1、2020-2021 培优易错试卷铁及其化合物推断题辅导专题训练附答案一、铁及其化合物1 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _(填化学式 )。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，A 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。2外还有 _(填离子符号，下同)，溶液 D 中存在的金属离(4)溶液 B 中的阴离子除 OH子为 _。(5)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学
2、方程式：_。【答案】过滤H-2 2H- 3H2 2 还原剂AlO2Fe2Al 2OH2O=2AlO22Fe2H =FeH2 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO 易溶于水，所以气体A 是 H ，溶液 B 是 NaAlO 与 NaOH 的混合溶液，固体 C是222Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl 和氢气，因此溶液D 为 FeCl，22据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名
3、称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而 Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以气体 A 是 H2，故答案为： H2；(3)A 是 H2， H2 和 Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-，铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为 Fe2+
4、，故答案为： AlO2 -； Fe2+；(5)加入足量 NaOH 溶液时， Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，加入稀盐酸， Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； Fe+2H+=Fe2+H2 ；(6)溶液 D 为 FeCl2，向溶液 D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为为
5、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。2 已知C、 D、G、 I 为短周期元素形成的单质，D、G、 I 常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1
6、）工业上制（2）写出 C 与C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极， _ 。液的化学方程式L 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶（ 4）写出 E 物质的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+
7、2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2 ；K 为红棕色固体粉末，K 为 Fe2 O3；由于电解 A 得到 C与 D，则 C 与 K生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al2O3， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体 G 为 Cl2，与 C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClOKOH、 H2 和 Cl2，过3， E 为
8、KCl，电解 KCl 溶液生成量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2， F 为 KOH， J为 KAlO2；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） C 与 K 反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl电解水溶液的化学方程式为： 2KCl
9、+2H222O2KOH+H +Cl，故答案为电解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与 H 反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，
10、是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO (加热后又恢复红色)、 Cl (加热后不恢复红色 )；（ 3）白色沉淀 Fe(OH) 置于空气中最终222转变为红褐色 Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2224在 Cl 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H 、 CH ；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反
11、应等。3 现有 X、 Y、 Z 三种非金属元素,A、 B、 C 三种金属元素 ,有 :X、 Y、 Z 的单质在常温下均为气体;X 的单质在Z 的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ 的水溶液可使石蕊试液变红;2molX的单质可与1molY 的单质化合生成2molX2Y,X2Y 在常温下为液体;Z 的单质溶于X2Y 中所得的溶液具有漂白性;A 的单质可以在Z 的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;B 与 Z 可形成化合物BZ3,向 BZ3 的溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液 ,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解 ;C 的单质与 Y 的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体 M请
12、回答下列问题 :（ 1）写出下列物质的化学式 :XZ_,X2Y_,M_（2） Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式 )（3） A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式为_（4） BZ3 与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _（5） X 的单质与 Z 的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温 ,再通入足量的 NaOH溶液中 ,气体被完全吸收 ,则原混合气体中 X 的单质与 Z 的单质的体积关系可能为_(用相应化学式表示 X、 Z 的单质 )【答案】 HCl H2O2 233+-2Na O HClO 2Fe+3Cl2FeClAl +4OH =AlO 2+2
13、H OV(H2):V(Cl2) 1:1【解析】【分析】现有 X、 Y、 Z 三种非金属元素，A、 B、 C 三种金属元素，有X 、Y、 Z 的单质在常温下均为气体； X 的单质在 Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物XZ 的水溶液可使石蕊试液变红，则 XZ 为 HCl，得出 X 为 H， Z 为 Cl；2molX的单质可与 1molY 的单质化合生成2molX2Y， X Y 在常温下为液体，则X Y 为 H O，Y 为 O； Z 的单质溶于 X Y中所得的溶液2222具有漂白性； A 的单质可以在Z 的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即A 为 Fe； B
14、 与 Z 可形成化合物 BZ3，向 BZ3 的溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则B 为 Al； C 的单质与 Y 的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，则 M 为过氧化钠，则C 为 Na。【详解】根据分析得出下列物质的化学式：XZ为 HCl， X2Y 为 H2O， M 为 Na2O2；故答案为：HCl； H2O； Na2 O2。Z 的单质溶于 X2Y 反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：HClO。A 的单质与 Z 的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为： 2Fe+3Cl22FeC
15、l3。氯化铝与过量的 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al3+2+4OH= AlO+2H2O；故答案为： Al3+4OH = AlO2 +2H2O。X 的单质与 Z 的单质的混合气体经点燃充分反应生成HCl， H2点燃2HCl，反应后冷2+ Cl却至室温，再通入足量的NaOH 溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成HCl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中X 的单质与Z 的单质的体积关系可能为 V(H2):V(Cl2) 1:1；故答案为：V(H2):V(Cl2 ) 。1:14 现有
16、单质A、 B、C 及化合物D、E、 F、 G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）反应是 D 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化_(写化学式 )；（2）步骤中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成 H 的化学方程式： _；（3）检验 G 中所含的金属离子时，在G 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：_；（4）工业上将氯气通入D 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为_， 1mol 氯气发生反应，转移电子 _mol ；消毒液中的有效成分是_(填名称 )；（5）将 0.1molA 的
17、碳酸盐溶液和 0.15molE 溶液混合，有如下两种方式：A 将含 A 的碳酸盐溶液逐滴加入到E 溶液中；B 将 E 溶液逐滴加入到含A 的碳酸盐溶液中；理论上产生气体比较多的是_(填序号 )，多 _mol 。【答案】 H2 O4Fe(OH) 2 O 22H 2 O4Fe(OH) 3Fe33SCNFe(SCN) 32NaOH Cl 2NaClNaClOH 2O 1次氯酸钠A 0.025【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故 A 为 Na，由反应 Na 水气体 CD ，故 C 为 H 2、 D 为NaOH，则 E 为 HCl， HCl 溶于水形成盐酸。金属B 能与盐酸反应生成F， F 与氯
18、气反应生成G，而 G 能与 NaOH 反应生成红褐色沉淀H，故 B 为 Fe、 F 为 FeCl 2 、 H 为 Fe(OH) 3 ，据此解答。【详解】1反应是 NaOH 水溶液与金属铝反应，本质是Al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH 反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被H2O 氧化，故答案为：H2O ；2 步骤 中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3 ，故答案为：4Fe(OH)2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 ；3检验FeCl3 中所含的金属离子时，在FeCl3
19、 溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为：Fe33SCNFe(SCN) 3 ，故答案为：Fe33SCNFe(SCN) 3 ；4工业上将氯气通入NaOH 溶液中制取消毒液NaClO，反应的化学方程式为：2NaOHCl 2NaClNaClOH 2O ，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的Cl有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半， 1mol氯气发生反应转移1mol电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：2NaOHCl 2NaClNaClOH 2O ； 1；次氯酸钠；5 A 将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：Na2 CO3 2n HCl2
20、NaClH 2O CO2，生成 CO2 为 0.15mol10.075mol ；2B将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：Na2 CO3 HCl NaHCO 3NaCl ，剩余0.05molHCl 、生成 0.1molNaHCO 3 ，而后发生反应： NaHCO 3HClNaCl H 2OCO 2 ，生成 0.05molCO 2 ；故理论上产生气体比较多的是 A，多产生 CO2 为 0.075mol0.05mol 0.025mol 。故答案为： A；0.025。5 己知A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，F 是无色无味的气体，H 是白
21、色沉淀，W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _。（2） B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为_。（3） H 在潮湿空气中变成M 的实验现象是 _，化学方程式为_。（ 4） A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 _， A 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） W 和 T 反应的离子方程式 _。【答案】 Na2 22-2-+3H22O 2Al +2H O + 2OH =2AlO 白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4Fe(OH)+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3+-3+2+2Na2O2 +2 H2O=4 Na + 4OH + O2 供氧剂2Fe + Fe
22、=3Fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为Al， T 为最广泛使用的金属单质，则为Fe， W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则 W 含有 Fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .A 为淡黄色固体，常见物质可能为Na2O2 或 S， A 与水的产物B 可与 Al 反应，同时C又与 Fe 反应。综上可推知A 应为 Na2O2，答案为Na2O2。（ 2） .根据分析 B 为 NaOH， R 为 Al，答案为 2Al +2H2O + 2OH- =2AlO2- +3H2。（ 3）
23、.根据分析， A 与水反应产物 C 为氧气， B 为 NaOH。 D 为 Fe 在氧气中燃烧产物Fe3 O4， H 为白色沉淀 ,则 H 应为 Fe(OH)2。 W 含有 Fe3+，说明 Fe(OH)2 发生氧化生成Fe(OH) 。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4Fe(OH) + O + 2H O =4Fe(OH) 。32223（4） .A 为 Na2 2与水反应生成22 22反应生成的氧气供人呼ONaOH 和 O ，同时 Na O 与水和 CO吸。故答案为 2Na222+-2O+2 H O =4 Na + 4OH + O ，供氧剂。（5） .由分析可知3+2+W 为 FeCl3 ，T 为
24、金属 Fe。答案为 2Fe+ Fe =3Fe。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。6 已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D 的化学式为 _；（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 3）写出 D 转化成 H 的离子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是 _。【答案】 FeCl2 KCl 4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3 Ag+Cl-=AgCl 向溶液 B 中加入足量铁
25、粉，再经过滤操作【解析】【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H 和焰色反应呈紫色的溶液可知，H 为AgCl ，D为KCl ，白色沉淀E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知E 为Fe(OH) 2， F 为Fe(OH) 3，所以G 为 FeCl 3， A 为Fe， B 为FeCl 2， C 为NaOH ，据此解答。【详解】（1）由分析可知，B 为FeCl 2， D 为KCl ，故答案为：FeCl2； KCl；（2） E 为Fe(OH) 2， F 为Fe(OH) 3，反应的方程式为：4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3，故答案为： 4Fe( OH) 2+O2+2H2O
26、=4Fe( OH) 3；（3） D 为 KCl ， H 为 AgCl ，D 转化为 H 的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl ，故答案为：Ag+Cl- =AgCl ；（ 4） FeCl2 中混有的少量 FeCl3，可用过量的铁粉将 FeCl 3 转化为 FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E 到 F：4Fe(OH) 2 +2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3。7 已知A、 B、 C、 D 是中学化学的常见物质，且A、 B、 C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系
27、如图所示(部分反应中的H2O 已略去)。请回答下列问题：（1）若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液不能得到 B。则 B 的化学式为 _。（2）若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应的离子方程式是_。（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。（4）若 A 的焰色反应呈黄色，D 为二氧化碳，则反应的离子方程式是_。-2-【答案】 FeCl3 Al( OH) 3+OH =AlO2 +2H2O2H2S+SO2 3S+2H2O CO3+CO2+H2O 2HCO3【解析】【分析】(1)
28、D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D 是铁， A 可用于自来水消毒，A 为 Cl 2；(2) 若D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，D 为NaOH 、 B 为Al(OH)3；(3)C是形成酸雨的主要气体，则A 为H2S、 D为O2、 B 为S、 C 为SO2；(4) 若 A 的焰色反应呈黄色，说明分析。A 中含有Na 元素，且A 、 B、 C 均含有同一种元素据此【详解】(1)D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D 是铁，A 可用于自来水消毒，由转化关系可知，A 为Cl2、 B 为FeCl3、 C 为FeCl2；(2)若D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两
29、性，由转化关系可知，A 为铝盐、D 为NaOH、B 为 Al(OH)3、 C 为 NaAlO2，反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是： Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O；(3)若A、 C、 D 都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A 为 H2S、 D 为O2、B 为S、 C为 SO2，反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2 3S+2H2O；(4)若 A 的焰色反应呈黄色，D 为二氧化碳，由转化关系可知，A 为 NaOH、 B 为 Na2CO3、 C为 NaHCO3，反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠
30、，反应的的离子方程式是：2-。CO3+CO2+H2O 2HCO38A、 B、 C、 X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系略去 )。下列说法正确的是（ ）(部分产物已A若X 为KOH溶液，则A 可能为AlB若X 为Fe，则C可能为Fe(NO3)2 溶液C若A、B、 C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO2D若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】 B【解析】【详解】A. 若 X 为 KOH 溶液、 A 为 A1时， Al 和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A 可以为 Al3+，故 A 错误；B. 若 X 为 Fe，则 A 和铁反
31、应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A 为氧化性酸，判断 A 可以为 HNO33 33 2溶液，故 B 正确；， B 为 Fe(NO )溶液，则 C 可能为 Fe(NO )C. 若 A. B. C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A 可以是 NaOH， X可以是二氧化碳或二氧化硫，B 为碳酸钠或亚硫酸钠，C 为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D. 若 X 为 O2， A 为有机物乙醇，可以实现A BC的转化，但不能一步实现AC；为非金属单质硫时，可以实现 ABC的转化，但不能实现AC的转化，故 D 错误；答案选 B。9 从某矿渣（成分为 NiFe2O4(铁酸镍 )、
32、NiO、FeO、 CaO、 SiO2 等）中回收 NiSO4 的工艺流程如图：已知： (NH4)2SO4 在 350 分解生成NH3 和 H2SO4； NiFe2O4 在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2 (SO4)3。回答下列问题：（ 1） “研磨 ”的目的是 _。（ 2）矿渣中部分 FeO 在空气焙烧时与 H2 SO4 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学方程式为 _。（3） “浸泡 ”过程中 Fe2(SO4)3 生成 FeO(OH)的离子方程式为_。 “浸渣 ”的成分除 Fe2 O3、FeO(OH)、CaSO4 外还含有 _（填化学式）。（4）向 “浸取液 ”中加入 NaF 以除去溶液中2
33、+，溶液中-1时，可使钙Cac(F)至少为 _mol L2+-5-1时沉淀完全； Ksp(CaF2)=4.0-11离子沉淀完全。 已知 Ca 浓度小于 1.0 10molL 10（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相 )+2RH(有机相)FeR2(有机相 )+2H+(水相 )。萃取剂与溶液的体积比（V0）对溶液中 Ni2+、 Fe2+的萃VA取率影响如图所示，V0 的最佳值为 _。在 _（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）VA介质中 “反萃取 ”能使有机相再生而循环利用。（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调范围为 _。pH高温【答案】增大接触面积，加快反应速率4FeO+6H2SO4+O22Fe2(SO4)3+6H2O3+2加热+2-33.7 pH7.1Fe+2H OFeO(OH)+3HSiO 2.0 10.25 强酸性【解析】【分析】某矿渣的主要成分是NiFe242
