3 发生反应产生M 是 Si3N4，K 是含有

17、 Si 元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。则K 是 Si3N4。（ 1） A 物质的化学式：是Si； C化学式是 SiCl4， F 是 H2 SiO3，（ 2）K 的化学式为 Si3 N4；（ 3）图中 Si 可以与 NaOH 溶液发生反应产生氢气，反应 的化学方程式是： Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2；反应 是酸性氧化物 SiO2与碱 NaOH 发生反应，产生盐和水，反应的化学方程式是：2SiO2NaOHNa SiO H O；（ 4）由于酸性H CO H SiO ，因此硅酸盐与碳酸发生反应产生硅232232

18、3酸，由于 CO2过量，因此反应产生的碳酸盐是酸式盐，图中反应 是的离子方程式32SiO2CO2 2H2OH2 SiO3 2HCO3【考点定位】考查了物质转化关系和判断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。【名师点睛】本题是无机元素及化合物的推断题，全面考查了元素及化合物的性质及应用，要掌握元素及化合物的结构、性质、应用，同时把反应现象和题干信息充分结合，与材料及制取方法结合，注意物质的量的多少对反应及产物的影响。本题考查的非金属元素N、 Cl、Si 元素及其化合物的性质和应用的知识。从物质之间的转化关系中找准突破口，问题就会各个击破，迎仍而解。6 （ 15 分）材料科学是近年来与

19、化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C 的组成而设。 G、 F、 H 均为难溶于水的白色固体；图中C、 H、 K 均为含A 元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为，为防止气体B 污染环境通常用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为（2）化合物H 与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为（ 3）写出反应的化学方程式3D=K+8X,

20、K的化学式为， X 的化学式为。（4） K 抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K 与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。（5）写出反应的化学方程式。【答案】（1） MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+ Cl2+2 H 2O；（ 2分） NaOH；（ 1分） Cl 2+2 OH- =Cl - + ClO - + H 2O；（ 2 分）（ 2） 1:2 （2 分）（ 3） Si 3N4，（ 2 分） NH3；（ 2 分）（4）离子键、共价键（或极性共价键）（2 分）（ 5） SiCl 4+ 8NH3= Si(NH 2) 4+4NHCl. （ 2 分）【解析】试题分析： G

21、、 F、 H均为难溶于水的白色固体， E 与硝酸银溶液产生白色沉淀，则 G是氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，说明 E 中含有氯离子； H 是白色固体，与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液反应的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝，但 A 元素是非金属元素，所以 H 是二氧化硅，所以 F 是硅酸， I 是硅酸钠。则 C 是氯化硅， B 是氯气。氯化硅与过量氨气反应生成 D是 Si(NH 2) 4。（ 1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl 2 +2 H 2O；氯气有毒，通常用NaOH溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为 Cl 2+

22、2 OH- = Cl - + ClO - + H 2O；（ 2 ） 二 氧 化 硅 与 C 在 高 温 下 发 生 置 换 反 应 生 成 Si和 CO， 化 学 方 程 式 为SiO2+2C2CO +Si 该反应的氧化剂是二氧化硅，还原剂是C，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:2 ；（3）反应的化学方程式3D=K+8X， K 由两种非金属元素组成，根据元素守恒，则K 中含有 3 个 Si 原子，所以 K 是 Si N ，其余原子在X 中，所以 X 是 NH；343（4） SiN 与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，该气体是SiF，则盐是 NHF，铵盐中含3444有离子键、共价键；（ 5 ）

23、反应是氯化硅与过量的氨气反应生成Si(NH )4和氯化铵，化学方程式是SiCl +248NH3= Si(NH 2) 4+4NHCl.考点：考查物质的推断，化学性质的应用，化学方程式、离子方程式的书写7由短周期元素组成的单质 A、B、 C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知 C 为密度最小的气体，甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AB 丁 。（2）元素 A 在周期表中的位置是，写出甲的一 种用途。（3）写出下列变化的方程式：A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式乙与过量 CO-2 反应的离子方程式【答案】（ 1） Si（ 2 分） O2（ 2 分

24、） H2SiO3 或 H4 SiO4（ 2 分）（2）第三周期第 A 族（ 2分）是玻璃、光导纤维等（ 2分）（ 3） Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2（ 2 分） SiO 32+2CO-2+2H2O=H2SiO3 +2HCO3（2 分）【解析】由于 C 是密度最小的气体,所以 C 是 H2。又因 A+NaOH 溶液C(H2),故 A 为 Al 或 Si,无论 A是 Al 或 Si,产物乙通过量CO2后的产物丁失去的化合物丙应为H2O,故 B 为 O2,又据甲为非电解质 ,故 A 应为 Si,甲为 SiO2232344,乙为 NaSiO ,丁为 H SiO (或 H SiO

25、)。据此解答有关问题。8 “生活无处不化学”，回答下列问题：（ 1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为_。（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_，该变化称为_反应。（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。（ 4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是 _ 。（ 5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是_（填化学式）。（ 6）赏心悦目的雕花玻璃是用 _（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。（ 7）使用“ 84”消毒液（含 NaCl

26、O）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与 H2O 及空气中的 CO2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：1ClO1CO2 1H 2O= _+_。【答案】 CaCO3 2CH 3COOH=Ca 22CH 3COO H 2O+CO 2火焰变成黄色焰高温高温色3Fe4H 2 O(g)Fe3O 44H 2 或 (3Fe+2O2Fe3O4)2NaHCONaCOHO+CO2氢氟酸332322SiOHClO HCO【解析】【详解】： (1) 发生反应为 CaCO3 +2CH3COOH(CH3 COO)2Ca+H2O+CO2，其离子反应为

27、2+CaCO3+2CH3COOHCa +2CH3COO +H2O+CO2，故答案为： CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火焰变成黄色，该变化称为焰色反应，故答案为：火焰变成黄色；焰色；(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是高温高温3Fe+4H2O(g)Fe3 O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4)面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHC

28、O3Na2CO3+H2O+CO2；(5)光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；(6)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，故答案为：氢氟酸；(7)使用 “ 84消”毒液 (含 NaClO)时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO 与 H2O 及空气中的CO2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的，由电荷守恒22，故答案为： HClO；及原子守恒可知该反应的离子方程式为ClO3+CO +H O=HClO+HCO3。HCO9A、 B、 C、 D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若 A 是当

29、前最常用的太阳能转换为电能的材料。（2） C 的水溶液俗称水玻璃，D 为硅酸。则：写出反应 的化学方程式。写出反应 的离子方程式。（2）若 A 是应用最广泛的金属。反应 、 均用盐酸， D 物质是红褐色。则：写出反应 的化学方程式。 B 溶液中加入NaOH 溶液的现象是，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式。（3）若 D 物质是常见的两性氢氧化物，反应均要用强碱溶液，反应 是通入过量的CO2。则：反应 的离子方程式为。反应 的离子方程式为。【答案】 (1)Si 2NaOH+ H2O=Na2SiO3 2H2； SiO2 2OH =SiO

30、32- H2O；（2） 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 Cu+2Fe3+=2Fe2+ Cu2+（ 3） 2Al2OH 2H2O 2AlO2 -3H2； AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 + HCO3-【解析】试题分析： (1)若 A 为太阳能转化为电能的材料，则为硅，C 的水溶液为水玻璃，则为硅酸钠， D 为硅酸，所以 B 为二氧化硅。反应 为硅盒氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，方程式为 Si2NaOH+ H2O=Na2SiO3 2H2；反应 为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，

31、离子方程式为：SiO232- H2O；（ 2） 若 A 是应用最广泛的金属，则为 2OH =SiO铁， 是用盐酸，则B 为氯化亚铁， D 为红褐色，则为氢氧化铁，则C 为氯化铁。反应 为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，方程式为：2FeCl + Cl =2FeCl ；氢氧化亚铁中加223入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，现象为生成白色沉淀，氢氧化亚铁容易被氧气氧化生成氢氧化铁，现象为迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应的方程式为4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁盒氯化铜，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2+ Cu2+。（ 3）若 D 为常见的两性

32、氢氧化物，则为氢氧化铝，反应都是强碱容易，则A 为铝， B、铝离子的容易，C 为偏铝酸钠，反应 为铝盒氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al 2OH 2H2O 2AlO2- 3H2 。反应 为偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 + HCO3-。考点：无机推断10 请按要求完成下列各题：（1）硫单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_（2）在水玻璃中通入过量二氧化碳，其总反应的离子方程式为_（3）将一小块钠投入到盛CuSO4 溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式

33、为_（ 4）石灰乳与苦卤中的 Mg2+反应的离子方程式 _（ 5）成分为盐酸的洁厕灵与 “84消”毒液混合使用，易中毒，其中反应的离子方程式为_（ 6）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_【答案】S+2H2 42232-22 233-SO3SO +2H OSiO+2H O+2CO =H SiO +2HCO22+22+22+22+-2Na+2H O+Cu Cu(OH) +H +2NaCa(OH) +Mg=Mg(OH) +CaCl+ClO+222342+2H Cl +H O3Fe+4HO(g)Fe O +4H【解析】【分析】(1)硫单质与浓硫酸在加热条件下生成SO 和水；2(2)在 Na2SiO3 溶

34、液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3；(3)钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，据此写出反应的离子方程式；(4)石灰乳与苦卤中的Mg 2+反应生成Mg(OH)2 和 Ca2+；(5)酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水；(6)铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。【详解】(1)硫单质与浓硫酸在加热条件下生成SO2 和水，发生反应的化学方程式为S+2H2SO43SO2 +2H2O；(2)在Na2SiO3 溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3，发生反应的离子方程式为 SiO32-+2H2O+2CO2=H2 SiO3 +2HCO3-；(3)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为： 2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2 +H2 +2Na+；(4)石灰乳与苦卤中的 Mg 2+反应生成 Mg(OH)2 和 Ca2+，反应的离子方程式为2+2+；Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2 +Ca(5)酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+ Cl2 +H2O；(6)铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2。