1、高考化学铁及其化合物推断题( 大题培优易错 难题 )(1)一、铁及其化合物1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质 I 的化学式为 _； F 中阴离子是 _；(2)反应的化学方程式为为_ ；(3)B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为_；(4)反应的化学方程式为_
2、；(5)若E 与 G 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应的化学方程式为_；生成1mol气体转移电子的个数为_。-MnO 2+Mn2+Cl2 +2HO 3Fe +【答案】 Fe(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO 2+4H +2Cl高温4H O(g)Fe O +4H 4FeCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH) +8NaCl + O6N2342222232A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2， B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则 B 为 MnO 2，K 为 HCl；是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化
3、作用下制取氧气的反应，所以C 为 H2 O，丁为氧气； G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则 G 应为 Na22NaCl， I 为红褐色固体应为O ，则 J 为生活中常见的调味品，应为33+， E与氯气反应可生成F，则 F 为 FeCl32Fe(OH) ；F 为棕黄色溶液，应含Fe， E 为 FeCl ；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为 Fe3O4。【详解】3-；(1)根据分析可知物质 I 为 Fe(OH) ； F 中阴离子为 Cl(2)反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为MnO 22H
4、 O2H O+O ；2222(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO 2+4H+2ClMn2+22+Cl +2H O；(4)反应为 Fe 在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe高温+4H ；+ 4H O(g)Fe O2342(5)E 为 FeCl2， G 为 Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1 价的氧被还原成 -2 价，二者1： 1 反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2 自身发生氧化还原反应，所以E 与 G 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反
5、应方程式为4FeCl22 223 +8NaCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH)O2 。【点睛】解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体 ”，则丙为 Cl2， “F为棕黄色溶液 ”，则其溶液中应含有 Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。2 某铁的化合物A 存在如下转化关系:已知 B 为黄绿色气体单质。请完成下列问题:（ 1） A 的化学式 _。（2）向 C的溶液中滴加适量KSCN溶液 ,无明显现象 ,再滴加几滴B 的水溶液 ,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程_、_。（ 3）若 D 为金属 ,则 D 的化学式
6、_ (写出 2 种 )。【答案】 FeC12+3+-3+-Fe、 Cu、Zn 等 (任选两种 ,其他答32Fe+Cl2=2Fe +2ClFe +3SCN=Fe(SCN)3案合理也给分 )【解析】 （1） B 为 Cl2，由题可知 A 和 C 的组成元素相同，均含Fe 和 Cl 元素，且 C 可以与 Cl2 反应生成 A，则 A 为 FeCl3， C 为 FeCl2， A 的化学式为 FeCl3。（2） Fe2+与 SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+， Fe3+与 SCN-反应生成红色的Fe(SCN 3)，对应的离子方程式为：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl- 、 Fe
7、3+3SCN-=Fe(SCN)3。（3） Fe3+转化为 Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn 或不活泼金属如Cu，均可将 Fe3+还原为Fe2+。点睛：本题解题的关键是分析出A 和 C 均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，与氯气反应生成A，说明 A 中铁元素的化合价高于C 中铁元素的化合价，故A 是C 可以FeCl3， C是 FeCl2。3 现有金属单质 A、 B 和气体甲、乙、丙及物质 C、 D、 E、 F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（ 2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_ ；（ 3）
8、写出下列反应的离子方程式：反应_；反应 _ ；【答案】 Na Fe(OH)3 产生苍白色火焰 ，放出大量的热 ，出现白雾 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】金属A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na；由反应 Na+H 2O气体甲 +C，则甲为H2， C 为 NaOH ；乙是黄绿色气体，则乙为 H2+Cl 2 HCl ，则丙为 HCl ；红褐色沉淀Cl 2 ；反应：气体甲 +气体乙气体丙，即 G 为 Fe(OH) 3；反应：物质 C+物质 F沉淀G，即 NaOH+F Fe(OH) 3，可推断 F 中含有 Fe3+；反应：物质E+Cl 2物质 F
9、，则 E 中含有 Fe2+；反应：丙的水溶液D+ 金属 B物质 E，可推断金属B 为 Fe，则 E 为 FeCl2，F 为 FeCl3。（1）根据上述分析可知 A 为 Na； G 为 Fe(OH)3；（2）气体甲为 H2，气体乙为 Cl 2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热 ，出现白雾；（3）反应为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反应为2与的反应，离子方程式为：2+23+-。FeCl2Fe +Cl =2Fe+2Cl4 钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2 的反应。（ 1）其中反应最剧烈的是 _。（ 2）其中铁与水的反应比较特殊。其特殊
10、性在于：_ ；产物为氧化物而非氢氧化物。你对和的关联性作何解释？_（3）证明的氧化物含Fe3+必需的试剂是_。【答案】钾反应需在高温条件下进行铁的氢氧化物在高温条件下会分解稀硫酸（或稀盐酸）、 KCNS试液【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性分析判断；(2)根据铁与水的反应条件分析；根据高温下铁的氢氧化物的稳定性分析解答；(3)需要将【详解】Fe 的氧化物转化为溶于水的离子，再检验。(1)金属的活泼性越强，与水反应越剧烈，活泼性：K Na Mg Fe，所以与水发生置换H2反应最剧烈的是钾，故答案为：钾；(2)铁与水蒸气的反应，需要在高温条件下反应才能发生，故答案为：反应需在高温条件下进行；铁
11、的氢氧化物不稳定受热易分解，所以高温下铁的氢氧化物会分解生成四氧化三铁，因此产物为氧化物而非氢氧化物，故答案为：铁的氢氧化物在高温条件下会分解；(3)四氧化三铁难溶于水，需要用 HCl(或稀硫酸 )溶解生成 Fe3+，Fe3+遇到 KCNS试液，溶于变红色，故答案为：稀硫酸 (或稀盐酸 )、 KCNS试液。5 粉末状试样 A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；1C；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L盐酸中，得溶液将中得到的单质B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况 )气体，同时
12、生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中c(Mg 2 )为 _， c(Fe2 )为 _。【答案】加少量KClO3Fe2 332，插上镁条并将其点燃FeO 6HCl=2FeCl 3HO、 MgO2232、 Fe 2H2 H2 1 12HCl=MgCl H OFe 2Fe=3Fe=Fe0.67 mol L2.3 mol L【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质A
13、l 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3 固体并插上 Mg 条，点燃 Mg 条后放出热量，使 KClO3 固体分解放出 O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe，所以产物中单质B 为 Fe，故答案为：加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)Fe2O3 和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，MgO 2HCl=MgCl H O，故答案为： Fe O 6HCl=2FeCl 3
14、H O、 MgO 2HCl=MgCl 2223322H O；2(3)混合物中只有 Fe O 能和 Al 发生铝热反应，生成Fe 单质。 C 溶液中有反应生成的23332、 Fe2H2 H2FeCl ，还有未反应的HCl。发生的离子反应为 Fe 2Fe=3Fe=Fe。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， MgO 的物质的量为x，则Fe O的物质的量也为x，则2340 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根据 MgO MgCl2 的关系，则溶液中 MgCl 13，也就是溶2 的浓度为 0.1 mol 0.15 L 0.67。步骤说明溶液中没有 Femo
15、lL守恒的关系，可知MgCl2 和 FeCl2 的总的物质的量等于质为 FeCl2 和 MgCl2。根据 Cl0.15L6.0mol gL-1 0.45mol ，所以， FeCl2 的浓度为 0.45mol-0.1mol20.15L 1， 2.3 molL322 1故答案为： Fe 2Fe=3Fe、Fe 2H=Fe H2；0.67 mol L；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。6 工业上用某矿渣 (含有 Cu2 O、 Al2O3、Fe2 O3
16、、 SiO2 )提取铜的操作流程如图 (金属单质 E 可由滤液 C 制取 )：已知： Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O(1)固体混合物 B 的成分是 _。它与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为 _。要检验该铁元素的离子的实验_(3)在滤液 C 中通入足量 CO2 的离子方程式为 _(4)金属单质 E 从固体混合物F 中置换出 Cu 的化学方程式为 _【答案】 SiO2和 Cu2-32-22+2 3+3+2SiO+2OH =SiO+H OFeFe O +6H =2Fe +3H O、2Fe
17、3+Cu=2Fe2+Cu2+取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有 Fe2+-23-； AlO2-2233-高温OH+CO =HCO+CO +2H O=Al(OH) +HCO2Al+3CuO23Al O +3Cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液C中含有偏铝酸根离子，金属E 为铝，固体D 为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，在空气中灼烧，F 为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁
18、的混合物，经过电解可得到纯铜。【详解】(1)固体混合物B 的成分是 SiO2 和 Cu。它与 NaOH 溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液A 中铁元素的存在形式为2+，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为Fe2 3+3+2FeO +6H =2Fe +3H O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，
19、则有Fe2+。(3)在滤液 C 中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量2-23- ；CO 的离子方程式为OH +CO =HCO2-2233-。AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO(4)金属单质 E 为铝，从固体混合物F 为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出Cu 的化学方程式为铝热反应， 2Al+3CuO高温23Al O +3Cu。7 某 Al2O3样品中含有一定量的Cu Fe Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中、 、提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加
20、入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_( 用化学方程式表达)。(4)溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。(5)溶液中通入某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式 )，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Al(OH)32 322Al O+2NaOH=2NaAlO +H O23323222+取少量溶液于试管Fe O +6HCl=2FeCl+3H O、2FeCl +Fe=3FeCl、 Fe+2HCl=FeCl+H Fe中，滴入 KSCN溶液无变化，滴加氯水后变血红色O2或者232 32Cl2Fe(OH)Fe O +3H O【解析】【分析】Al2 O3 样品中含有
21、一定量的Cu、 Fe、 Fe2O3 杂质，根据题中流程图可知，样品与试剂反应得溶液再通入CO2 得白色沉淀，该白色固体加热分解产生Al2O3，可推知试剂为NaOH，得到的固体为Cu、 Fe、 Fe2 O3，溶液为NaAlO2、 NaOH 混合溶液，通入过量CO2 后得溶液为NaHCO3 溶液，白色固体为Al(OH)3， Al(OH)3 受热分解得Al2O3，固体中加入盐酸得到固体粉末中铁有剩余，由于3+2+，则溶液中主Fe 会发生反应 2Fe+Fe=3Fe要含有 Fe2+，经过操作得红褐色固体应为Fe(OH)3，所以通入的气体应为氧化剂，可以是O2 或 Cl2，氢氧化铁受热分解得 Fe2 O3
22、。【详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固体受热分解产生Al2O3，则是Al(OH)3，样品中含有Al2O3 和试剂 NaOH 溶液反应产生 NaAlO22O，反应的化学方程式是2322和 HAl O +2NaOH=2NaAlO +H O；(3)固体中含有Al O 、 Cu、 Fe、 Fe O，加入适量稀盐酸，由于反应后的固体粉末中含有2323Fe 单质，则可能发生的反应有Fe O +6HCl=2FeCl +3H O、 2FeCl +Fe=3FeCl、233232Fe+2HCl=FeCl+H ；
23、2(4)由于固体中样品与适量盐酸反应后的固体粉末中含有Fe，结合3+2+2+Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Fe+Fe=3Fe 可知溶液中铁元素的存在形式是Fe ，证明方法是：取少量该溶液于试管中，滴入KSCN溶液无变化，滴加氯水后溶液变血红色；(5)溶液中含有Fe2+，向溶液通入某气体后再加入足量NaOH 溶液，产生红褐色的Fe(OH) 沉淀，该气体具有强的氧化性，气体可以是O或者 Cl ，红褐色固体Fe(OH) 不稳3223定，受热分解产生铁红Fe2O3，该反应的化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。【点睛】本题以从 Al2 O3 样品中提取氧化铝的工艺流程为
24、线索，考查了氧化还原反应、化学试剂的使用、混合物的分离，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质和转化关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。8 纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、 Fe2O3、 FeO、 SiO2 和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4H2O)的工艺流程如下：（1）浸出时温度控制在90 100之间，并且要连续搅拌2 小时的目的是_。（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 _ 。（ 3）向过滤的滤液中加入 NaClO 溶液，将溶液中的 Mn 2+氧化成 MnO
25、 2，反应的离子方程式为 _ 。（ 4）滤渣中主要成分为 _（填化学式）。（ 5）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的实验操作方法是 _ 。（ 6）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收 MgSO4H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温结晶的方法，采取加压升温结晶的原因是 _ 。【答案】提高纯橄岩中镁的浸出率漏斗 Mn2+-22+-+ClO +H OMnO +2H +ClFe(OH)3、MnO 2 取过滤后的滤液1 2 mL 于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+增大压强，溶液沸点升高，溶液能够达到较高温度，有
26、利于MgSO4H2O 晶体析出【解析】【分析】分析流程过程，纯橄岩用硫酸进行酸浸，硅酸盐与硫酸反应生成硫酸盐和硅酸沉淀，MnO 、 Fe2O3、 FeO 与硫酸反应生成相应的硫酸盐和水， SiO2 不与硫酸反应也不溶于硫酸，以滤渣形式除去，故滤渣 的成分可确定。滤液中加入 NaClO 溶液，可将 Fe2+氧化为Fe3+，将 Mn2+氧化为 MnO2，通过调节 pH=5 6，将 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀除去。则可知滤渣 的成分。据此进行分析。【详解】（ 1）浸出时升高温度、连续搅拌，其目的是提高纯橄岩中镁的浸出率；答案为：提高纯橄岩中镁的浸出率；（ 2）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、
27、烧杯和漏斗；答案为：漏斗；（ 3） NaClO 将溶液中的 Mn 2+氧化成 MnO2，本身被还原为 Cl- ，依据守恒即可写出反应的离子方程式： Mn 2+-22+- ；答案为：+ClO +H OMnO +2H +ClMn 2+ClO- +H2OMnO2 +2H+Cl- ；（4）加入 NaClO 溶液，能将Fe2+氧化为 Fe3+，将溶液中的Mn 2+氧化成 MnO 2，调节溶液pH=56，将 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀，滤渣中主要成分为Fe(OH)3、 MnO 2；答案为：Fe(OH)3、MnO 2；（ 5）检验过滤后的滤液中是否含有 Fe3+的实验方法是用 KSCN溶液，具体操
28、作为取过滤后的滤液 1 2 mL 于试管中，加入少量 KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；答案为：取过滤后的滤液1 2 mL 于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；（6）从图中可以看出，升高温度，有利于MgSO4H2O 晶体析出，增大压强，溶液的沸点升高，溶液能够达到较高温度，有利于MgSO4H2O 晶体析出。答案为：增大压强，溶液沸点升高，溶液能够达到较高温度，有利于MgSO4H2O 晶体析出。9 碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO 2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性
29、锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:(1)滤液A 中溶质的电子式为_。(2)已知Mn xZn(1-x)Fe2O4 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_。(3) 溶“渣 ”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3 价锰的化合物全部还原成Mn 2+，写出该反应的离子方程式:_ 。(4) 调“铁 ”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式 Mn xZn(1-X)Fe2O4 相符合。写出 “调铁 工序中发生反应的离子方程式:_,_ 。若测得滤液的成分为 c
30、(Mn 2+)+c(Zn2+)=amol.L-1 ,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1 ，滤液体积为1m3, “调铁 ”工序中，需加入的铁粉质量为_kg(忽略溶液体积变化，用含a、 b 的代数式表示 )。(5)在 “氧化 工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为 Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是 _。(6)用氨水 “调 pH后 ,经 “结晶 ”“过滤 ”可得到产品和滤液 C,从滤液 C 中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_。【答案】+3MnO( OH)+ Fe2+3H+=Mn 2+Fe3+2H2OFe+
31、2Fe3+=3Fe2+2+3+-+2-)Fe 2H=Fe +H2112a 56b生成的Fe催化了双氧水的分解( OH ) c( H ) c( SO4+-+c( NH4 )【解析】废旧无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料Mn xZn( 1- x) Fe2O4，废旧电池加入水浸取过滤得到滤液A 和滤渣，滤渣加入过量稀硫酸熔渣后加入铁，稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将 +3 价锰的化合物全部还原成Mn 2+，过滤得到滤渣B 和滤液，测定滤液成分，“调铁”工序的目的是调整溶液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式 Mn xZn( 1- x) Fe2O4 相符合，加入过氧化氢氧
32、化亚铁离子生成铁离子，用氨水“调pH”后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液 C，从滤液 C 中还可分离出一种氮肥为硫酸铵，据此解答。【详解】( 1) 滤液 A 中溶质是 KOH，含有离子键和共价键，电子式为。( 2)已知 Mn xZn( 1- x) Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的锰的化合价相同，可知Mn 为 +2 价，锌 +2 价、氧元素 - 2 价，则根据化合价代数和为0 可3知铁元素的化合价为 + ；( 3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3 价锰的化合物全部还原成Mn 2+，该反应的离子方程式为 MnO ( OH)+ Fe2+3H+
33、=Mn 2+Fe3+2H2O。( 4)“调铁 工序中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、 Fe+2H+=Fe2+H2。 n （Mn 2+） +n（ Zn2+） =a mol ?L- 1 1000L=1000amol ，已有铁元素bmol / L 1000L=1000bmol ，由电荷守恒可知Mn xZn( 1- x) Fe2-为 1000amol ，其中204中含 Fe2O4铁元素的物质的量为1000amol2 2000amol，还需加入铁的物质的量为2000amol- =1000bmol ，质量为（ 2000amol - 1000bmol ）mol 56g/ mol=（ 112a- 56b ）kg。( 5) 在“氧化 工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧
