1、高考化学铜及其化合物推断题( 大题培优易错 难题 ) 含答案 (1)一、铜及其化合物1A 为金属单质， B、C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A 是 _， C 是 _ 。 (均用化学式表示 )(2)写出实验室制备 D 的化学方程式： _。(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_。(4)设计实验方案，检验C 溶液中的金属阳离子： _【答案】 Fe FeCl3+2+2+取 C溶液2 MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2OCu+2FeCu +2Fe于试管中，向其中滴加
2、KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有 Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】【分析】A 为金属单质， B、 C、 D、 E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且 B 与 A 反应生成 C，则 A 为 Fe， D 为 Cl232， B 为 FeCl ， C 为 FeCl ， A 与 E 反应生成C(FeCl)，结合 (3) 用“ B溶液与 Cu 反应制作印刷电路板 ”可知， E为 HCl，据此解答。2【详解】（ 1）根据分析可知， A 为 Fe， C 为 FeCl2，故答案为： Fe； F
3、eCl2；（ 2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2HO，故答案为： MnO 2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2 +2H2O；（ 3） B 为 FeCl3 ，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；（ 4） C 为 FeCl2，其阳离子为 Fe2+，检验 Fe2+的方法为：取 C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，
4、或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取 C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂 (如氯水双氧水 )后溶液显血红色，说明含有 Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。2 下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A 是紫红色的金属单质，B 为强酸， E 在常温下为无色液体，D、 F、 G 为气体。请回答下列问题：（1） G 的化学式为 _，实验室中试剂B 应保存在 _中。（ 2）写出反应的化学方程式： _，反应中 B 体现的性质为 _。（ 3）写出反应的离了方程式： _，实验室中 F 可用
5、_法收集。【答案】O2棕色试剂瓶33222Cu+4HNO （浓） Cu（ NO） +2NO +2H O 强氧化性、酸性22+3 -排水3NO +H O=2H +2NO +NO【解析】【分析】A 是紫红色的金属单质，则A 为 Cu， B 为强酸，且与 Cu 反应生成 C、 D、 E，而 E 在常温下为无色液体，可知B 为硝酸或硫酸，而D 能与 E 反应生成 B 与 F，且 D 、F 为气体， 可推知 B 为浓硝酸、 C 为 Cu NO3 2 、 D 为 NO 2 、 E 为 H 2 O 、 F 为 NO ，硝酸在光照条件下分解生成的气体G 为 O2 。【详解】（1）由分析可知， G 的化学式为：
6、 O2 B 为浓硝酸，实验室中试剂B 应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O2；棕色试剂瓶；（2）反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO33）（浓） Cu（ NO2+2NO2 +2H2O；强氧化性、酸性；（ 3）反应的离了方程式： 3NO2+H2 O 2H+2NO3 +NO，实验室中 F（ NO）可用排水法收集，故答案为： 3NO2+H2O2H+2NO3+NO；排水。AB CD四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.973 有、 、 、g/cm 3； B 为紫红色
7、固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热融化但不滴落；D 在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A 在室温下与氧气反应生成 _， D 在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式：A 在空气中燃烧 _ ；B 长期置于空气中变成绿色物质 _。(3)将 5 g 钠铝合金投入 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生4.48 L 标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计 )。【答案】 Na22 322 2222223O Fe O 2Na ONa O2Cu
8、O CO H O=Cu (OH) CO 1：1 0.5mol/L【解析】【分析】根据 A 元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm 3，可推知 A 是 Na； B 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B 是 Cu；C 在空气中加热熔化但不滴落，故C 是 Al； D 在氧气中燃烧，火星四射，则 D 是 Fe。【详解】（1） A 为 Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D 为 Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe O ；23（2） Na 在空气中燃烧的方程式为2Na O2Na2O2 Cu 长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中
9、只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol ，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为 c(NaAlO2)=0.1mol0.5mol L 1 。0.2L4 为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知： a气体 C 能使品红溶液褪色b溶液 D 遇 KSCN溶液显血红色c溶液 D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：（ 1） A 的化学式是 _。（ 2）固体 A 与 O2 反应生成 B 和 C 的化学方程式 _。（ 3）少量 Mg在气体 C 中完全燃烧，产生的固体产物中含有
10、单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_ 。【答案】 FeCuS24FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2 MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3【解析】36.8g 固体褪色，说明A 与足量氧气加热条件下反应生成C 为二氧化硫，说明A 中含有32g 固体 S 元素；固体B，和气体C，气体 C 能使品红溶液B 被盐酸溶解生成溶液D，溶液 D遇 KSCN溶液显血红色，D 中含有Fe3+，则B 中含有氧化铁；溶液D 中加入过量铁粉，生成固体E 和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D 中还含有Cu2+、 H+，因此固体
11、B 中还含有氧化铜，则A 中含有 Cu、 Fe 和 S 三种元素；(1)假设溶液 D 中含有的Fe3+和 Cu2+、 H+的物质的量分别为x、y、 z。 生成的氢气为x0.5mol ，则 z=1mol 。根据固体B 的质量为 32g，有 160g/mol+y 80g/mol=32g，溶液 D2中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有z 56g/mol+x 56g/mol-22y 8g/mol=32g，根据解得，x=0.2mol ， y=0.2mol ，根据固体A 的质量为36.8g，则 S 元素的物质的量为FeCuS2 ；36.80.2560.264=0.4mol ，则 A 的化学式为
12、FeCuS2，故答案为32(2)固体 A 与 O 反应生成B 和 C 的化学方程式为 4FeCuS+13O2Fe O +4CuO+8SO，故222232答案为 4FeCuS2Fe2O3 +4CuO+8SO2 ；2+13O2(3)少量 Mg 在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3，故答案为 MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。点睛：正确推断出 BCDE的成分是解题的关键。难点是A 的
13、化学式的推断，要清楚溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，发生的反应有铁与过量盐酸的反应、铁与铁离子的反应、铁与铜离子的反应，其中铁与铜离子的反应是铁粉质量增大的过程。5 氯化亚铜 (CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。方法一：(1)CuCl 可以溶解在FeCl3 溶液中，请写出该反应的离子方程式是：_。(2)还原过程中的产物为NaCuCl2 ，试写出发生反应的化学方程式是_，过滤操作用到的玻璃仪器有_。(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。方法二：(4)a.写出过程的主要反应的化学方程式_。b.为了
14、更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X 稀溶液用于废铜的处理(如图所示 )，则 Y 可以为 _(填化学式 )。方案二：过程中Cu 与浓 H2SO4 反应所得SO2 和 CuSO4 用于过程中CuCl 的制备，理论上 _(填 “需要 ”或 “不需要 ”)另外补充 SO2，原因是 _( 结合化学方程式回答 )。【答案】 CuCl Fe3=Cu2 Fe2 ClCuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2烧杯、漏斗、玻璃棒加热除去表面可溶性杂质，使CuCl 尽快干燥，减少溶解损失2H2SO4(浓 ) CuCuSO4 SO22H2O O2 不需要 过程中生成 CuSO4 和 SO2
15、 的物质的量之比为 1 1，而过程发生反应： CuSO4 CuCl2 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4，需要的 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比也恰好为 1 1，所以理论上不需要补充 SO2(其他合理答案均可 )【解析】【分析】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子；(2)流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为NaCuCl2 ，结合原子守恒配平书写方程式；过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还
16、原反应；b由生产氯化亚铜的流程可知 X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质 Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。【详解】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuClFe3 =Cu2 Fe2 Cl ；(2)由题给流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物NaCuCl2 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：CuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥，防止被空气氧化；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在
17、加热的条件下能与铜发生氧化还原反应，其化学方程式为:Cu+2H SO (浓 )加热CuSO +SO +2H O；b方案一：由生产氯化亚铜的流程可知X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，Y 为 O ；方案二：过程 中生成 CuSO的物质的量之比为 1 1，而过程 发生反应： CuSO44 和 SO2 CuCl2 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4，需要的 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比也恰好为11，所以理论上不需要补充SO2(其他合理答案均可)。6 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（Cu
18、SO4?5H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏（ CaSO4?2H2O）在不同温度下的溶解度（g/100 g 水），见下表：温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114(1) “ ”_。浸出 操作中生成硫酸铜的总化学方程式是(2)取样检验是为了确认 Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：方案一：取样于试管滴加 KSCN溶液；方案二：径向层析喷 KSCN溶液你认为上述两种方案设计更合理的是_；指出你认为不合理的方案存在的问题_；(3)操作（蒸发浓缩、趁热过滤）趁热过滤的目的是_；(
19、4)操作具体方法是_ 、_ （填操作方法）、洗涤后干燥，对产品进行干燥宜在_（填 “较高 ”或“不太高 ”）温度下，判断产品已经干燥的操作是 _。(5)某实验小组模拟上述工业流程完成胆矾的制备，在整个实验过程中，使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频繁的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(6)中学教材用胆矾而不用其它结晶水合物（如：FeSO ?7H2O、硝酸盐的结晶水合物、4Na SO ?10H O 等）来研究结晶水含量测定实验，其优点可能是_（填字母）242a胆矾较易得到，其它结晶水合物较难得到b胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水c胆矾失水后有较明显的特征即颜色变化d CuSO
20、4不易分解，也不易与空气中物质反应【答案】 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO +4H2O方案二Cu2+的颜色对检验有干扰使CuSO4尽量溶解而石膏尽量析出冷却结晶过滤不太高重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过 0.001 g（或恒重操作）漏斗c、 d【解析】【分析】含铁的废铜原料中加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，溶解后得到浸出液，在浸出液中主要含有 Cu2+、 Fe3+、 H+、 SO42-，加入石灰浆调节溶液pH，沉淀铁离子，过滤得到红褐色滤渣为氢氧化铁沉淀，依据石膏和蓝矾的溶解度，控制100C，滤液中析出石膏，滤液中主要为硫酸铜，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
21、、洗涤，干燥得到硫酸铜晶体，据此分析解答。【详解】(1)由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2 SO4=3CuSO4+2NO +4H2O，故答案为：3Cu+2HNO +3H SO =3CuSO+2NO +4H2O；3244(2)方案一：取样于试管滴加 KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象有干扰，不能检验铁离子的存在；方案二：径向层析喷 KSCN溶液，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离的目的，不但可以分辨出铁离子还能辨别出含有铜离子，故答案为：方案二；取样于试管 滴加 K
22、SCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在，故答案为：Cu2+的颜色对检验有干扰；(3)由表中溶解度可知，胆矾的溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应控制在较高的温度，因此操作中趁热过滤可以使CuSO4 尽量溶解而石膏尽量析出，故答案为：使CuSO 尽量溶解而石膏尽量析出；4(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；硫酸铜晶体受热容易分解，因此干燥时温度不宜太高，当重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过 0.001 g，说明产品已经干燥，故答案为：冷却结晶；过滤；不太高；重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不
23、超过0.001 g；(5)在整个实验过程中，除了滴加容易，蒸发浓缩、还有过滤操作，因此使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频繁的玻璃仪器是漏斗，故答案为：漏斗；(6) a、演示实验中选择试剂主要考虑操作是否简单，现象是否明显，性质是否稳定等方面，不是因为胆矾较易得到，其它结晶水合物较难得到，故a 错误； b、加热含有结晶水的晶体，一般都容易失去结晶水，所以选用胆矾的原因不是胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水，故b 错误； c、硫酸铜是无色晶体，含有结晶水的硫酸铜是蓝色固体，所以胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察，而Na2SO4?10H2O 加热前后颜色没有变化，故c 正
24、确； d、硫酸铜比较稳定，不容易被氧化，便于通过质量差计算结晶水的质量，而硫酸亚铁在空气中容易被氧化，影响测量结晶水含量，故d 正确；故答案为：cd。【点睛】本题的易错点和难点为（ 1）中方程式的书写，要注意流程图中的浸出液中没有硝酸根离子，说明硝酸根离子完全反应，同时溶液为稀溶液。7 氯化亚铜（ CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl- ）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中 X 的化学式为 _。（ 2）写出产生 CuCl 的离子方程式： _
25、。（ 3）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时， _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g 和过量的FeCl3 溶液于锥形瓶中，充分溶解。-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl322用 0.10mol L=CuCl +FeCl 、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数123
26、0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中 CuCl 的纯度为 _。（结果保留三位有效数字）。（5）由 CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为： CuCl(s)H2O(l)CuOH(s) Cl-(aq) H+(aq)，第二步 CuOH 热分解的化学方程式为_。第一步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下WspspK 、K (CuOH)、 K (CuCl)的关系为 K _。2+-+2-2+水解程度增大，反应生成【答案】 Fe 2Cu + 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO42 CuCuCl
27、减少，产率减小；不能 硝酸会与产品CuCl 发生反应95.5%2CuOHCu2O+H2OKwKsp(CuCl)/Ksp(CuOH)【解析】【详解】向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；（ 1）印刷电路的废液（含 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入铁，三价铁离子
28、能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X 为 Fe、 Y 为 HCl，故答案为： Fe；（2）依据图示可知： CuCl242224、 CuSO、 SO、 H O 反应生成H SO 、 CuCl，依据得失电子守恒其方程式为： CuCl2422O=2CuCl42+CuSO+SO +2H+2HSO ，离子反应方程式： 2Cu +-+2-2Cl +SO2+2H2 O=2CuCl +4H+SO4故答案为： 2Cu2+-22+42- ；+ 2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO（3）由
29、表中数据可知，pH=2 时， CuCl 产率最高； pH 较大时， Cu2+水解程度增大，导致反应生成 CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl 氧化生成 Cu2+，所以不能用相同 pH的硝酸代替硫酸，故答案为： 2； Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；不能；硝酸会与产品CuCl 发生反应；（4）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为 24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：24.05mL+23.95mL=24mL，2结合方程式可知：CuCl+FeCl3 CuCl2+FeCl2， Fe2+Ce4+=Fe3
30、+Ce3+， CuCl Ce4+，CuCl 的纯度24 10 3 L0.1mol / L99.5g / mol 100%=95.5%，为：0.25g故答案为： 95.5%（5） CuOH 热分解的化学方程式为2CuOHCu2O+H2O； CuCl（ s） +H2O（ l） ?CuOH（s）+Cl-（ aq） +H+（ aq），平衡常数K=c（H+） c（ Cl-）= c H c OHc Cu+c Cl -Ksp(CuCl)= Kwc(OH )c Cu+Ksp(CuOH)KwKsp(CuCl)答案为：Ksp(CuOH)8 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1 实验流程，用含有铝、铁
31、和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO?7H O）和胆矾晶体请回答：42（1）写出步骤反应的离子方程式：_ 。（2）试剂 X 是 _。步骤、中均需进行的实验操作是_。（3）进行步骤时，该小组用如图2 所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液 A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少为了避免固体C 减少，可采取的改进措施是_。（4）由溶液 E 到绿矾晶体（ FeSO4?7H2O），所需操作是_ 、 _ 、 _ 、洗涤、干燥。（5）用固体 F 制备 CuSO溶液，可设计如图 3 三种途径：写出途径中反应的离子方程式4_ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由_ 。-过滤在
32、 a、b之间添加盛放饱和NaHCO3【答案】 2Al+2OH +2H2 O=2AlO2 +3H2 稀硫酸溶液的洗气瓶蒸发浓缩冷却结晶过滤 3Cu+2NO-+2+途径最3+8H =3Cu +2NO +4H2O佳，理由是原料利用率高，环境污染小【解析】【分析】金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铝可与氢氧化钠反应，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（ FeSO4?7H2O）和胆矾晶体流程为：合金中铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液 A 为 NaAlO22-22溶液，经途径 与足量二氧化碳发生 AlO +CO +2H O=Al（OH）33-，反应可生成氢氧化铝固体C，生成的氢氧化铝再和盐酸反应生
33、成AlCl3，得到的 +HCOAlCl 较纯净；溶液 D 为碳酸氢钠溶液；3滤渣 B 为 Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为 FeSO4 ，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，以此解答本题。【详解】（ 1）步骤 加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，即 2Al+2OH- +2H2 O=2AlO2-+3H2，I 和 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个Al(OH)3+3H+
34、=Al3+3H2O，为了避免固体2 所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为（3）进行步骤 时，该小组用如图（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，步骤 、 、 均是固体和液体的分离操作，应该是过滤，故答案为：稀硫酸；过滤；碳中的氯化氢，故答案为：在碳气体，所以可在装置A 中。故答案为： 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；a、b 之间添
35、加盛放饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶；（4）溶液 E 为 FeSO4溶液，得到绿矾晶体（42FeSO ?7H O）的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（5）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，且环境污染小，所以途径最佳，故答案为： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O；途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。9 工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表所示：主要成分CuAgAuSeTe
