1、高考化学知识点过关培优易错 难题训练原子结构与元素周期表含答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 磷化铝（ AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。( 1) 磷元素在元素周期表中的位置：_ 。AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。( 2) PH3 具有强还原性，能与CuSO4 溶液反应，配平该反应的化学方程式：_CuSO4 _PH3 _H2O _Cu3P _H3PO4 _H2SO4( 3) 工业制备PH3 的流程如图所示。次磷酸属于 _元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_ 。若起始时有1mol P4参加反应，则整个工
2、业流程中共生成3_mol PH 。（不考虑产物的损失）【答案】第 3 周期第 VA 族 Al( OH) 324 11 12 8 3241 4P+ 3NaOH + 3H2OPH + 3NaH PO 2. 5322【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3 气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（ 2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（ 3）根据
3、物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成 PH3、 NaH2PO2，据此书写方程式；根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。【详解】( 1) P 处于第 3 周期 A 族， AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al OH 33周期第VA族；Al OH 3；( ) ，故答案为：第( )( 2) 该方程式中 Cu 价态由 +2 下降为 +1， P 价态由 - 3 升高为 +5，为保证化合价升降数相等， Cu3P 与 H3PO4 计量数分别为 8、 3， CuSO4 的系数是 24，H2SO4 系数是 24，根据元素守恒
4、，得到： 24CuSO 4 +11PH 3 +12H 2 O=8Cu 3P+3H 3PO4 +24H 2SO4 ，故答案为： 24， 11，12， 8， 3， 24；( 3) 根据氢氧化钠过量时只能生成NaH2PO2 可知次磷酸只能电离出1 个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、 NaH2PO2，方程式为：P4 + 3NaOH + 3H2O = PH 3+ 3NaH2 PO2；故答案为：P4 + 3NaOH + 3H2O = PH 3+ 3NaH2 PO2；P4+3NaOH+3H2 O=PH3+3NaH2PO2； 2H3 PO2=PH3+H3
5、PO4，即 P4 2. 5PH3，若起始时有1molP4 参加反应，则整个工业流程中共生成2. 5molPH3；故答案为：2. 5。2 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号 _。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同 )，碱性最强的是 _。（4）这些元素中 (除外 )，原子半径最小的是 _(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2， (O、 X 分别表示氧和的元素符号，即OX2 代表该化学式 )，该反应的离
6、子方程式为 (方程式中用具体元素符号表示 )_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2 溶液中的离子方程式_。【答案】 Mg2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2HClO4NaOHFNa2F+2OH-=OF2 +2F-+H2O23- 2+24+3SO +2NO +3Ba +2H O=3BaSO +2NO+4H【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N 元素，为 F 元素，为 Na 元素，为 Mg 元素，为 Al 元素， Si 元素，为S元素，为 Cl 元素，为 Ar 元素，据此分析。【详解】（ 1）为 Mg 元素，则的元素符号为 Mg ；（ 2）这些元素中最活泼的金属元素
7、为Na， Na 与水发生的反应的离子方程式为2+- 2；2Na+2H O=2Na +2OH +H（3）这些元素中非金属性最强的是Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；（5） F2 与 NaOH 反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）为 S 元素，的低价氧化物为SO2， SO2 在 Ba(N
8、O3)2 溶液中发生氧化还原反应， SO2变成 SO42-， NO3-变成 NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+。3 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2OR2O32SiO2nH2O，已知元素M、 R 均位于元素周期表的第3 周期。两元素原子的质子数之和为24。（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为_ ；（2）写出 M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：_；（3）常温下，不能与R 单质发生反应的是 _（选填序号）；a CuCl 溶液
9、bFe O c浓硫酸d Na CO 溶液22323（4）写出 M、 R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_ 。II.氮化硅（ Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：22高温3 4SiO +C+NSi N +CO（5） Si3N4 晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为_，被还原的元素为_。（6） C3 4的结构与3 4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：NSi N_。（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_（8）如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的 Si3N4质量为 _。【答案
10、】 Na AlSi1-23sbd Al OH 3 +OH =A lO2+H 2O -3N 中氮元素 两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4 中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4 中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高35g【解析】【分析】【详解】I（ 1）化合物的化合价代数和为0，因此 M 呈+1价， R 呈+3 价， M、 R 均位于元素周期表的第3 周期，两元素原子的质子数之和为24，则 M 为 Na，R 为 Al，该硅酸盐中 Na、Al、 Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na AlSi；（2） M 原子核外能量最
11、高的电子位于第三能层，第三能层上只有1 个电子，其电子排布式为： 3s1；（3）常温下， Al 与 CuCl2 溶液反应能将铜置换出来；Al 与 Fe2O3在高温反应； Al 与浓硫酸发生钝化； Al 与 Na2CO3 溶液在常温下不发生反应；故答案为： bd；（4） Na、 Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、 Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al OH 3 +OH- =A lO 2- +H 2O ；II（ 5）非金属性 NSi，因此 Si3N4 中 N 元素化合价为 -3 价；该反应中N 元素化合价从 0价降低至 -3 价， N 元素被还原；（6） Si3 4
12、陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明34为原子晶体，NSi NC N的结构与 Si N 相似，说明 C N为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅343434原子半径，因此C343 4N 中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si N中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；（7）该反应中 Si 元素化合价不变，N 元素化合价从0 价降低至 -3价， C 元素化合价从0 价升高至 +2 价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增加了 2.8g/L ，说明气体质量增加了 2.8g/L10L=28g，高温3SiO 2 +6C +2N 2
13、= Si 3 N 4 +6CO 气体质量变化m140g112g28g因此生成的 Si3N4质量为 140g28g=35g。112g4A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素。A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 离子带有2 个单位正电荷，且 B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布。H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，D 元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回答：(1)元素 C 位于第 _周期第 _族。(2)A 是 _元素， B 是_元素， D 是 _元素。(3)A 与 D 形成稳定的化合物的化学式为_，此化合物与水反应的化学方程式为_。(4)
14、C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。【答案】三ANa MgONa-2O2 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+2OH =Cl+ClO +H2O【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素， A 元素的离子具有黄色的焰色反应，则A 为 Na 元素； B 离子带两个单位正电荷，且B 元素的离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布，则B为 12 号 Mg 元素； H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，则C 为 Cl 元素； D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则 D原子核外有2个电子层，次外层为
15、 2，最外层电子为 23=6， D 为 O 元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， C 是 Cl 元素， D 是 O 元素。(1)元素 C 是 Cl， Cl 原子核外电子排布为2、 8、 7，所以 Cl 元素在周期表中位于第三周期第A 族；(2)根据上述分析可知： A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， D 是 O 元素；(3)A 是 Na， D 是 O， Na 与 O 形成的稳定化合物为 Na2O2，Na2O2 与水反应产生NaOH 和O2，反应的化学方程式为： 2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2；(4)
16、元素 C 是 Cl， Cl 元素的单质 Cl2 是有毒气体，可以与 NaOH 在溶液中反应产生NaCl、NaClO 和 H2O，反应方程式为： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，离子方程式为： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以用 NaOH 溶液吸收氯气可消除氯气对环境造成的污染。【点睛】本题考查了元素的位置、结构、性质的关系及应用。正确推断各元素为解答本题的关键，要明确元素周期表结构、元素周期律的内容，并结合元素及其单质、化合物的性质进行解答。5A、 B、 C 为电子层数小于或等于3 的元素 ， A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的1，B 元素原子M 层电
17、子数为次外层与最内层电子数之差， C 元素原子L 层达稳定结构所2需电子数为该层电子数的1 。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是3A_;B_;C_。【答案】 11、钠16、硫8、氧【解析】【分析】电子层从里向外依次是K、 L、M 、 N，据此分析； A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的1 ，则 M 层有一个电子，据此分析；B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之2差，则 M 层电子数 为 8-2=6，据此分析； C 元素原子 L 层达稳定结构所需电子数为该层电子1数的， L 层稳定结构含有8 个电子，据此分析解答。3【详解】A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的12，
18、则 M 层有 1 个电子，所以A 元素为钠元素，其核电荷数为11； B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之差，则M 层电子数=8-2=6，所以B 元素为硫元素，其核电荷数为16；C 元素原子L 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的13， L 层的稳定结构为8 电子结构，则L 层电子数为6，所以C 元素为氧元素，其核电荷数为8，故A 的元素名称为钠，B 的元素名称为硫，C 的元素名称为氧，故答案为 11、钠 ； 16、硫； 8、氧。【点睛】注意题目要求是元素名称，不能写元素符号，学生容易写错。6 下表是元素周期表中的一部分。周期 A A A A AA A01A2EFHJ3BCDGI根据
19、 A J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是_，第一电离能最小的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_ ，呈两性的是 _。(3)A 分别与 E、 F、 G、 H、I 形成的简单化合物中，沸点最高的是_。(4)由 B、 C、 D、 G、 I 形成的单核离子中，半径最大的离子是_。【答案】 F Na HClO432-Al(OH)HF S【解析】【分析】先根据元素在周期表的位置确定元素：A 是 H， B 是 Na， C 是 Mg ， D 是 Al， E 是 C，F 是N，G 是 S， H 是 F， I 是 Cl， J 是 Ne。(1)在同一周
20、期元素的原子中，原子半径越小，元素的非金属性越强，元素的电负性越大；元素的金属性越强，其第一电离能越小；(2)形成最高价含氧酸酸性最强的是物质HClO4；处于金属与非金属交界区的Al 元素形成的氧化物的水化物显两性；(3)分子之间作用力越强，物质的熔沸点越高；分子之间存在的氢键，增加分子之间的吸引力，导致相应的氢化物沸点升高；(4)离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大。【详解】根据上述分析可知A 是 H， B 是 Na， C 是 Mg ， D 是 Al， E 是 C，F 是 N， G 是 S， H 是 F， I是 Cl， J是Ne。(1
21、)元素的非金属性越强，其电负性越大，在上述元素中，非金属性最强的元素是F，所以电负性最强的元素是F；元素的金属性越强，原子半径越大，越容易失去电子，其第一电离能越小。在上述元素中金属性最强的元素是Na 元素，所以第一电离能最小的单质是Na；(2)上述元素形成最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3；(3)H 分别与C、N、S、F、Cl 形成的简单化合物分别是CH4、 NH3、 H2S、 HF、 HCl，这些物质都是由分子构成，物质分子间作用力越强，克服分子间作用力消耗的能量越高，物质的熔沸点就越高。氢键是比分子间作用力强很多的作用力，会使物质的熔沸点升高。由
22、于HF、NH3 分子之间存在氢键，且氢键HFNH3，因此物质的沸点最高的是HF。(4)Na、 Mg 、Al、 S、 Cl 都是第三周期的元素，Na+、 Mg2+、 Al3+是原子失去最外层电子形成的阳离子，核外电子排布是2、8； S2- 、 Cl-是原子获得电子形成阴离子，核外电子排布是2、8、 8。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大，所以上述元素形成的单核离子中，半径最大的离子是S2-。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及电离能、电负性、氢键、离子半径大小比较等知识点，要根据物质结构特点、氢键对物质性质的影响
23、等知识点再结合元素周期律、知识迁移的方法分析解答即可。7X、Z、Q、 R、 T 为前四周期元素，且原子序数依次增大。X和 Q 属同族元素， X 和 R 可形成化合物 XR4； R2为黄绿色气体； Z 与 X 同周期且基态原子的s 轨道和 p 轨道的电子总数相等； T2+的 3d 轨道中有 5 个电子。请回答下列问题：(1)Z 基态原子的电子排布式是_； Z 所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 _ （填化学式）。(2)利用价层电子对互斥理论判断RZ3-的立体构型是_；RZ-3的中心原子的杂化轨道类型为_ 。(3)水中 T 含量超标，容易使洁具和衣物染色RZ2 可以用来除去水中超
24、标的T2+，生成黑色沉淀 TZ2，当消耗0.2molRZ2 时，共转移了1mol 电子，则反应的离子方程式为_。【答案】 1s224HNO3 三角锥形3 杂化2ClO2+2s 2psp2+5Mn+6H2O=5MnO2 +2Cl +12H【解析】【分析】X、 Z、 Q、 R、T 为前四周期元素，且原子序数依次增大，2为黄绿色气体，则R 为 Cl；XR和 R 可形成化合物XR4，则 X 为 +4 价，处于 IVA 族， X 和 Q 属同族元素，可推知X 为 C 元素、 Q 为 Si； Z 与 X 同周期且基态原子的s 轨道和 p 轨道的电子总数相等，则Z 核外电子排布为 1s22s22p4，因此
25、Z 为 O 元素； T2+的3d轨道中有5 个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则 T 为 Mn ，据此解答。【详解】根据上述分析可知：X 是 C 元素， Z 是 O 元素， Q 是 Si 元素， R 是 Cl 元素， T 是 Mn 元素。(1)Z 是 O 元素， O 基态原子的电子排布式是1s22s22p4； Z 所在周期元素中，元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3；(2) RZ3-是 ClO3-， ClO3- 离子中中心原子Cl 原子孤电子对数 = 712 3=1，价层电子对数为23-立体构型是三角锥形，其中心原子Cl 原子的杂化轨道类型为s
26、p3 杂化；3+1=4，则 ClO(3)水中 Mn 含量超标，容易使洁具和衣物染色，2Mn2+，生成ClO 可以用来除去水中超标的黑色沉淀 MnO 2，当消耗 0.2molClO2 时，共转移了1mol 电子，假设 Cl 元素在还原产物中化合价为 a，则0.2mol (4-a)=1mol，解得 a=-1，即ClO2 被还原变为 Cl-，根据电荷守恒可知，还产生了 H+，则反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn 2+6H2O=5MnO 2 +2Cl +12H+。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系应用、核外电子排布、杂化方式判断、氧化还原反应等，较为全面的考查了元素化合物、物质结构理论及氧化还原
27、反应的分析与判断能力，是对学生对知识的迁移运用能力的综合考查。8 钋（ Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：2104（1） 84 Po 具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个2 He2+， Pb 的原子核中质子数为 _ ，中子数为 _ ， Po 元素能形成较稳定的+4 价离子， wg 21084 Po4+含有的电子的物质的量为_；（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50发生衰变所需的时间，已知210210天后，得到铅的84 Po 的半衰期为 138 天，质量为 64 克的84 Po，经 276质量为 _。【答案】 82 12
28、48wmol 47.09g21【解析】【分析】(1)了解任何一个原子X 用 ZA X 表示时的意义，且A、 Z、 N 满足关系式A=Z+N，离子所含的电子数为原子得失电子后得到的电子数；(2)半衰期是指有一半发生衰变所需要的时间，276 天是二个半衰期。【详解】(1)Po 的质子数是 84，它释放出的24 He 2+的质子数是 2，所以 Pb 的质子数 =84-2=82；Po 的中子数是 210-84=126 ，它释放出的24 He 2+的中子数 =4-2=2，所以 Pb 的中子数 =126-2=124；21084 Po4的质量数为 210，所以 Po 的摩尔质量数值为 210，质量为 Wg
29、的 Po 的物质的量为w84，一个 Po4+离子含的电子数为 84-4=80，所以mol ，一个 Po 原子含的电子数为2102104w8wWg 84 Po所含的电子的物质的量为mol 80= mol ；21021(2)经过第一个半衰期生成的Pb 的物质的量为64 50%mol，剩余的 Po 的物质的量为21064Pb 的物质的量为64 50%mol；再经过第二个半衰期生成的 50% 50%mol，所以经210210过 276天所得 Pb 的质量为 (6464 50% 50%) 206g/mol=47.09g。 50%+2102109 海水中溴含量约为67mg?L-1，从海水中提取溴的一种工艺
30、流程如图：（1）步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转化为化合态的溴，其目的是_。（2）步骤中通入热空气吹出Br2，利用了 Br2 的 _（填序号）。A 氧化性B还原性C 挥发性D 腐蚀性（3）步骤中涉及的离子反应如下，请在横线上填上适当的化学计量数：_Br2+_CO32-_BrO3 +_Br +_CO2。（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，最后蒸馏，写出Br2 与 SO2 水溶液反应的化学方程式：_。【答案】富集（或浓缩）溴元素C33153SO2+Br2 +2H2O=2HBr+H2SO4【解析】【分析】根据流程分析可知：海水晒盐后得到氯化钠和卤水，卤水中通入
31、氯气，可将溴离子氧化为单质溴，得到低浓度的溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，利用纯碱溶液吸收溴单质，再用硫酸酸化，使溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，据此解答。【详解】(1)由于海水中 Br-的含量低，步骤 获得游离态的溴后，步骤 又将其转化为化合态的溴，其目的是富集 (或浓缩 )溴元素，故答案为：富集 (或浓缩 )溴元素；(2)步骤 用热空气吹出 Br2，主要利用了Br2 的挥发性，故答案为： C；(3)该反应中 Br 元素的化合价由0 价变为 -1 价、 +5价，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平该离子程式为：2-3；3； 1； 5；3Br
32、 2+3CO3 BrO3+5Br +3CO2，故答案为：3；(4)溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为SO2 +Br 2 +2H 2O=2HBr+H 2SO4 ，故答案为： SO2 +Br2 +2H2O=2HBr+H2SO4。10 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：依照上述流程回答以下问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为_。（2）操作和操作的名称分别是_、 _。操作一般适用于分离_混合物。选填编号a、固体和液体b、固体和固体c、互不相溶的液体d、互溶的液体（3）混合中加入Na2SO3 的目的是 _。（ 4）纯净的氢溴酸应为无色
33、液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸工业氢溴酸带有淡淡的黄色。因此甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ，那么用于证明该假设所用的试剂的名称为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 _，其用于证明该假设所用的试剂的化学式_。【答案】 SO22224过滤蒸馏d 除去粗品中未反应完的溴硫氰Br 2HO=2HBrH SO化钾溶液含有 Br24CCl【解析】【分析】根据流程图分析分析流程发生的反应，根据混合物性质的不同分析流程中物质分离的方法；根据氧化还原原理分析流程中涉及的氧化还原反应；根据常见离子检验方法分析解答。【详解】混合中发生反应 SO2+Br2+2H2 O=H2SO4+2HBr，经操作蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品 (含溴)，混合中加入 Na2SO3 还原粗品中的 Br2，但会反应生成 SO42- ，加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精制的氢溴酸；(1)Br2 具有强氧化性
