1、高考化学知识点过关培优训练原子结构与元素周期表附答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 同一周期(短周期 )各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物AFBF2DF4熔点 /K12661534183(1)A 原子核外共有 _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；(2)元素 C 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_ ；(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_；(4)在 E、G、 H 三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_（填化学式）。 A、B、 C 三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（填离
2、子符号）。【答案】 11 4AlO2 - + 2Al(OH)3Al3+-2+H +H O+3OHNaF与 MgF 为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg 2+的半径比 Na+的半径小，离子电荷比 Na+多，故 MgF24的熔点比 NaF 高； SiF 为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故SiF4 的熔点低 HCl+2+3+NaMgAl【解析】【分析】图中曲线表示 8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系， H、 I 的沸点低于 0，根据气体的沸点都低于0，可推断 H、I 为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A 为 Na
3、， B 为 Mg ， C 为 Al，D 为 Si， E为 P、 G 为 S， H 为 Cl， I 为Ar。(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。【详解】由上述分析可知：A 为 Na， B 为 Mg， C 为 Al， D 为 Si， E 为 P、 G 为 S， H 为 Cl， I 为 Ar。(1)A 为 N
4、a 元素，原子核外电子数为 11，故共有 11 种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，可见有4 种不同能级的电子；(2)Al(OH)3为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离方程式为： AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(3)NaF 与 MgF2 为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于Mg 2+的半径比 Na+的半径小，带有的电荷比+多，所以 MgF2的熔点比 NaF 高；而4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力NaSiF结合，破坏分子间作用力消
5、耗的能量较少，故SiF4 的熔点低；(4)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：ClSP。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故HCl 最稳定性， Na+、 Mg 2+、 Al3+核外电子排布都是 2 、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+Mg2+Al3+。【点睛】本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质的关系、元素周期律等的应用，根据图象信息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。2 正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想
6、在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。 1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9 个和 7 个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。（1）你推测反氢原子的结构是（_）A 由 1 个带正电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成B 由 1 个带负电荷的质子与1 个带正电荷 的电子构成C 由 1个不带电子的中子与1个带负电荷的电子构成D 由 1 个带负电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（_）-+2+2A H +OH =H OB H+OH =H OC H-+OH- =H2OD H+ +OH- =H2O（3） 若有反 粒子（
7、粒子即氦核），它的质量数为_ 电荷数为 _。【答案】 B A 42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成, 故 B 正确；C.由一个不 的中子和一个 荷的 子构成的，不正确，因 反 原子中 子 正 ，故 C ；D.由一个 荷的 子和一个 荷的 子构成，原子不 性，不能都 荷。故 D 。答案： B。(2) 酸碱中和反 是 H + +OH -=H 2O，根据反物 的定 特征，可知反物 酸碱中和反 H -+OH += H 2
8、O，所以 A 符合 意，答案：A ；(3) 已知 a 粒子 量数 4， 2 个正 荷，因此反a 粒子 量数 4, 荷数 -2。答案： 4； 2。【点睛】根据反粒子的定 ：正 子、 子等都属于反粒子；反粒子的特征：它 跟普通 子、 子的 量、 荷量均相等，而 性相反 行解答。3 如 是元素周期表中的前四周期， 相 的元素， 从中 合适的元素回答 ：（ 1）根据元素原子的外 子排布特征，元素周期表可划分 五个区域，元素位于周期表的 _区。（ 2）写出元素与元素形成的 定化合物的 构式_。（3）、两元素形成的化合物其中心原子的 化 道 型 _。4）元素与CO可形成XCO 5型化合物， 化合物常温下呈
9、液 ，熔点 -（）20.5 ，沸点 103，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于_晶体（填晶体 型）。（5）元素的离子的 氧化物不溶于水，但可溶于氨水， 离子与NH3 合的作用力 _。（6）将、形成的化合物溶于水，其与水 可能存在的 表示 _（写一种即可）。（7）金属有、 、 三种同素异形体，各晶胞如下 ， 和 中原子的配位数之比为_。【答案】 dO=C=Osp2 化分子配位 F H F、 F H O、OH F、 OH O4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知 H 元素、 B 元素、 C 元素、 N 元素、 O 元素、 F 元素、 Fe 元素、 Cu 元素、 Zn 元素。【 解】（
10、1）元素 Fe 元素，位于周期表的 d 区，故答案 ： d ；（ 2）元素 C 元素、元素 O 元素，其形成的 定化合物 二氧化碳， 构式 ：O=C=O，故答案 ： O=C=O；（ 3） B 元素、 F 元素，两元素形成的化合物 BF3，中心原子是 B，价 子 个数 = +孤 子 个数 =3+0=3， 化 道 型 ： sp2 化，故答案 ： sp2 化；（4）元素 Fe 元素、与CO 可形成 Fe( CO) 5 型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 - 20. 5 ，沸点 103 ，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于分子晶体，故答案 ：分子；（5）元素 Zn 元素， 氧化物 Zn(
11、OH) 2 不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与 NH3 间结合的作用力 配位 ，故答案 ：配位 ；（6） H 元素、 F 元素，形成的化合物 HF，溶于水，与水分子 可能存在的 表示 ： FH F、 F HO、 O HF、O H O，故答案 ： F H F、 F HO、 O H F、 O H O；（ 7）金属 Fe，有 、 三种同素异形体， 体心立方， 立方，原子的配位数之比 8： 6 4：3 ，故答案 ： 4： 3。【点睛】金属晶体的原子堆 模型： 立方堆 ，空 利用率52% ，配位数6；体心立方堆 ，空 利用率68% ，配位数8 ；六方最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12；面心立方
12、最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12。4 有7种短周期元素的原子序数按A BC DE FG的 序依次增大，B元素一种、 、 、 、 、原子的含量常用于判定古生物 体的年代，A 和 C 元素的原子能形成4 核 10 子的微粒，D 和 E 可形成离子化合物E2D， E2D 中所有微粒的 子数相同，且 子 数 30，E、 F、 G的最高价氧化物 的水化物之 可以相互反 ，G 和 D 同主族。 回答下列 ：(1)C 元素的原子 构示意 _。(2)A 和 D 可形成化合物的化学式 _。(3)F 的 与 E 元素的最高价氧化物 的水化物反 的离子方程式 _。(4)上述元素形成的二元化合物中，能 用于漂
13、白的气体物 中含有的化学 型 _。(5)写出 D 元素原子形成的10 子微粒 X 与 G 元素原子形成的18 子微粒 Y 反 的离子方程式： _。【答案】- 2-+2H2OH2O 和 H2O2 2Al+ 2OH +2H2O=2AlO2 +3H2共价 H2S+2OH=S或 HS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】7 种短周期元素的原子序数按A、 B、 C、 D、E、 F、 G 的顺序依次增大； B 元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，则B 为碳元素； A 和 C 元素的原子能形成 4核 10 电子的微粒，结合原子序数可知A 为氢元素、 C 为氮元素； D 和 E 可形成离子化合物
14、E2D， E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30，故 E+、D2-离子核外电子数均为 10，则 D 为氧元素、 E 为钠元素； E、 F、 G 的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，是氢氧化铝与强碱、强酸之间的反应，则F 为 Al；G 和 D 同主族，则 G 为硫元素，然后根据问题逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知：A 是 H， B 是 C，C 是 N，D 是 O， E 是 Na， F 是 Al， G 是 S 元素。(1) C 是 7 号 N 元素，原子核外电子排布为2、 5，所以 N 的原子结构示意图为；(2) A 是 H， D 是 O， A 和 D 可形成两种化合物，它们
15、的化学式为H2 O 和 H2O2；(3)F 是 Al， E 是 Na， Na 的最高价氧化物对应的水化物是NaOH， Al 与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2 和 H2，反应的离子方程式为-2Al+ 2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ；(4)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质是SO2，该物质是共价化合物， S、 O 原子通过共价键结合，所以其中含有的化学键类型为共价键；(5)D 是 O， G 是 S， D 元素原子形成的10电子微粒 X 是 OH- ，G 元素原子形成的18 电子微粒 Y 是 H2S 或 HS-，它们之间反应的离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+
16、2H2O 或 HS-+OH-=S2-+H2O。【点睛】本题考查了原子结构与物质性质及元素在周期表位置关系应用，根据原子结构关系或物质性质推断元素是解题关键，理解影响微粒半径大小的因素，注意识记常见 10 电子、 18 电子微粒，理解酸式盐可以与碱反应产生正盐，结合物质的溶解性及电解质的强弱和物质的拆分原则书写反应的离子方程式。5A、 B、 C、 D、 E、 F、 X、 Y、 Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；20。 BAY的浓溶X 元素的最
17、外层电子数是其次外层电子数的3 倍， D、 Y、Z 元素的最外层电子数之和为15；E、 F、4X 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：( 1) B 元素的原子结构示意图是 _，X 元素在周期表中的位置是第_周期第 _族。(2) 这九种元素中，金属性最强的是_。，非金属性最强的是( 3) EYC中化学键类型： _，其电子式为 _ 。(4)ABCD形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是_（用化学式表与 、 、示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。(5)DEF简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号），F和镁条用导线连、 、接插入 N
18、aOH 溶液中，镁条作_（填“正极”或“负极”）。【答案】三 VIA K或钾F 或氟离子键、共价键（或极性键）HFH2 O NH3HF H2ONH3-+3+F Na Al正极【解析】【分析】B 元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则 B 为氮元素；盐 EYC与 AY 的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E 为钠元素，Y 为氯元素，C为氧元素，A 氢元素，因此D 是F； X 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，则X 为硫元素；D、 Y、Z 元素的最外4层电子数之和为 15，则两皆能反应生成盐，则Z 为钾元素
19、； F 为铝元素。E、 F、 X 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两【详解】（1） B 为氮元素，原子结构示意图是；X 为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，故答案为：三；VIA；（ 2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为： K 或钾； F 或氟；（ 3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；（4）根据非金属性F O N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HFH2 O NH3，键能大小
20、关系为HF H2O NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF H2ONH3，故答案为： HFH2O NH3； HFH2 O NH3；（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为 F- Na+ Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH 溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F- +Na Al3 ；正极。【点睛】在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。6X、Z、Q、 R、
21、T、 U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中， X 的原子半径最小，X 与 R 的最外层电子数相等；Z 的内层电子数是最外层电子数的一半； U 的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R 和 Q 可形成原子个数之比为1： 1和 2： 1 的两种化合物； T 与 Z 同主族。请回答下列问题：(1)T 元素在周期表中的位置是 _ 。(2)X、 Z、 Q 三种元素的原子半径由小到大的顺序为_（填元素符号）。(3)R、T 两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ 。(4)某同学用 X、 R 两元素的单质反应生成固体物质RX， RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q
22、 反应生成 X 的单质。RX 的电子式为 _； RX 与 X2Q 反应的化学方程式为_。该同学认为取 X、 R 两元素的单质反应后的固体物质与X2Q 反应，若能产生 X 的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_ 。【答案】第三周期A 族 HOC2NaOH+HSiO3=Na2SiO3+2H2O Na: H22 不合理，若反应后有 Na 残留，也能与水反应生成H2NaH+H O=NaOH+H【解析】【分析】X、 Z、 Q、 R、T、 U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X 的原子半径最小，则X 为 H 元素， X 与 R 的最外层电
23、子数相等，二者原子序数相差大于2 ，则 R 为 Na 元素，可知 Z、Q 处于第二周期， Z 的内层电子数是最外层电子数的一半，Z 的核外电子排布为2、 4，Z 原子最外层电子数为4，则 Z 为 C 元素； U 的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则 U 为 Cl 元素， R 和 Q 可形原子数之比为1： 1 和 2： 1 的两种化合物，则 Q 为 O 元素，这两种化合物为Na2O2、 Na2O， T 与 Z 同主族，由于Z 是 C 元素，所以 T 为 Si 元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知： X 为 H， Z 为 C，Q 为 O， R 为 Na， T 为 Si， U 为 Cl
24、元素。 (1)T 为 Si 元素，原子核外电子排布为 2、8 、4，所以 Si 元素在期表中的位置是第三周期IVA 族；(2) X 为 H，Z 为 C， Q 为 O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为HOC；(3) R 为 Na， T 为 Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、 H SiO ，HSiO 是弱2323酸，可以与强碱NaOH 发生中和反应产生 Na232SiO和 H O，反应的化学方程式为：2NaOH+H SiO =NaSiO +2H2O；2323(4) X 为 H，R 为 Na， Q 为
25、 O， H、 Na 二种元素形成的化合物NaH 是离子化合物， X Q 是2H2O， NaH 与 H2O 反应产生 NaOH 和 H2。NaH 中 Na+ 与 H-通过离子键结合，电子式为Na: H ； NaH 与 H2O 反应产生 NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2；由于 Na 是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以如果有Na 残留，过量的Na 与水反应也生成氢气，因此不能根据 H、 Na 反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。【点睛】本题考查元素周期表及原子结构在元素
26、推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。7X、Z、Q、 R、 T 为前四周期元素，且原子序数依次增大。X 和 Q 属同族元素，X 和 R 可形成化合物 XR4； R2 为黄绿色气体； Z 与 X 同周期且基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等； T2+的 3d 轨道中有 5 个电子。请回答下列问题：(1)Z 基态原子的电子排布式是_； Z 所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 _ （填化学式）。(2)利用价层电子对互斥理论判断R
27、Z3-的立体构型是 _； RZ3 -的中心原子的杂化轨道类型为_ 。(3)水中 T 含量超标，容易使洁具和衣物染色22+，生成黑色RZ 可以用来除去水中超标的T沉淀 TZ2，当消耗 0.2molRZ2 时，共转移了1mol 电子，则反应的离子方程式为_。【答案】 1s2 243三角锥形3 杂化2ClO22+22+2s 2pHNOsp+5Mn+6H O=5MnO +2Cl +12H【解析】【分析】X、 Z、 Q、 R、T 为前四周期元素，且原子序数依次增大，R2 为黄绿色气体，则R 为 Cl；X和 R 可形成化合物XR4，则 X 为 +4 价，处于 IVA 族， X 和 Q 属同族元素，可推知
28、X 为 C 元素、 Q 为 Si； Z 与 X 同周期且基态原子的s 轨道和 p 轨道的电子总数相等，则Z 核外电子排布为 1s22s22p4，因此 Z 为 O 元素； T2+的 3d 轨道中有5 个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则 T 为 Mn ，据此解答。【详解】根据上述分析可知：X 是 C 元素， Z 是 O 元素， Q 是 Si 元素， R 是 Cl 元素， T 是 Mn 元素。(1)Z 是 O 元素， O 基态原子的电子排布式是1s22s22p4； Z 所在周期元素中，元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3；3-是 ClO3-， Cl
29、O3- 离子中中心原子Cl 原子孤电子对数 = 712 3(2) RZ=1，价层电子对数为23-立体构型是三角锥形，其中心原子Cl 原子的杂化轨道类型为sp3 杂化；3+1=4，则 ClO(3)水中 Mn 含量超标，容易使洁具和衣物染色，ClO2 可以用来除去水中超标的Mn 2+，生成黑色沉淀 MnO 2，当消耗 0.2molClO2 时，共转移了1mol 电子，假设 Cl 元素在还原产物中化合价为 a，则 0.2mol (4-a)=1mol，解得 a=-1，即ClO-，根据电荷守恒可知，2被还原变为 Cl还产生了 H+，则反应的离子方程式为：2ClO2+。2+5Mn+6H2O=5MnO 2
30、+2Cl +12H【点睛】本题考查结构、性质、位置关系应用、核外电子排布、杂化方式判断、氧化还原反应等，较为全面的考查了元素化合物、物质结构理论及氧化还原反应的分析与判断能力，是对学生对知识的迁移运用能力的综合考查。8 有 A、 B、 C、D 四种核电荷数小于20 的元素， A 原子最外层电子数是次外层的2 倍； B原子核外 K 层比 M 层电子数多1 ；C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍； D 能形成 D2，2的 M 层为最外层。试回答下列问题：D(1)写出 A、B、 C、 D 四种元素的元素符号：A_、 B_、 C_、 D_(2)写出 A、B、 C、 D 四种元素中的任意 3种元素所
31、能形成的常见化合物的化学式_、_、 _。【答案】 C Na O S NaNa2SO3Na2SO42CO3【解析】【分析】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素； B 原子核外 K 层比 M 层电子数多1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D22的 M 层为最外层，则 S为硫元素。， D【详解】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素； B 原子核外 K 层比 M 层电子数多1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D2，2的 M 层为最外层，则 S
32、为硫元素；D(1)由分析可知： A、 B、 C、 D 四种元素的元素符号分别为C、 Na、 O、 S；(2) C、 Na、O、 S 四种元素中的任意 3 种元素所能形成的常见化合物的化学式有Na2CO3、Na2SO3、 Na2SO4。9 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、 B、 E和丁均为化合物，其中 A 常温下呈液态； B 和 E 为能产生温室效应的气体，且有 10mol 电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。1mol E中含（ 1）写出化学式：甲 _；乙 _；丙 _；（ 2）丁的摩尔质量 _；（ 3）写出丙和 E 反应生成 A 和
33、B 的化学方程式 _；（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的 16 倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g；【答案】 H2CO 80g/mol CH 4 +2O2点燃CO2+2H 2O 52【解析】【分析】产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为C，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体B，所以丙是O2 ，B 是CO2 ， B 和E 为能产生温室效应的气体且1mol E 中含有 10mol 电子，则 E 为 CH4，再结
34、合转化关系可知，A 为水，甲为 H2，丁为 CuO。【详解】（1）由上述分析可知，甲、乙、丙分别为H2、 C、 O2；（2）丁为 CuO，相对分子质量为 80，则摩尔质量为 80 g/mol ；点燃CO2 +2H 2O ；（3）丙和 E 反应生成 A 和 B 的化学方程式为 CH 4 +2O2（4）测得该气体对氢气的相对密度为16，则 M 为 162 g/mol =32g/mol ，标准状况下气体24.48L2的物质的量为 xmol ，则4.48L，为 CO、 CO 的混合物， n=0.2mol ，设 CO22.4L/mol28 (0.2-x)+44x=32，解得 x=0.05mol ，由 C 原子守恒可知，0.2n(
