1、2020-2021 化学 铁及其化合物的专项培优练习题含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）
2、【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3434+2、 +3 价，与盐O ， Fe O 中铁元素的化合价含有酸反应生成 FeCl32222与双氧水反和 FeCl ，铁与过量盐酸反应生成FeCl ，则 C 为 FeCl ， FeCl应生成 FeCl3，则 D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)反应称为铝热反应高温2Fe+Al2O3，(属于置换反应 )，该反应的化学方程式： 2Al+Fe2O3反应中 Al 有0 价变为+3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为23
3、2+22+3+2O；FeCl与双氧水反应生成 FeCl，离子方程式为： 2Fe +H O +2H =2Fe +2H(3)C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl 溶液中应加入232铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是 KSCN(或 NH4SCN)，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。2A、 B、 C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若 A 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇 KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）
4、如何检验上述 C 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B 的反应。 C 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+4 2C+SiOSi+2COSiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A 为变价金属，则A 应为 Fe， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁，为 Fe 与氯化铁的反应；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl44Si
5、，以此解答该题。，中 SiCl 与氢气反应，提纯【详解】(1)A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 Cl2， B 为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则C 为 SiCl4，其中为Si 和 Cl2 化合生成SiCl4，中 SiCl4 与氢气反应，提纯 Si，则反应的化学方程式为Si
6、O2 +2CSi+2CO，其中属于置换反应的有。3A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、 D 焰色反应均为黄色（含钠元素），而B 的焰色反应为紫色（含钾元素），A、 C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E。试写出各物质的化学式：A： _、 B：_、 C： _、 D： _、 E： _。【答案】 Na2 33NaCl3CO KOHNaHCOFe(OH)【解析】【详解】A、 B、 C、 D 四种化合物，其中 A、 C、 D 焰色反应均为黄色，含有钠
7、元素。而B 的焰色反应为紫色，含有钾元素；A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明 C是碳酸氢钠， A 是碳酸钠， D 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2+ Fe(OH)23(白色沉淀 ) Fe(OH) (红褐色沉淀 )， E 是氢氧化铁，由于 B 的溶液中阴离子只有一种，所以B 是 KOH。答案为：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质
8、之间的转化关系。如本题中，Na2CO3 和 NaHCO3 之间可以相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O； Fe2+的转化： Fe2+2OH-=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。4A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体， B、C 均为气体。 D、 E、 F、 G、 H、 X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（ 1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号
9、 )。（ 2）写出的离子方程式： _（3）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol 的 A，可转移电子_mol 。在解决此题时的关键一步是_。【答案】Fe3 4+3+2+223 420.8molO +8H=2Fe +Fe +4H O3Fe+4H O(g)Fe O +4H【解析】【分析】A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属，结合后面的红色溶液，中学化学里的红色溶液除了指示剂外，常见的是铁离子遇到SCN-生成的 Fe(SCN)3，所以可以确定金属为铁。通常情况下， A 为固体， B、 C 均为气体，所以A 为铁，能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气，故 B 和 C 分别为氧气和氯
10、气中的一种。铁和B 生成的 D 加 KSCN显红色，所以 B 为氯气， D 为 FeCl3；则 C 为氧气， E 为 Fe3O4。 X 是一种无氧强酸，即为盐酸，Fe3O4 和盐酸反应生成 FeCl2、 FeCl3 和水， H 在常温下为液体，所以H 为水， G 为 FeCl2。 Fe 可以和水蒸气在高温下生成Fe3O4 和氢气。综上所述， A 为 Fe， B 为 Cl2 ，C 为 O2， D 为 FeCl3， E为-的溶液， G 为 FeClFe3 O4， F 为含 SCN2， H 为 H2 O。【详解】（1）反应是 2Fe+3Cl22FeCl3；是 3Fe+2O2Fe3O4；是Fe3 O4
11、+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；是 2FeCl3+Fe=3FeCl2； 是 2FeCl+Cl2=2FeCl3；是3+-Fe O +4H 。有化合价变化的反应是氧化还原Fe +3SCN=Fe(SCN)；是 3Fe+4H O(g)32342反应，所以其中氧化还原反应；（ 2）的化学方程式为 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 +FeCl2+4H2O，故离子方程式为 Fe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（3）反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)342。该反应中每消耗3mol 铁，转移Fe O +4H电子 8mol ，所以每消耗0.3 mol 的铁，可转移电子0.8m
12、ol 。在解决此题时的关键一步是第步，从红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼，主要从一些特殊反应或物理性质入手，如本题的红色溶液，还有 X 是一种无氧强酸、H 在常温下为液体都可以做出直接的判断。5 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A_、 D_、 F_ 。(2)检验 G 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式 )，实验现象是 _。(3)写出 B 溶液与 C 溶液反应的化学方程式_ 。(4)写出 G 溶液与 A 反应的离子反应方程式_ 。(5)上图中共有6 个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 FeKClFe(OH) 3 KSCN 溶液呈红
13、色FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 +2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B 溶液和 C 溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以 E 为 Fe(OH) ， F 为2Fe(OH) ，D 溶液和 AgNO溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，33说明溶液中有K+，所以 B 溶液和 C 溶液是 FeCl23G 溶液和 KOH。 Fe(OH) 和盐酸反应生成的为 FeCl3 溶液， FeCl3 溶液和 A 反应生成B，所以 B 是 FeCl2， A 是铁， C 即为 KOH， A 和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故2A 为 Fe，B
14、为 FeCl ， C 为 KOH，D 为 KCl， E 为Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3， H 为 AgCl。【详解】由以上分析可知：A 为 Fe， B 为 FeCl2 ，C 为 KOH， D 为 KCl， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3， G为 FeCl3，HAgCl为。(1)化学式 A： Fe， D： KCl， F： Fe(OH)3。33+可选用 KSCN溶液， Fe3+和 SCN-反应生成红色的配离子和配合(2)检验 G(FeCl )溶液中的Fe物，溶液显红色。2FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 +2KCl。(3)B(FeCl )溶液
15、与 C(KOH)溶液反应的化学方程式为(4)G(FeCl3)溶液与 A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。(5)上图中的6 个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2 在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及 FeCl3 和铁生成 FeCl2 的归中反应属于氧化还原反应，其他3 个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个。6A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均
16、含同一种元素。请填写下列空白：（ 1） B 的俗称 _，反应的用途 _（填一项）。（ 2）反应 的化学方程式为 _。反应 的离子方程式为 _。反应 的化学方程式为 _ 。（3）反应 的化学方程式及变化过程中的现象是_。（ 4）向 G 溶液中加入 AlCl3 溶液的离子方程式 _ 。【答案】磁性氧化铁焊接钢轨（或冶炼金属铁）8Al+3Fe3 O44Al2O3+9FeFe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 3AlO2-+Al3+6H2O=Al(OH)3【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，说明F
17、 为 Fe(OH)3， E 在空气中可转变为 Fe(OH)3，说明 E 为Fe(OH) ，E 与 F 是 B 与盐酸反应生成的C 和 D 再与 NaOH 反应得到，因此 C 为 FeCl ，D 为22FeCl， B 为 Fe O ， A 在氧气中燃烧生成Fe O ，那么 A 为 Fe,B和 I 高温下反应生成单质33434铁，说明发生的是铝热反应，即H 为 Al2O3 ，I 为 Al， Al2O3 与 Al 与过量的氢氧化钠溶液反应生成 G，那么 G 为 NaAlO2，据此分析作答。【详解】（1） B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，反应用于焊接钢轨或冶炼金属铁；（2）反应为铝热反应，反应方
18、程式为8Al+3Fe3 42 33 4与稀O4Al O +9Fe；反应为Fe O盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水的反应，离子方程式为：Fe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；反应为Al2O3 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠的反应，方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3）反应为Fe(OH)2 在空气中氧化的反应，Fe(OH)2 为白色沉淀，被氧化后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（4）向偏铝酸钠溶液中加入AlCl3 溶液，生成了白色沉淀，离子反应方程式为：3AlO2-+Al3+6H2 O=Al(OH)3。7 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之
19、间的相互关系如图所示( 部分反应物、生成物没有列出) ，且 A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：1 A 、 B、C、D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为_ 2 反应 阳极的电极反应式为_ ，反应 的离子方程式为_ ，反应 的化学方程式为 _ 3 实验室配制 C 溶液时通常要加入少量的_ ；将少量 D 的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 _ 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是_ ；4 反应 中每生成 3mol A ，转移电子的物质的量为_ 【答案】第四周期第族2O24eO 2；2Al2OH2H 2O2AlO 23H 24Fe(OH) 2O
20、2 2H 2O4Fe(OH) 3 铁屑和稀盐酸红褐 先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液8mol【解析】【分析】电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G 是Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ， H 是 O2 ， Al 和 B 能在高温下反应生成A， B 和盐酸反应生成 C 和D， C 和氢氧化钠反应生成E， D 和氨水反应生成F， E 在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素，则A 是Fe，B 为 Fe3O 4 ， C 为 FeCl 2 ，
21、D 为 FeCl3 ， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(OH) 3 ，据此答题。【详解】G 电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G是 Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ，H 是 O 2 ，Al 和 B 能在高温下反应生成A，B 和盐酸反应生成C 和 D， C 和氢氧化钠反应生成E，D 和氨水反应生成F，E 在空气中反应生成F，说明E 不稳定，易被氧气氧化，且A、B、 C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素，则A 是Fe， B 为 Fe3 O4 ， C 为 FeCl 2 ， D 为 FeCl
22、3 ， E 为 Fe(OH) 2 ， F 为 Fe(OH) 3 ；1 推断可知， A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第族；2电解氧化铝的阳极的电极反应式为2O24eO 2，反应的离子方程式为2Al2OH2H 2O2AlO23H 2，反应的化学方程式为4Fe(OH)2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 ；3 实验室配制 FeCl 2 溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量FeCl 3 的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化
23、铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；4 根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应 中每摩尔 Fe3O 4 生成 3mol Fe，转移电子的物质的量为8mol。【点睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点： 在电解条件下生成I 和 H，能与 NaOH 溶液反应，说明为 Al 2O3 ， 铝和 B 高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大。8 有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A 只含两种元素，摩尔质量为 72gmol -1 。 B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，C 是常见金属， E 的组成元素与水相同，其水
24、溶液常用于实验室制氧气，H 的俗名是熟石灰，J 为红褐色固体。（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） D 的电子式为 _。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（ 4）写出反应的化学方程式： _。【答案】 CaO223 2H2232 22Fe=2FeH O 2HO3Ca(OH)2FeCl 2Fe(OH)3 3CaCl2【解析】【分析】H 的俗名是熟石灰，H 是 Ca(OH)2； E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气， E 是 H2O2； A 只含两种元素，与B 反应生成 E（H2O2）， A 为 CaO2， CaO2 与酸反应生成过氧化氢， B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，则B
25、 为 HCl； J 为红褐色固体，J应该是 Fe(OH)3；则金属 C 应该是 Fe，以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由分析可知， A 为 CaO2，化学式为： CaO2；（2） A 为 CaO2，B 为 HCl，CaO2+2HCl=CaCl+H2O2，则 D 为 CaCl2，电子式为；（3） E 是 H2O2， B 为 HCl， C 是 Fe，则 Fe我 FeCl2，反应的离子方程式为：H2O2 2H2Fe2 =2Fe3 2H2O；（ 4）由三可知 I 为 FeCl3， J为红褐色固体， J 应该是 Fe(OH)3， H 为 Ca(OH)2，的化学方程式为： 3Ca
26、(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaCl2 。9 归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学发现A、 B、 C 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症；B 胃酸的主要成分；B 与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A 是 _（填化学式（下同），C 是 _。请写出下列反应的化学方程式：A 与 B_；B 与C_。（2）乙同学发现X、 Y、 Z 三种物质有如图2 所示的循环转化关系“”表示能转化。若 X、 Y、 Z 均为含钙化合物，X 是一种常用干燥剂氯化钙，Y 俗称熟石灰。则X
27、 的化学式为_；请写出 Y Z 的反应化学方程式 _。【答案】 Fe AgNOFe 2HClFeCl2H2HCl AgNO3AgCl HNO3 CaCl23+Ca( OH) 2+CO2CaCO3+H2O【解析】【详解】（1） A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症，所以A 是铁， B 是胃酸的主要成分，所以 B 盐酸，盐酸与 C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C 是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A 是 Fe，C 是 AgNO3， A与 B 的反应是铁和盐酸反应生
28、成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2， B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl AgNO3+AgCl+HNO3 ；（ 2） X、 Y、 Z 均为含钙化合物， X 是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为 CaCl2， Y 俗称熟石灰，所以 Y 是氢氧化钙，依据 X、 Y、 Z 三种物质的转化关系可知， Z 是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X 的化学式为 CaCl2， YZ 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成
29、碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： Ca( OH) 2+CO2 CaCO3+H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。10 有关FeSO的转化关系如图所示(无关物质已略去 )4已知： X 由两种化合物组成将X 通入红溶液溶液褪色通人BaCl2 溶液生白色沉淀Y 是红棕色的化合物。（ 1）气体 X 的成分是 _(填化学式 )（ 2）反应 I 的反应类型属于 _(填字母代号 )a化合反应b复分解反应c氧化还原反应d分解反应e.置换反应（ 3）溶液 2 中金属离子的检验方法是 _（ 4）
30、反应的化学方程式是 _【答案】 SO23cd 取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明原溶、SO高温液中有 Fe3+存在2FeSO4Fe2O3 +SO2 +SO3【解析】【分析】硫酸亚铁受热分解，生成气体 X； X 通入品红溶液，使溶液褪色的是 SO2；通入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀是 SO3，硫酸亚铁受热分解方程式为：高温2FeSO4Fe2O3 +SO2+SO3；Y 红棕色的化合物是Fe2O3，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析，气体X 的成分是SO2、 SO3；（2）反应I 即属于氧化还原反应又属于分解反应，cd 正确；（3）溶液2 中金属阳离子是由Fe2 O3
31、 溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2 O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O，检验溶液2 中金属阳离子，实际就是检验溶液中的Fe3+，Fe3+与KSCN溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，具体操作为：取少量溶液2 于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+；（4）根据上述分析可知，上述发生的反应方程式为：高温2FeSO4Fe2O3 +SO2+SO3。11 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）向 G溶液加入A 的有关离子反应方程
32、式_。（4）某同学取B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2 KCl 4Fe（ OH）2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+ +2I =2Fe2+I 2【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E 在空气中变化为红褐色沉淀F，说明 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，F 与盐酸反应生成G 为FeCl3，金属A 与氯化铁反应生成B，B 与C 反应得到E 与D，故 A 为 Fe，B 为FeCl2，则Fe 与盐
33、酸反应生成氢气与FeCl2； D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H 为 AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D 为 KCl，则 C 为 KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A 是 Fe，B 为 FeCl2， D 为 KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)由 E 转变成 F 的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (3)G 为 FeCl3 溶液，铁与 FeCl3 溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子
34、方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)B 为 FeCl2 溶液，取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I =2Fe2+I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。12 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回
35、答下列问题。（1）确定 A、 B、 C、 D、E、 F 的化学式：A 为 _， B 为 _， C 为_。D 为 _， E 为 _， F 为 _。（ 2）写出 的化学方程式及 、 的离子方程式： _ 。【答案】（ 1） FeFe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（ 2） 4 Fe(OH)2+O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-3+2+2Fe + Fe = 3Fe【解析】【分析】【详解】试题分析： B 是黑色晶体，应为 Fe3O4，它与 HCl 反应生成 FeCl2 和 FeCl3，红褐色固体 F 为Fe（ OH） 3 ，则 E 为 Fe（ OH） 2， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，所以 A 为
